2019-2020学年北京市东城区东直门中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市东城区东直门中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu、+Na、+4NH、2+Ba、2-4SO、-I、2-S。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中A可能不含2-SB可能含有2+BaC一定含有2-4SOD一定含有3 种离子【答案】C【解析】【详解】溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有 NH4+；而 S2-能水解显碱性，即S2-与 NH4+不能共存于同一

2、溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化 I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。故选 C。【点睛】解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。2下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2 NO34HNO 3Fe32H2O B向次氯酸钠溶

3、液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3C碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H2I H2O2I22H2O D向 NaOH 溶液中通入过量CO2：2OHCO2CO32H2O【答案】C【解析】【详解】A.磁性氧化铁应写化学式，故A错误；B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故 B错误；C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；D.向 NaOH 溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；故选：C。3X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z是原

4、子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X与 Z 可形成 XZ2分子；Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】C【解析】【详解】由题意可知，X、Y、Z、M、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数

5、之和为15，X 与 Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为 C、N、O 三种元素；再根据Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M 为 H 元素，最后根据W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2，推出 W 为 Na 元素。则A原子半径应是WX YZM（即 NaCNOH）,A 错误。BCO2、C2H2均为直线型共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误。C例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。D X、Y、Z、M 四种元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共价键，D 错误。答案选 C

6、。4下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+4H+=2I2+2H2O B铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O C水垢上滴入CH3COOH 溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO【答案】A【解析】【分析】【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A 正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由

7、无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2 NO+4H2O，故 B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C 错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D 错误。答案选A。【点睛】本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，

8、铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D 选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键总数为NABNA个 SO3分子所占的体积约为22.4L C3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2NAD 1L 1mol/L 的 FeCl3溶液中所含Fe3+数目为 NA【答案】A【解析】【详解】A当反应生成2molHCl 时，断裂2mol 化学键，故当生成标况下22.4LHCl 即 1molHCl 时，断裂1mol 化学键即 NA个，故 A 正确；B标况下三氧化硫不

9、是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.3.4 g H2O2物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.3 NA，故 C错误；D三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以1 L 1 mol/L 的 FeCl 3溶液中所含Fe3+数目小于 NA，故 D 错误；故选：A。【点睛】当用 Vm=22.4L/mol 时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积=22.4/mol。6下列属于碱的是（）A SO2BCH3CH2OH CCa（OH）2D KCl【答案】C【解析】【详解】A.SO2为酸性氧化物，不是碱，故A 错误；B.CH3CH2OH

10、 为有机化合物的醇，不是碱，故B 错误；C.Ca（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；D.KCl由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D 错误；故选 C。【点睛】本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意OH 和 OH的联系与区别。7中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A终点溶液偏碱性B终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C终点溶液中氨过量D合适的指示剂是甲基橙而非酚酞【答案】D【解析】【分析】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足 c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，结合盐类的水解解答该题。【详解

11、】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c(NH4+)c(Cl)，应用甲基橙为指示剂，D 项正确；答案选 D。【点睛】酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酞或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酞作指示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。8下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O B向 Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C将 Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH-C

12、a2+HCO=CaCO3H2O D往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO【答案】C【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A 错误；B.SO2通入 Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO +4H+，故 B 错误；C.将少量 Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和 Ca(HCO3)21:1 反应，和离子方程式为：OH-Ca2+HCO=CaCO3H2O，故 C正确；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，

13、故D 错误；正确答案是C项。【点睛】离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。9短周期元素W、X、Y和 Z的原子序数依次增大元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍下列说法错误的是（）A元素 W、X的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B元素 X与氢形成的原子比为1：1 的化合物有很多种C元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸

14、反应均有氢气生成D元素 Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】A【解析】【分析】X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，是 C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al 元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，是短周期元素，且W、X、Y和 Z 的原子序数依次增大，Z 为S元素，W 是制备一种高效电池的重要材料，是Li 元素。【详解】X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，是 C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al 元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，是短周期元素，且W、X、Y和 Z 的原子序数依次增大，Z 为S元素，W 是制备一种高效电池的重要材料，是L

15、i 元素。A、W、X 的氯化物分别为LiCl 和 CCl4，则 Li+的最外层只有两个电子，不满足8 电子的稳定结构，故A 错误；B、元素 X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故 B正确；C、元素 Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故 D 正确；答案选 A。10下列说法不正确的是A氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸【答案】C【

