【精选】高考化学三轮(广东)提分训练：专题十-金属元素及其化合物(含答案).pdf

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1、精选高考化学复习资料专题十金属元素及其化合物(时间：40 分钟满分：70 分)小题限时满分练一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分，限时 15 分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1(仿 2012 海南高考，10)下列有关金属的说法中，正确的是()。纯铁不容易生锈锂和钠在空气中加热均生成过氧化物铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN 溶液可以检验 Fe3ABCD答案A 2(仿 2013广东高考，11)下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是()。ANa2O2可用作潜水艇供氧剂，Al2O3是一

2、种很好的耐火材料BNa2CO3和 Al(OH)3都可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂CNaCl 和醋酸都可作厨房调味品，明矾可用作净水剂DNaHCO3受热易分解生成 CO2，可用作发酵粉答案B 3(仿 2013 广东，23)用黄色的 FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()。实验现象解释或结论A 加入 FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B 加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3)变小C 加入足量 Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3Fe=3Fe2D 将 FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应 H0 解析FeCl3溶液中加入氯化铁，c(FeCl3)变大，氯化铁的水解程度变

3、小，故A 错误。答案A 4(仿 2013 上海高考，54)1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析Na2O2与 NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，2NaHCO3=Na2CO3H2O CO22 mol 1 mol 1 mol 1 mol)产生的 CO2、H2O 均可与 Na2O2反应，可以认为是 CO2先与 Na2O2反应，CO2耗尽后 H2O 才开始反应。而根据2Na2O22CO2=2N

4、a2CO3O2可知，生成的 1 mol CO2恰好与 1 mol Na2O2完全反应生成 Na2CO3，H2O 不参与反应，故最终固体产物只有Na2CO3。答案A 5(仿 2013 山东高考，9)相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()。AAl BAl(OH)3CAlCl3DAl2O3答案C 6(仿 2013上海高考，26)下列类比关系正确的是()。A AlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成 AlO2，则与过量 NH3 H2O 也生成 AlO2BNa2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则与 SO2反应可生成 Na2SO3和

5、O2CFe与 Cl2反应生成 FeCl3，则与 I2反应可生成 FeI3DAl 与 Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应解析AlCl3与过量 NH3 H2O 只能生成 Al(OH)3沉淀，A 项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B 项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为 FeI2，C 项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D 项正确。答案D 7(仿 2012全国新课标高考，26)下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是(双选)()。A除去 FeCl2中的 CuCl2：FeCu2=Fe2Cu B除去 Fe中的少量 Al，可将

6、固体加入到足量的NaOH 溶液中，过滤C除去 FeCl3中的 FeCl2：加入稀 HNO3D除去 Fe2O3中的 Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸解析C 项，除去 FeCl3中的 FeCl2，加入稀 HNO3会引入杂质；D 项，Fe2O3和 Fe(OH)3均可与盐酸反应，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为 Fe2O3。答案CD 大题限时争分练二、非选择题(本题包括 3 小题，共 42分，限时 25 分钟)8(仿 2012 海南高考，14)(12 分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：提出假设

7、假设 1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设 2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化 Ag。设计方案，验证假设 (1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1 成立。请写出Fe3氧化 Ag 的离子方程式：_。(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2 成立。若银镜不消失，假设2 不成立。思考交流 (3)甲同学验证了假设1 成立，若乙同学验证了假设2 也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的 Fe3和 NO3

8、都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_ _。答案(1)Fe3Ag=Fe2Ag(2)测定实验用的上述Fe(NO3)3溶液的 pH配制相同 pH 的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管中(3)不同意甲同学检验出了Fe2，可确定 Fe3一定氧化了 Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3能氧化 Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag 时，由于没有检验 NO3的还原产物，因此不能确定NO3是否氧化了 Ag 9(仿 2013 重庆高考，8)(16 分)A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。A X一定条件反应B X一定条件反应C回答下列问题：(1)若 X 是强氧化

9、性单质，则A 不可能是 _。aSbN2cNadMgeAl(2)若 A、B、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质溶液，A 溶液与C 溶液反应生成 B，则 B 的化学式为 _，X 的化学式可能为(写出不同类 物 质)_ 或 _，反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 或_。解析(1)当 X 是强氧化性单质(如：O2)时，S、N2、Na 均可被连续氧化，而Mg、Al 只能被氧化一次。因此A 不可能是 Mg、Al。(2)A、B、C 均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：NaAlO2HClAl(OH)3HClAlCl3或 AlCl3NaOHAl(OH)3NaOHNa

10、AlO2答案(1)de(2)Al(OH)3HClNaOHAlO2H H2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)310(仿 2013 广东高考，32)(14 分)实验室制备甲酸铜晶体 Cu(HCOO)2 4H2O的流程如下：回答下列问题：(1)小苏打水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 _。(2)生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的离子方程式为_。(3)操作 a 的名称是 _，该操作使用的玻璃仪器有_。(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_ _。(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是_。解析NaHCO3俗称小苏打，因水解而

11、呈碱性。由题给流程分析可知，NaHCO3和 CuSO4发生水解相互促进反应生成CO2和 Cu2(OH)2CO3，其对应的离子方程式为：2Cu24HCO3=Cu2(OH)2CO33CO2H2O；将 Cu2(OH)2CO3从溶液中分离出来的操作是过滤，即操作a为过滤，需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；若碱式碳酸铜已经洗涤干净，则洗涤液中应没有SO24，加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，不会出现白色沉淀；在制取甲酸铜晶体时，用无水乙醇洗涤甲酸铜晶体的目的是在除去甲酸等杂质的同时，减少甲酸铜的溶解损失。答案(1)碱HCO3H=CO2H2O(2)2Cu24HCO3=Cu2(OH)2CO33CO2H2O(3)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(4)取最后滤出的洗涤液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象(5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失