2019-2020学年安徽省滁州市明光中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省滁州市明光中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3B属于共价化合物C分子中既含极性键，又含非极性键D生成该物质的上述反应为中和反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3，A 错误；B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；C、同种元素

2、原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误；D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D 错误；答案选 B。2下列物质的用途利用其物理性质的是A草酸用作还原剂B生石灰用作干燥剂C苯用作萃取剂D铁粉用作抗氧化剂【答案】C【解析】【详解】A.草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A 不符合题意；B.生石灰用作干燥剂是由于CaO与水反应产生Ca(OH)2，利用的是物质的化学性质，B不符合题意；C.苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C符合题

3、意；D.铁粉用作抗氧化剂是由于Fe 容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D 不符合题意；故合理选项是C。3向氯化铁溶液中加入ag 铜粉，完全溶解后再加入b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是A若 a c，则滤液中可能含三种金属离子，且b 可能小于c B若 a c，则 c g 固体中只含一种金属，且b 可能大于c C若 a c，则 c g 固体含两种金属，且b 可能与 c 相等D若 a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b 可能小于c【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag

4、 铜粉，反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g，可能发生反应为2FeCl3+Fe 3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu，根据发生的反应分析。【详解】发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；CuCl2+FeFeCl2+Cu；2FeCl3+Fe3FeCl2，则A若 ac，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知，56gFe可以置换64gCu，所以 b 一定小于c，选项 A 错误；B若 a c，加入的铁是不足量的，

5、此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，c g 固体中只含一种金属Cu，由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知，b 一定小于c，选项 B 错误；C若 a c，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe2+，c g固体中含两种金属Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu 可知 b 可能与 c 相等，选项C正确；D若 a=c，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe2+，选项 D 错误。答案选 C。【点睛】本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断能力。4下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

6、()A该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 NaHS反应的离子方程式：Cu2+S2-CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3 H2OCu(OH)2+2NH4+【答案】A【解析】【详解】A.CuSO4溶液与 Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反应，可以大量共存，故选A；B.CO2不与 CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；C.CuSO4与 NaHS反应的离子方程式：Cu2+HS-CuS+H+，故不选C；D.CuSO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成Cu(NH3)42+，故不选 D；答案选A。5硅及其

7、化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）A晶体硅可做光导纤维B玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品CSiO2可与水反应制备硅胶DSiO2可做计算机芯片【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A 项错误；B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B 项正确；C.SiO2可与水不反应，C 项错误；D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D 项错误；答案选 B。6图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意

8、图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（）A图乙中Fe 电极应与图甲中Y相连接B图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动C图甲中M 电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e-=CO2+2NO2+14H+D当图甲中N 电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g【答案】D【解析】【详解】该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M 上有机物失电子是负极，N 上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；A在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe 与 X相连，故A 错误；B由甲图可

9、知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B 错误；CH2NCONH2在负极 M 上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+，故 C 错误；D当图甲中N 电极消耗0.5 mol O2时，转移电子的物质的量为0.5mol 4=2.0mol，则乙中阴极增重2.0mol2 64g/mol=64g，故 D 正确；故答案为D。【点睛】考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M 上有机物失电子是负极，N 上氧气得电子是正

10、极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。7主族元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，且均不大于20。其中 X-的电子层结构与氦相同，R 和 Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和 Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐 T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）A原子半径：TRWZ BT 和 R形成化合物的水溶液呈碱性C化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应【答案】A【解析】【分析】主族元素X、

11、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中 X-的电子层结构与氦相同，则X为 H 元素；R和 Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则 Y为 O 元素；R 为 S元素；Z3+和 Y2-具有相同的电子层结构Z 在 Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量 CO2后产生白色沉淀，且 W 的原子序数大于铝而小于硫，故 T2WY3为 K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中 X-的电子层结构与氦相同，则X为 H 元素；R和 Y同族，Y元素的某种单质是一种自

12、来水消毒剂，为O3，则 Y为 O 元素；R 为 S元素；Z3+和 Y2-具有相同的电子层结构Z 在 Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量 CO2后产生白色沉淀，且 W 的原子序数大于铝而小于硫，故 T2WY3为 K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)Z(Al)W(Si)R(S)，选项 A 不正确；B.T 和 R 形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C.化合物 TX为 KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D.T、R、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾

