[最新]高考化学试题分类汇编：物质结构元素周期律(含答案).pdf

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1、最新教学资料高考化学高考化学试题分类汇编 物质结构、元素周期律1（09 年安徽理综 7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B 0.12g 石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D2（09 年北京理综7）W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X 与 W同主族；Y 的原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子

2、的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 答案：B 3（09 年北京理综10）甲、乙、丙、丁4 种物质分别含2种或 3 种元素，它们的分子中各含 l8 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期 A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l 价的元素答案：D 4（09 年北京理综 12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正

3、确的是A若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且D 和 E 不反应B若 A 是单质，B 和 D 的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则 E 一定能还原Fe2O3C若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是D若 D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐答案：A 5（09 年广东化学1）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A14462Sm与15062Sm互为同位素A14462Sm与15062Sm的质量数相同A14462Sm与15062Sm是同一种核素A14462S

4、m与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 答案：A 6（09 年广东化学 11）元素 X、Y、Z 原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X 的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强答案：B 1（09 年广东理基19）下列化学用语使用不正确的是A Na+的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+7 答案：C 1（09 年广东理基28）下列说法正确的是A MgSO4晶体中只

5、存在离子键B含 Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应+11 2 8 D玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO2 答案：C 2（09 年广东理基35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是IA A A A A A A2 c d 3 a b e f A e的氢化物比d 的氢化物稳定B a、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D 3（09 年广东文基62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是A12953I与12753I互为同位素B加碘食盐能

6、使淀粉溶液变蓝C从海带中提取I2的过程只发生物理变化D I 和 Cl 是同族元素，HI 比 HCl 稳定答案：A 4（09 年海南化学2）同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXY戊烷 丁烷D热稳定性：HFH2ONH3答案：D 4（09 年上海化学 10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A 0.2mol 中子B0.4mol 电子C 0.2mol 质子D0.4mol 分子答案：B 4（09 年上海化学 14）根据以下事实得出的判断一定

7、正确的是A HA 的酸性比 HB 的强，则HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小B A和 B的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大C A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强答案：B 1（09 年四川理综 10）X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A 还原性：X 的氧化物 Y 的氧化物 Z 的氢化物B 简单离子的半径：M 的离子 Z 的离

8、子 Y 的离子 X 的离子C YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子D Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案：D 3（09 年浙江理综 9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是A 0.01 mol/L 的蔗糖溶液B0.01 mol/L 的 CaCl2溶液C 0.02 mol/L 的 NaCl 溶液D0.02 mol/L 的 CH3OOH 溶液答案：C 2（09 年重庆理综29）（15 分）化合物A 由周期不同的短周期元素X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X 的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，

9、X 的原子结构示意图为。（2）X 的硫酸盐溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为。（3）一定条件下，A 和水缓慢作用生成含Y 的化合物Z，Z 分子含有10 个电子。Z 与 H2O2反应，其产物之一是Y 的单质，Y 的单质地电子式为；Z分子的结构呈。A 的化学式是。（4）X 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是。答案：（1）（2）Al34OH=AlO22H2O（3）三角锥形AlN（4）4Al 3TiO23C高温2Al2O33TiC 1（09 年浙江理综 26）14 分各物质之

10、间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。ABCEFHIGKNaOH溶液ML棕黄色溶液G浅绿色溶液J+葡萄糖DH请回答下列问题：（1）写出 A 的化学式，C 的电子式。（2）比较 Y 与 Z 的原子半径大小：（填写元素符号）。2 8 3+13（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。（4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变

11、成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。（5）研究表明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称、。答案：14 分（1）CuCO3或 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2 CuCO3；HOHgggggggg（2）CO（3）CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH Cu2O 2H2O 医学检验糖尿病；（4）3Cu2O14HNO36Cu(NO3)22NO 7H2O（5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）5（09 年四川理综 27）（15 分）已知 AO 分别

12、代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2 3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B 单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物C 的电子式为。（2）J 的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。（3）写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成A 和 J 的化学方程式：。（4）写出 D 与足量的N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：。（5）上图中，在同一反应里一种物

13、质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。答案：（15 分）（1）三（1 分）II A（1 分）（2 分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2 分）（3）4NH33O2点燃2N26H2O（3 分）（4）Mg3N28HNO3=Mg(NO3)22NH4NO3（3 分）（5）2（3 分）1（09 年天津理综7）（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 0 1 A A A A A A 2 3（1）、的原子半径由大到小的顺序为。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物

14、，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由表中两种元素的原子按11 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为，N 的单质的化学方程式为。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至。答案：（1）NaAl O（2）HNO3 H2CO3H2SiO3（3）或（4）a b（5）Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH42Al2O3(熔融)4Al 3O

