精品【2019-2013】五年高考真题分类汇编：非金属及其化合物(含答案).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物1.（2013 江苏卷）下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】A 2.（2013 江苏卷）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是CO2【答案】B 3.

2、（2013 四川卷）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL【答案】D 4.（2013 上海卷）将X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉

3、淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X Y A SO2H2S B Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2答案：B 5.（2013 上海卷）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 答案：B 6.（2013 上海卷）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2

4、KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成 42.0LN2（标准状况）B.有 0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol 答案：CD 7.（2013 上海卷）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和 0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气

5、体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关答案：AC 8.（2013 上海卷）一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和 SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO 和 NO2的混合物，且体积比为11，则 V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 答案：A 9.（2013 广东卷）下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述 I 叙述 II A NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的 NH4Cl B Fe3+具有氧化性用 KSCN溶液可以鉴

6、别Fe3+C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3D SiO2可与 HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：10.（2013 广东卷）下列措施不合理的是A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用 Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和 Hg2+答案：B 11.（2013 浙江卷）下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO

7、4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：C 12.（2013 浙江卷）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条

8、件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间 _（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是 _。【答案】（1）AlH3；（2）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2（3）Mg3N2；（4）2NH4H+5CuO5Cu+N2+5H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu 中含有 Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含 Cu2O。（5）可能；AlH3中氢元素的化合价为1 价，NH4H 中含有 1

9、价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2。13.（2013 北京卷）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4g 漂粉精固体，加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和 Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgN

10、O3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验 a 目的是。由实验 a、b 不能判断白雾中含有HC1，理由是。（4）现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀 X 中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X中含有的物质是。用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因：。【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 2Ca(ClO)22H2O；（2）碱性、漂白性；（3）检验白雾中是否含有Cl2，排除 Cl2干扰

11、；白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）CaSO4；Cl2SO2 2H2O=4H 2ClSO42。14.（2013 上海卷）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：（1）.Cl2氧化 Br-应在条件下进行，目的是为了避免(2).Br2可用热空气吹出，其原因是(3).写出步骤所发生的化学反应方程式。

12、用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为(4).为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中a.通入 HBr b.加入 Na2CO3溶液c.加入 NaBr 溶液d.加入 Na2SO3溶液【答案】（27）酸性、生成的溴与碱发生反应（28）溴的沸点较低，易挥发（29）5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O 防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度、防止溴的挥发（30）a 15.（2013 上海卷）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室

13、制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1).实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。(2).若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）。(3).实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。

14、吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4 2H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg）0.36 2.90 吸收 SO2的成本（元/mol）0.027 0.232 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。(4).在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。【答案】（1）a e（2）18.9、19.8（3）利用

15、 SO2是酸性氧化物，可与碱反应；原料易得，吸收成本低；吸收速率慢，效率低（4）16.（2013 海南卷）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出 溴；然 后 用 碳 酸 钠 溶 液 吸 收 溴，溴 歧 化 为Br-和BrO3-，其 离 子 方 程 式为。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+Br2(g)H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量C

16、uBr2于 487K 下加热分解，平衡时p(Br2)为 4.66103Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。答案 （1）Cl23 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-(或 3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2)（2）Br BrCl+H2O=HCl+HBrO（3）增大2.33 103PaBr2I2B c 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色还原性：Fe2

17、 Cl答案：D 29(2012 上海?16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置答案：B 30(2012 四川?28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氨气的体积甲小组测得

18、，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得，洗气前装置D 的质量 m3g、洗气后装置D 的质量 m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：（1）写出仪器a 的名称。（2）检查 A 装置气密性的操作是。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A 氢氧 化钙、硫酸、硫酸铵反应的化学方程式为。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。（5）乙小组用所测得数据计

19、算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是。答案：圆底烧瓶（2 分）连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3 分）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4（2 分）B（2 分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2 分）5V1:7(m1m2)（2 分）浓硫酸吸收了未反

20、应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2 分）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2 分）31(2012 天津?3)下列单质或化合物性质的描述正确的是(C)(12津)ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应有空隔板A B C D a DFe 在足量 Cl2中燃烧生成和FeCl2和 FeCl3 答案：C 32(2012 新课标?7)下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶

21、液一定含有Ag答案：A 33(2012 浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2 +6H2O 2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2 +H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还

