【精选】高考化学三轮(广东)提分训练：专题五-化学反应与能量(含答案).pdf

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1、精选高考化学复习资料专题五化学反应与能量(时间：40分钟满分：70 分)小题限时满分练一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分，限时 15 分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1(仿 2011江苏高考，1)“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()。A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能答案C 2(仿 2012 上海高考，9)工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJ mol1，下列判断正确的是()。A反应物能量总和大于生成物能量总和B

2、CO(g)H2(g)=C(s)H2O(l)H131.4 kJ mol1C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收 131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1 体积 CO(g)吸收 131.4 kJ热量解析该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A 错；B 项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D 项中 1 体积应是 1 mol。答案C 3(仿 2010 广东高考，9)氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3，则()。A H1

3、H2 H3B H1 H2 H3C H2 H1 H3D H H1 H0 解析由盖斯定律得 H1 H2 H3，可知 A 正确。答案A 4(仿 2011浙江高考，12)25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ mol1、285.8 kJ mol1、890.3 kJ mol1、2 800 kJ mol1，则下列热化学方程式正确的是()。AC(s)12O2(g)=CO(g)H393.5 kJ mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ mol1D.12C6H1

4、2O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ mol1解析根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(H H2的是()。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BS(g)O2(g)=2SO2(g)H1S(s)O2(g)=2SO2(g)H2CC(s)12O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H112H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)H2解析A 项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故 H1 H2；B 项中气态硫参加反应时比固态硫放出

5、的热量多，则 H1 H2；C 项中生成 CO 时比生成 CO2放出的热量少，H1 H2；D 项中 H12 H20，即 H1 H2。答案C 6(仿 2012 安徽高考，12)已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ mol1下列结论正确的是()。A碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ mol1B的反应热为221 kJ mol1C浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ mol1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ热量解析碳的稳定氧化物是

6、CO2，中生成的 CO 能继续燃烧放出热量，所以碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ mol1，A 正确；的反应热为 H221 kJ mol1，B 错；浓硫酸溶解要放热，醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以C、D 均错。答案A 7(仿 2013 上海高考，9)已知三个热化学方程式：(1)I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJ mol1(2)I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJ mol1(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0 下列判断正确的是(双选)()。A254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B1 mol 固态碘与 1 mol 气

7、态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低D石墨比金刚石稳定解析碘与氢气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A 错；利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B 错；反应(3)是吸热反应，金刚石的能量比石墨的能量高，因而石墨稳定，D 正确。答案CD 大题限时争分练二、非选择题(本题包括 3 小题，共 42 分，限时 25 分钟)8(仿 2012 江苏高考，4)(19 分)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g

8、)的 H99 kJ mol1。请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示 _、_；(2)E 表示_；E 的大小对该反应的反应热 _(填“有”或“无”)影响。(3)该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图 H_(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 _ _。(4)图中 H_kJmol1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ mol1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H_(要求计算过程)。解析根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJ mol1，SO2(g)12O2(g)=SO3(g)H299 kJ mol1根据盖斯定律

9、得：S(s)32O2(g)=SO3(g)H3395 kJ mol1 H3 H31 185 kJ mol1。答案(1)反应物总能量生成物总能量(2)活化能无(3)不变因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热(4)198(5)1 185 kJ mol19(仿 2012北京高考，26)(12分)实验测得 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl时，放出 184.6 kJ 的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：(1)化学键断裂需要 _(填“释放”或“吸收”)能量；(2)图中共释放

10、的能量 _kJ；(3)该反应的反应物的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是_反应；(4)用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式_。答案(1)吸收(2)862(3)大于放热(4)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ mol110(仿 2013 广东高考，31)(11 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为 _；(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJ mol1N2H4(l)

11、O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJ mol1写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 _；(3)已知 H2O(l)=H2O(g)H344 kJmol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为 _。(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。解析(2)分析题给方程式，可知由2得到要求的热化学方程式，故 H2 H2 H1；(4)碱性电池中负极发生还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：N2H44OH4e=4H2ON2。答案(1)5(2)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1；(3)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H622.2 kJ mol1(4)N2H44OH4e=4H2ON2