16、解析】【详解】A 项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A 正确；B 项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B 正确；C 项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；D 项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，故D 正确；故选 C。11下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 检验 Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C 除去粗盐中

17、含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH 溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液D 检验 SO2中是否含有HCl 将产生的气体通入HNO3酸化的 AgNO3溶液中A A BB CC D D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A 项错误；B.铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B 项错误；C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的 Ba2+，到达除杂目的，C项正确；D.HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根

18、与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D 项错误；答案选 C。12下列物质中，不属于合金的是A水银B硬铝C青铜D碳素钢【答案】A【解析】【分析】【详解】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是 CuSn 合金、碳素钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。13一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是A通入 H2的电极上发生还原反应B正极反应方程式为N26e8H=2NH4+C放电时溶液中Cl移向电源正极D放电时负极附近溶液的pH 增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A通入氢气的一

19、极为负极，发生氧化反应，选项A 错误；B氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e-+8H+2NH4+，选项 B 正确；C.放电时溶液中阴离子Cl移向电源负极，选项C错误；D通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e-=2H+，pH 减小，选项D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应，为解答该题的关键，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+，该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e-=2NH4+，通

20、入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e-=2H+，总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答该题。14港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是A抗震性好B耐腐蚀强C含碳量高D都导电导热【答案】C【解析】【详解】A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；C.根据生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量为：0.03%-2%，可知含碳量：生铁钢，故C错误；D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D 正确；题目要求选错的，故选C。1

21、5几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是A若 L为强碱，则E可能为 NaCl 溶液、F为钾B若 L 为强酸，则E可能为 NaHS、F为 HNO3C若 L为弱酸，则E可能为 Mg、F为 CO2D若 L 为强酸，则E可能为 NH4Cl、F为 Ca(OH)2【答案】A【解析】A、E 为 NaCl 溶液、F 为钾，G 为 KOH，H 为 H2，H2与 O2生成 H2O，H2O 与 O2不反应，故A 错误；B、若 L 为强酸，则E 可能为 NaHS、F 为 HNO3，NaHS 与 HNO3生成 Na2SO4和 NO，NO 与 O2反应生成 NO2，NO2与水反应生

22、成HNO3，L 是 HNO3是强酸，故B 正确；C、若 L 为弱酸，则E 可能为 Mg、F 为 CO2，Mg 与 CO2反应生成MgO 和 C，C 与 O2反应生成CO，CO 再与 O2反应生成CO2，CO2溶于水生成 H2CO3，L 为 H2CO3，是弱酸，故 C 正确；D 若 L 为强酸，则 E 可能为 NH4Cl、F 为 Ca(OH)2，NH4Cl 与 Ca(OH)2反应生成CaCl2和 NH3，NH3与 O2反应生成NO，NO 与 O2反应生成NO2，NO2溶于水生成 HNO3，L 是 HNO3是强酸，故D 正确；故选A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16用 6mol L

23、-1的硫酸配制100mL1mol L-1硫酸，若实验仪器有：A 100mL 量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL 容量瓶E20mL 量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL 容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm 处

24、，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【答案】G、E、C、H、F或 E、G、C、H、F B、C、D【解析】【分析】（1）配制溶液时，选用仪器的先后顺序，也是按照配制操作的先后顺序进行选择，即按照计算、量取、溶解、转移、定容进行选择。（2）A使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液；B用容量瓶配制溶液，应确保溶质的物质的量不变；C配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后才能转移入容量瓶；D配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后再转移入容量瓶内；E定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指

25、托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀。【详解】（1）配制溶液时，通过计算，确定所需6mol L-1的硫酸的体积为100mL16.7mL6，应选择 20mL 量筒、50mL 烧杯；然后是转移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容时用到胶头滴管，由此确定选用仪器的先后顺序为 G、E、C、H、F或 E、G、C、H、F；答案为：G、E、C、H、F或 E、G、C、H、F；（2）A使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液，A 正确；B用容量瓶配制溶液，用待配溶液润洗，必然导致溶质的物质的量增大，所配浓度偏大，B 不正确；C配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正确；D配制溶液时，量好的

