[最新]高三化学一轮复习学案第六章电化学原理含答案.pdf

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1、最新教学资料高考化学第六章电化学原理第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。3.会判断原电池工作时电解质溶液PH 的变化。4.会对新型原电池工作原理的分析。5.了解金属的腐蚀和防护。6.掌声原电池的有关计算。教与学方案【自学反馈】一.原电池1.定义:。2.构成原电池的条件(1)(2)。(3)(4)。3.电极判断,负极:(1)金属,(2)电子流的极,(3)发生反应的电极。正极(1)金属,(2)电子流的极,(3)发生反应的电极。注意:(!)原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。(2

2、)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如 K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。(4)两极得失电子数相等二.燃料电池它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等)为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极,铁片作阴极.电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液解题思路:。易错点:。2.镍

3、氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是:H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是()A.电池放电时,电池负极周围溶液的PH值不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原D,电池放电时,H2是负极解题思路:。易错点:。笔记与反思【巩固练习】课堂反馈1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是()A利用电池外壳金属材料B防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D回收其中的石墨电极2.铁棒与石墨棒用导

4、线联接后浸入0.01mol/L 的食盐溶液中，可能出现的现象是()A铁棒附近产生OHB铁棒逐渐被腐蚀C石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH 值()A不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐变小4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是()A4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3B2Fe2H2O O22Fe(OH)2C2H2O O24e4OHDFe3eFe35.把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由d 到 c；a、c 相连

5、时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2COCO324CO24e阴极反应式：总电池反应式：2、课外作业1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe 3Fe2，不能实现该反应的电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解

6、质为Fe(NO3)3溶液C正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：()Zn+Ag2O+H2O=2Ag Zn(OH)2 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是AAg BZn(OH)2 C Ag2O DZn 3.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()（1）Fe 由 2 价转化为 3 价；（2）O2被还原；（3）H被还原；（4）有 Fe2O3?H2O 生成；（5）杂质碳被氧化除去A（1）（2）B（3）（4）C（1）（2）（3）（4）D（1）（2）（3）（4）（5）

7、4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2ZnO2 2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是()A锌为正极，空气在负极反应B负极还原反应，正极氧化反应C负极的电极反应为：Zn2e2OHZnO H2O D电池工作时溶液的pH 降低5.有人设计将两根Pt 丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH42O22KOH K2CO3 3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为1.61019C）()A通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B

8、在标准状况下，每消耗5.6L O2，可向外提供9.6104C 的电量C通入甲烷电极的电极反应为：CH410 OH 8e CO327H2O D放电一段时间后，溶液的pH 升高6.将 Al 片和 Cu 片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。（1）在这两个原电池中，负极分别为（）AAl 片、Cu片BCu 片、Al 片CAl 片、Al 片DCu 片、Cu片（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式。（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式。7.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。

9、甲加入50ml pH3 的盐酸，乙加入50ml pH3 的醋酸，丙加入50ml pH3 的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“”、“=”、“”回答：（1）开始时反应速率的大小为；（2）三试管中参加反应的锌的质量为；（3）反应终了，所需时间为；（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是。(8)铜锌原电池工作时,当以稀 H2SO4作电解质溶液,电路上通过约38600 库仑的电量时,计算负极锌损耗了多少克？同时得到标准状况下的氢气多少升？第六章电化学原理第二课时电解原理及其应用【考纲要求】1.判断某装置是否是电解池。2.理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应

10、式。掌握电解前后溶液浓度和 PH的变化。3.了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。4.了解氯碱工业的反应原理。5.掌握有关电解的计算。教与学方案【自学反馈】一.电解1.定义。2.电极判断:阳极:相连,发生反应。阴极:相连,发生反应。3.电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。(2)阴极产物判断根据阳离子放电顺序进行判断,氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。二.电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)阳极电极反应式:。阴极电极反应式:。总反应式:。笔记与反思2.电解硫酸铜溶液阳

11、极电极反应式:。阴极电极反应式:。总反应式:。3.电镀镀件必须作极.镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。【例题解析】1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH从此.6.0 变为 3.0 时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是()A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg 解题思路:。易错点:。2.用惰性电极电解下列溶液,电解一断时间后,阴极质量增加,电解液的PH下降的是()A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2D.H2SO4 解题思路:。易错点:。【巩固练习】1、课堂反馈1.

