【最新】2020届山东省济宁市高三5月高考模拟考试化学试题.pdf

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1、-1-2020 年济宁市高考模拟考试化 学 试 题2020.051.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 2

2、0 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是A N95 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维B为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D 墨子天志中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属2已知：|，如果要合成，所用的起始原料可以是 1,3 己二烯和2丁炔 2乙基 1,3 丁二烯和2丁炔 2,3 二甲基 1,3 己二烯和乙炔2,3 二甲基 1,3 丁二烯和1丁炔ABCD3用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A用装置制取乙酸乙酯B用装置制CaCO3

3、C用装置熔融Na2CO3D用装置滴定未知浓度的硫酸4下列说法正确的是A甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角H-C-H Cl-C-Cl B基态氮原子的价电子排布图：C 3px所代表的含义是：第三电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道D四硼酸根离子Xm-（含 B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5 和 4、6 原子之间-2-5蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列关于茚地那韦（Indinavir）的说法正确的是A茚地那韦分子中有4 个手性碳原子B茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应C虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面D茚地那

4、韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物6W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是A非金属性：W Y ZX BY、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C W 是同周期中原子半径最大的元素D阴离子中所有原子均满足8 电子稳定结构7用 NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2+16BH4-+34OH-+6H2O=2(3 Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列说法不正确的是A1mol B(OH)4-

5、含有 键的数目为8NABBH4的立体构型是正四面体形C B原子核外电子的运动状态和能量均不相同DNi 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为128根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀I3溶液中存在平衡：I3I2 IB 在 Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3HClOC 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色植物油含有酯基9 甲是一种在微生物作用下

6、将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（Cu-Si作硅源）进行电解精炼制备高纯硅。-3-下列说法正确的是A电极 M 与 a 相连接B液态 Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率DM 电极反应式为CO(NH2)2+H2O6e=CO2+N2+6H+10碘酸钙 Ca(IO3)2微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验室制取Ca(IO3)2 H2O 的实验流程如下：下列说法不正确的是A转化过程说明Cl2的氧化性大于I2

7、和 IO3B转化时发生反应的离子方程式为I25Cl212OH2IO310Cl6H2OC将水层溶液用CCl4多次萃取、分液，除去HIO3水溶液中少量I2D向水层中加入Ca(OH)2或 CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥制得Ca(IO3)2 H2O 二、本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但不全的得1 分，有选错的得0 分。11黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是A发生反应a 时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L B为了验证b 过程反应后溶液中

8、含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水Cc 发生反应的离子方程式为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+D已知 25 时，KspFe(OH)32.79 10-39，则该温度下d 逆反应的平衡常数为K=2.7910312已知：Pplgc HXc HXc Xc X。室温下，向0.10mo1L-1的 HX 溶液中滴加0.1 mol L-1的 NaOH 溶液，溶液 pH 随 P 的变化关系如图。下列说法正确的是Aa 点溶液中：c(HX)+c(X)0.10mo1L-1Bb 点坐标为(0，4.75)Cc 点溶液中：c(Na+)10c(HX)D溶液中水的电离程度：cb a-4-1

9、3二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为59.5，沸点为11.0，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出C1O2并生成 NaCl，装置如图所示（夹持装置均省略）。下列说法正确的是A中水槽内为热水，装置的作用是防倒吸B图中的装置的连接顺序为C发生反应的离子方程式为5ClO2+2H+4C1O2+Cl+H2O D实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度14生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图 1 原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2

10、+将 PO43-转化为 Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是A图 2 中 020min 脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极B溶液 pH 越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高C图 2 中 2040min 脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H+2e-=H2D电解法除氮有效氯ClO氧化 NH3的离子方程式为3ClO+2NH3=3Cl+N2+3H2O 15T时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间 t 与 CH3OCH3分压 p(CH3OCH3)

11、的关系如图所示。下列说法正确的是At=400s 时，CH3OCH3的转化率为0.16 B该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂C平衡时，测得体系的总压强121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=4000 D反应速率满足v(CH3OCH3)kp(CH3OCH3)，t=400s 时，v(CH3OCH3)=0.0154 kPas-1-5-三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。16（10 分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化

12、作用）后可改变反应的选择性。下列说法正确的是_ a.第步所发生的反应为：CO2+H2CO+H2O b.第步反应的活化能低于第步c.Fe3(CO)12/ZSM-5 使 CO2加氢合成低碳烯烃的 H 减小d.添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在 1L 恒容密闭容器中加入足量铁粉和 0.48molCO，在 T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。T1T2，H0（填“”或“”）T2温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数K（已知