26、液体试样，也应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，D 不正确；E定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀，E正确。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是B、C、D。答案为：B、C、D。【点睛】使用量筒量取液体时，应选择规格尽可能小的量筒，若选择的量筒规格过大，则会产生较大的误差。还需注意，所选量筒必须一次把所需体积的液体量完，若多次量取，也会产生较大的误差。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D 的流程如下：已知：请回答以下问题：(I)A 的化学名称为_，试剂 a的结构简式为

27、_。(2)C 的官能团名称为_。(3)反应的反应类型为_；反应和的目的为_。(4)满足下列条件的B 的同分异构体还有_种(不包含 B)。其中某同分异构体x 能发生水解反应，核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积比为3:2:2:1，请写出x 与 NaOH 溶液加热反应的化学方程式_。能发生银镜反应苯环上有2 个取代基(5)关于物质D 的说法，不正确的是_（填标号）。a属于芳香族化合物b易溶于水c有三种官能团d可发生取代、加成、氧化反应【答案】邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）羟基，羰基取代反应保护羟基不被氧化11bc【解析】【分析】C 为；(I)按命名规则给A命名，结合题给信息与反应中的反应物和产物结构，找

28、出试剂a，可确定结构简式；(2)由反应 找到 C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；(3)找到 C的结构简式是关键，从流程开始的物质A到C，可发现只有醛基被消除，由此可发现的反应类型及反应和的目的；(4)从 B 的结构出发，满足条件的B的同分异构体(不包含 B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确定总数目，同分异构体x 与 NaOH 溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积比为3:2:2:1，确定 X 结构即可求解；(5)关于物质D 的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醚键、羰基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；【详解】(I)A为，则其名称为：邻羟基苯甲醛（

29、2-羟基苯甲醛）；答案为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；题给信息，反应为，则试剂a为；答案为：；(2)由反应 找到 C的结构简式：，官能团为羟基和羰基；答案为：羟基；羰基；(3)C的结构简式是，与 HI 在加热下发生反应 得到，可见是-OCH3中的-CH3被 H取代了；从流程开始的物质A到C，为什么不采用以下途径：主要是步骤3中醇羟基被氧化成羰基时，酚羟基也会被氧化，因此反应和的目的为保护羟基不被氧化；答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；(4)B 的同分异构体(不包含 B)要满足条件能发生银镜反应苯环上有2 个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是邻、间、对 3 种位置，则 2

30、 个取代基可以有四种组合：首先是3-OCH和CHO，它们分别处于间、对，共2 种（处于邻位就是B要排除），剩下 3种组合分别是2-OH-CH CHO和、2-CH OH-CHO和、3-CH-OOCH和，它们都可以是邻、间、对3 种位置，就9 种，合起来共11 种；答案为：11；某同分异构体x 能与 NaOH 溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为3-CH-OOCH和，X核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积比为3:2:2:1，则取代基处于对位，因此X为，则反应方程式为；答案为：(5)D 为，关于物质D的说法：a因为含有苯环，属于芳香族化合物，a 说法正确，不符合；b亲水基团少，憎水基团大，

31、不易溶于水，b 说法不正确，符合；c含氧官能团有3 种，还有1 种含氮官能团，c 说法不正确，符合；d醇羟基可发生取代、氧化，羰基、苯环上可催化加氢反应,d 说法正确，不符合；答案为：bc。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18D 是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：(1)A 的化学名称是_，C中含氧官能团的名称为_。(2)F 的结构简式为_，A 和 E生成 F的反应类型为_。(3)B 与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_；写出由C 合成 D 的第二个反应的化学方程式_。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有_种（不含立体异构）。遇 FeCl3溶液发生显色反应；能发生

32、银镜反应(5)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_【答案】环己醇羟基酯化（取代）反应加成反应+NH3+HCl9【解析】【分析】与 H2在催化剂作用下发生加成反应生成A，其结构简式为；催化氧化可生成B，结构简式为；与 H-CCNa可发生加成反应生成，酸化后生成C()，与 SOCl2反应生成，与 NH3反应生成D()。酸化后生成E，其结构简式为，与发生酯化反应生成F，其结构简式为。【详解】(1)A 的结构简式为，化学名称是环己醇，C的结构简式为，含氧官能团的名称为羟基。答案为：环己醇；羟

