【三维设计】高考化学第二章第三节氧化还原反应课时训练新人教版.pdf

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1、用心爱心专心1 第三节氧化还原反应(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分)1(2010全国卷)下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOH=NaClNH3 H2O BMg(OH)22HCl=MgCl22H2O CNaOH NaHCO3=Na2CO3H2O DNaOH HNO3=NaNO3H2O 解析：A选项，离子方程式应为：NH4OH=NH3 H2O；B选项中 Mg(OH)2应写成化学式；C选项中 HCO3不能写成H和 CO23.答案：D 2(2010新课标全国卷)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程

2、式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H2 8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO232H=CO2 H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO24=BaSO4正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与 Br的化学计量数之比应为12解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力A 项，Fe3O4中的 Fe2能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3H2O；D 项，氯气将Fe2氧化为 Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确答案

3、：B 3(2011德阳一诊)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2O B含等物质的量的KHCO3和 Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3 H2O C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 4NH3H2O=AlO24NH4 2H2O D硫化钠水溶液呈碱性：S22H2OH2S2OH解析：选项A，忽视 Fe3对 I的氧化，错误选项B，假设 KHCO3、Ba(OH)2均为 1 mol，用心爱心专心2 首先 1 mol HCO3与 1 mol OH反应生成1 mol CO23、1 mol H2O,1 mol CO23立即与 1 mol

4、Ba2结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确选项C，Al(OH)3不溶于氨水，错误选项D，S2水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS，错误答案：B 4(2010上海高考)下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3的溶液中：K、NO3、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO23、Cl、F、K解析：甲基橙呈黄色的溶液pH4.4，在酸性条件下，NO3与 I发生氧化还原反应2NO36I8H2NO 3I2 4H2O而不能大量共存，在碱性条件下，各离子能大量共存，A 项错误；石蕊呈蓝色的

5、溶液为碱性溶液，HCO3不能大量存在(HCO3OHCO23H2O)，B 项错误；含大量Al3的溶液中，ClO与 Al3发生水解相互促进的反应：3ClO Al33H2O Al(OH)3 3HClO而不能大量共存，C项错误答案：D 5(2011湘潭模拟)某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO23，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO23可能含有IABC D 解析：加足量溴水反应后溶液呈无色，说明溶液中无I有 SO23，Cu2有颜色不能大量存在答案：D 6(2009江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A

6、漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClO HCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl=Mn2Cl2 2H2O C向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3 HCO3D 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO243ClH2O 4H解析：A项不正确，生成物中应有CaCO3沉淀；B项，未配平，正确的离子方程式为MnO2用心爱心专心3 4H2Cl=Mn2Cl2 2H2O；D项，碱性条件下不可能生成H，正确的离子方程式为 3ClO4OH2Fe(OH)3=2FeO2

7、43Cl5H2O.答案：C 7(2011襄樊调研)下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、KB使 pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO3、ClC常温下，c(H)1014 mol/L的溶液中：Na、AlO2、S2、SO23D常温下，水电离出的c(H)与c(OH)乘积为 1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，而 Mg2、Cu2不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使 pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2、I与 NO3不能大量共存，B 错；常温下，c(H)1014 mol

8、/L的溶液为强碱性溶液，Na、AlO2、S2和 SO23能大量共存；常温下，水电离出的c(H)与c(OH)乘积为 1028的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO3在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错答案：C 8(2011湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：HS、SO23、NO3、PO34、SO24、Na，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A B C D 只有解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS、SO23，其中SO23被氧化为SO24，故的浓度基本不变答案：C 9与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

9、()ANH4、NO3、CO23、NaB Na、Ba2、Cl、SO24CNO3、K、Cl、OHD AlO2、K、OH、Al3解析：与金属铝反应只生成H2，溶液可呈强酸性，也可呈强碱性A项，CO23不能大量存在于强酸性溶液中，NH4也不能大量存在于强碱性溶液中，A错误；B项，Ba2与 SO24不能大量共存，B错误；C项，由于存在大量OH，为强碱性溶液，符合题意；D项，Al3与 AlO2不能大量共存，Al3与 OH不能大量共存，D错误答案：C 10(2011深圳调研)某黄色溶液中可能含有下列离子：K、NH4、Fe3、Ba2、SO24、HCO3、Cl、S2，为检验其成分，先对溶液进行初步分析下列判断中

