2019-2020学年北京市朝阳区人大附中朝阳分校新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市朝阳区人大附中朝阳分校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关表述正确的是（）A HClO是弱酸，所以NaClO 是弱电解质BNa2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D SiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】【详解】A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A 错误；B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同：Na2O+CO2 Na2CO3，2Na2O2+2CO22Na2CO

2、3+O2，故 B 错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D 正确；答案选 D。2下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇和丙三醇互为同系物B环己烯()分子中的所有碳原子共面C分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9 种(不考虑立体异构)D二环己烷()的二氯代物有6 种结构(不考虑立体异构)【答案】C【解析】【详解】A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A 错误；B.环己烯分子中含有4 个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C 原子连接的

3、四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；C.分子式为 C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4 种，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2 种，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有 1 种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有 2 种，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9 种

4、，C正确；D.二环己烷有2 种不同位置的H 原子，其二氯取代产物中，若2 个 Cl 原子在同一个C原子上，只有1 种结构，若在两个不同的C原子上，有6 种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7 种，D 错误；故合理选项是C。3下列属于电解质的是()A BaSO4B浓 H2SO4C漂白粉D SO2【答案】A【解析】【分析】电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。【详解】A.BaSO4在熔融状态下可以导电，故A 选；B.浓 H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子

5、，不能导电，故D 不选；故选 A。【点睛】BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故 BaSO4是电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。4用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用22Na O或22H O作反应物制氧气B进行中和热的测定C蒸干4CuSO溶液制备42CuSO5H OD模拟工业制氨气并检验产物【答案】A【解析】【详解】A.Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故 A 正确；B.进行中和热的测定需要用到环形

6、玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B 错误；C.蒸干 CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSO4 5H2O 固体不纯，故C 错误；D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故D 错误。故选 A。5实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症B单层厚度约为0.7 nm 的 WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性C纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小D基于 Ag2S柔性半导

7、体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用【答案】C【解析】【分析】【详解】新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A 正确；单层厚度约为0.7 nm的 WS2二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B 正确；纳米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C 不正确；基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D 正确。6合成导电高

8、分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（）+（2n-1）HI A合成 PPV的反应为加聚反应B1molPPV 最多能与4 molH2发生加成反应C与溴水加成后的产物最多有14 个原子共平面D和苯乙烯互为同系物【答案】C【解析】【详解】A、合成 PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI 生成，不属于加聚反应，选项A 错误；B、1molPPV 中含有 2nmol 碳碳双键，最多能与4n molH2发生加成反应，选项B 错误；C.与溴水加成后的产物为，根据苯分子中12 个原子共面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14 个原子共平面，选项C正确；D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n 个

9、CH2，不互为同系物，选项D 错误。答案选 C。7下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D 尾气吸收Cl2吸收 CO2中的 HCl 杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A ABBCCDD【答案】A【解析】A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A 正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C 错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D 错误，答案选 A。8下列实验操作、现象和所得结论都正确的是选项实验现象结论A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化钡固体，振荡溶液红色变浅Na2CO3溶液存在水解平衡B 向 X 溶液中滴加几

10、滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe2+C 检验食盐是否加碘（KIO3），取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验试纸不变蓝该食盐不含有KIO3D 向蛋白质溶液中加入CuSO4或(NH4)2 SO4的饱和溶液均有沉淀生成蛋白质均发生了盐析A A BB CC D D【答案】A【解析】【分析】【详解】ANa2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和 Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A 正确；B溶液中无Fe2+，含 Fe3+也能出现相同的现象，B 错误；CKIO3在

11、酸性条件下才能和KI 发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；D蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 SO4的饱和溶液发生盐析，D 错误。答案选 A。9用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A用装置制取NH3B用装置干燥NH3C用装置还原CuO D用装置处理尾气【答案】C【解析】【详解】A、NH4Cl 受热分解后,在试管口又重新生成NH4Cl固体，得不到氨气，故A 错误；B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，故 B错误；C、2NH33CuO3CuN2 3H2O，用氨气还原CuO，故 C正确；D、氨气与稀硫

12、酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D 错误；故选 C。10标准 NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A酚酞B圆底烧瓶C锥形瓶D滴定管【答案】B【解析】【详解】标准 NaOH溶液滴定盐酸实验中，用酚酞或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，故选：B。11短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p 和 s均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol?L 1t 溶液与0.1 mol?L 1 u 溶液的 pH 均

13、为 1。下列说法不正确的是A Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸BZ 和 Y 的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：ZY Cs 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D v 的电子式可表示为【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，p、q、m、n 分别是元素W、X、Y、Z 的气体单质。p 与 q 反应生成u，u 为二元化合物，而常温下0.1mol L-1u 溶液的 pH 为 1，则 u 为 HCl，由原子序数可知，X 为 H 元素、W 为 Cl 元素，故 q 为 H1，p 为 Cl1q 与 m 反应生成v，v 的水溶液呈碱性，则m为 N1

