【精选】高考化学二轮复习专题突破【5】离子反应(含答案).pdf

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1、精选高考化学复习资料考纲要求 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2、题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和 NaOH 溶液向 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2 2H2O；向 NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al34OH=AlO22H2O，3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液向 NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O；向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO24H=Al3 2H2O，Al33AlO26H2O=4A

3、l(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向 Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量CO23H=HCO3，HCO3H=H2OCO2；向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO232H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向 AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量AgNH3 H2O=NH4 AgOH，AgOH 2NH3 H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag2NH3 H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH 2NH4。提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在 Na2CO

4、3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或 NaHSO4溶液代替稀盐酸。题组二定量型离子方程式的书写2按要求书写下列反应的离子方程式(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反应的离子方程式。答案2HCO3Ca22OH=CaCO3 CO232H2O HCO3OHCa2=CaCO3 H2O(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH 溶液，过量NaOH 溶液反应的离子方程式。答案HCO3OH=CO23H2O NH4HCO32OH=CO23H2ONH3 H2O(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。答案2H SO24Ba2 2OH=B

5、aSO4 2H2O HSO24Ba2OH=BaSO4 H2O(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：使SO24完全沉淀，使Al3全部沉淀。答案Al3 2SO242Ba24OH=AlO22H2O2BaSO42Al33Ba23SO246OH=2Al(OH)3 3BaSO4(5)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2，过量Cl2，等量 Cl2反应的离子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl1“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物

6、的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2 Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH4、H，向溶液中

7、逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH4OH=NH3 H2O，则生成的 NH3 H2O 与 H、Al3都不能共存，会发生反应：NH3 H2OH=NH4H2O，Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4。因此，OH应先与 H反应，再与Al3反应，最后与NH4反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编3正误判断，正确的划“”，错误的划“”类型一常见“陷阱”设置型(1)Cu 溶于稀硝酸：Cu2HNO3=Cu2NO2 H2O()(2014 江苏，7A)(2)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2

8、 H2OCO2()(2014 江苏，7C)(3)Cl2通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2O()(2014 四川理综，3A)(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO232H=H2OCO2()(2014 四川理综，3B)(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3 H2O=AlO24NH42H2O()(2014 四川理综，3C)(6)Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO24Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4()(2014 安徽理综，8C)(7)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2()(2013 新课标全国卷，10A)(8)NaHC

9、O3溶液与稀H2SO4反应：CO232H=CO2 H2O()(2013 新课标全国卷，10C)(9)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(2013 江苏，8C)类型二定量书写判断型(1)向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3：CO2 2H2OAlO2=Al(OH)3 HCO3()(2014 江苏，7D)(2)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe2 2OH=Fe(OH)2()(2014 江苏，7B)(3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应；HCO3OHCa2=CaCO3 H2O()(2013 江苏

10、，8D)(4)0.01 mol L1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol L1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO242Ba24OH=2BaSO4 Al(OH)3 NH3 H2O()(2012 四川理综，9C)(5)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36H=Fe33NO2 3H2O()(2012 四川理综，9D)(6)向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3 CO23()(2011 江苏，6D)(7)NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3OH=CO23H2O()(2011 新课标全国卷，12B)1常规“陷阱”设置(1)

11、原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。2定量型离子方程式书写正误判断的审题要求(1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH 溶液，由于 HCO3OH=CO23H2O，而 Ca2和 CO23不能大量共存，Ca2CO23=CaCO3，即 HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、C

12、rO24、MnO4等有色离子不能大量存在。2警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或 c(OH)10(814)mol L1(25)；能使 pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是pH7 或 c(H)c(OH)或 c(H)10(814)mol L1(25)；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；能使pH 试纸显蓝色的溶液。(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与Al 反应放出H2的溶液(注：不能是相当于 HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110n mol L1或由

13、水电离出的c(OH)1 10n mol L1的溶液(常温下 n7)(说明：n7 加酸或加碱抑制水的电离)；与 NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量 NO3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量 AlO2的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含有大量S2、SO23的溶液，隐含不是酸性溶液。4警惕相互促进水解的几种情况(1)NH4与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3与 CO23、HCO3

14、、AlO2、HS、S2，Fe3与 CO23、HCO3、AlO2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断1在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()ANH4、NO3、K、SO24BCO23、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3DCu2、K、Na、SO24答案C 解析pH13 的无色溶液中存在大量的OH，因此 A、B 选项中 NH4、HCO3与 OH反应，不能大量共存；D 选项中 Cu2有颜色且也不能在碱性溶液中大量共存，所以只有C 正确。2将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是(双选)()ANH4、

15、Al3、SO24、HBNa、CH3COO、C6H5O、HCO3CNa、NO3、SO24、ClDK、AlO2、Cl、NO3答案AC 解析B 项，C6H5O和 CO2反应生成C6H5OH；D 项，AlO2和 CO2反应生成 Al(OH)3沉淀。题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断3(2014 山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24答案C 解析A 项，Al3和 S2可以发生水解相互促进

