(经典版)高考化学一轮单元卷：第02单元化学计量在实验中的应用B卷(含答案解析).pdf

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1、一轮单元训练金卷高三 化学卷（B）第二单元化学计量在实验中的应用注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64

2、 一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是A1 mol CH3COOK 的质量为98 g mol1BCH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g986.02 1023D含有 6.02 1023个碳原子的CH3COOK 的物质的量为1 mol2科学家最近在100 的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是A该分子的分子式为C5H4B1 mol 该物质完全燃烧生成CO2与 H

3、2O 时需耗 6 mol O2C该物质完全燃烧生成的CO2与 H2O 的分子数之比为5 4D1 mol 该物质完全燃烧生成CO2与 H2O 时转移电子数为24NA3（2018 郑州一中测试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为89A341 B332 C67 3 D6914（2018 皖南八校第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB标准状况下，0.4 g D2中所含中子数目为0.2NAC常温下，1 L pH12 的氨水

4、溶液中含有NH数目为 0.01NA 4D标准状况下，盛有11.2 L CO2的密闭容器中所含氧原子数为0.5NA5（2018 资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A44 g 乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NAB室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH数为 110 13NAC1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NAD1 mol Li2O 和 Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA6已知 NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC COOH)的下列说法中错误的是A9.0 g 草酸中共用电子对数目为0.9NAB

5、9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NAC9.0 g 草酸溶于水，其中C2O和 HC2O的微粒数之和为0.1NA24 4D9.0 g 草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L7（2018 枣阳一中月考）6.6 g 木炭在标准状况下V L 氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则 V 为A5.6 B8.96 C9.52 D12.328如图表示1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是AC2H4BCH4 CCO2DNO9（

6、2018 厦门质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是A12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目B1 L 1 molL 1的 Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目C0.5 molL1NaOH 溶液中所含Na数目D28 g 铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目10（2018吉林五校联考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A9 g Sr2中含有的电子数为3.6NA9038B某温度下纯水的pH6，该温度下1 L pH 11 的 NaOH 溶液中含OH的数目为0.1NAC一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L

7、0.25 molL1NH4Cl 溶液中含NH数目均 4为 0.5NAD丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA11（2018湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为8NA64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol L1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L C2H5OH 中含有的氢原子数为6NA常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于NAABCD12（2018安徽培优

8、联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A一定条件下，向0.1 L 容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol L 1B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中所含CH3COOH分子数相等D1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA13（2018东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A7.80 g Na2O2与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等B15 g 甲醛(HCHO)

9、和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4 g N2和 0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下，2 L pH 12 的 Na2CO3溶液中含有OH数目为 0.02NA14下列溶液配制实验的描述完全正确的是A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL1的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约 6 mol L 1)通常需要用容量瓶等仪器D用 pH1 的盐酸配制100 mL pH 2 的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量

10、瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管15如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于A2 B3 C4 D516将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是AMg 和 Al 的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol L 1CNaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol L1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L二、非选择题（共6 小题，52 分）17（1）若 NA为阿伏加德罗常

11、数的数值，则3.4 g NH3中所含氢原子个数为。（2）3.011023个 OH-的质量为g，含有电子的物质的量为，这些OH-与mol NH3的质量相同。（3）将 4 g NaOH 固体溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为molL-1。取出 10 mL 溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为molL-1。（4）现有 M、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为21。试回答下列问题：同温同压下，M、N 两种气体的密度之比为；相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N 两种气体的两个容器中的压强

12、之比为；将 M、N 两种气体分别溶于水(M、N 与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为1和 2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。18一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为 XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)，冷却后(各物质状态不变)，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是2.56 g L-1。则：（1）反应前O2的体积是。（2）化合物XY2的摩尔质量是。（3）若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是3 16，则 X、Y 两元素分别为和。(写元素符号)19有三种镁铝合金样品(

13、组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）第一位同学取样品m1g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为 _(保留小数点后2 位)。（2）第二位同学取样品m2g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L，则 m2的取值范围是 _(结果化为最简分数)。（3）第三位同学取不同质量的样品分别和30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：实验序号abc合金质量/g0.5

14、10.7650.918气体体积/mL560672672盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数为_。要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol L1的氢氧化钠溶液_mL。20（1）在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)与 3 体积 Y2(g)化合生成2 体积 Z(g)，则 Z 气体的化学式是。（2）A、B 两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知 A 与 B 的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A 可能是，B 可能是。（3）在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则 C

15、O 所占的体积是L，质量是 g。21（2018清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.19 g cm 3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取100 mL 该“84”消毒液，加入10 000 mL 水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na)_mol L 1。(假设稀释后溶液密度为1.0 g cm3)（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制480 m