12、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuCl2 CuCl2 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)2 2.在外界提供相同电量的条件下，Cu22eCu或 Ag eAg 在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为()A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g 3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol 气体时，从溶液中析出n g 无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是()An/(m-n)Bn/(9a+n)C n/(18a+n)Dn/(36a

13、+n)4.在 25时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol 气体，同时有W g Na2SO4?10H2O 晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为()AW/(W+18a)100BW/(W+36a)100C71W/161(W+36a)100D71W/161(W+18a)1005.某溶液中含有两种溶质NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是()A阴极自始至终只有H2 B阳极先析出Cl2后析出 O2C电解最后阶段为电解水D溶液 pH 不断增大，最

14、后为7 6.用 Pt 做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl 溶液和 300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（设混合后总体积为500ml）()A14 B5.6 C 7 D12.6 课外作业1.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu22eCu C粗铜中所含Ni、Fe、Zn 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.95

15、 99.982.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子3.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液 pH 减小，则应选用的电极是()A阴阳两极都用石墨B铜作阳极，铁作阴极C铁作阳极，铜作阴极D铂作阳极，铜作阴极4.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH 下降的是()AKCl BCuCl2C CuSO4DHCl

16、 5.将含有 0.4mol Cu(NO3)2和 0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol 铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为()A3.36L B大于 5.6L 小于 6.72L C6.72L D大于 3.36L 小于 5.6L 6.在 H2O 中加入等物质的量的Ag、Na、Ba2、NO3、SO42、Cl，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是()A1:8 B8:1 C 35.5:108 D108:35.5 7.在 50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。

17、则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。8.在 500g CuSO4溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g 铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。第六章电化学原理第三课胶体的性质及应用【考纲要求】1.从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。2.运用胶体的性质解释生活中的实际问题。3.考查对溶解度概念的理

18、解。教与学方案【自学反馈】1.胶体的本质特征:分散质微粒直径在之间。2.胶体的制备(1)水解法:如制 Fe(OH)3胶体。将12ml 饱和 FeCl3滴入 20ml 沸水中,加热至溶液呈红褐色。(2)复分解反应法:如制 AgI 胶体。将0.01mol/L AgNO3溶液 810 滴,逐滴加入 10ml 同浓度的 KI溶液中,边滴边振荡。(3)溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。3.胶体的提纯法。4.胶体的鉴别用现象。5.电荷中和或受热胶粒发生凝聚6.胶体稳定的主要原因,同一胶体中的胶粒带的电荷。【例题解析】例 1.已知 AgI胶体微粒能吸附I-或 Ag+,在 10ml0.01mol/L

19、的 KI溶液中滴入810 滴0.01mol/LAgNO3溶液后,将溶液装入半透膜袋中,并浸没在蒸馏水中,隔一段时间后,水中含有的离子最多的是()A.H+、OH-B.K+、I-C.Ag+、NO3-D.K+、NO3-解题思路:。易错点:。例 2 用 Cu(OH)2胶体做电泳实验时,阴极附近蓝色加深,往此胶体中加入下列物质时,不发生凝聚的是()A.海水B.静置后的泥水C.氢氧化铁胶体D.葡萄糖溶液解题思路:。易错点:。【巩固练习】课堂反馈(1.下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧

20、化钠溶液出现红褐色沉淀2.在 200ml 沸水中滴加1ml 饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色是()A变黄B变红C变浅D无变化3.烟水晶、有色玻璃属于()A固溶胶B凝胶C纯净物D晶体4.有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是()A甲B乙C丙D丁5.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是()A电泳B渗析C凝聚D丁达尔现象6.将某溶液滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A2mol/L H2SO4

