2019-2020学年福建省平和第一中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年福建省平和第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A34Se、35Br 位于同一周期，还原性Se2-Br-Cl-B与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D Al2O3和 Ag2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质【答案】A【解析】【详解】A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeBr2Br-Cl-，故 A正确；B、属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；C、硫酸铵能使蛋白质溶液发生

2、盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；D、Al 是活泼金属，Al2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。2有 Br2参加的化学反应一定不属于A复分解反应B置换反应C取代反应D加成反应【答案】A【解析】【分析】溴具有氧化性，有溴参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以此来解答即可。【详解】A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溴参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；B.单质溴与KI 发生置换反应，产生碘单质和溴化钾，B 不符合题意；C.甲烷与溴的取代反应，有溴参加，C 不符合题意；D.乙烯与溴的加成反应产生1,2-二溴乙烷，有

3、溴参加，D 不符合题意；故合理选项是A。【点睛】本题考查溴的化学性质及反应类型，把握溴蒸气的氧化性及有机反应中溴单质的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析。3下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸C铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件D在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体【答案】B【解析】【分析】【详解】A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工

4、作温度，降低电解能耗，故A 正确；B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B 错误；C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故 C 正确；D.培养明矾晶体时，在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体，故D 正确；综上所述，答案为B。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价2 3

5、5、3 2 下列叙述正确的是()A Y的最高价氧化物对应的水化物显两性B放电条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW2CX、Y元素的金属性：XAl，即 XY，故 C 错误；D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则 Mg2的离子半径小于O2的离子半径，故 D 错误；答案选 A。5主族元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中W 原子序数是Z 的 2 倍。下列说法不正确的是A X、Y、Z 的氢化物沸点依次升高BZ 和 W 形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成CX、Y、Z 与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

6、D M 的原子序号为32，是一种重要的半导体材料【答案】A【解析】【详解】W 原子序数是Z的 2 倍，则为硫，为氧，为碳，为氮，为锗。A.碳的氢化物为烃，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；B.Z 和 W 形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故正确；C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为 CO（NH2）2，为分子晶体，可能为NH4CNO，为离子晶体，故正确；D.锗的原子序号为32，是一种重要的半导体材料，故正确。故选 A。6X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的

7、同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X与 Z可形成 XZ2分子；Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L-1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是A简单离子半径：W+Y3-X2-M+B化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C1molWM 溶于足量水中完全反应，共转移2mol 电子D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物中可能只含有共价键【答案】D【解析】【分析】根据题目可以判断，Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1，则 YM 的相对分子质量为17 形成的化合物为NH3，M 为 H 元素，Y

8、为 N 元素；X 与 Z可形成 XZ2分子且 X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，故X 为 C 元素，Z 为 O 元素；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的12，W为 Na 元素。【详解】A简单离子半径从大到小为Y3-X2-M+W+，A 错误；BW2Z2为 Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；CNaH 与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，转移 1mol 电子，C 错误；D四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D 正确；故选 D。7成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A铜壳滴漏B化铁为金C火树银花D书香

9、铜臭【答案】B【解析】A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时（测量时间）装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A 错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误；D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D 错误；故选B。8下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C小苏打受热

10、易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D氧化铝熔点高，可作耐高温材料【答案】A【解析】【分析】【详解】A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A 符合题意；B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中的水垢，有因果关系，B不符合题意；C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C 不符合题意；D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与

11、阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高温材料，有因果关系，D 不符合题意；故合理选项是A。9乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K B实验开始时需先加热，再通O2，然后加热C装置中发生的反应为2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O D实验结束时需先将中的导管移出。再停止加热【答案】B【解析】【分析】根据装置图，中过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气，通入中与乙醇形成混合蒸气，在中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此

12、分析解答。【详解】A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K，避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A 正确；B实验时应先加热，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B 错误；C催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O，故 C正确；D实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；故选 B。【点睛】明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A，要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。10某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与2molBr2反应C1mol 该物

13、质最多可与4molNaOH 反应D与 NaHCO3、Na2CO3均能发生反应【答案】C【解析】【详解】A含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A 错误；B酚-OH 的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，故B 错误；C.2 个酚羟基、-Cl及-COOC-均与 NaOH 反应，则1mol 该物质最多可与4mol NaOH 反应，故C 正确；D含酚-OH，与 Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D 错误；故选 C。11工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法

14、中正确的是A X应为直流电源的正极B电解过程中阴极区pH 升高C图中的b%a%D SO32在电极上发生的反应为SO322OH2e=SO422H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A.因为电解池左室H+H2，Pt(I)是阴极，X为直流电源的负极，A 项错误；B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH 增大，B 项正确；C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e-H2OSO42-3H和 SO32-2e-2H2OSO42-4H，图中的b%a%，C 项错误；D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e-H2OSO42-3H和 SO32-2e-2H2OSO42-4H，D 项错误；答案选 B

15、。12分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）A按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9 种分散系B天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物CCO2、C6H12O6、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质D塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化【答案】C【解析】【详解】A.分散剂和分散质都存在3 种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3 种不同状态的分散质组成3 种分散系，共可组成33=9种分散系，A 正确；B.天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、H2的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合气，高炉煤气是CO、C

