2018-2019学年浙江省丽水市2018级高二上学期期末考试理科综合化学试卷及答案.pdf

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1、2018-2019 学年丽水市2018 级高二上学期期末考试理科综合化学试卷祝考试顺利考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间90 分钟。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用 2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Fe

2、 56 Cu 64 选择题部分一、选择题（本大题共23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于酸性氧化物的是ASiO2 BNa2OCNaHSO4DH2CO32下列仪器名称为“蒸发皿”的是ABC D 3.下列属于非电解质的是A.石墨B.一水合氨C.酒精D.氯化钠溶液4.下列反应中，水作氧化剂的是ANaH+H2O=NaOH+H2 BH2+CuO=Cu+H2O CCl2+H2OHCl+HClO DSO3+H2O=H2SO4 5.下列说法不正确的是A单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造芯片B铜能与氯化铁溶液反应，

3、该反应可以用于制作印刷电路板C工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰D木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧6用化学用语表示 NH3+HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为 8 的氮原子：B.HCl 的电子式：C.NH3的结构简式：D.Cl-的结构示意图：7下列说法不正确的是A氯气可以和石灰乳反应制造漂白粉B金属钠可以用来冶炼某些金属C石灰石用于水泥生产和玻璃制造D.工业上采用电解氯化铝溶液的方法制备铝单质8下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是ApH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C用 pH试纸测得某次氯酸钠溶液的pH

4、为 11.5 D用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00ml 9下列说法正确的是AH2与 D2互为同位素BCH3CH2COOH 与 HCOOCH2CH2CH3互为同系物CCH3CH(CH2CH3)2的名称是 2-乙基丁烷D有机物 CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH 是同分异构体10下列离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24HCl(浓)=Mn22ClCl22H2O B氯气与氢氧化钠溶液反应Cl22OH=ClO ClH2O C 铜和稀硝酸反应：3Cu2+8H+2NO3=3Cu2+2NO2+4H2O D 氯化铝和氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)311已知：2SO2(g)+O

5、2(g)2SO3(g)H198.0kJmol-1。在 500、容积固定的密闭容器中加入催化剂进行反应，下列有关说法正确的是A达到平衡时，SO2和 SO3的浓度一定相等B反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡 C 使用催化剂、增大压强和升高温度均有利于加快反应速率D 投入 2molSO2和 1molO2，达平衡时反应放出热量为198.0kJ 12元素 X、Y、Z、T、W在周期表中的位置如图所示，X原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AT元素的单质溶于水只需克服分子间作用力BTX2、T2或 X3均可用于杀菌消毒C HT的酸性比 HW 的酸性强D Y与 X形成碱性氧化

6、物，能与酸和碱反应13下列关于有机物说法不正确的是A石油裂化可以得到多种气态短链烃B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应D.符合分子通式 CnH2n+2的烃一定是烷烃14下列有关生命活动的营养物质说法正确的是A.只有相同的氨基酸分子缩合才能形成蛋白质B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C.向含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解15熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是第 12 题图A电极 B 的反应为：O22CO24e

7、-=2CO23 B电池工作时，CO23向电极 A移动C 电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22 e-=2H+D 催化重整中每消耗1molCH4转移 6mole-16常温下，pH均为 11的氢氧化钠溶液和氨水，下列说法正确的是A氢氧化钠溶液的导电能力大于氨水的导电能力B等体积的两溶液分别稀释10 倍，两溶液的 pH均为 10 C c(NH3?H2O)+c(NH4+)c(Na+)D 将 pH=3的盐酸溶液和 pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中:c(OH-)c(H+)17下列说法正确的是AN2、CO2和 SiO2都是由分子构成的物质，均存在共价键B相同条件下，H2O比 H2S稳定是因为 H2