15、2溶液的 pH 等于 7 2（09 年上海化学 23）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClCl ClH2HCl H HCl2HCl Cl 反应中形成的化合物的电子式为；反应中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按H F、H

16、C1、HBr、HI 的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。卤 素 单 质 键 能 大 小 与 键 长 的 关 系为：。答案：（本题共8 分）冰晶石电解（1）非极性（2）S Cl F 三IA（3）a（4）不一定容易除 F2外，键长增长，键能减小（合理即给分）6（09 年山东理综 32）（8 分）（化学物质物质性质）G 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si

17、 的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物 MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 为（填元素符号），MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似，MO 的熔点比CaO 的高，其原因是。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中 C 与 O 原子间形成键和 键，SiO：中 Si 与 O 原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si、O

18、 原子间不能形成上述健。答案：（1）1s22s2sp63s23p2OC Si（2）sp3共价键（3）Mg Mg2半径比 Ca2小，MgO 的晶格能大（4）C 的原子半径较小，C、O 原子能充分接近，pp 轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的 键。而 Si 原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键1（09 年全国理综卷I29）（15 分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水溶液是强酸。回答下列问题：（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）

19、Q 的具有相同化合价并且可以相互转变的氧化物是；（3）R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和 HCl 气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。答案：（1）原子晶体。（2）NO2和 N2O4（3）As2S5。（4）NH3 A

20、sH3 PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和 H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4高温8NH3+Si3N42（09 年江苏化学 21A）（12 分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2等）与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO 分子结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的

21、碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol 甲醛分子中键的数目为。在 1 个 Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2（2）CO（或 CO）（3）甲醇分子之间形成氢键sp2杂化平面三角形3NA4 3（09 年宁夏理综 27）（15 分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。（反应条件

22、图中已省略。）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为、(填化学式）；（2）反应中的C、D 均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为43，G、H 分别是、(填化学式）；（4）反应产物中K 的化学式为；（5）反应的离子方程式为。答案：（1）Al C Na2O2（2）2H2O+Na2O2=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）CO2CO（4）Na2CO3（5）2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO324（09 年宁夏理综38）化学 选修物质结构与性质（15 分）已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。

23、X 元素原子的4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X 与 Z 可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是；（5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。答案：（1）1s22s22p63s23p63

24、d104s24p3As（2）（3）三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O（5）稳定性：NH3PH3AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3AsH3PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比 PH3沸点高。5（09 年海南化学19.4）（11 分）已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知E 是周期表中 1 18 列中的第7 列元素

25、。D 的原子序数比E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）A 元素的名称是；（2）B 的元素符号是，C 的元素符号是，B 与 A 形成的化合物比C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是（3）E 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2 价离子的电子排布式为：（4）从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag cm-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。答案：（11 分）（1）氢（1 分）（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3 分）（3）四VIIB 锰1s22s22p63s23p63d

26、5（4 分）（4）CaF2132314786.0210gmolagcmmol?（3 分）6（09 年广东化学27）（10 分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu 位于元素周期表第I B 族。Cu2的核外电子排布式为。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。（3）胆矾 CuSO4 5H2O 可写成 Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在

27、氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH2)22配离子。已知NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是。（5）Cu2O 的熔点比 Cu2S 的（填“高”或“低”），请解释原因。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键（5）高；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O 的熔点比Cu2S的高。7（09 年福建理综 2

28、3）（15 分）短周期元素Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。（4）原子序数比R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体

29、残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。（6）在 298K 下，Q、T 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量akJ 和 bkJ。又知一定条件下，T 的单质能将Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ 的单质，则该反应在298K 下的H=（注：题中所设单质均为最稳定单质）。答案：（1）（2）弱于（3）S2H2SO4(浓)3SO2 2H2O（4）2H2O22H2OO2（或其他合理答案：）（5）NaNO2（6）(3a 4b)kJ/mol 1（09 年福建理综30）化学 物质结构与性质（13 分）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为29，其余的均

30、为短周期主族元素；Y 原子价电子（外围电子）排布msnmpnR 原子核外L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为2 和 4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是。（2）在 Z(NH3)42离子中，Z2的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙c.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙d.稳定性：甲 乙（4）Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的 键与 键的键数之比

31、为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b（4）Si C N（5）3:2（6）原子晶体2（09 年安徽理综25）（17 分）MnO2W、X、Y、Z 是周期表前36 号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的Z2O 和黑色的ZO 两种氧化物。（1）W 位于元素周期表第周期第族。W 的气态氢化物稳定性比H2O(g)（填“强”或“弱”）。（2）Y 的基态原子核外电子排布式是，Y 的第一电离能比X 的（填“大”或“小”）。（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是。Fe(s)12O2(g)=FeO(s)H=272.0kJ mol12X(s)32O2(g)=X2O3(s)H=1675.7kJ mol1X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是。答案：（1）二VA 弱（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=859.7KJ/mol