13、、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D 正确。答案选 A。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。8 四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小【答案】A【解析】【详解】A司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A 错误；B硅是半导体材料，

14、可用于制光电池，故B 正确；C环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D 正确；答案选 A。9我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入 CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3 转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入”CO2时，钠箔为正极B“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入”CO2时的正极

15、反应式为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A“吸入”CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A 错误；B“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B错误；C“吸入”CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故 C 正确；D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，物质的是量为1mol，结合阳极电极反应式2Na2CO3+C-4e=4Na+3CO2，所

16、以每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为1.3 mol，故 D 错误；故选 C。10如图是某元素的价类二维图。其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对原子质量比C小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A E 可以是金属也可以是非金属BC 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集CB 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取【答案】D【解析】【分析】G+NaOH反应生成氢化物，再结合 D 的相对原子质量比C小 16，可以得出F为氨气，D 为 NO，E为氮气，C 为 NO2，B为 HNO3，A 为 Na

17、NO3。【详解】A 选项，E是氮气，故A 错误；B 选项，C和 D 两种大气污染物，NO2不能用排空气法收集，故B 错误；C 选项，B 的浓溶液具有强氧化性，故C错误；D 选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D 正确；综上所述，答案为D。11为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A FeSO4溶液（KSCN 溶液）BCH3CHO 溶液（pH 试纸）CKI（淀粉溶液）DNaHCO3溶液（稀盐酸溶液）【答案】D【解析】【详解】A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A 正确；B、CH3

18、CHO 被氧化生成CH3COOH，乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH 试纸检验，故B正确；C、KI 可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故 D 错误；故选：D。12下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥BNaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】【详解】A、NH4HCO3 含有营养元素N 元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易

19、分解无关，故A 不符合题意；B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B 符合题意；C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3具有两性无关，故D 不符合题意；故选：B。【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。13元素 X、Y、Z 和 Q 在周期

20、表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（）X Y Z Q A原子半径（r）：r（Y）r（Z）r（X）B分别含Y元素和 Z 元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C推测 Q 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D Z的简单阴离子失电子能力比Y 的强【答案】D【解析】【分析】元素 X、Y、Z和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0，则 X 位于 A 族，为 C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为 S，Z为 Cl元素，Q 为 Sc元素，据此解答。【详

21、解】根据分析可知：X 为 C元素，Y为 S，Z为 Cl元素，Q 为 Sc元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（Y）r（Z）r（X），故 A 正确；B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCl 和硫酸，HCl 和硫酸都是强酸，故B 正确；C.Q 位于 A 族，最外层含有6 个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性Cl S，则简单离子失电子能力Z（Cl）Y（S），故 D 错误；故选 D。14 天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆 其下列灶燃薪，

22、多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘 火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()A萃取B结晶C蒸馏D过滤【答案】B【解析】【详解】“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B 正确，故答案为：B。1525时，将 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是A该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=-810cBa 点对应的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C水的电离程度:cba

23、D当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)【答案】A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka=33c CH COOc Hc CH COOH=4.34.34.3100.11010c4.3100.1c=5.310c，故 A 错误；B.a 点溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3CO

24、O-)c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故 B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b 点加入醋酸水的电离程度减小，c 点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度cba，故C 正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故 D 正确；故选A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 S

25、nCl4并测定产品的纯度。已知：i SnCl4在空气中极易水解成SnO2 xH2O；ii有关物质的物理性质如下表所示。物质颜色熔点/沸点/Sn 银白色232 2260 SnCl2白色247 652 SnCl4无色-33 114 回答下列问题：(1)装置E 的仪器名称是_，装置C 中盛放的试剂是_。(2)装置G 的作用是 _。(3)实验开始时，正确的操作顺序为_。点燃装置A 处酒精灯点燃装置D 处酒精灯打开分液漏斗活塞(4)得到的产品显黄色是因含有少量_，可以向其中加入单质_（填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_。(5)产品中含少量SnCl2，测定产品纯度的方法：取0.