16、O2等的混合气，B正确；C.HCOOH是电解质，C错误；D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烃断裂为短链烃、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D 正确。故选 C。13设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 60 g 丙醇中含有的共价键数目为10NAB过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NAC 0.l mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAD密闭容器中，1 mol N2与 3mol H2反应制备NH3，产生 NH键的数目为6 NA个【

17、答案】B【解析】【分析】【详解】A.60g 丙醇为 1mol，丙醇中含7 个 C-H键、2 个 C-C键、1 个 C-O键和 1 个 O-H 键，存在的共价键总数为11NA，故 A 错误；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2中一个氧原子从-1 价升高到0 价；另外一个从-1 价降到-2 价，每生成 l mol O2时，转移的电子数为2NA，生成 0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA，故 B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C 错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与 3mol H2反应产生的NH3小于 2mol，故产生NH键的数目小于

18、6 NA个，故 D错误；故选 B。14全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（）A钢管附近土壤的pH 小于金属棒附近土壤B钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C金属棒X 的材料应该是比镁活泼的金属D也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X【答案】B【解析】【分析】【详解】A金属棒X 与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，钢管附近土壤的 pH 大于金属棒附近土壤，故A 错误；B金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反

19、应O2+2H2O+4e-=4OH-，故 B正确；C金属棒X 保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，否则它会直接与水反应，故C 错误；D外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒 X，则钢管失电子被腐蚀，故D 错误；故选 B。【点睛】本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子；明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。1525将浓度均为0.1 mol/L 的 HA 溶液和 BOH溶液按体积分别为Va和 Vb 混合，保持

20、Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb 与混合液pH 关系如图。下列说法错误的是A曲线 II 表示 HA 溶液体积Bx 点存在 c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C电离平衡常数K(HA)K(BOH)D向 z 点溶液加入NaOH，水的电离程度减小【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图可知，当HA 溶液与 BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，随着曲线I 体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I 表示 BOH溶液的体积，则曲线II 表示 HA 溶液体积，故A 正确；B.根据图像，x 点 HA 溶液体积大于BOH 溶液等体积，溶液为HA 和 BA 的混合溶

21、液，根据电荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故 B正确；C.由图可知，当HA 溶液与 BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，溶液显碱性，说明K(HA)”“”“”“”或“=”)。在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是_。【答案】-49.8 1 2323或 66.7%=T1 T2区间，反应未平衡，温度上升反应速率加快，相同时间内捕捉的CO2越多，剩余的二氧化碳浓度就越小 T1【解析】【详解】(1)已知 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-91kJ?mol-1 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566.0 kJ?mol-1 2H2(g)+O2

22、(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ?mol-1 由盖斯定律可知，+12(+)得 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H=-91kJ?mol-1+12(566.0 kJ?mol-1-483.6 kJ?mol-1)=-49.8kJ?mol-1；(2)容器体积为2L，所以初始c(CO)=-12mol=1mol L2Lg，c(H2)=-11mol=0.5mol L2Lg；平衡时 CO的转化率为13，即转化13mol L-1，列三段式：-1-2-1212+mol L1CO gH O0.g500mol L1 31 31 31 3mol L2 31 6COg31 3Hg1?gg

23、g起始()转化()平衡()根据平衡常数的概念可知K=11332136=1；达到平衡时氢气的物质的量为nmol，则其浓度c(H2)=-1mol L2ng，列三段式有：-122-1-21+mol L0.5100mol L222n 2mol L0.5-21-22CO gH O gCOgHg2nnnnnnn?ggg起始()转化()平衡()温度不变平衡常数不变，所以平衡常数K=220.5-1-22nnnn=1，解得 n=23mol，CO的转化率为2mol3100%=66.7%1mol；在 2 L 恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各 1 mol，该反应前后气体系数之和相同，所以可用物质的量代替

24、浓度计算，此时浓度商Q=1 1=11 1=K，所以平衡不发生移动，即v正=v逆；(3)T3温度之前随温度上升，反应速率加快，所以相同时间内测得的CO2浓度下降，T3温度之后，在相同时间内反应已达到平衡，温度上升，平衡左移，CO2浓度上升，说明该反应的正反应为放热反应，即?H0；T1 T2区间，反应未平衡，温度上升反应速率加快，相同时间内捕捉的CO2越多，剩余的二氧化碳浓度就越小；铵根的水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，铵根的水解平衡常数Kh=-14-8w-5b1 10=5.56101.8 10KK，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=-14-6w-7a11 10=2.27 104.4 10KK，比较可知碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，所以溶液显碱性，即c(H+)c(OH-)；根据可知该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以T1温度时平衡常数最大。【点睛】平衡常数只与温度有关，与平衡时各物质的浓度大小没有关系，比较平衡常数大小时只需比较温度，吸热反应温度越高平衡常数越大，放热反应温度越高平衡常数越小；温度相同平衡常数相同，据此可以进行相关计算，也可以通过与浓度商比较判断反应移动的方向。