2019-2020学年北京市东城区第二十二中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市东城区第二十二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（）A氧气B二氧化碳C空气D氮气【答案】D【解析】【详解】油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。2H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离

2、子浓度与pH 的关系如图所示，其中224-24()H C OHy=l(CgO)cc或-242-24()HC OC Olg()cc。下列说法正确的是A直线 I 表示的是-242-24()HC OC Olg()cc与 pH 的变化关系B图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27 Cc(-24HC O)c(2-24C O)c(H2C2O4)对应 1.27pH 4.27 D c(K+)=c(-24HC O)+c(2-24C O)对应 pH=7【答案】B【解析】【分析】【详解】A.二元弱酸草酸的-24212+4()(H)=(HC OH C)OccKc，2-24-2+24()(C OHC=()OH)ccK

3、c，当 lgy0 时，pH-lgc(H+)-lgK，pH11.27pH24.27，表明 K110-1.27K210-4.27，所以直线I 表示的是224-24()H C OHCl()Ogcc与 pH 的变化关系，直线 表示的是-242-24()HC OC Olg()cc与 pH 的变化关系，故A 错误；B.pH0 时，-24+4222-2()()1lg=HClg=lg=4.27()OHC OcccKK，+1224-214()()1lg=H Clg=lg=1.27()OHHC OcccKK，则图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27，故 B正确；C.设 pHa，c(H+)10-a，-242-2

4、+4.27-a24()()=10()HC OHC OcccK，c(-24HC O)c(2-24C O)，104.27-a1，则 4.27-a0，解得 a4.27，-2-2-242424-22424224+2+12HC OC OC OH C OHC O()(H)()(H)()(H)=()()H C O()ccccccKKccc，-5.542a-5.5412-2422242+-2a()10=10()(H)1C OH C O0cKKcc，当 c(2-24C O)c(H2C2O4)，102a-5.541，则 2a-5.54 0，解得 a2.77，所以 c(-24HC O)c(2-24C O)c(H2C

5、2O4)对应 2.77 pH4.27，故 C 正确；D.电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(-24HC O)+2c(2-24C O)+c(OH-)，当 c(K+)=c(-24HC O)+2c(2-24C O)时，c(H+)=c(OH-)，对应 pH7，故 D 错误；故选 B。3LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是A电子式：B还原有机物时，应在无水体系中迚行C1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L 氢气D乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂【答案】C【解析】【详解】A 选项，LiAlH4中锂显+1价，Al

6、H4，因此 LiAlH4电子式：，故 A 正确；B 选项，LiAlH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中迚行，故B正确；C 选项，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L 氢气，缺少标准状况下，因此C错误；D 选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4作还原剂，故D 正确。综上所述，答案为C。4电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）A离子交换膜

7、b 为阳离子交换膜B各间隔室的排出液中，为淡水C通电时，电极l 附近溶液的pH 比电极 2 附近溶液的pH 变化明显D淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值【答案】B【解析】【详解】图中分析可知，电极1 为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，电极 2 为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H+2e-=H2，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。A.分析可知b 为阴离子交换膜，A 错误；B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，为淡水，B正确；C.通电时，阳极电极反应：2Cl-2e

8、-=Cl2，阴极电极反应，2H+2e-=H2，电极 2 附近溶液的pH 比电极 1附近溶液的pH 变化明显，C错误；D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等，有使用价值，D 错误；故合理选项是B。5为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是A用纯碱吸收硫酸工业的尾气B用烧碱吸收氯碱工业的尾气C用纯碱吸收合成氨工业的尾气D用烧碱吸收炼铁工业的尾气【答案】B【解析】【分析】【详解】A纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A 错误；B氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B 正确；C硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气（主要成分氨

9、气），故 C错误；D炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气 CO常用点燃的方法除去或回收再利用，故D 错误；故选：B。6下列有关物质的分类或归类不正确的是()混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD 电 解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A BCD【答案】D【解析】【详解】石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质

10、属于纯净物，错误；CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD 是氢气分子，不是化合物，错误；明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，正确；干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，错误；足球烯、石墨、金刚石是由C 元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，正确；CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，错误，错误；答案选 D。7某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（）A X可能含有2 种盐BY可能含有(NH4)2SO4Ca 是 S