14、，v 为 NH3，故 Y 为 N 元素；m 与 n 在放电条件下得到r，r 与 n 得到有色气体s，且 s与水反应得到 r 与 t，而常温下0.1molL-1t 溶液的 pH 为 1，t 为一元强酸，故n 为 O1，r 为 NO，s 为 NO1，t 为HNO3，则 Z 为 O 元素,综上可知X为 H 元素、Y为 N 元素、Z为 O 元素、W 为 Cl元素。【详解】A Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和 HClO4，两者均为强酸，故选项A 正确；BZ 和 Y的简单氢化物分别为H1O 和 NH3，水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B 正确；Cs 为 NO1，3NO1+H1O=1HNO

15、3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故选项C正确；Dv 为 NH3，其电子式可表示为，故选项D 错误；故选 D。【点睛】本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH 为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物知识。12四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确的是()Y Z M X A简单离子半径大小：MZ B简单氢化物的稳定性：ZY CX与 Z 形成的化合物具有较高熔沸点D X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强【答案】D【解析】【分析】由周期表和题干只有M 为金属元素可知：M 为 Al、X为 Si、Y 为 N、Z为 O，据此

16、解答。【详解】由上述分析可知，M 为 Al、X为 Si、Y为 N、Z为 O，A具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：MZ，故 A 正确；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：ZY，故 B 正确；CX与 Z 形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D 错误；故选：D。【点睛】比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小。13第 26 届国际计量大会修

17、订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019 年 5 月 20 日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 8.8g 乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB常温常压下28gFe 与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC标准状况下,2.24LCl2与 CH4反应完全,形成 C一 Cl键的数目为0.1NAD常温下pH=12 的 NaOH 溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A 8.8g 乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，其中所含共用电子对数为1.4NA，A 错误；B常温常压下Fe 在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C标准状况

18、下,2.24LCl2（0.1mol）与 CH4反应完全，根据原子守恒可知形成CCl 键的数目为0.1NA，C正确D常温下pH=12 的 NaOH 溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D 错误。答案选 C。【点睛】选项 B 是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成 NO，在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2。14已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N 说法正确的是（）A M、N 都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体BM、N 分别与液溴混合，均发生取代反应CM、N 分子均不可能所有原子共平面D M、N 均

19、可发生加聚反应生成高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A.M 分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烃的衍生物，不属于烯烃，M 与 N 在组成上相差不是n 个CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A 项错误；B.M、N 分子结构中均含碳碳双键，与液溴混合时，可发生加成反应，苯环与液溴发生取代反应时，还需要催化剂，B项错误；C.M 分子内含碳碳单键，中心 C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N 所有原子可以共平面，C项错误；D.M、N 分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D 项正确；答案选 D。15最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二

20、次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A硫酸水溶液主要作用是增强导电性B充电时，电极b 接正极Cd 膜是质子交换膜D充放电时，a 极有【答案】C【解析】【分析】根据图中电子移动方向可以判断a 极是原电池的负极，发生氧化反应，b 极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。【详解】A硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A 选项正确；B根据上述分析可知，b 为正极，充电时就接正极，B选项正确；Cd 膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d 膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选

21、项错误；D放电时，a 极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a 极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是，D 选项正确；答案选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与 FeCO3反应制得：I制备碳酸亚铁（1）仪器 C的名称是 _。（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是 _；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞 _，观察到B中溶液进入到C 中，C中产生沉淀和气体，写出制备 FeC

22、O3的离子方程式_。（3）装置 D 的作用是 _。乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。（4）加入少量铁粉的作用是_。（5）若用 KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_。（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取 5.760g 样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL 溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol L-1Ce(SO4)2标准

23、溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位）。【答案】三颈烧瓶制备 Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化3 2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空气中的氧气进入到C 装置中，将 Fe2+氧化防止 FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化97.50【解析】【分析】(1)根据化学反应实验原理进行分析判断。（2）根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；（3）根据化学反应方程式找出相关物质的关系式进行计算。【详解】（1）由装置图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。答案：

24、三颈烧瓶。（2）为顺利达成实验目的，先要使盐酸与铁粉反应制备FeCl2。先关闭活塞2，打开活塞1、3，待加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，利用生成的H2使 B 装置中的气压增大，将B装置中的FeCl2溶液加入到C装置中，具体操作为：关闭活塞3，打开活塞2。C装置中 FeCl2和 NH4HCO3发生的反应的离子方程式为Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。答案：制备Fe2+；利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。（3）亚铁离子易被氧化，装置D 的作用是液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化

25、（4）Fe2+易被氧化为Fe3+，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入少量铁粉的作用，可以防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羟基，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的高锰酸钾的量变多，而计算中按Fe2+被氧化，故计算所得的乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的纯度大于100%。答案：乳酸根中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化。（6）3 组数据，第二组数据与第一、三组相差太大，应舍去，平均每25.00mL 消耗 Ce(SO4)2的体积为v=19.4519.552mL=19.50mL，有 Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，25

26、.00mL 溶液中含有的Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,则 250mL 溶液中，原产品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为0.0195288100%5.760=97.50%答案：97.50。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_。(3)X 的化学式是 _。【答案】Cu24CuO高温2Cu

