2021届一轮复习人教版第一章2以物质的量为中心的计算作业.pdf

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1、命题角度1关于 nmMNNAVVm的计算1.1 个某种氯原子的质量是a g,1 个12C 原子的质量是b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12abm g 该氯原子的物质的量为maNAmol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g 该氯原子所含的电子数为17 mol A.B.C.D.2.(2020汕头调研)在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个 HCl 分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a.体积：b.密度：c.质量：d.氢原子个数：A.abc B.bcd C.abd D.abcd

2、3.标准状况下15 g CO 与 CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和 CO 的体积之比是 _。(4)CO 的体积分数是_。(5)CO2和 CO 的质量之比是 _。(6)CO 的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。命题角度2阿伏加德罗定律及推论4.同温同压下，a g 甲气体和2a g 乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为11 B.甲与乙的相对分子质量之比为11 C.同温同体积下等质量的

3、甲和乙的压强之比为11 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为11 命题角度3关于物质的量浓度的计算5.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A.a576Vmol L1B.125a36Vmol L1C.250a36Vmol L1D.125a48Vmol L16.(2020泰安质检)把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液

4、中钾离子的浓度为()A.baVmol L1B.2baVmol L1C.2 baVmol L1D.2 2baVmol L17.在 t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g mL1，质量分数为 w，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A.溶质的质量分数waV a 100%B.溶质的物质的量浓度c1 000a35Vmol L1C.溶液中 c(OH)1 000bVmol L1c(H)D.向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w命题角度4质量守恒、电荷守恒在计算中的应用8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合

5、物中加入150 mL 4 mol L1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol 9.(2019韶山模拟)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 mol L1，c(SO24)6.5 molL1，若将 200 mL 的此混合液中的Mg2和 Al3分离，至少应加入1.6 mol L1的氢氧化钠溶液()A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L 答案精析

6、1C该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C 质量的112的比值，即ab1212ab，正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol 该氯原子的质量，因而该氯原子的摩尔质量为aNA g mol 1，n(Cl)maNAmol，正确、错误；电子数应为17，错误。2D 3(1)1.339 gL1(2)30 g mol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol 解析(1)密度质量体积15 g11.2 L1.339 g L1。(2)解法一：n11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，M mn15 g0.5 mol30 g

7、mol1。解法二：M Vm1.339 gL122.4 L mol130 g mol1。(3)根据阿伏加德罗定律：同温、同压下气体的体积之比物质的量之比。用十字交叉法计算：，n CO2n CO17。(4)CO 的体积分数78100%87.5%。(5)m CO2m COn CO2M CO2n CO M CO1744 g mol128 g mol11149。(6)CO 的质量分数491149100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)2 0.5 mol180.5 mol780.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。4D 5A依题意知，c(SO24)a9

8、6Vmol L1，c(Fe3)a96Vmol L12 3a144Vmol L1，故有a144Vmol L10.5V L2V LcB，cBa576Vmol L1。6D 7C溶质的质量分数waV100%，A 错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3 H2O，将 waV100%代入公式c1 000 wM，化简可得c1 000a17Vmol L1，B 错误；氨水中含有的阳离子为H和 NH4，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C 正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2 倍，故其质量分数小于0.5w，D 错误。8B 9D根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO24)，c(Al3)26.5 molL122 molL133 molL1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH 转化为 Na2SO4和 NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)2n SO24n AlO2c NaOH26.5 molL10.2 L3 mol L10.2 L1.6 molL12 L。