11、O3D(NH4)2S2O8中 S的化合价不可能为+7【答案】C【解析】【分析】流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，然后与过量硫酸反应生成气体a 为二氧化硫，Y为硫酸铵、硫酸氢铵。【详解】A废气少量时生成X 为亚硫酸铵，废气过量时生成X 为亚硫酸氢铵，或二者均有，A 正确；B X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，B 正确；C亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a 为二氧化硫，C 错误；D（NH4）2S2O8中为连二硫酸铵，S最外层有6 个电子，最高价为+6 价，则 S的化合价不可能为+7，D正确；故答案为：C。8下列过程没有明显现象的是A加热 NH4Cl固体B向 Al2(

12、SO4)3溶液中滴加氨水C向 FeSO4溶液中通入NO2D向稀 Na2CO3溶液中滴加少量盐酸【答案】D【解析】【详解】A.加热 NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铵，有明显的现象，A 不符合题意；B.向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B 不符合题意；C.向 FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为 Fe3+，溶液变为黄色，有明显现象，C不符合题意；D.向稀 Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl 和 NaHCO3，无明显现象，D 符合题意；故合理选项是D。【点睛

13、】本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D 项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。9已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A腐蚀时电子从碳转移到铁B在钢铁上连接铅块可起到防护作用C正极反应为O2+2H2O+4e=4OHD钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A 错误；B在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；C吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正

14、极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4OH，故 C正确；D淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D 错误；答案选 C。【点睛】钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。10在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是实验现象加热固体M 少量气泡溢出后，不再有气泡产生加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M 有大量气泡产生加热氯酸钾与固体M 的混合物（如图）未见固体熔化即产生大量气泡A实验 、说明 M 加快了气体产生的速率B实验 、说明加入M 后，在较低温度下反应就可以发生C实验

15、 、说明固体M 的加入增加了气体产生的量D固体 M 是氯酸钾分解的催化剂【答案】B【解析】【详解】说明固体M 受热会释放出少量的气体；说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；说明氯酸钾在较高的温度下与M 接触释放出大量的氧气；说明氯酸钾与固体M 的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；A实验、三个实验并不能说明M 加快了气体产生的速率，故A 错误；B实验、对比可知，加入M 后，在较低温度下反应就可以发生，故B 正确；C实验、说明固体M 的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；D要证明反应中固体M 是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D 错误

16、；故答案选B。1125时，将 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是A该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=-810cBa 点对应的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C水的电离程度:cba D当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)【答案】A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸

17、后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka=33c CH COOc Hc CH COOH=4.34.34.3100.11010c4.3100.1c=5.310c，故 A 错误；B.a 点溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故 B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b 点加入醋酸水的电离程度减小，c 点加入醋

18、酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度cba，故C 正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故 D 正确；故选A。12短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X和 W 为同主族元素，Z的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X 的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下 0.1mol L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是A X和

19、Y、W 均至少能形成两种化合物B乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C四种元素简单离子半径中Z的最小D气态氢化物的稳定性：XW【答案】B【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，说明Z为 Al 元素，W 为 S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和 W 为同主族元素，则X 为 O 元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为 H2O2；常温下0.1mol L-1丙溶液的pH=13，则丙为强碱，说明X、Y、Z、W 四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为

20、Na 元素，则丙为NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙丙+W 的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为Na2S。A.根据上述分析X、Y、W 分别为 O、Na、S元素。X和 Y能形成氧化钠、过氧化钠，X 和 W 能形成二氧化硫、三氧化硫，即X 和 Y、W 均至少能形成两种化合物，故A 正确；B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物，故B 错误；C.W 的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子

21、半径最小，故C正确；D.X和 W 为同主族元素，非金属性XW，因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性XW，故 D 正确。答案选B。13科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究 Na 与水反应可能有O2生成B探究 Na2O2与 SO2反应可能有Na2SO4生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS D探究向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种

22、元素，产生的气体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2 价，不可能再降低，故 A 选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故B 不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C 不选；D氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D 不选；故选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推

23、测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C 选项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。14下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A 向浓度均为0.10mol?L1的 KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B 向 Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解23Na SO溶液已经变质C 向盛有 NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH-=NH3+H2O D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和N

24、aClO 的 pH 值Na2CO3NaClO 酸性：H2CO3HClO A A BB CC D D【答案】A【解析】【分析】【详解】A向浓度均为0.10mol?L1的 KCl和 KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下 AgI 先于 AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正确；B即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故 B 错误；C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH 溶液会先发生Al3+3OH-=Al(OH