27、2OO2 Cu3(OH)2(CO3)2或 Cu(OH)2 2CuCO3【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4溶液；n(H2O)=18g0.18g/mol=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=2.40g80g/mol=0.03 mol，无色无味气体n(CO2)=n(CaCO3)=2.00g100g/mol=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为 Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2 2CuCO3，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为C

28、u2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4溶液；n(H2O)=18g0.18g/mol=0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=2.40g80g/mol=0.03 mol，无色无味气体n(CO2)=n(CaCO3)=2.00g100g/mol=0.02 mol，故 n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为 Cu3(OH)2(CO3)2或 Cu(OH)2 2CuCO3。(1)蓝色溶液为CuSO4溶液，含有的金属阳离子是Cu2；(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方

29、程式是4CuO高温2Cu2OO2；(3)X 的化学式是Cu(OH)2 2CuCO3或 Cu3(OH)2(CO3)2。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图：已知：CH3CH=CH CHO 巴豆醛请回答下列问题：(1)B 物质所含官能团种类有_种，E中含氧官能团的名称_，AB 的反应类型 _。(2)E 物质的分子式为_。(3)巴豆醛的系统命名为_，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_(4)比 A 少一个碳原子且含苯环的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式_(任写一种即可)。(5)已知：，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合

30、成路线。_【答案】2；醛基；取代；C13H18O；2-丁烯醛；CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2CH3CH=CHCOOH+Cu2O+2H2O；14；或；。【解析】【详解】(1)B 物质所含官能团有氨基和溴原子，种类有2 种，E中含氧官能团的名称醛基，AB 的反应类型取代。(2)E 物质的分子式为C13H18O；(3)巴豆醛的系统命名为2-丁烯醛；巴豆醛含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2CH3CH=CHCOOH+Cu2O+2H2O；(4)比 A 少一个碳原子且含苯环，即除了苯环之外含有氨基，一个乙基或2 个甲基。所以同分异构体有14种，

31、写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或(任写一种即可)。(5)由乙醇为原料制备巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羟基成双键，则合成路线为：。19锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。Li+能量最低的激发态的电子排布图为_。第四电离能I4(Co)比 I4(Fe)小，原因是 _。（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。LiBF4中阴离子的空间构型为_。碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为_；碳酸亚乙酯能溶于水

32、的原因是_。（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：硫离子：(0，0，0)；(1 1,02 2)，11(,0,)22；1 1(0,)2 2；锂离子：1 1 1(,)4 4 4；1 3 1(,)4 4 4；3 1 1(,)4 4 4；3 3 1,4 4 4（，）；在图上画出硫化锂晶胞沿x 轴投影的俯视图。_硫离子的配位数为_。设 NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为_g cm3(列出计算表达式)。【答案】Co 失去 3d6上的一个电子，而Fe失去 3d5上的一个电子，3d 轨道半充满时稳定性强，故I4(Co)比

33、 I4(Fe)小正四面体sp3、sp2碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键8 323A1.84 10a N【解析】【分析】(1)基态 Li 原子的核外电子排布图为，据此分析解答；原子轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定，失去电子需要的能量更高；(2)根据 VSEPR理论判断BF4-的空间构型；该分子中 CH2中 C原子价层电子对数是4 且不含孤电子对、C=O中 C原子价层电子对数是3 且不含孤电子对，据此判断C原子杂化方式；碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键；(3)根据硫离子和锂离子的分数坐标分析判断绘图；从面心的S2-看，周围与之等距且最近的Li+有 8 个；根据=mV计算晶体密度。【详解】

34、(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。基态 Li 原子的核外电子排布图为，基态 Li+的核外电子排布图为，则 Li+能量最低的激发态的电子排布图为；Co3+价电子排布为3d6变为较稳定的3d5，而 Fe3+价电子排布由较稳定的3d5变为不稳定的3d4，需要更多的能量，故第四电离能：I4(Co)I4(Fe)；(2)对于 BF4-，根据 VSEPR理论，B原子的孤电子对数为3 1412=0，键电子对数为4，则其空间构型为正四面体；该分子中 CH2中 C原子价层电子对数是4 且不含孤电子对，CH2中碳原子为sp3杂化，C=O中 C原子价层电子对数是3 且不

35、含孤电子对，C=O中 C原子杂化方式为sp2；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键；(3)根据硫离子的坐标参数，硫离子位于晶胞的面心、顶点；根据锂离子的分数坐标参数，锂离子位于晶胞的内部，结合坐标位置，则硫化锂晶胞沿x 轴投影的俯视图为：；根据中的分析，结合俯视图，从面心的S2-看，周围与之等距且最近的Li+有 8 个，所以 S2-的配位数为8；1 个晶胞中有S2-的数目为818+612=4 个，含有Li+数目为 8 个，晶胞参数为apm，一个晶胞体积为V=a3pm3=a3 10-30cm3，1mol 晶胞的体积为a3 10-30NAcm3，1mol 晶胞质量为m=4 46g，所以晶体密度为=mV=330A3446Na10cmg=323A1.84 10a Ng/cm3。