16、L 含 25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO 来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO 固体质量为143.0 g22向 100 mL 1.5 molL-1稀硫酸中加入过量Mg 粉，充分反应后，滤去多余Mg 粉，滤液在t下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g 时开始析出MgSO4 xH2O 晶体，当析出晶体12.3 g 时，剩下滤液 48.0 g。通过计算回答下列问题。（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；（2）开始析出MgSO4 xH2O

17、晶体时溶液的质量分数为；（3）MgSO4 xH2O 中的 x=。一轮单元训练金卷高三 化学卷（B）第二单元化学计量在实验中的应用答 案一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1【答案】C【解析】1 mol CH3COOK 的质量为98 g，A 错误；摩尔质量的单位是g mol 1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为g，C 正确；一个“CH3COOK”986.02 1023中含有 2 个 C 原子，所以当醋酸钾中有6.021023个 C 原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D 错误。2【答案】C【解析】由模型图可知，1个分子中含5 个 C、4 个 H

18、，故该分子的分子式为C5H4，A 正确；由燃烧规律可知，1 mol 该物质完全燃烧生成CO2与 H2O 时需耗 O2为 1(5 4/4)mol6 mol，B 正确；由 C、H 原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与 H2O 的分子数比为52，C 错误；反应过程中C 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，由O 元素的化合价变化可知，1 mol 该物质完全燃烧生成CO2与 H2O 时转移电子数为6 mol 2(20)NA24NA，D 正确。3【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前 N2、O2、CO2气体体积均是3V L，则反应后混合

19、气体的体积为8V L，即气体的体积减小了V L，所以根据化学方程式：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2可知，参加反应的CO2体积是 2V L，生成 V L O2，所以此时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V(31)V(32)V341，故A 正确。4【答案】B【解析】30 g 乙烷的物质的量为1 mol，含有共价键数目为7NA，A 错误；0.4 g D2的物质的量为 0.1 mol，含有的中子数为0.2NA，B 正确；常温下，1 L pH12 的氨水溶液中，c(H)10 12molL1，c(OH)102molL 1，根据电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)，故溶液中NH数 4 4目

20、小于 0.01NA，C 错误；n(CO2)0.5 mol，故 n(O)2n(CO2)1 mol，D 错误。11.2 L22.4 L mol15【答案】C【解析】选项 A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44 g 乙醛含氧原子的物质的量为 44 g44 gmol11 mol，假设全部是乙酸乙酯，44 g 乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44 g88 g mol 12 1 mol，故 44 g 二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1 mol，正确；选项B，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH浓度等于H浓度，数目为1 1013NA，正确；选项C，1 mol Fe 和足量的稀

21、硫酸反应生成1 mol Fe2，转移电子的物质的量为2 mol，与足量的稀硝酸反应，生成 1 mol Fe3，转移电子的物质的量为3 mol，错误；选项D，Li2O 中含有 Li和 O2，Na2O2中含有 Na和 O，故 1 mol 混合物中含有的离子总数为3NA，正确。226【答案】C【解析】9.0 g H2C2O4的物质的量为0.1 mol，1 个 H2C2O4分子中含有2 个 HO键、2 个 CO 键、2 个 C=O 键、1 个 CC键，共 9 个共用电子对，故0.1 mol H2C2O4中含有 0.9NA个共用电子对，A 项正确；0.1 mol H2C2O4被 NaClO 氧化生成0.

22、2 mol CO2，转移的电子数为0.2NA，B 项正确；根据物料守恒，含0.1 mol H2C2O4的水溶液中，N(H2C2O4)N(HC2O)N(C2O)0.1NA，424C 项错误；根据H2C2O4CO CO2 H2O 及标准状况下H2O 不是气体知，0.1 mol H2C2O4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L，D 项正确。7【答案】B【解析】根据 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，向过氧化钠中通入2 mol CO2时，过氧化钠增重 56 g，则当过氧化钠增重7 g 时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n(CO2)2 mol7 g56 g0.25 mol，根

23、据碳元素守恒，则n(CO)n(C)n(CO2)0.3 mol，则参加反应的n(O2)n(CO2)12n(CO)0.40 mol，故 V(O2)22.4 L mol1 0.40 mol 8.96 L，B 项正确。8【答案】C【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故 C 正确。9【答案】B【解析】12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA，A 错误；1 L 1 molL 1的 Na2CO3溶液中，由于CO水解，含有的CO数目小于NA，B 正确；未指明溶液的体积

