【同步导学】高中化学3.1.3练习新人教版必修1.pdf

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1、用心爱心专心-1-2012 新课标同步导学高一化学练习：3.1.3（人教版必修 1）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1将 4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于 4.6%B等于 8.0%C大于 8.0%D小于 8.0%解析：在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g95.4 g)为 100 g，生成 NaOH 为 8.0 g，若没有 H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%，由于 H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。答案：C 2 将 28 g铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为

2、()A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g 解析：n(Fe)28 g56 g/mol0.5 mol，n(CuSO4)0.100 L 0.1 mol/L 0.01 mol，由CuSO4 Fe=FeSO4Cu，可知 Fe 过量，所以应该按照CuSO4的量进行计算。n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol，m(Cu)0.01 mol 64 g/mol 0.64 g。答案：C 3将 54 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL 1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl 溶液解析：A 中不产生氢气

3、，0.2 mol铝能与 0.1 mol Ba(OH)2溶液，0.3 mol H2SO4溶液，0.6 mol HCl溶液反应生成氢气，但只有HCl 的量不足。答案：D 4在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol L1的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是()A4.6 g Na,4.8 g Mg B5 g，Na,5 g Al C2.3 g Na,2.4 g Mg D1.8 g Al,2.4 g Mg 解析：天平两端平衡，则加入物质时，保证净增加的质量要相等。答案：C 5将质量相同的Na、M

4、g、Al、Fe、Zn 分别投入足量的稀HCl 中，则这些金属与酸反应生成 H2的体积由大到小排列顺序是()AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZn CNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa 解析：同等价态的金属与酸反应，置换出H2的多少与其物质的量多少有关，nmM，物质的量大，置换出的H2多，当质量相等时物质的量越大，则其M越小，则MAl27 gmol12318 gmol1，MNa23 gmol1246 gmol1。答案：B 6将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol L1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A123 B632C311 D111解析：金属

5、均为0.3 mol过量，但钠可与水反应生成H2，故三者产生气体的体积之比为 311。答案：C 7等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在金属C的生成物中，该金属的化合价为()用心爱心专心-2-A 1 B 2 C 3 D 4 解析：VB2VC，VAVBVC3VC，根据得失电子守恒，A失去的电子为C 的 3 倍，金属最外层电子一般bBa0.08 mol。故物质的量和为0.253 molx0.125 mol。答案：C 二、非选择题11质量比为23 的金属铝分别跟足量稀H2SO4和 NaOH溶液反应，则产生H2的体

6、积比是(同条件下)_。解析：解法一：设Al 的质量分别为2 g 和 3 g 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)33H254 g 32 g2 g 29 g 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H254 g 32 g3 g 13 g 则291323解法二：(电子守恒法)质量比为 23 的 Al 在反应中失电子数也为23，则 H得电子数为 23，产生H2的物质的量之比也为23。答案：23121.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL 溶液，试计算：用心爱心专心-3-(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？解析：设生成标准状况下气体的体积为V，反

7、应后所得溶液的物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例解方程式：2Na 2H2O=2NaOH H2223 g 2 mol 22.4 L 1.15 g 0.1 L cVc2 mol 1.15 g223 g0.1 L0.5 mol L1，V22.4 L 1.15 g223 g0.56 L。答案：(1)0.56 L(2)0.5 molL113向 500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量；(2)参加反应的NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成H2的体积。解析：(1)Al的摩尔质量是27 gmol1，n(Al)10.8 g

8、27 gmol10.4 mol。(2)设参加反应的NaOH 物质的量是n，则 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H22 2 04 mol n则20.4 mol2n，n0.4 mol c(NaOH)0.4 mol0.5 L0.8 mol/L(3)设生成标准状况下的H2的体积是V。2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H22 mol 322.4 L0.4 mol V所以V0.4 mol 322.4 L2 mol13.44 L 答案：(1)0.4 mol(2)参加反应的NaOH 的物质的量是0.4 mol NaOH 溶液物质的量浓度是0.8 mol/L(3)13.44 L 141

9、0 g Mg、Al 合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中 Al 的质量分数；(2)生成物 NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)解析：n(H2)VVm6.72 L22.4 L mol10.3 mol，由关系式得：2Al 2NaAlO23H22 2 3 n(Al)n(NaAlO2)0.3 mol(1)n(Al)20.3 mol30.2 mol m(Al)0.2 mol 27 gmol15.4 g 用心爱心专心-4-铝的质量分数5.4 g10 g100%54%。(2)n(NaAlO2)20.3 mol30.2 mol c(NaAlO2)nV0.2 mol0.1 L2 mol/L。答案：(1)54%(2)2 mol/L