26、400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL。滴定原理如下，完成i 对应的离子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+=_Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+=3I2+3HO 滴定终点的现象是_。产品的纯度为_%（保留一位小数）。【答案】冷凝管浓硫酸（浓H2SO4）吸收多余的Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解Cl2锡蒸馏3 1 6 3 1 3H2O 锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色88.6【解析】【分析】在 A 装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，由于浓盐酸

27、易挥发，所以生成的Cl2中混有 HCl气体和水蒸气。B 装置中，饱和食盐水可除去Cl2中的 HCl，C装置用于干燥Cl2，所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，加热D 装置，让锡与Cl2反应生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCl4的水解。【详解】(1)装置E 的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置C 用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸（浓H2SO4）。答案为：冷凝管；浓硫酸（浓H2SO4）；(2)装置G 既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气；吸收空气中

28、的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与 Cl2的反应，所以正确的操作顺序为。答案为：；(4)得到的产品显黄色是因含有少量Cl2，可以向其中加入单质锡，让其与Cl2反应生成SnCl4除去。由信息可知，杂质SnCl2的沸点比SnCl4高，可采取的操作名称是蒸馏。答案为：Cl2；锡；蒸馏；(5)利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn2+IO3+6H+=3Sn4+I+3H2O。答案为：3；1；6

29、；3；1；3H2O；滴定终点时，发生反应IO3+5 I2+6H+=3I2+3HO，生成的I2使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；由反应方程式可得关系式：3Sn2+IO3，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3 0.0100 mo/L 8.00 10-3 L=2.4 10-4mol，产品的纯度为40.4g2.4 10mol190g/mol100%0.4g=88.6%。答案为：88.6。【点睛】在回答“为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称”时，我们应清楚产品中混入了何种杂质，所以需从题干、表格中寻找信息，在表格

30、中将SnCl2的熔、沸点与SnCl4进行了对比，从而暗示我们，杂质为SnCl2，由此便可确定净化方法。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：已知：(R=CH3或 H)回答下列问题：（1）生成 A 的反应类型是_。（2）F中含氧官能团的名称是_，试剂 a 的结构简式为_。（3）写出由A 生成 B的化学方程式：_。（4）质谱图显示试剂b 的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成 G 的化学方程式：_。（5）当试剂d 过量时，可以选用的试剂d

31、 是_（填字母序号）。aNaHCO3bNaOH c Na2CO3（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式_。a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol 该有机物最多生成4molAg；c苯环上有两种不同化学环境氢原子【答案】取代反应（或硝化反应）醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2O a 或【解析】【分析】甲苯发生硝化反应生成A，A 结构简式为，A 和溴发生取代反应生成B，根据最终产物知，A 中苯环上甲基邻位H 原子被溴取代生成B，B 结构简式为，B 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C为，C 和 NaOH 的水溶液发生取代反应然后酸化生成D，D 结构

32、简式为，根据信息知，D 发生还原反应生成E，E 结构简式为，E 和碳酸氢钠反应生，则试剂d为 NaHCO3，根据信息知，F 为，F 和 a 反应生成肉桂酸，a 为，肉桂酸和b 反应生成 G，b 为醇，质谱图显示试剂b 的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b 结构简式为CH2=CHCH2OH，G 结构简式为，【详解】（1）通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A，所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应（或硝化反应）；（2）通过以上分析知，F 为，官能团名称是醛基，a 结构简式为，故答案为：醛基；（3）A 结构简式为，A 和溴发生取代反应生成B，B 结构简式为，反应方程式为，故答

33、案为：；（4）肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G，反应方程式为，故答案为：；（5）酚羟基和羧基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、羧基能和碳酸氢钠反应，故选 a；（6）肉桂酸同分异构体符合下列条件：a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol 该有机物最多生成4mol Ag 说明含有两个醛基；c苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有，故答案为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18汽车尾气中的CO和 NO 在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题：（1）通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中NO 含量，其工作原理如

34、图所示。该传感器正极的电极反应式为_。（2）已知如下发生反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-606.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H2=-114.1 kJmo l-1则反应 CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的 H=_kJ?mo l-1（3）300K 时，将等浓度的CO 和 NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),测得c(CO)浓度随时间t 的变化如表所示。t/min 0 20 90 170 560 1600 13200 14000 c(CO)/mol L-10.100 0.075

