精品高考化学一轮演练：8.3盐类的水解(含答案).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料第 3 讲盐类的水解(时间:45 分钟,满分:100 分)一、选择题(本题包括10 小题,每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个正确答案)1.盐 MN 溶于水的过程如图所示:MNM+N-+H2OOH-+H+HN 下列说法不正确的是()A.MN 是强电解质B.N-结合 H+的能力一定比OH-强C.该过程中c(OH-)c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)解析:由图中看出MN 完全电离成M+和 N-,为强电解质,N-水解生成弱酸HN,溶液呈碱性,根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HN),即 c(HN)=c(OH-)-c(H+),故 A、C

2、、D 三项正确。答案:B 2.向三份 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积的变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析:CH3COONa 溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH4NO3和 FeCl2溶液显酸性,故使其平衡正向移动,则 CH3COO-浓度减小;Na2SO3溶液显碱性,对 CH3COO-的水解有抑制作用,故 CH3COO-浓度增大。答案:A 3.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是()

3、A.0.2 molL-1 K2S B.0.1 molL-1 Ba(OH)2C.0.2 molL-1 NaCl D.0.2 molL-1(NH4)2SO4解析:表面上看,四个选项中阴离子浓度都等于0.2 molL-1,但由于A 中 S2-能水 解:S2-+H2O HS-+OH-,每减少 1 个 S2-同时增加2 个阴离子,阴离子总数增多,故 0.2 molL-1K2S 溶液中阴离子总浓度大于0.2 mol L-1。答案:A 4.一定温度下,向 a mol L-1 NaOH 溶液中通入足量的二氧化碳,下列说法正确的是()A.溶液中 KW减小B.溶液中的C 浓度一直增大C.微热反应后的溶液,溶液的

4、pH 会升高D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)解析:KW只与温度有关,A 项错误;反应分为两个阶段,第一阶段为CO2+2OH-C+H2O,第二阶段为 C+H+HC,第一阶段时C 浓度增大,第二阶段时C 浓度减小,B 项错误;加热 NaHCO3溶液,促进 HC 的水解,溶液的 pH 升高,C 项正确;反应最后所得溶液的溶质为NaHCO3,根据溶液的电中性c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C),D 项错误。答案:C 5.常温下在pH 为 3 的 FeCl3溶液,pH 为 11 的 Na2CO3溶液

5、和pH 为 3的盐酸中由水电离出来的 H+的浓度分别为c1、c2、c3。它们之间的关系是()A.c1c2c3C.c1c2c3D.无法判断解析:pH 为 3 的 FeCl3溶液和 pH 为 11 的 Na2CO3溶液中,Fe3+与 C 均能水解,二者促进水的电离,且促进效果相同,而盐酸中水的电离受到抑制,故 B 项正确。答案:B 6.有4 种混合溶液,分别由等体积的0.1 mol L-1的两种溶液混合而成:CH3COONa 与HCl;CH3COONa 与 NaOH;CH3COONa 与 NaCl;CH3COONa 与 NaHCO3。下列判断正确的是()A.pH:B.c(CH3COO-):C.溶液

6、中 c(H+):D.c(CH3COOH):解析:A项,pH:;C项,溶液中c(H+):;D项,c(CH3COOH):。答案:B 7.有关 100 mL 0.1 molL-1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的H+数目:B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:c(C)c(H2CO3)D.溶液中:c(HC)c(H2CO3)解析:A 项中等浓度等体积的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,Na2CO3水解程度大,由 H2O 电离产生的H+数目多,正确;C 的水解方程式:C+H2OHC+OH-,看出阴离子数增加,故两溶液

7、中阴离子物质的量Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液,B 项正确;在 NaHCO3溶液中由于同时存在HC 的水解平衡和电离平衡,而水解程度大于电离程度,故 c(H2CO3)c(C),C 项错误;Na2CO3溶液中 C 一级水解程度远远大于二级水解,故 c(HC)c(H2CO3),D 项正确。答案:C 8.Na2SO3和 NaHSO3的混合溶液中,溶液的 pH 随 n(S)n(HS)的变化关系如下表:n(S)n(HS)919 11 991 pH 8.2 7.2 6.2 当溶液中n(S)n(HS)=10 1 时,溶液中离子浓度的关系正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c

8、(OH-)B.c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)c(S)c(HS)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)=2c(S)+c(HS)解析:当溶液中n(S)n(HS)=101 时,溶液中c(S)c(HS),由所给数据可知,此时溶液显碱性,故 c(OH-)c(H+),C 项正确,B 项错误。由电荷守恒可知A 项中 c(S)前面应加系数2,错误,则 D项也错误。答案:C 9.(2013吉林长春二模)已知 NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是()A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性B.两溶液混合产生CO2的原因是二者发生相互促进的

9、水解反应C.向 NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀产生,又有气体生成D.0.1 molL-1的 NaHSO3溶液中:c(HS)+2 c(S)+c(OH-)-c(H+)=0.1 molL-1解析:A 项,NaHSO3溶液中既存在HS 的水解,又存在 HS 的电离,其电离程度大于水解程度,故溶液呈酸性;B 项,NaHSO3溶液和Na2CO3溶液中均为弱酸根离子水解,二者混合相互抑制水解,有气体生成是因为HS 电离出的 H+与 C 反应;C 项,向 NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液时,发生反应 2Fe3+H2O+HS2Fe2+S+3H+,既没有沉淀生成也没有气体生成;D 项,根据溶液的电