24、，C 错误；28 g2323铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为 NA，也可能在NA1.5NA之间，D 错误。10【答案】C【解析】1 个Sr2中含有 36 个电子，9 g Sr2为 0.1 mol，含有的电子数为3.6NA，A 项正90389038确；某温度下纯水的pH6，则水的离子积KW1012，pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH)KWc(H)0.1 mol L1，1 L 该溶液中含OH的数目为 0.1NA，B 项正确；1 L 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL 1NH4Cl 溶液中由于NH水解，两者含NH数目均小于

25、0.5NA，C 项错误；丙烯和环 4 4丙烷的分子式均为C3H6，42 g 该混合气体为1 mol，所含氢原子的个数为6NA，D 项正确。11【答案】C【解析】氦气分子是单原子分子，1 mol 氦气含有的核外电子数为2NA，错误；常温常压下，17 g 甲基的物质的量是 1 mol，所含的中子数为8NA，正确；64 g 铜的物质的量17 g17 g mol1为 1 mol，发生氧化还原反应若生成Cu2，一定失去2NA个电子，若生成Cu，则失去NA个电子，错误；100 mL 0.5 mol L 1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1 L 0.5 mol L 10.05 mol，乙酸为弱电解质，在水溶

26、液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05NA，正确；标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4 Lmol 1，故 22.4 L 乙醇中含有的氢原子数不是6NA，错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 Lmol1，所以 22.4 L NO 气体的分子数小于NA，正确。12【答案】A【解析】NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故 A 正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B 错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH 物质的量相同的情况下，0.1 molL1的 CH3COOH 含有CH3C

27、OOH 的分子数小于0.5 molL1的 CH3COOH 的分子数，故C 错误；3Fe4H2O=高温Fe3O4 4H2，因此转移电子物质的量为 mol，故 D 错误。8313【答案】C【解析】Na2O2的阴离子为O，7.80 g Na2O2与 5.85 g NaCl 含有的阴离子都是0.1 mol，因此22所含阴离子数相等，故A 正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O，式量为30，15 g CH2O 的物质的量为0.5 mol，1 mol 的 CH2O 含氧原子1 mol，所以 15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即 0.5NA，故 B

28、 正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C 错误；常温下，pH12，c(H)1012molL 1，c(OH)(1014 1012)mol L10.01 molL1，则 2 L 的 Na2CO3溶液中含有OH数目为 0.02NA，故 D 正确。14【答案】B【解析】准确配制 250 mL 2 molL1HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A 错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B 正确；用浓盐酸配制体积比为11 的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C 错误；用pH1的盐酸配制100

29、 mL pH 2 的盐酸，还需要量筒，用于量取pH1 的盐酸，D 错误。15【答案】C【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 molL1 1 L0.5 molL 1 a L，解得 a4。16【答案】C【解析】根据题图可知，020 mL，发生酸碱中和反应，20200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL，发生 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则 n(Mg)nMg(OH)2 0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol0.15 mol0.2 mo

30、l，根据铝原子守恒可得n(Al)0.2 mol，则 Mg 和 Al 的总质量为0.15 mol 24 g mol 10.2 mol 27 gmol 19 g，A 项错误；200240 mL，发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c(NaOH)5 molL1，200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)0.2 mol0.04 L1 molL 1，B 项错误，C 项正确；Mg 和 Al 的混合物与硫酸反应生成的氢5 mol L 1 0.2 L 120.5 L气的体积应为(0.15 mol 0.3 mol)22.4

31、L mol 110.08 L，D 项错误。二、非选择题（共6 小题，52 分）17【答案】（1）0.6NA（2）8.55 mol 0.5（3）0.40.04（4）21 12 122【解析】（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17 g mol-1，则 3.4 g 氨气的物质的量为n(NH3)=0.2 mol，所以含有氨气的分子数为0.2NA，含有氢原子的数目N(H)=3 N(NH3)=0.6NA。(2)3.01 1023个 OH-的物质的量为0.5 mol，0.5 mol 氢氧根离子的质量为17 g mol-1 0.5 mol=8.5 g；0.5 mol 氢氧根离子含有电子的物质的量为0

32、.5 mol 10=5 mol；与 8.5 g OH-质量相同的氨气的物质的量为=0.5 mol。（3）将 4 g NaOH 固体溶于水配成250 mL 溶液，溶质氢氧化钠的物质的量n=0.1 mol，氢氧化钠的物质的量浓度c=0.4 mol L-1。取出 10 mL 此溶液，溶质的物质的量浓度仍为0.4 mol L-1，将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为x，则 0.01 L0.4 mol L-1=0.1 L x，解得 x=0.04 mol L-1。（4）相同条件下，M、N 两种气体的密度之比等于其摩尔质量之