25、)3，并不能生成氨气，故 C错误；D测定等物质的量浓度的Na2CO3和 NaClO 的 pH 值，Na2CO3NaClO可以说明HCO3-的酸性强于HClO，若要比较H2CO3和 HClO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和 NaClO的 pH 值，故 D 错误；故答案为A。15下列属于氧化还原反应的是()A 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOH CFe2O33CO高温2Fe3CO2D Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O【答案】C【解析】【详解】凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D 项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C 项

26、中 Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；答案选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16?为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。已知：FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_。（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 _。（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式_。?实验室制备的CuSO4 5H2O

27、中常含 Cu(NO3)2，用重量法测定CuSO4 5H2O 的含量。（4）实验步骤为：_加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略），在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。（5）若 1.040 g 试样中含CuSO4 5H2O 的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为_。【答案】关闭活塞a 和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免 NO 和 O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 检验有无N

28、O2产生，若有NO2，则 NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+与 SCN反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 称取样品在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成-1.5%（-1.48%）【解析】【分析】【详解】（1）检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法有：微热法、液差法、滴液法和抽气（吹气）法。本题选用滴液法的操作为：关闭活塞a 和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；（2）实验开始时先将Y 型试管向盛

29、有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙和稀硝酸生成CO2，将整个装置的空气赶尽，避免NO 和 O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；故答案为：利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和 O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（3）本实验生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，会将Fe2+氧化成 Fe3+，B 瓶溶液会出现血色，若无 NO2，则无血色；常用碱液吸收NO 尾气，反应方程式

30、为：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。答案为：检验有无NO2产生，若有NO2，则 NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+与 SCN反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色；2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。（4）测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量等操作。检验沉淀是否沉淀完全，是检验其清液中是否还有未沉淀的SO42-，可通过向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若有沉淀说明没有沉淀完全。故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成。（5）相对误差=1.000-1.

31、015 g100%1.48%1.015g，故答案为：-1.5%（-1.48%）。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHO CH3COOR1RCH CHCOOR1请回答：（1）F的名称为 _。（2）CD 的反应类型为_。（3）DE的化学方程式_。（4）X的结构简式 _。（5）D 的芳香族化合物同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 322 1 的是 _(写结构简式)。【答案】乙酸苯甲（醇）酯取代反应（或水解反应）2+O22+2H2O 4 种和【解析】【详解】乙烯和水发生加成

32、反应生成A，A 为 CH3CH2OH，A 发生催化氧化生成B，根据 B 分子式知，B结构简式为CH3COOH，在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C，根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由 C 分子式知，C结构简式为，C发生取代反应生成D，D 为，D 发生催化氧化反应生成E为，B和 D 发生酯化反应生成F，F为，F发生信息中的反应生成X，根据 X分子式知，X结构简式为，（1）F为，名称为乙酸苯甲（醇）酯；（2）CD 是在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成和氯化钠，反应类型为取代反应（或水解反应）；（3）DE 是在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成和水，反应的化学方程

33、式为 2+O22+2H2O；（4）X的结构简式为；（5）D 为，其芳香族化合物同分异构体有甲苯醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共 4 种；其中核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为32 21 的是甲苯醚和对甲基苯酚。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO42-)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发

34、生自身氧化还原反应，生成MnO4-和 MnO2。回答下列问题：（1）KOH的电子式为 _，煅烧时 KOH和软锰矿的混合物应放在_中加热(填标号)。A 烧杯B 瓷坩埚C 蒸发皿D 铁坩埚（2）调节溶液pH 过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）趁热过滤的目的是_。（4）已知 20 时 K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中 _(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。A 稀硫酸B 浓盐酸C 醋酸D 稀盐酸（5）产品中KMnO4的定量分析：配制浓度为0.1250 mg mL1的 KMnO4标准溶液100 mL

35、。将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg L1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。称取 KMnO4样品(不含 K2MnO4)0.1250 g 按步骤配得产品溶液1000 mL，取 10 mL 稀释至 100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为_。（6）酸性 KMnO4溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式为_。【答案】d21防止析出高锰酸钾，降低产率c90.0%M nO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O【解析】【

