精品高三化学一轮复习限时集训(4)离子反应离子方程式含解析.pdf

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1、高考化学复习备考精品资料课下限时集训（4）离子反应离子方程式(限时：45 分钟)一、选择题1如表所示中物质的分类组合完全正确的是()选项A B C D 强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2Al H2O C2H5OH 2(2014 江苏高考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO23Bc(H)11013 mol L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：F

2、e2、NH4、SCN、SO243下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用 KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向 NH4HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4OH=NH3 H2O C将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3 H2O=HSO3NH4DBa(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH恰好反应一半时：Ba2 2OH 2HSO24=BaSO4 2H2O 4下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A少量 CO2通入过量氨水中：NH3 H2OCO2=NH4HCO3B含等物质的量的N

3、H4HSO3与 NaOH 溶液混合加热：HSO3OH=SO23 H2O C溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含 1 mol KOH 的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO32OH=BaCO3 CO232H2O 5下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A 取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或 SO24B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NH4D 取少量溶液

4、于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe26(2015 怀化模拟)下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A 滴加氨水Na、Fe3、Cl、NO3不能大量共存，Al33OH=Al(OH)3B 由水电离出的c(H)11013 mol L1K、NH4、Cl、AlO2能大量共存C pH1 的溶液Fe3、NH4、I、SO24不能大量共存，2Fe32I=2Fe2I2D 通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO24不能大量共存，2ClOSO2H2O=2HClO SO237 已知：SO23 I2H2O=SO242H2

5、I，某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO23，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NH4C可能含有SO23D可能含有I8类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是()选项已知类推A 向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca22ClOCO2H2O=CaCO3 2HClO 向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO3 2HClO B 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O=电解2CuO2 4H用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O=电解2CuO2 4HC 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH

6、7 时，2HSO24Ba22OH=BaSO42H2O 硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH7 时，2HSO24Ba22OH=BaSO4 2H2O D Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO24=2BaSO4 AlO22H2O Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2 4OHAl32SO24=2BaSO4 AlO22H2O 9下列离子方程式书写及评价合理的是()选项离子方程式评价A Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Mg2 2HCO32OH=MgCO3CO232H2O 正确，NaOH 过量，酸式盐与

7、碱完全反应生成正盐和水B 1 mol L1的 NaAlO2溶液与 2.5 molL1的 HCl 溶液等体积混合：2AlO25H=Al3Al(OH)3 H2O 正确，AlO2与 H按物质的量1 1反应转化为 Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为 Al3C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO Fe2O3，Fe2与 Fe3物质的量之比为12 D 将 FeCl2溶液加入到NaClO 溶液中：Fe22ClO 2H2O=Fe(OH)2 2HClO 错误，Fe2与 ClO会发生氧化还原反应：2Fe2ClO5

8、H2O=2Fe(OH)3 Cl4H10某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如图所示：该同学得出的结论正确的是()A根据现象1 可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2 可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3 可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4 和现象 5 可推出该固体粉末中一定含有FeO 和 Fe2O3二、非选择题11(2016 全国名校联盟百校联考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、F

9、e3、AlO2、SO24、CO23、NO3、Cl中的几种，取该溶液进行以下实验。(1)填表(填写离子符号或“无”)序号实验步骤肯定不存在的离子用 pH 试纸测得该溶液呈酸性另取 10 mL 该溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成往所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 1.97 g 白色固体另取 10 mL 该溶液，加入浓 NaOH 溶液并加热，收集到 224 mL 气体(标准状况下)另取 10 mL 该溶液，加入足量稀HNO3和 AgNO3，产生 2.87 g 白色沉淀(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_。(3)请

10、设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：_。(4)写出实验、中发生反应的离子方程式：实验 _；实验 _。12(2016 宿迁模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图所示：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_ _。(2)步骤加入过量H2O2的目的是 _。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：_、_、灼烧、冷却、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。参考答案与解析1.解析：选 AB 项中的 CaCO

11、3属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B 错误；C 项中 H2O 为弱电解质，C 错误；D 项中 CH3COONH4为强电解质，D 错误。2.解析：选 CpH1 的溶液中存在大量H，其可与CO23反应不能大量共存，A 项错误；c(H)11013 mol L1的溶液是碱性溶液，Mg2、Cu2与 OH反应不能大量共存，B项错误；Fe3与 SCN反应不能大量共存，D 项错误。3.解析：选 CA 项，一定要注意酸性溶液中不能出现OH；B 项，NH4HCO3溶液 HCO3也能与 OH反应；C 项，过量SO2通入冷氨水中只能生成酸式盐；D 项，应改为Ba2OHHSO24=BaSO