35、0.055 0.047 0.034 0.025 0.013 0.013 0.013 300K 时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K=_（保留 1 位小数）。在 300K 下：要提高 CO转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _、_。实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正为正反应速率常数，是与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：v逆_（用k正、K 与 c(CO)、c(CO2)、c(NO)表达）。根据 v逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，t1时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的

36、是 _。【答案】O24e=2O2-246.25 87 44.8 及时移走产物选用更高效的催化剂提高反应物压强（浓度）22222kc(CO)c(NO)Kc(CO)正B【解析】【分析】（1）首先这个装置没有外电源，因此是一个原电池装置，按照原电池的规律来分析即可；（2）这是一道典型的盖斯定律应用，只需用式减去式，再将化学计量数化为最简整数比即可得到答案；（3）观察表格，可以发现在13200min 后反应物的浓度不再改变，此时的浓度就是平衡浓度，再根据平衡浓度来计算转化率、平衡常数即可。【详解】（1）根据分析，这是一个原电池，正极氧气得电子变成2-O，电极反应为-2-2O+4e=2O；（2）用式减去

37、式可以得到222CO(g)+2NO(g)=2CO(g)+2NO(g)H=-492.5kJ/mol，再整体除以2即可得到答案；（3）转化率c()0.1-0.013=100%=87%c()0.1已转化的起始，四种物质的化学计量数均为1，因此平衡时反应物的浓度均为0.013mol/L，生成物的浓度均为0.087mol/L，则2222c(CO)c(NO)0.087K=44.8c(CO)c(NO)0.013；温度给定的情况下，我们可以通过及时移走产物的方式，来提高原料的转化率；而要缩短反应时间，可以通过选择更高效的催化剂，或者提高反应物的浓度来实现；当v()=v()正逆时，反应达到平衡状态，即此时22v

38、()=kc(NO)正逆，代入平衡常数的表达式，化简可得22222kc(CO)c(NO)Kc(CO)v()=正逆；v()正和v()逆的表达式我们已经有了，增大CO的浓度对v()正无影响，但会使v()逆降低，符合事实的图像为B，答案选B。19是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。已知：(1)A 含有的官能团名称是_。(2)DE 的反应类型是_。(3)E 的分子式是 _；F 的结构简式是_。(4)B C 的化学方程式为_。(5)W 是 B的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有 _种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构

39、简式为_。(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_。【答案】碳碳双键、酯基酯化反应（取代反应）C11H10O3nCH3OOCH2CH2COOCH3+nHOCH2CH2OH+(2n-1)CH3OH 9【解析】【分析】由合成流程可知，与甲醇发生信息中的反应生成A 为，A 与氢气发生加成反应生成B 为，HOCH2CH2OH 与 B发生缩聚反应生成的C为；与苯在氯化铝作用下反应生成D 的为，D 与甲醇发生酯化反应生成E为，E发生信息中的反应生成F，试剂 X 为，生成 F为，最后 F在加热条件下发生取代反应生成G 为；【详解】(1)A 为，含有的官能团名称是酯基和碳碳双键；(2)D

40、 与甲醇发生酯化反应生成，则 DE 的反应类型是酯化反应或取代反应；(3)E 为，其分子式是C11H10O3；由分析可知F的结构简式是；(4)HOCH2CH2OH 与 B发生缩聚反应生成的C为，发生反应的化学方程式为；(5)B 为，其同分异构体W 0.5mol 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，CO2的物质的物质的量为1mol，说明 W 分子结构中含有2 个羧基，除去2 个-COOH，还有 4 个 C，这四个碳如为直链状即C-C-C-C，连接 2 个-COOH，共有 6 种结构，另外四个碳中可以有一个支链，即，连接 2 个-COOH，共有 3 种结构，即符合条件的B 的同分异构体W 共有

41、 9 种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为；(6)结合题中生成D的反应原理甲苯和可生成，再与 H2在催化剂作用下发生加成反应，生成，再在浓硫酸的作用下加热发生酯化反应即可生成，具体合成路线为。【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。学生需要根据目标产品的结构特点分析产品与原料间的构成关系，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C 原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。