10、中性可知c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),整理可得:c(Na+)=c(HS)+2 c(S)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol L-1。答案:D 10.(2013 河南中原名校考前压轴)下列说法正确的是()A.0.1 mol L-1下列物质的溶液:NH4Al(SO4)2NH4ClNH3 H2OCH3COONH4中c(N)由大到小的顺序是:B.NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液混合一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)C.25 时,pH=11 的氨水和pH=3 的硫酸等体积混合:c(N)c(S)c(OH-)c(H+)D.室温下

11、,向 100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH 溶液至中性,混合溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)c(N)c(S)c(OH-)=c(H+)解析:A 项,中 N 和 Al3+相互抑制水解,故 c(N)应,该项错误;B 项命题意图为考查溶液的电中性,但忽视了C 带两个单位负电荷,错误;pH=11 的氨水和pH=3 的硫酸等体积混合时,氨水过量,溶液呈碱性,C 项正确;D 项,根据溶液呈电中性可知c(Na+)+c(N)=2 c(S),故不可能出现 c(Na+)c(N)c(S),错误。答案:C 二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 50 分)11

12、.(14 分)在常温下,下列五种溶液:0.1 mol L-1 NH4Cl 溶液0.1 mol L-1 CH3COONH4溶液0.1 mol L-1 NH4HSO4溶液0.1 mol L-1 NH3 H2O 和 0.1 molL-1 NH4Cl 混合液0.1 mol L-1 NH3 H2O 溶液请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中,pH 最小的是;c(N)最小的是。(填序号)(3)比较溶液、中c(N)的大小关系是(填“”“”“”“;c(N):。(3)中两种离子相互促进水解,而中 H+抑制 N 的水解。(4)Cl-不

13、水解,根据物料守恒可知c(NH3 H2O)+c(N)=0.2 mol L-1。答案:(1)酸N+H2ONH3 H2O+H+(2)(3)”或“7 的原因:。(4)6 种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)。(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式),用化学平衡移动原理简述其原因:。解析:(1)C、Si 位于同主族,C 在 Si 的上方,根据元素周期律可知C 的非金属性比Si 强。同主族元素的原子最外层电子数相同,随电子层数增加,原子半径自上而下逐渐增大,原子核对核外电子的作用力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱。(2)Na2SiO3溶液的碱性比Na2CO3溶液的强,S

14、i 的水解能力比C 强,故 H2CO3的酸性比H2SiO3强,则 C 的非金属性比Si 强,NaHSO3溶液呈酸性,说明 HS 的电离能力大于水解能力,故酸性:H2SO3H2CO3H2SiO3。(4)6 种溶液中,只有 NaHSO3溶液因 HS 电离使溶液呈酸性,抑制了水的电离,另外 5 种溶液中酸根离子水解(或酸根离子水解为主)促进了水的电离。(5)因 Na2SO3和 NaHSO3溶液具有较强的还原性,不能选用。根据水解规律“越弱越水解”判断,电离能力:H2CO3HClOHCH2SiO3。根据“强酸制弱酸”原理,可选用的物质为NaHCO3或 NaClO。答案:(1)c(N)c(H+)c(OH

15、-)B.c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)D.c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。若上述关系中C 是正确的,则溶液中溶质的化学式是。若 该 溶 液 由 体 积 相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成,且 恰 好 呈 中 性,则 混 合 前c(HCl)c(NH3 H2O)(填“”“”或“=”,下 同),混 合 后 溶 液 中c(N)与c(Cl-)的 关 系c(N)c(Cl-)。解析:(1)根据物料守恒,NH3H2O 与 N 的物质的量之

16、和为0.1 mol。根据电荷守恒:n(Na+)+n(N)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),整理:n(N)+n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-n(Na+)=0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol。(2)NH4Cl 溶液中 N 水解,溶液呈酸性,导致 c(N)略小于 c(Cl-),A 项符合题意。溶液中 H+浓度大于N 浓度,可知其酸性不全为N 水解所致,该溶液应为HCl 与 NH4Cl的混合溶液。若 二 者 恰 好 中 和 时,溶 液 呈 酸 性,而 此 时 溶 液 呈 中 性,故 氨 水 应 过量,c(HCl)c(NH3 H2O),根据电荷守恒可知c(N)=c(Cl-)。答案:(1)NH3 H2ONNH+(2)氯化铵ANH4Cl 和 HCl”“=”或“”“=”或“”“=”或“Fe3+I2。I-存在说明能够氧化它的Mn 和 Fe3+不能存在,Fe2+可以存在。溶液呈紫色,说明 Mn 还未消耗完毕,故 Fe3+存在,Fe2+、I-不存在。答案:(1)=(2)N+H2ONH3 H2O+H+=(3)Fe2+Mn、Fe3+Mn、Fe3+Fe2+、I-