【精选】高考化学(江苏)二轮综合训练：化学实验【含答案】.pdf

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1、精选高考化学复习资料化学实验综合训练 1.(2013汇龙中学模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为 FeO Cr2O3)为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。试回答下列问题：(1)在反应器中，有 Na2CrO4生成，同时 Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。(2)NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除

2、去，写出该反应的化学方程式：。(3)操作的目的是什么，用简要的文字说明：。(4)操作中，酸化时 Cr2-4O转化为 Cr22-7O，写出平衡转化的离子方程式：。(5)称取重铬酸钾试样 2.5000g配成250mL 溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入 100mL水，加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.1200 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S22-3O2I-+S42-6O)。判断达到滴定终点的现象是。若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00mL，则所得产品中重

3、铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为。2.(2013宿迁、徐州三模)碳酸钠 过氧化氢加合物(aNa2CO3bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。第2步：将适量 30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15左右反应 1h。第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品。(1)第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为。(2)第2步中，反应保持为 15左右可采取的措施是。(3)第3步中，无水乙醇的作

4、用是。(4)H2O2的含量可衡量产品的伪劣。现称取 mg(约0.5g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL 溶液，取 25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点。配制 250mL 溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。?滴定终点的现象是。(1)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确量取(4)中所配溶液 50mL 于烧瓶中。步骤3：准确量取 40.00mL约0.2mol L-1 NaOH 溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中。步骤4：打开

5、活塞 K1、K2，关闭活塞 K3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3;经滴液漏斗向烧瓶中加入 10mL 3molL-1硫酸。步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液 V1 mL。步骤8：将实验步骤 17重复2次。步骤 3中，准确移取 40.00mL NaOH 溶液所使用的仪器是。步骤 17中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是(填序号)。为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是。3.(2013扬州模拟

6、)直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO43-2)nm(n2，m 10)的实验流程如下：30gFeSO47H2O24H SO溶解调pH2215%H O氧化水解、聚合浓缩、烘干聚合硫酸铁(PFS)已知：盐基度=-(OH)3(Fe)nn100%。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示 PFS 中OH-和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%16.0%。(1)实验加入硫酸的作用是。取样分析 Fe2+浓度，其目的是。(2)用pH试纸测定溶液 pH的操作方法为。若溶液的 pH 偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3

7、)氧化时控制反应温度为 5060的原因是。(4)聚合反应的原理为 mFe2(OH)n(SO43-2)nFe2(OH)n(SO43-2)n m，则水解反应的化学方程式为。(5)产品盐基度的测定方法：.称取m g固体试样，置于 400 mL聚乙烯烧杯中，加入 25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。.室温下放置 10 min，再加入 10 mL 氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。.加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为 V mL。.向聚乙烯烧杯中，加入 25 mL盐酸标准溶液，再加 20 mL

8、煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复、做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL。达到滴定终点的现象为。已知试样中 Fe3+的质量分数为 w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为。4.(2013镇江一模)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为 11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸(H2C2O4)在60 时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。(1)A中反应产物有 K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。(2)A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、;B也必须添加

9、温度控制装置，应该是(填“冰水浴”或“热水浴”)装置。(3)反应后在装置 C中可得 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液中在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，在温度高于 38时析出的晶体是 NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得 NaClO2的操作步骤：;洗涤;干燥。(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取 ClO2溶液10.00 mL，稀释成 100.00 mL 试样;量取V1mL 试样加入到锥形瓶中;步骤2：调节试样的 pH2

10、.0，加入足量的 KI晶体，静置片刻;步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)滴定过程中，至少需进行两次平行测定的原因是。原ClO2溶液的浓度为(用步骤中字母的代数式表示)gL-1。5.(2013 海安高级中学、南京外国语学校、南京金陵中学调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+SNa2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O 于4045熔化，48分解;Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中

11、有关物质的溶解度曲线如图2所示。图1 图2.现按如下方法制备 Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL 蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在装置 2中加入亚硫酸钠固体，并按图 1安装好装置。(1)仪器2的名称为，装置 6中可放入(填字母)。A.BaCl2溶液B.浓硫酸C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理如下：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2ONa2SO3+H2S 2H

12、2S+SO23S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3 总反应为 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通 SO2气体，反应约半小时至固体消失，即可停止通气和加热。若继续通入SO2，又会析出浅黄色沉淀，写出此时发生反应的离子方程式：。.分离Na2S2O35H2O 并测定含量：热的反应混合物滤液粗晶体(3)为减少产品的损失，操作为，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用(填试剂名称)作洗涤剂。(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高?。(5)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定

13、粗产品中Na2S2O35H2O 的含量，一般采用在酸性条件下用 KMnO4标准溶液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性 KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水，用 0.40mol L-1KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中 S22-3O全部被氧化时，消耗 KMnO4溶液体积 20.00 mL。(5S22-3O+8Mn-4O+14H+8Mn2+10S2-4O+7H2O)KMnO4溶液置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的颜色变化为。产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为。6.(2013盐城中学模拟)氯酸镁 Mg(ClO3)2 常用作催熟剂、除草剂等，实验

14、室制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如下图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有，加MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为。(2)加入BaCl2的目的是除去 S2-4O，如何检验 S2-4O已沉淀完全?。(3)加入NaClO3饱和溶液发生的反应为 MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次为;过滤、洗涤。(4)产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定：步骤1：准确称量 3.50 g 产

15、品配成 100 mL溶液。步骤2：量取 10 mL于锥形瓶中，加入 10 mL稀硫酸和 20 mL 1.000 mol L-1 FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用 0.100 molL-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为 Cr22-7O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤4：将步骤 2、3重复两次，平均消耗 K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤 2中发生反应的离子方程式：。产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为。化学实验综合训练1.(1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2(2)NaFeO2+2H2OFe(OH)3

16、+NaOH(3)除去Si2-3O和Al-2O(4)2Cr2-4O+2H+Cr22-7O+H2O(5)溶液蓝色褪去且 30 s 内不恢复94.08%2.(1)MgCl2+Na2SiO3+2H2O2NaCl+Mg(OH)2+H2SiO3(2)15 水浴(3)降低碳酸钠过氧化氢加合物的溶解度(有利于晶体析出)(4)250mL 容量瓶胶头滴管溶滴呈浅红色且 30s内不褪色(5)碱式滴定管1,5,6 用H2SO4标准溶液滴定 NaOH 溶液的浓度3.(1)抑制Fe2+水解确定氧化 Fe2+所需H2O2的量(2)将pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,迅速与标准比色卡对照偏低

17、(3)温度过低,反应太慢;温度过高,H2O2分解加快,导致氧化剂用量增加(4)Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO43-2)n+2nH2SO4(5)烧杯中液体颜色恰好为浅红色,且30s内不变色w=-30156(-)103V V cm100%4.(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O(2)温度计冰水浴(3)高于 38 蒸发浓缩结晶趁热过滤(4)减小实验误差21135cVV5.(1)蒸馏烧瓶CD(2)S22-3O+SO2+H2OS+2HS-3O.(3)趁热过滤乙醇(4)温度过高会导致析出的晶体分解(5)酸式溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色96.9%6.(1)漏斗、玻璃棒、烧杯BaSO4和Fe(OH)3(2)静置,取少许上层清液于试管中,加入BaCl2,若无白色沉淀,则S2-4O已沉淀完全(3)蒸发结晶趁热过滤冷却结晶(4)Cl-3O+6Fe2+6H+6Fe3+Cl-+3H2O 78.2%