8、O分子中含有氢键C.CH4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，加热熔化时需破坏离子键18.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.l mol L1Na2CO3溶液中含有 CO23数目小于 0.1 NA BNa2O2与 CO2反应，每生成 1molO2转移的电子数为 NA C 标准状况下，2.24 L 乙醇中含共价键数目为0.8 NA D 常温常压下，18g H218O含有 10NA个电子19有关能量转化的说法不正确的是A25时，碳的标准燃烧热：H=393.5 kJ mol1B转化 II 的热化学方程式为：2CO(g)

9、O2(g)=2CO2(g)H565.8 kJ mol1C 在反应 C(s)O2(g)=CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能D 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJ mol120在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是c/mol L-1v/mmol L-1min-1T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 Aa=6.00 Bb318.2 C不同温度时，

10、蔗糖浓度减少一半所需的时间不同D同时改变反应温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的瞬时速率一定改变21常温下，用 0.10 mol L1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O24)c(OH)B点所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O24)C 点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O24)0.15 molL-1D 点所示溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(

11、H2C2O4)22实验室从含碘废液（含有 CCl4、I2、I等）中回收碘，向废液中加入Na2SO3溶液反应后进行分离除去CCl4，再向反应液中通入Cl2进行氧化、富集等系列操作获得碘单质。下列说法不正确的是：A.加入 Na2SO3溶液发生的氧化还原反应为：SO23+I2+H2O SO24+2I+2H第 21 题图B.氧化时应控制在较低温度（40左右），可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2的损失C.分离除去 CCl4的操作为萃取，应在分液漏斗中进行D.工业上常在干海带浸泡液中通入适量氯气，再采用过滤的方法得到粗碘23某无机溶液中可能含有 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO24、NO

12、3、Cl。取试样溶液分别进行下列实验，实验结论正确的是：A取试样溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则试样溶液中一定存在Na+，不存在 K+B取试样溶液滴加NaOH 溶液，若开始产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，则试样溶液中存在Al3+，不存在 Mg2+C 取试样溶液滴加NaOH 溶液，若没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该试样溶液中一定不存在NH4+D取试样溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该试样溶液中存在Cl非选择题部分二、非选择题（本题共5 小题，共 54 分）24(12 分)某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得到固体，用稀盐酸溶解，然后加试剂调节溶液的pH，经

13、系列操作可得氯化铜晶体。请回答：（1）电解精炼粗铜时，阴极发生的电极反应为。（2）调节溶液 pH的合适试剂为。ACuO B Na2CO3 C Cu2(OH)2CO3 D稀氨水（3）在 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl 溶液，加热后生成 CuCl 沉淀，写出离子方程式。某无机化合物A 的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成 A和淡黄色单质 B及离子化合物 X，且 X的水溶液的 pH7。将 18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质 C，单质 C在标准状况下的密度为 1.25gL-1。请回答下列问题：（4）A中所含的元素为（用元素符号表示）

14、。（5）写出 A隔绝空气加强热的反应方程式。（6）写出 SCl2与氨反应的化学方程式。25（12分）某科研小组利用石油分馏产品合成一种新型香料的流程图如下。第 25题图已知 X分子中碳氢质量比为245，X有多种裂解方式，其中 A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体。信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：（1）C中官能团的名称为。（2）请写出 X的直链结构简式。（3）下列说法正确的是。A可用金属钠鉴别B和 G BE在一定条件下与氯化氢发生加成反应的产物有2 种CD和 G以 1：1 反应可生成分子式为C5H10O2的有机物DEF 的

15、反应类型为取代反应（4）请写出 AB 的反应。（5）B 与 D 在浓硫酸作用下生成甲，写出与甲同类别的同分异构体的结构简式（不包括甲）。（6）写出的化学反应方程式。26.（12分）实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：灼烧Na2CO3 固体洗涤、抽干NaHCO3晶体过滤30-35搅拌NH4HCO3固体饱和 NaCl 溶液保温 30min 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表温度物质0102030405060100NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO311.9 15.8 21.0 27.0-NaHCO36.9 8.1