36、详解】（1）本题考查电子式的书写和仪器的选择，KOH属于离子化合物，其电子式为，因为是煅烧，烧杯和蒸发皿的不耐高温，因此选项ac 错误，瓷坩埚成分是SiO2，SiO2在高温下与KOH反应，因此不能用瓷坩埚，因此选项d 正确；（2）考查氧化还原反应中得失电子数目守恒，根据信息，锰酸钾在酸性、中性、弱碱性环境中发生歧化反应，MnO2是锰酸钾中Mn由 6 价 4 价，化合价降低得到，因此MnO2是还原产物，KMnO4是氧化产物，n(KMnO4)1=n(MnO2)2，得出n(KMnO4):n(MnO2)=2:1；（3）考查物质的分离，高锰酸钾溶于水，MnO2不溶于水，因此趁热过滤目的是防止析出高锰酸钾

37、，降低产率；（4）考查物质的分离和提纯，高锰酸钾与浓盐酸反应，因此选项b 错误；然后根据三种物质的溶解度大小，溶解度越大，得到高锰酸钾纯度越高，故选项c 正确；（5）考查化学计算，吸光度的平均值为(0.149 0.151)/2=0.150，此时对应的KMnO4的浓度为 11.25mgL1，则 1000mL的溶液中KMnO4的浓度为11.251000/100mg L 1=112.5mg L1，因此高锰酸钾的质量分数为 112.5/（0.1250103）100%=90.0%；（6）本题考查氧化还原反应方程式的书写，利用高锰酸钾的氧化性，把Fe2氧化成 Fe3，本身被还原成Mn2，然后根据化合价的升

38、降法进行配平，即离子反应方程式为MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O。19磷和砷是同主族的非金属元素。(1)砷(As)元素位于元素周期表第_列；As 原子能量最高的3 个轨道在空间相互_；1 个黄砷(As4)分子中含有 _个 AsAs键，键角 _度(2)黑磷的结构与石墨相似最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于_(选填编号)a离子晶体b原子晶体c分子晶体d其它类型(3)与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是 _(选填编号)a磷难以与氢气直接化合b白磷易自燃cPH 的键能更小dH3PO4酸性更弱(4)次磷酸钠(NaH2

39、PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金化学镀镍的溶液中含有Ni2+和 H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应：_ Ni2+_ H2PO2+_H2O _Ni+_ H2PO3+_H+请配平上述化学方程式。上述反应中，若生成1mol H2PO3，反应中转移电子的物质的量为_。(5)NaH2PO4、Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在 _。【答案】15

40、 垂直6 60 d b 1 1 1 1 1 2 2mol c(HPO42)c(H2PO4)45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)【解析】【分析】(1)砷（As）为第 A 族元素，As 原子能量最高的3 个轨道为4p，黄砷（As4）分子类似P4结构，为正四面体；(2)黑磷的结构与石墨相似，硬度和导电能力都大大提高，则晶体类型与石墨相同；(3)可利用与氢气化合的难易程度、N-H 和 P-H 的键能及最高价含氧酸的酸性等比较非金属性；(4)镍元素的化合价降低了2 价，磷元素的化合价升高的2 价，根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式；(5)为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制从图表中找

41、出H2PO4-分布分数最大值所在区间；溶液中主要含磷物种浓度大小关系可由图表得出。【详解】(1)砷(As)为第 A 族元素，位于元素周期表第15 列，As 原子能量最高的3 个轨道为 4p，在空间相互垂直，黄砷(As4)分子类似P4结构，为正四面体，有6 个 AsAs 键，键角为60 度；(2)黑磷的结构与石墨相似，硬度和导电能力都大大提高，则晶体类型与石墨相同，存在共价键和分子间作用力，为混合型晶体，故答案为：d；(3)可利用与氢气化合的难易程度、NH 和 PH 的键能及最高价含氧酸的酸性等比较非金属性，a、c、d均可比较，而b 不能，故答案为：b；(4)镍元素的化合价降低了2 价，磷元素的化合价升高了2 价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，离子反应为 Ni2+H2PO2+H2ONi+H2PO3+2H+；1mol H2PO3，反应中转移电子的物质的量为1mol(4 2)=2mol；(5)由图可知，pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42)c(H2PO4)；为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制从图表中找出H2PO4分布分数最大值所在区间，即45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)。