16、反应而不能大量共存，该选项错误；B 项，酸性溶液中，HClO 具有强氧化性，能将I氧化，该选项错误；C 项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO3能大量共存；D 项，Fe3在 pH 为 3.7 的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，该选项错误。4(2014 江苏，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO23Bc(H)11013 mol L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN

17、、SO24答案C 解析A 项，pH1 的溶液显强酸性，CO23与 H因生成 CO2、H2O 而不能大量共存；B 项，c(H)11013mol L1的溶液pH13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2分别与OH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C 项，0.1 mol L1NH4HCO3溶液中，题给四种离子与 NH4、HCO3均不发生反应，可以大量共存；D 项，Fe3、Fe2均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。离子共存问题审题“五大”注意1应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2应注意题干中提示的溶液酸

18、碱性：酸性溶液应考虑H的存在，碱性溶液应考虑OH的存在。3应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。4应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或 c(OH)小于 1107 mol L1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或 c(OH)大于 1107 mol L1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。5注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。考点三离子反应的应用 离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现

19、，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO2，AlO2遇到过量的强酸转化为Al3。题组一定性推断离子1(2013 浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复

20、合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1 可推出该试液中含有NaB根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3 和 4 可推出该试液中含有Ca2，但没有 Mg2D根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2答案C 解析加入 NaOH 溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na，A 项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2 不能说明任何问题，B 不正确；Mg2与 NH3 H2O 反应会产生沉淀，显然C 项正确；用H2

21、O2氧化之前未检验是否含有Fe3，D 项不正确。坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题1肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。2互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。3进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。4电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。题组二定量推断离子2(2013 上海，17)某溶液可能含有Cl、SO24、CO23、NH4、Fe3、Al3和 K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体

22、；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5 种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO24、NH4一定存在，Cl可能不存在DCO23、Al3一定不存在，K可能存在答案B 解析根据加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，说明有NH4，为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3，而且为 0.02 mol，则没有 CO23，根据不溶于盐酸的4.66 g 沉淀，说明有 SO24，且为 0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有 0.04 mol，B 正确。电荷守恒法确定离子定量推断

23、最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。专题突破练一、单项选择题1(2014 大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是()A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO24=BaSO4 2H2O B酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O2 6H=2Mn2 5O2 8H2O C等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO24答案C 解析

24、A 项，反应的化学方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO4 2H2O，正确；B 项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C 项，H和 OH也会发生反应生成H2O，错误；D 项，铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，正确。2(2014 北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A测 0.1 molL1氨水的 pH 为 11：NH3 H2ONH4OHB将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOH H2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通电Cu22ClDAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al 2OH2H2O=2A

25、lO23H2答案C 解析A 项，若 NH3 H2O 完全电离，则0.1 molL1氨水的 pH 应为 13，测得其pH 为 11，则NH3 H2O 部分电离，其电离方程式为NH3 H2ONH4OH，正确；B 项，钠是活泼金属，投入水中会与水反应生成H2，反应方程式为2Na 2H2O=2NaOH H2，正确；C 项，用作导电实验的CuCl2溶液，CuCl2发生了电离，其方程式为CuCl2=Cu22Cl，灯泡发光，CuCl2发生了电解反应，其方程式为Cu2 2Cl=通电CuCl2；D 项，Al 可与强碱溶液反应放出 H2，正确。3下列离子方程式的书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)

26、33H=Fe33H2O B向 0.1 L 5 molL1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL1 NaOH 溶液：2NH45HSO37OH=2NH3 H2O5SO235H2O CFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2 2I2Cl2=2Fe3I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H2O2=I22OH答案B 解析A 项，Fe3把 I氧化成 I2；C 项，应为2Fe2 4I3Cl2=2Fe32I26Cl；D 项，应为 2IH2O2 2H=I22H2O。4(2014 佛山一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是()AAl3、Cl、AlO2、SiO23BH、Na、S2、ClOCK、Mg

27、2、SO24、MnO4DFe3、Ca2、SCN、NO3答案C 解析A 项，Al3与 AlO2或 SiO23发生双水解反应不能大量共存；B 项，H与 S2或 ClO反应生成 H2S 或 HClO 不能大量共存；D 项，Fe3与 SCN反应不能大量共存。5下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式A H、Fe2、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe22H=Fe3H2B Na、K、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3OH=H2OCO2C Ca2、NH4、CO23、Cl能大量共存于同一溶液中D Na、NH4、SO24、Cl

28、能大量共存于同一溶液中答案D 解析A 项，评价错误，因为NO3(H)氧化 Fe2；B 项，评价错误，因为发生反应HCO3OH=CO23 H2O；C 项，不能大量共存，因为发生反应Ca2 CO23=CaCO3。6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO24B含有 0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na、NH4、Fe2、NO3D在 AlCl3溶液中：K、Na、SiO23、SO24答案A 解析B 项，Fe3氧化 I不能大量共存；C 项，在 OH存在下，NH4、Fe2不能大量共存，在H存在下，