13、：标准平衡常数K=55)()(pCOppCOFep，其中 p为标准压强（1105Pa），pFe(CO)5、p(CO)为各组分的平衡分压。）（3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得K2FeO4，装置如图，阳极电极反应式为K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH 的关系如图所示，向pH=6 的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为。（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x)(s)+2xO2(g)H1MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)Mn

14、Fe2O4(s)+xH2(g)H22H2O(g)2H2(g)+O2(g)H3则：H3与 H1、H2的关系为 H3-6-17（12 分）2020 年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。Cu在元素周期表中位于区，M 层中核外电子能量最高的电子云在空间有_个伸展方向。C、N、O 第一电离能由大到小的顺序为（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：

15、还原石墨烯中碳原子的杂化形式是，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号 C 与其相邻 C 原子间键能的变化是（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是 _（填物质名称），原因为_（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种IIIV 半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，0）；（，0，）；（0，）；As：(，)；(，)；(，)；(，)请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图，已知晶体密度为dg/cm3，As 半径为 a pm，假设 As、B原子相切，则 B原子的半径为_pm（写计算表达式）。18（13 分）亚硝酰硫酸M(NOSO4H)=127

16、g mol-1主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。-7-（1）装置 A 制取 SO2，则 A 中反应的化学方程式为，导管 b 的作用是（2）SO2与装置 B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。装置 B 中发生反应的化学反应方程式为。反应进行到10min 后，反应速度明显加快，其可能的原因是。反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO

17、4H 生成的物质的量的可能原因是（3）装置 C 的主要作用是。（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H 产量降低的缺陷是。（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度准确称取1.500g 产品放入250mL 的碘量瓶中，加入0.1000mol L-1、60.00mL 的 KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 达到滴定终点时的现

18、象为，亚硝酰硫酸的纯度为。（精确到0.1%）19（12 分）2019 年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4 2H2O 的流程如下：（1）除铝时发生反应的离子方程式为（2）灼烧的主要目的是，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是（3）还原步骤在70左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为，若用盐酸代替H2SO4和 H2O2，也可以达到目的，但其缺点是（4）沉淀时，证明Co2+已经沉淀完全的实验操作与现象是（5）已知：

19、NH3 H2ONH4+OH Kb=1.8 105-8-H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4 102HC2O4H+C2O42 Ka2=5.4 105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的 pH_7（填“”或“”或“”）（6）已知含铝元素微粒的浓度与pH 的关系如图所示，设计由滤液X 制备纯净的Al2O3的实验方案（实验中必需使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）20.（13 分）有机化合物F 合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：RMgXOH3（1）A的结构简式为，F中含氧官能团的名称（2）B与氢气加成后产物的名称为，BC 的反应类型为，其反应方程式为（3）写出符合下列

20、条件的D 的一种同分异构体的结构简式：可发生水解反应得到M、N 两种产物，M 在一定条件下可氧化为N；M、N 具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。（4）已知：R1CCH+R2CHOR1C。写出以 CH3OH 和 CHCH为原料制备的合成路线（无机试剂任用）。-9-济宁市 2020 高考模拟考试化学试题参考答案及评分标准选择题 110 小题（单选，每小题2 分）15 B A B C D 610 C C A D B 选择题 1115 小题（不定项选择，每小题全对4 分，部分1 分，有错 0 分）1115 B BC D CD AD 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。16（10 分

21、）（1）ad（1 分）降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率（1 分）（2）（1 分）（1 分）421106.1p（1 分）（3）Fe6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2 分）HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O（2 分）（4）xHH)(221（1 分）17（12分）（1）ds（1 分）5（1 分）NO C（1 分）（2）sp3和 sp2（1 分）变大（1 分）氧化石墨烯（1 分）氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大（2 分）（3）（2 分）aNdA1031034443（2 分）18（13 分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2S

22、O4+H2O+SO2（2 分）平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下（1 分）（2）HNO3+SO2NOSO4H（2 分）生成的NOSO4H 对该反应有催化作用（1 分）硝酸会挥发和分解（1 分）（3）吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境（1 分）（4）C装置中的水蒸气会进入B 中使 NOSO4H 分解（2 分）（5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（1 分）84.7%（2 分）-10-19（12 分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2 分）（2）除去 C（1 分）坩埚（1 分）（3）2LiCoO2+3 H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O（2 分）会产生有毒的氯气（1 分）（4）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co2+已沉淀完全（2 分）（5）（1 分）（6）向滤液 X中滴加 H2SO4溶液，适时用pH 试纸侧溶液的pH，当 pH 介于 68 时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得 Al2O3（2 分）20.（13 分）（1）（2 分）醚键、羰基（2 分）（2）5甲基 1,2己二醇（1 分）取代反应（1 分）（2 分）（3）（2 分）（4）（3 分）