【精选】福建省高三上学期期末质量检测化学试题及答案.pdf

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1、精选高考化学复习资料福州市高三期末质量检测化学试卷（完卷时间：90 分钟；满分：100 分；）解题可能需要的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、S-32 一、选择题(本题包括 23小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A光导纤维的主要成分是单质硅B新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C明矾可用于自来水消毒D福尔马林可用于食品保鲜2下列对物质的结构组成表示恰当的是（）AH2O2的结构式：HOHO B硫离子的结构示意图：C二氧化碳的比例模型：D氧化铁的化学式：FeO 3.下列物质中具有良好导电性的是()A冰

2、醋酸 B盐酸 CKCl 晶体 D蔗糖溶液4下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是()A胆矾晶体由蓝色变无色B.pH 试纸变红C.蓝色石蕊试液褪色D白纸变黑5下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D金属腐蚀的本质是M-ne-Mn+6下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO 可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集7下列关于有机物的叙述不正确的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色B乙醇和二甲醚（CH

3、3OCH3）互称为同分异构体C石油的分馏属于物理变化D纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解8.以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A电解熔融AlCl3获取金属铝B电解 MgCl2溶液获取金属镁C用 CO 还原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠9共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A.二氧化碳 B.氢氧化钠固体 C.NaCl晶体 D.氯气10常温时能与水反应产生H2的是()A Na BNH4Cl CNa2O2DNO211碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是()A核外有 72 个电子 B与

4、互为同素异形体C能使淀粉溶液变蓝 D最外层电子数为7 12以下分离提纯操作能达到相应目的的是（）选项操作目的A 电解精炼将粗铜转化为精铜B 蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C 分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D 用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质13化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是()ATNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C镁条燃烧时部分化学能转化为光能D植物光合作用时部分光能转化为化学能14下列离子方程式正确的是（）A醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CO32CO2+H2O B铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH+2H2O2A1O2+3H2C铁与盐酸反应：2Fe+6

5、H+2Fe3+3H2D铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+15 H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的 Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用右图所示装置Na2S2O3溶液D该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol 16NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1L 0.5 mol L1氨水中所含NH4+数为 0.5 NAB1mol Fe 与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC标准状况下，

6、33.6L CO2约含有 1.5NA个分子D1 mol 中含碳碳双键数为3 NA17第三周期元素X、Y、Z 可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是()AY 为 Al BZ 的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4CX与 Z 结合形成离子化合物DX、Y、Z 原子半径ZXY 18运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s）H 2983.2kJ mol1P（红磷，s）54O2（g）14P4O10（s）H 738.5kJ mol1则白磷转化为红磷的热化

7、学方程式为（）A P4（白磷，s）4P（红磷，s）H 29.2kJ mol1B P4（白磷，s）4P（红磷，s）H+29.2kJ mol1C P4（白磷，s）4P（红磷，s）H 2244.7kJ mol1 D P4（白磷，s）4P（红磷，s）H+2244.7kJmol1 19下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是()A可用于分离乙醇和水B说明该装置气密性良好C该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D由 a 进气可用于收集NH320下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是()化学事实推论A 将 SO2通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B 铝热反应需要高温引燃该反应的 H0 C 聚光束仪照射淀粉溶

8、液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径10-7mD 向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色说明原溶液中含有Fe2+21根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是()A往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B室温下，稀释0.1mol L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C往 AgCl 悬浊液中加入0.1molL-1Na2S 溶液，有黑色沉淀产生D浓度均为0.1 mol L1的溶液，pH 由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO422下列有关电化学的叙述正确的是()A为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B氯碱工业通过电解熔融的NaCl 生产 Cl2

9、C如右上图所示，盐桥中的K+移向 ZnSO4溶液D氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中 O2通入正极，电极反应为O22H2O4e=4OH23工业上常利用CO 与 SO2反应生成固态S 单质和 CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g)+SO2(g)2 CO2(g)+S(s)H=a kJ mol1(a0)，下列叙述正确的是()A 该反应的平衡常数表达式为K=B若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ C增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率D若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态二、非选择题(本