33、基；(2)由以上分析可知，F的结构简式为，和生成的反应类型为酯化（取代）反应。答案为：；酯化（取代）反应；(3)与 H-CCNa 合成，反应类型(酸化前)是加成反应；由合成的化学方程式为+NH3+HCl。答案为：加成反应；+NH3+HCl；(4)同时满足条件：“遇FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应”的E的同分异构体中，应含有1个-OH(酚)、1 个-OOCH(3种异构体)，或 2 个-OH(酚)、1 个-CHO(6种异构体)，异构体共有9 种（不含立体异构）。答案为：9；(5)以乙炔和甲醛为起始原料，利用题给流程图中与 H-C CNa的反应原理，将 HCCH转化为 NaCCNa，然后与

34、 HCHO进行加成，生成HOCH2C CCH2OH，与 H2加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH，再发生消去反应从而得到目标有机物。合成路线为：.。答案为：。【点睛】的同分异构体中，含有1 个-OH(酚)、1 个-OOCH的异构体的结构简式为(共 3种异构体)；含 2 个-OH(酚)、1 个-CHO的异构体的结构简式为，(共 6 种异构体，序号、表示-CHO所在的位置)。19已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的 p 轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D 原子得到一个电子后3p 轨道全充满，A 与 C能形成 A2C型离

35、子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序是_（填元素符号）（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_，B的原子轨道杂化类型为_。（3）已知 F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2与 KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为_。CN与_（一种分子）互为等电子体，则1 个 CN中 键数目为 _。（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_在该晶体中，E4的氧配为数

36、为_。若该晶胞边长为a nm 可计算该晶体的密度为_gcm3（阿伏加德罗常数为NA）【答案】NaSPCl三角锥形sp33d64s2N22TiO2+BaCO3BaTiO3+CO26【解析】【分析】B 原子的 p 轨道半充满，则若的电子排布式为1s22s22p3，B为 N 元素；对于氢化物来说，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而HF、H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在一种叫氢键的作用力，增大了分子间的相互作用，使它们的熔沸点在同族元素形成的氢化物中最高，出现反常现象；NH3的沸点在同族中是最高的，不符合题意，舍弃；则电子排布式是1s22

37、s22p63s23p3，B元素为 P元素；又因为其氢化物沸点是同族元素中最低的符合题意，因此B 元素为 P元素；D 原子得到一个电子后3p 轨道全充满，则D 的电子排布式为1s22s22p63s23p5，D 为 Cl.元素；A 与 C能形成 A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，则A、C在元素周期表中位于同一周期，结合化合物的及它们的原子序数都比Cl 小等知识可确定A 为 Na 元素，C为 S元素；E4离子和氩原子的核外电子排布相同，则E为 22 号元素 Ti 元素；A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，所以 F的原子序数为：107-11-15-16-17-22=26，F

38、是 Fe元素；结合以上分析进行题中问题的解答。【详解】结合以上分析可知，A为 Na元素，B元素为 P元素，C为 S元素，D为 Cl 元素，E为 Ti 元素，F 是 Fe 元素；（1）对于电子层数越多的元素，原子核外的电子数越多，原子半径越小，原子失去电子就越难，即电离能就越大；所以Na、P、S、Cl 的第一电离能由小到大的顺序是NaSPCl；（2）在化合物PCl3的分子中，每个 P原子与三个Cl 原子形成三个共价键，在 P原子上还有一对孤对电子。所以 PCl3的分子空间构型可描述为三角锥形，P原子的杂化方式为sp3；（3）Fe 原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64

39、s2，则基态 Fe 的价电子排布式为3d64s2；电子数相同、原子数也相同的微粒就叫做等电子体，CN的电子数为14，原子数为2，所以与CN互为等电子体的分子为N2；等电子体结构相似，性质也相似，由于在N2中 2 个 N原子共用三对电子，一个是 键，2个 键，所以在CN中的 键也是 2 个；（4）由晶胞的结构示意图结合均摊法可知：在每个晶胞中含有：Ti：1；Ba：8=1；O:6=3，所以该化合物的化学式为BaTiO3；故 TiO2与碳酸钡在熔融状态下反应的化学方程式为TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2；在晶体中每个Ti 原子周围有6 个 O原子与它距离相等而且最近，这6 个O原子构成的是正八面体；所以配位数为6；由于在一个晶胞中只含有一个BaTiO3，所以晶体的密度。