(最新)化学反应原理适应性练习题答案.pdf

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1、1/31.解析：由可知：X+2Y2Z 起始：1 1 0 转化：a 2a 2a 平衡：1 a 12a 2a 根据题意有：23a2a=32，a13，Y的转化率最接近65%。答案：D 2.解析：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)甲：amol amol 0mol 0mol 乙：2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙：amol amol 0mol 0mol 等效后的丁：2amol amol 0mol 0mol 答案：A。3.解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。答案：A4.解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可

2、以降低温度，同时还可增大压强。答案：D。5.解析：该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小SiCl4转化率，A错；该反应为逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；反应至4min 时，HCl 的浓度为 0.12mol/L，表示的反应速率为：v（HCl）=0.03mol/L.min，换算为 v（H2）=0.015mol/L.min，C错；当放热 0.025QkJ 时，说明反应的SiCl4为 0.025mol，生成 HCl 0.1mol，其与 100mL1mol/L的 NaOH 恰好反应，D正确。答案：D 6.解析：根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度 T

3、2T1，且温度越高，HI 的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，H 0。答案：D。7.解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1 的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3 的反应温度比实验2 的反应温度高，所以反应速率实验3 大于实验2；而实验 4 和实验 3 虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。答案：A、C 8.解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项 A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确

4、定 A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。答案：C。9.解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使 Br2 的转化率降低。所以ba.答案：A 2/310.解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2 的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：K=c（WI2）/c（W）c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2 单质，使其反应生成 WI2富集，再通过高温加热WI2 生成钨，从而提纯W，D正确。答案：A、D 11.答案：C。12.答案

5、：A。13.由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以 A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以E1和 E2同时降低。答案：(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。14.答案：（1）KNO2 NO 2O2；放热。(2）b 1.5103mol/(L s)。(3）b c。(4）c。15.答案：（1）bc (2）b(3）消耗的

6、O2物质的量：生成的 SO3物质的量：SO2和 SO3的物质的量和：反应前的SO2物质的量：SO2的转化率：(4）在 给 定 的 条 件 下，溶 液 呈 强 酸 性，BaSO3不 会 沉 淀。因 此BaSO4的 质 量16.解析：（1）M转化的物质的量为0.6mol L-1，则 N反应的量也是0.6mol L-1，所以 N的转化率为：0.6mol L-12.4 mol L-1100 25。(2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M 的转化率增大。(3）M(g)N(g)P(g)Q(g)起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6 起始：4 a 0 0

7、 平衡：2 a2 2 2 molmolLLmol45.0/4.226.57.0molmol9.0245.0molmolLL95.0/4.2228.21molmolLL95.0/4.2228.21%7.94%10095.09.0molmolgmolgmol5.10/23305.09.03/3222（a2）0.6 0.60.4 1.8，a6mol L-1。(4）xx(b x)（bx）0.6 0.60.4 1.8，x0.41b，M的转化率为41。答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)41。17.解析：（2）反应达到平衡后，通入 N2，对化学平衡无影响，所以 N2O5的转化率不变。由 vct5

8、.00 molL13.52mol L1500s 0s0.00296 mol L-1 s-1。反应的c(N2O5)=24c(NO2)=12 4.98mol L-1=2.475mol L-1，剩余的c(N2O5)为 2.525mol L-12.48mol L-1，说明反应速率比T1慢，即 T2T1。(3）由 N2O4制取 N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。答案：（1）NO2。(2）不变0.00296 mol L-1s-1“”或“小于”(3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。18.本题答案：C19.答案：BC20.答案：D21.答案：（1）紫黑色升华（2）有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质22.【答案】AC