12、4H2O。4.解析：选 BA 项，少量 CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3 H2OCO2=2NH4CO23H2O；C 项，Fe2的还原性强于Br，Cl2少量时只氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D 项，Ba(HCO3)2过量，生成 BaCO3和 KHCO3及 H2O，正确的离子方程式为OHBa2HCO3=BaCO3H2O；B 项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO3反应，正确。5.解析：选 CA 项错误，除Ag或 SO24有此现象外，SO23或 HSO3被 HNO3氧化为SO24，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B 项错误，“无色”排除了

13、Fe2的存在，但是 Br、I的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C 项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH4。D 项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况、只含 Fe2、只含 Fe3、含 Fe2和 Fe3。6.解析：选 CA 项，滴加氨水，离子组中的Fe3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，离子方程式书写错误，错误；B 项，由水电离出的c(H)11013mol L1的溶液可能呈酸性、也可能

14、呈碱性，在酸性溶液中AlO2不能大量共存，在碱性溶液中NH4不能大量共存，错误；C 项，酸性溶液中Fe3与 I发生氧化还原反应而不能大量共存，正确；D 项，在酸性溶液中SO2与 ClO发生氧化还原反应生成SO24，错误。7.解析：选 D溴首先氧化SO23而后氧化I，溶液仍呈无色说明一定含有SO23，可能含有 I，一定不含Cu2，根据电荷守恒可知一定含NH4。8.解析：选 CA 项类推中，SO2具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B 项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D 项类推中，忽视NH4也参与离子反应。9.解析：选 BMg(HCO3)2溶液与足

15、量的NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg22HCO3 4OH=Mg(OH)2 2CO232H2O，离子方程式书写错误，评价错误，故A 错误；AlO2与 H按物质的量之比11 反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为 Al3，反应的离子方程式为：2AlO25H=Al3Al(OH)3 H2O，评价合理，故B 正确；Fe3O4与稀 HNO3发生氧化还原反应生成Fe3和 NO 气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4NO328H=9Fe314H2ONO，题中离子方程式书写错误，故C 错误；Fe2与 ClO会发生氧化还原反应，水解生成的H与 ClO结合生成次氯

16、酸，正确的离子方程式为：2Fe25ClO5H2O=2Fe(OH)3 Cl 4HClO，离子方程式书写错误，故D 错误。10.解析：选 D无色气体为NO，其产生原因可能是H、NO3、SO23之间发生氧化还原反应产生的，还可能是NO2和 H结合生成HNO2，HNO2氧化 SO23所产生。所以A、B、C 均错误，D 项正确。11.解析：(1)溶液呈酸性，说明溶液中肯定含有H，而 H与 CO23、AlO2发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含CO23、AlO2。Mg2、Al3、Fe3能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2、Al3、Fe3。该白色沉淀为碳酸钡，物质的量为：1.97 g197 g

17、mol10.01 mol，说明溶液中肯定含有Ba2，而 Ba2能与 SO24产生沉淀，说明溶液中不含SO24。该气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4，物质的量为：0.224 L22.4 Lmol10.01 mol，据此无法判断不存在的离子。该白色沉淀为AgCl，物质的量为：2.87 g143.5 gmol10.02 mol，说明原溶液中一定含有Cl，据此无法判断不存在的离子。(2)根据(1)的分析可知，原溶液中存在 0.01 mol Ba2、0.01 mol NH4、0.02 mol Cl，阳离子所带电荷的总物质的量大于阴离子，且溶液中还存在H，可能存在K，所以原溶液中一定还存在NO3，即该溶

18、液中肯定存在的离子是：NH4、Ba2、NO3、Cl。(3)根据分析可知，不能确定的离子为K，可用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有 K，反之则无。(4)中 Ba2与 CO23反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2CO23=BaCO3；中氯化铵在加热条件下与氢氧化钠溶液反应放出氨气，反应的离子方程式为：NH4 OH=NH3H2O。答案：(1)CO23、AlO2Mg2、Al3、Fe3SO24无无(2)NH4、Ba2、NO3、Cl(3)用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则原溶液中含有K，反之则无(

19、4)Ba2 CO23=BaCO3NH4OH=NH3 H2O 12.解析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2形成溶液，将 Fe2氧化为 Fe3，使 Fe3转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。(1)Fe3遇 KSCN 溶液显红色，该现象用于检验Fe3存在，可以加入氧化剂将Fe2氧化为 Fe3检验 Fe2，可以先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，加入氯水(或双氧水、稀硝酸)，发生 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl，溶液变为血红色，发生Fe33SCNFe(SCN)3，说明含有 Fe2。(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2全部氧化为Fe3

20、，2HH2O22Fe22Fe32H2O。(3)步骤 是将Fe3转化为氢氧化铁沉淀，加入氨水，反应离子方程式为Fe3 3NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH4。(4)步骤 中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。(5)a g 氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量a g112160100.07a g。答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸)溶液开始不变色，后变为血红色(2)将 Fe2全部氧化为 Fe3(3)Fe33NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH4(4)过滤洗涤(5)0.07a