21、溶液B2mol/L NaOH 溶液笔记与反思C2mol/L MgSO4溶液D硅酸溶胶课外作业1.下列有关分散系属于胶体的是()A淀粉溶液B食盐水C牛奶D碘酒2.某无水盐A 的相对分子质量为152，t 时该盐的饱和溶液溶质的质量分数为0.25，向足量的此溶液中加入12g 该无水盐，在保持温度不变的情况下析出30g 该盐的晶体A?nH2O，则 n 值约为 ()A7 B 6 C5 D 43.把质量分数为3a的 X溶液与 a的 X溶液等体积混合后，其质量分数小于2a，则 X可能是下列物质中的()AH2SO4B氨水C NaOH DC2H5OH 4.在 t 时，CuSO4的溶解度为s g。在该温度下，把s

22、 g CuSO4粉末加入（100s）g 饱和 CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，所加水的质量是 ()A100g B（100s）g C（100s）g D无法确定5.Fe(OH)3胶体中常混有的FeCl3和 HCl。试回答：（1）鉴别溶液中存在FeCl3和 HCl的方法是；（2）除去胶体中混有的FeCl3和 HCl 的方法是；6.将某温度下的KNO3溶液 200g，蒸发掉 10g 水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度；（2）原溶液中溶质的质量分数。第六章电化学原理第一课时原电池原理及其应

23、用【例题解析】1.解析 铜片和铁片靠在一起浸在稀H2SO4中,形成原电池,铜片正极,有 H2放出；电镀时,镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,因此铁片上将镀上一层锌；铜片插入FeCl3溶液,Cu 能还原 Fe3+生成 Fe2+,但不能置换单质铁；Zn 与盐酸反应时,加入几滴氯化铜溶液,Zn 优先置换出铜,形成铜锌原电池,加快 H2的产生。答案:C 2.解析 蓄电池在充电时相当于电解池,放电时相当于原电池,放电时,H 元素被氧化,Ni 元素被还原；充电时,H 元素被还原,Ni 元素被氧化。放电时,H2-2e-=2H+,H2被氧化,为负极,其周围的 PH值因 H+的产生而降低。答案:C D【巩固练习】

24、课堂反馈1.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.O2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO2 课外作业1.C D 2.D 3.C 4.C 5.B C 6.(1)B(2)负极:Cu-2e-=Cu2+正极:2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O7.(1)V甲=V乙=V丙(2)m甲=m乙 t乙 t丙(4)由于醋酸属于弱酸,反应过程中c(H+)乙c(H+)甲丙构成原电池,反应最快。8.(1)13g(2)4.48L 第二课时电解原理及其应用【例题解析】1.4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3 4108 4 x 10-30.5 x=54mg 答案:B2.阴极质量增加,

25、说明溶液中含有不活泼的金属阳离子,电解液的PH 下降,说明在阳极上是OH-离子放电而使溶液中c(H+)增大,溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子。答案:A B【巩固练习】课堂反馈1.A C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C课外作业1.C 2.A 3.A D 4.C 5.D 6.B 7.(1)不变(2)Zn-2e-=Zn2-(3)1.28；Cu2+2e-=Cu 8.18.4%第三课胶体的性质及应用【例题解析】1.解析根据 AgI 胶体微粒优先吸附Ag+或 I-,由题意知KI过量,生成的 AgI 胶体微粒吸附I-,使溶液中的 K+比 I-多,而 H+、OH-均比 K+少很多,故最多的为K+、NO3-。答案 D 2.据题意知Cu(OH)2胶体离子带正电荷,电解质溶液、带相反电荷的胶体均可使之凝聚。A 选项中海水中含大量电解质,B选项中含有土壤胶体粒子,带负电,以上均可使Cu(OH)2胶体发生凝聚;C选项 Fe(OH)3胶体与之带同种电荷;D 选项为非电解质溶液,以上两项都不会使Cu(OH)2胶体发生凝聚。答案C、D【巩固练习】1.课堂反馈1.D 2.B 3.A 4.B C 5.A 6.A2、课外作业1.A 2.A 3.B D 4.A 5.(1)滴加 KSCN溶液,变红色说明有Fe3+,PH试纸检验,变红,说明有 H+。(2)滲析。6.100g 47.5%