精品-广东省中考化学复习第二部分专题提升专题六综合计算题试题.pdf

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1、中考化学复习备考精品资料专题六综合计算题1(2016 年山西)某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98 g 质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程)。(2)通过已知数据还能求出的量有_(填字母，符合题意的选项都选)。a参加反应锌的质量 b 生成硫酸锌的质量c稀硫酸中水的质量 d 反应后溶液中溶质质量分数2(2014 年广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的 Na2CO3溶

2、液(如图丙)，溶液 pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数_(写出计算过程，精确到0.1%)。戊(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_。3(2016 年邵阳)某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10 g 放入烧杯中，将50 g 稀盐酸分5 次加入，实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)，根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 8 2 10 6

3、3 10 4 4 10 2 5 10 2(1)第_次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数_。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。4(2016 年南昌)小新用20 g 含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：(1)20 g样品中碳酸钠的质量为_g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将 200 g 滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g。5(2015 年揭阳)某铝制品的主要成分是Al 和 Cu

4、，课外小组将200 g NaOH 溶液不断地加到 50 g 铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2)。实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题：(1)该 50 g 铝制品中含有_g 铜。(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？6(2015 年茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g 于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中

5、滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。(1)生成二氧化碳的质量是_g。(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是_、_(填化学式)。(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。专题六综合计算题【演练专项提升】1(1)98 g稀硫酸中含有硫酸的质量98 g10%9.8 g。设生成氢气的质量为x。Zn H2SO4=ZnSO4H298 2 9.8 g x989.8 g2xx0.2 g 答：生成氢气的质量为0.2 g。(2)abcd 2(1)CaCl2(2)由图可知，丙实验中，加入的碳酸钠溶液先与HCl 反应，再与CaCl2反应，与

6、CaCl2反应消耗碳酸钠溶液的质量为70.0 g 30.0 g 40.0 g。设参加反应的CaCl2的质量为x，则CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl 111 106 x40.0 g 26.5%111106x40.0 g 26.5%解得x 11.1 g 该 CaCl2溶液的溶质质量分数为：11.1 g60.0 g100%1 8.5%。(3)(4)无法验证是否恰好中和解析：(3)设滴加质量分数26.5%的 Na2CO3溶液 70.0 g 时(此时与 CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40.0 g)，生成沉淀的质量为y，则CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl 106 1

7、00 400 g 26.5%y10610040.0 g 26.5%y解得y 10.0 g 由此可绘制生成沉淀的曲线图。(4)乙组的中和反应实验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。3(1)4(2)80%(3)设盐酸的质量分数为x。CaCO32HCl=CaCl2 H2O CO2 100 73 8 g 40 gx1008 g7340 gxx14.6%答：盐酸的质量分数为14.6%。解析：(1)通过分析表中的数据可知，第 4 次和第 5 次所得剩余固体的质量相等，说明第4 加入稀盐酸与CaCO3恰好完全反应；(2)石灰石中杂质的质量为2 g，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：10 g 2 g1

8、0 g100%80%。4(1)10.6(2)设滤液中氢氧化钠的质量分数为x。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH 106 80 10 6 g 200 gx10610.6 g80200 gxx4%答：滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。(3)120 解析：(3)设需要蒸发水的质量为y。200 g4%(200 g y)10%y120 g 5(1)9.5 (2)50 g氢氧化钠溶液消耗金属Al 的质量为50 g 36.5 g 13.5 g。设 50 g 氢氧化钠溶液的溶质质量为x。2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 54 80 13 5 g x5413.5 g80 x解得x20 g 则，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：20 g50 g100%40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。6(1)2.2(2)CaCl2HCl(3)设样品中碳酸钙的质量分数为x。CaCO32HCl=CaCl2H2O CO2 100 44 15 gx2.2 g 10015 gx442.2 g解得x33.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。