29、NO3(H)氧化 Fe2；D 项，Al3与 SiO23发生双水解反应不能大量共存。7向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()Aa 点对应的溶液中：Na、OH、SO24、NO3Bb 点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO4、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO3、ClDd 点对应的溶液中：F、NO3、Fe3、Ag答案C 解析A 项，在 a 点存在 HCO3，OH与之反应；B 项，Al3、Fe3与 HCO3发生双水解反应；C 项，c 点正好生成NaCl 溶液；D 项，Ag与 Cl、

30、F与 H均发生反应，不能大量共存。8某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO24、I、S2。分别取样：用pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANaBSO24CBa2D NH4答案A 解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH4，NH4水解显酸性：NH4H2ONH3 H2OH；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I和 S2，则溶液中的阴离子含有SO24，无 Ba2，不能确定的是Na。二、双项选择题9某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO23，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()A肯

31、定不含IB肯定不含Cu2C肯定含有SO23D一定含有I答案BC 解析由于还原性SO23I，滴加少量溴水，只氧化SO23，所以无法确定I是否存在。10固体A 的试剂瓶签已部分被腐蚀(如右图所示)。已知固体A 只可能是Na2CO3、Na2SO3和 Na2SO4中的一种。若取少量固体A 配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是()A只用盐酸一种试剂不能确定该固体A 的成分B依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A 为 Na2SO4C滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A 为 Na2SO3D用 pH 试纸检验(常温)，若 pH 7，则固体 A 可能是 Na2CO3答案

32、AB 解析A 项，若放出无色无味气体则是Na2CO3，若放出无色刺激性气味气体则是Na2SO3，若无现象，则是Na2SO4，错误；B 项，在酸性条件下，NO3可氧化 SO23，所以固体A 也可能是Na2SO3；C 项，KMnO4(H)能氧化SO23；D 项，SO23、CO23水解均呈碱性，所以A 可能是Na2CO3或 Na2SO3。三、非选择题11有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、Cl、I、HCO3，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空

33、气可以变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。(3)写出实验中所有反应的离子方程式：_ _。答案(1)NO3、SO24、Mg2、Al3Fe2、HCO3、I、Ba2(2)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向

34、滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl(3)HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O 解析原溶液无色，则其中不含有Fe2；实验说明溶液呈酸性，所以HCO3不能大量存在；实验说明溶液中含有NO3，因为I能被 HNO3氧化，所以I不能大量存在；实验说明原溶液中含有SO24，则肯定不含Ba2；实验无法说明原溶液中是否含有Cl，因为实验引入了 Cl；实验说明溶液中含有Mg2和 Al3。12某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：

35、离子阳离子Na、Mg2、X 阴离子Cl、SO23、Y、NO3请回答下列问题：(1)离子 X 是_(填化学式，下同)，离子 Y 是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI 溶液所发生反应的离子方程式：_。答案(1)NH4SO24(2)Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl(3)6I2NO38H=3I22NO 4H2O 解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO23；由丙组实验现象可确定废水

36、中含 NH4，即 X 为 NH4；由丁组实验现象说明其含NO3；由乙组实验现象说明其含SO24，即Y 为 SO24。不能确定是否存在的阴离子为Cl。废水试样中滴加淀粉-KI 溶液，酸性条件下，NO3有强氧化性，与I发生氧化还原反应。13常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3、SO24、CO23，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的

37、溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D 的化学式为 _，D 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是_；E 和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。答案(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3CO23 H2OHCO3OH(3)AgCl=AgCl Al33NH3

38、H2O=Al(OH)3 3NH4(4)取少量 B 于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2和 Fe3；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为 BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验 NH4，常用的方法是将铵盐与浓 NaOH 溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。14由短周期元素组成的化合物X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X 的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3

39、在 pH5.0 时沉淀完全；Mg2在 pH8.8 时开始沉淀，在pH11.4 时沉淀完全。实验过程：.向化合物X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至 56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节pH 至 12，得到白色沉淀C。(1)中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 _。(2)由、判断X 一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成 B 的离子方程式是_。(4)中 B 溶解的离子方程式是_。(5)沉淀

40、 C 的化学式是 _。(6)若上述 n(A)n(B)n(C)113，则 X 的化学式是 _。答案(1)CO2(2)钠、硅(3)Al33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4(4)Al(OH)3OH=AlO22H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3解析根据可知中所得溶液中含有Al3，由、可判断化合物X 中不含有钠元素，即X 中不含 NaHCO3；根据可知化合物X 中含有镁元素；由可知化合物X 中含有碳酸根离子，不含硅酸镁铝。综上所述，A 为 CO2，B 为 Al(OH)3，C 为 Mg(OH)2，故根据 n(A)n(B)n(C)113 及“正负化合价代数和为0”原则可推出X 的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。