33、比，所以二者的密度之比为21；两个容器中气体的密度相等，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比；当两种溶液中溶质的质量分数相同时，由c=可知，溶质的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为122。18【答案】（1）672 mL（2）76 g mol-1（3）CS【解析】（1）由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)=672 mL。（2）由 m=V 得生成物的质量m=0.672 L2.56 g L-1 1.72g，O2的物质的量n=0.03 mol

34、，XY2的物质的量为0.01 mol。所以 M(XY2)=76 g mol-1。（3）由和 Mr(X)+2 Mr(Y)=76 解得：Mr(X)=12，Mr(Y)=32，即 X 为 C，Y 为 S。19【答案】（1）47.06%（2）m245V5615V14（3）2.0 mol L1 47.06%78【解析】（1）加入过量NaOH 溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到 Al2O3，合金的质量与Al2O3的质量相同，故Al2O3中 O 的质量分数就是合金中镁的质量分数，即100%47.06%。（2）若该氢气完全由Al 生成，则 m(Al)27 gmol1481022

35、3V L22.4 L mol1 g；若该氢气完全由Mg 生成，则m(Mg)24 g mol1 g，则 m2的取值范围45V56V L22.4 L mol115V14是m2。（3）c 中盐酸反应完全，n(H2)0.03 mol，则 c(HCl)2.0 molL45V5615V140.03 mol 20.03 L1。用 a组数据列方程式，求得n(Mg)n(Al)0.01 mol，w(Mg)0.01 mol 24 g mol10.51 g 47.06%。由 HCl NaCl 知，n(NaCl)n(HCl)2n(H2)0.06 mol，由关系式Al NaAlO2可知，n(NaAlO2)n(Al)0.0

36、1 mol 0.018 mol。根据 Na 元素守恒得n(NaOH)0.06 mol 0.018 mol0.9180.510.078 mol，所以 V(NaOH)0.078 L78 mL。0.078 mol1.0 molL120【答案】（1）XY3或 Y3X（2）CO 或 N2或 C2H4H2（3）11.214【解析】（1）一定温度和压强下，1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成2 体积 Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z 的化学式为 XY3或 Y3X。（2）混合物气体的总物质的量为=0.4 mol，又因为A 与 B 的物

37、质的量之比为31，所以 A 的物质的量为0.3 mol，B 的物质的量为0.1 mol，设 B 的相对分子质量为x，则 A 的相对分子质量为14x，混合气体的总质量为8.6 g，0.3 14 x+0.1 x=8.6，得 x=2，所以 B 为 H2，A 的相对分子质量为28，A 可能为 CO 或 N2或 C2H4。（3）标准状况下，混合气体的物质的量为=1 mol，令混合气体中CO 和 CO2的物质的量分别为x、y，则：解得：x=0.5 mol，y=0.5 mol；故 CO 的体积为0.5 mol 22.4 L mol-1=11.2 L，CO 的质量为0.5 mol 28 g mol-1=14

38、g。21【答案】（1）4.0（2）0.04（3）C【解析】（1）c(NaClO)4.0 mol L1。1 000 mL 1.19 g cm3 25%74.5 g mol11 L（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL 4.0 molL1 c(NaClO)，解得 c(NaClO)0.04molL1，故稀释1.19 g cm3 100 mL1.0 g cm3 10 000 mL1.0 g cm3后的溶液中c(Na)c(NaClO)0.04 mol L1。（3）配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头

39、滴管，故题图中四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A 项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B 项错误；由于NaClO 易变质，所以商品NaClO 可能部分变质导致 NaClO 的物质的量减小，从而使结果偏低，C 项正确；配制480 mL 该“84”消毒液，应选取500 mL 的容量瓶，所以需要称量的NaClO 固体的质量为0.5 L 4.0 molL1 74.5 g mol 1149.0 g，D项错误。22【答案】（1）设生成氢气的体积为a。H2SO4H21 mol22.4 L0.15 mol aa=3.36 L即生成标准状况下的气体体积为3.36 L（2）25%（3）7【解析】（1）注意硫酸少量，所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解；（2）n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.15 mol，m(MgSO4)=18.0 g，开始析出MgSO4xH2O 晶体时溶液的质量分数=100%=100%=25%；（3）饱和溶液质量减少m(溶液)=72.0 g-48.0 g=24.0 g，所以 12.3 g 晶体中含有MgSO4的质量为24.0 g25%=6.0 g，物质的量为0.05 mol，12.3 g 晶体中含有H2O 的物质的量=0.35 mol，晶体中MgSO4与 H2O 的物质的量之比为17，则 x=7。