10、不正确的是()A溶液中存在大量Fe3用心爱心专心4 B溶液中可能存在大量Ba2C溶液中不存在大量HCO3和 S2D溶液可能呈强碱性解析：溶液显黄色，一定含有Fe3，含 Fe3则不存在大量HCO3和 S2，溶液不可能呈强碱性阴离子可能有Cl、SO24，若只有Cl时溶液中可能存在大量Ba2，B项正确答案：D 二、非选择题(本题包括4 小题，共50 分)11(12 分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO24、NO3、OH、CO23.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在 A或 D中滴入 C，均有沉淀生成；D 和 B反应

11、生成的气体能被A吸收；A 和 D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：(1)D 的化学式是 _，判断理由是_ _.(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_.(3)写出实验中有关反应的离子方程式_ _.解析：解答题目的关键是找到突破口D和 A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与 CO23、OH与 NH4能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在 A或 D中滴入 C，均有沉淀生成，说明 A中含有 SO24，C中应含有Ba2，而 A和 D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠答案：(1)(NH4)2CO3D和

12、A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与 CO23、OH与 NH4能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOH Ba(NO3)2(3)NH4OH=NH3 H2O NH3H=NH412(12 分)(2011 广东四校联考)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在 H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式_(2)某无色溶液只含有下列8 种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO3、NO3.已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液

13、中一定含有_，一定不会含有大用心爱心专心5 量的 _该溶液与Al2O3反应后有AlO2生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2的离子方程式 _ _.解析：KClO3在 H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO23被氧化成SO24.溶液与 Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO3一定不会大量存在该溶液与Al2O3反应后有AlO2生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与 OH不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO3.答案：(1)2ClO3SO232H=2ClO2SO24H2

14、O(2)HOH、HCO3OH、NaCl、NO3Al2O32OH=2AlO2H2O 13(14 分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO23、SO23、SO24、Cl、Br、I.为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得混合液呈碱性；加盐酸后，生成无色无味气体该气体能使饱和石灰水变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀(1)分析上述5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由实验 _.实验 _.实验 _ _.实验 _.实验 _.(2

15、)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是_解析：根据知该混合液水解显碱性，可能存在CO23和 SO23，由知放出的无色无味气体为 CO2，故存在CO23，而不存在SO23，因为 SO23和 H作用放出的SO2有刺激性气味；由知不含Br、I，滴入氯水可以和Br、I作用，使CCl4溶液呈现出溴或碘的特殊颜色；由知，白色沉淀溶于盐酸的是BaCO3，不溶于盐酸的是BaSO4；由判断白色沉淀为AgCl，即含有 Cl，不能确定的是NO3.答案：(1)CO23和 SO23可能存在，因它们水解呈碱性CO23肯定存在，因产生的无色无味的气体是CO2；SO23不存在，因为SO23与 H作用有刺激性气味的气体产生

16、用心爱心专心6 Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现SO24存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO314(12 分)A、B、C、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO24、CO23两两组合而成为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管取 A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液 滴入 A溶液白色沉淀 再加A溶液沉淀不溶解；C溶液 滴入 A溶液白色沉淀 再加A溶液沉淀不溶解；D溶液 滴入 A溶液白色沉淀 再加A溶液沉淀部分溶

17、解向 B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象请回答下列问题：(1)写 出 它 们 的 化 学 式：A_；B_；C_；D_.(2)上 述 的 第 三 次 实 验，再 加 入A，沉 淀 部 分 溶 解 的 离 子 方 程 式 为_(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是_.解析：分析四种阳离子和四种阴离子之间的关系可知CO23只能与 Na结合成 Na2CO3，则OH只能与 Ba2结合成 Ba(OH)2.对照实验可知A为 Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4.再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是 Al2(SO4)3.溶液 B可能是 Na2CO3或 MgCl2，根据实验可确定溶液B是 MgCl2，则 C是 Na2CO3.实验中沉淀部分溶解属于铝盐的性质CO23与 Al3发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀答案：(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO22H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