22、原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN 答案：A 2011 年高考34(2011 江苏高考?3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀答案：A 35(2011 江苏高考?9)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在

23、水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应答案：B 36(2011 山东高考?10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定答案：A 37(2011 海南)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

24、下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品答案：AD 38(2011 上海?6)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性答案：A 39(2011 上海?7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2 答案：D 40(201 上海?17)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL

25、 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L 答案：B 41 2011 浙高考?26)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3Fe3I2；还原性：S2O32I；3I26OHIO35I3H2O；KI I2KI3某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。第一

26、份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式：_。将 I2溶于 KI溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由 _。为了提高加碘

27、盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 _。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2对含 Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。答案：（1）Fe(SCN)3 IO35I 6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2（2）O24I2H2O=2I2 4KOH 否KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和 KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（3）AC（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存

28、在Fe2+。42(2011 福建高考?23)I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。磷元素的原子结构示意图是_。磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P4 10CO 每生成 1 mol P4时，就有 _mol 电子发生转移。硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的 I2 用 Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H 2I2S2O32I2=S4O6

29、22I在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol L1 I2溶液 V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol L1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C 的物质的量是_mol。在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO35SO322H=I25SO42H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol L 1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体0.01mol L1Na2SO3溶液的体积/mL H2O 的体积/mL 实 验 温度/溶 液 出 现 蓝色 时 所 需 时

30、积/mL 间/s 实验 1 5 V1 35 25 实验 2 5 5 40 25 实验 3 5 5 V2 0 该实验的目的是_；表中 V2=_mL II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 _。在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节 pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3 H2O2 H2O=Ce(OH)4 _ 答案：（1）；（2）20；（3）10005

31、.021bVaV；（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）；（5）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；（6）2Ce3 H2O26H2O=2Ce(OH)46H。2010 年高考43(2010 全国?7)下列叙述正确的是ALi 在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将 SO2通入 BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将 NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成 Cu 答案：C 44(2010 全国卷 I?12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl

32、3与 PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3 答案：C 45(2010 福建卷?9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是X Y Z A Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3答案：C 46(2010 山东卷?13)下列推断正确的是ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案：A 47(2010 上

33、海卷?13)下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入 FeSO4溶液中BCO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B 48(2010 重庆卷?8)下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4BAgI 胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li 与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 答案：C 49(2010 上海卷?18)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B 50(

34、2010 广东理综卷?33)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。请完成SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和 SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）出合理假设假设 1：只存在SO32-；假设 2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设 3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象

35、和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤 2：步骤 3：答案：(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)SO32-、ClO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤 3：在 B

36、试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无51(2010 山东卷?30)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 Fe2(OH)n(SO4)30.5n m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O）过程如下：（1）验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 _。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A 产生 SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 af 装置 D 的作用是 _，装置 E中 NaOH 溶液的作用是 _。（3）制备绿矾时，向溶液X 中加入过量 _，充分反

37、应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，用 pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为_。若溶液 Z的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染铁粉过滤将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。低52(2010 上海卷?23)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质

38、和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：Al2O3、MgO 和 SiO2都可以制耐火材料，其原因是。aAl2O3、MgO 和 SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO 和 SiO2都是白色固体cAl2O3、MgO 和 SiO2都是氧化物dAl2O3、MgO 和 SiO2都有很高的熔点答案：1)2MgO?3SiO?nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+O

39、H-AlO2-+2H2O；4)ad。53(09 年安徽理综 9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B 54(09 年福建理综 7)能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH 或HClA硅B硫C铜D铁答案：B 55(09 年广东理基 21)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是答案：B 56(09 年广东理基 22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD答案：C 57(09 年广东理基 24)下列除去杂质的方法正确的是A

40、除去 CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案：C 58(09 年广东理基 36)下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是ANO 和 O2 BHCI和 NH3CH2和 CO DSO2和 CO2答案：D 59(09 年江苏化学 3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b c A Al AlCl3Al（OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=

41、CH2CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 60(09 年宁夏理综 7)将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2 B N2O2 CN2O D N2O4 答案：A 61(09 年山东理综 10)下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B3若517Cl、3717Cl,若 Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有 1.7NA 个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C 62(09 年山东理综 13)下列推断合理的是A明矾 KAl(SO4)2 12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓 H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色答案：A 63(09 年广东文基 63)下列处理事故的方法正确的是A金属钠着火，可用水扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案：B