16、9.6 11.1 12.7 14.5 16.4-NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 提示：温度高于 35 时 NH4HCO3会分解，请回答：（1）下列操作或描述正确的是_。A温度控制在30-35是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢B保温 30min 的目的是使反应充分进行C过滤后的滤液只有NH4Cl 和 NH4HCO3溶质D洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水（2）反 应 温 度 控 制 在 30-35，为 控 制 此 温 度 范围，采 取 的 加 热 方法为。（3）常 温时，过 滤 后 主要 得 到NaHCO3晶 体 的

17、 原 因是。（4）灼烧 NaHCO3晶体的装置为 _。A B C（5）洗涤 NaHCO3晶体的操作。（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1-2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（molL-1）的 HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示 CO23+H+=HCO3反应的终点)所用 HCl溶液体积为 V1mL再加 1-2 滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl溶液体积为 V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：。27.（12 分）CO和 H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或 CO

18、2与 H2反应来制备甲醇。反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H90.8kJ mol-1 反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H+41.2kJmol-1（1）写出用 CO2与 H2反应制备甲醇的热化学方程式。（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400 500 800 平衡常数 K 9.94 9 1 升高温度，该平衡的移动方向是（填“正向”或“逆向”）。500时，CO和 H2O的起始浓度均为0.020molL-1，该条件下 CO的平衡浓度为：mol

19、L-1。（3）一定条件下，可以由CO2(g)和 H2(g)合成 CH4(g)，同时还生成 H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和 H2，在 300时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的量浓度如图1 所示：该温度下的的平衡常数等于。（4）若在 20min 时减小压强，并在30min 时达到平衡状态，请在图2 中画出 H2的物质的量浓度随时间变化的图像。（5）工业上电解 Na2CO3溶液可以生成 NaHCO3和 NaOH 两种工业重要原料，装置如图所示。请写出阳极的电极反应式 _。28.（6 分）氮化铝（AlN）的制取原理为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，由于反应

20、不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。（1）称取 20.00g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH溶液反应生成 NaAlO2，并放出 NH3 6.72L（标准状况）。AlN 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为；该样品中的的 AlN 质量分数为。（2）另取 10.00g 样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g L-1（已折算成标准状况，AlN 不跟 O2反应），该样品中第 27（4）图 2第 27（3）图 1第 27(5)题图NaHCO3NaOH含杂质炭 g。2018-2019 学年丽水市2

21、018 级高二上学期期末考试理科综合化学参考答案（2019.01）一、选择题（本大题共23 小题，每小题2 分，共 46 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案A B C A C D D B D B C B A 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案D C C D A C D D C B 二、简答题（共5 题，共 54 分）24（12分）.（1）Cu2+2 e-Cu（2 分）（2）A、C（2 分）（3）2Cu2+SO23+2Cl-+H2O 2CuCl+S

22、 O24+2H+（2 分）.（4）S、N（2 分）（5）S4N4=4S+2N2（2 分）（S4N4写成 N4S4也给分）（6）6SCl216NH3S4N42S12NH4Cl (2分)25（12分）（1）醛基（2 分）（2）CH3CH2CH2CH3（2 分）（3）BC（2 分）（4）CH2CH2H2O 催化剂CH3CH2OH（2 分）（5）HCOOCH2CH2CH3;CH3CH2COOCH3;HCOOCH(CH3)2（2 分，少一个扣 1（6）2CH3COOH+CH3CH（OH）CH2OH +2H2O(2分)26.（12分）（1）ABD（2 分）（2）水浴加热（2 分）（3）因为在所有反应物和生

23、成物中，碳酸氢钠在该温度下的溶解度最小（2分）（4）B（2 分）（5）向碳酸氢钠晶体中加入蒸馏水浸没晶体，使蒸馏水慢慢流下，重复 2-3次（2 分）（6）c(V2-V1)84/1000W100%（2 分）27.（12分）（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.6 kJmol-1（2 分）（2）逆向（2 分），0.005（2 分）（3）25（2 分）（4）如右图（2 分）（5）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2（2 分）28.（6 分）（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（2 分）61.5%（2 分）（2）1.92（2分）2018-2019 学年浙江省丽水市2018级高二上学期期末考试理科综合化学试卷