10、题包括 6 小题，共 54 分。)24(12 分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是（填标号）。ACaCO3BCaO C Ca(OH)2DCa（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是。（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：。（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变 蓝，1mol K

11、IO3被 还 原 时，转 移 电 子mol，该 反 应 的 离 子 方 程 式为。25(8 分)已知 600时，在 2L 密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H=-197 kJmol1反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示。（1）反应开始 到20min时，用SO3表示的反应平均速率为。（2）10min、15min、20min 曲线均出现拐点，10min 时曲线变化的原因可能是（填选项标号）；20min 时，曲线发生变化是因为（填选项标号）。A升高温度B降低压强C加入氧气D加入SO3 E.加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态

12、的是。A混合气体的总质量不随时间的变化而变化BSO2的转化率达到最大，且保持不变C化学反应速率v(O2)=v(SO3)D保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化26(8 分)84 消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。(1)次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为；(2)二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84 消毒液中可增强其消毒效果的是；(3)84 消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为。27(9 分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各

13、离子沉淀的pH 范围：离子开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe31.0 3.0 Fe25.8 8.8 Cu24.2 6.7(1)若以离子浓度降至1 10-5 mol L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出kspFe(OH)3=;(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂 B 试剂 B 试剂 A 含Fe3+、Fe2+、溶液沉淀含Fe3+、Cu2+的盐酸溶 液沉淀试剂 A 可能是；试剂 B 的化学式是；沉淀化学式是。28.（9 分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL 为标准，设计了如下实验方案：实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X 1 100m

14、L 20%无2 100mL 20%10gMnO23 100mL 20%10gKI 4 100mL 20%新鲜猪肝(1)在该研究方案中，MnO2、KI 和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到的作用。(2)待测数据X 为。(3)以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：（填标号）。A.将双氧水的体积增大至200mL B.将双氧水的浓度增大至30%C.对装置 A 加热D.上下移动B 装置使量气管内气体压强增大(4)从控制变量的原理来看，该方案是否合理（填“是”或“否”）。理由是：。29.（8 分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g 固体，进行如下实验：（1）实验仪器A 的名称为。（2）装

15、置 C 中浓硫酸的作用是。（3）若测得装置D 中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为。A B B C D 70%硫酸A（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是。福州市高三期末质量检测化学答题卷班级姓名座号一、选择题题序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案题序12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案二、非选择题24.（共 12 分）（1）（2）（3）（4）25.（共 8 分）（1）（2）（3）26.（共 8 分）（1）（2）（3）27.（共 9 分）：（1）（2）

16、28.（共 9 分）：（1）（2）（3）（4）29.（共 8 分）：（1）（2）（3）（4）参考答案与评分标准一、选择题(本题包括 23小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意)题序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案B C B D B C D C C A D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B B B C D A B D C D A 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 54 分。)24.（共 12 分）（1）A（2 分）（2）Mg SO4+2NH3 H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO4或 Mg 2+2N

17、H3 H2O=Mg(OH)2+2NH4+（3 分）（3）硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案)（2 分）（4）5（2 分）2IO3 5SO322H=I2 5SO42H2O（3 分）25.（共 8 分）（1）0.001 mol L-1 min-1（2 分）（2）AE（2 分）C（2 分）（3）BD（2 分）26.（共 8 分）（1）ClO+H2O HClO+OH（3 分）（2）二氧化碳（2 分）（3）2H+2e-H2 或 2 H2O+2e-H2+2OH（3 分）27.（共 9 分）：（1）1.0 10-38（3 分）（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2 分）（2 分）NaOH(或其它可溶性碱)（2 分）Cu(OH)2（2 分）28.（共 9 分）：（1）催化剂（或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率）（2 分）（2）生成 50mL 气体所需的反应时间（2 分）（3）BC（2 分）（4）否（1 分）新鲜猪肝的质量应选用10g（2 分）29.（共 8 分）：(1)分液漏斗（1 分）(2)干燥 SO2气体或吸水（2 分）(3)94.5%（2 分）(4)偏高（1 分）在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管（2 分）或偏低增加赶气装置（使甲乙装置中的SO2均被丙装置吸收）或偏低B 中增加加热装置