精品湖北省高考化学周测系列：实验班化学周测(二十七)含答案.pdf

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1、高考化学复习备考精品资料本试卷分选择题和非选择题两部分。全卷满分：100 分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 Ba=137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15 小题，每小题3 分，共 45 分）1.下列说法不正确的是A煤油可由石油分馏获得，煤焦油可由煤干馏获得BX 射线法、红外光谱法均可用于研究有机物的分子结构C 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2.

2、下列叙述正确的是A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要是抑制牙膏中微生物生长的作用B硫酸亚铁铵的制备中，铁屑表面的铁锈必须先要除去，否则会影响产品的纯度C 检验溶液中是否含SO42-时，若无其它阳离子干扰，可用盐酸酸化的BaCl2D配制一定体积和一定浓度的NaOH 溶液时，需要先在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH 固体放在纸片上称量3.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是A若 8m 3，则 X必为主族元素B若 Y的气态氢化物形式为YHn，且 b4，则该氢化物分子的空间构型为正四面体C若

3、 abX D若 a=b=3，8m nb，则元素非金属性XY4“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液pH 降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应D 充 电 时 阳 极 反 应 为：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O 5用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列不正确的是()A46 g C2H6O 中共用电子对数为8

4、NAB20 g 重水（D2O）中含有的电子数为10NAC100 mL 2.0 molL-1 NH4HCO3溶液中 NH4+数为 0.2NAD标准状况下，22.4 L NO 与 CO 的混合气体中含有的原子数为2NA6下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O B.NaHCO3溶液水解：HCO3+H2OH2CO3+OHNiOOH H2C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OHSO32+H2O D.氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl+ClO7洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A 具有良好的保健功能和药用价值，A 在酸性条件下水 解 可

5、生 成B和 C，反应 可 表示 为 如右图：下 列 说法 不 正 确的是AA在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应B1mol A 和足量 NaOH 溶液反应，最多消耗11molNaOH CB能和浓溴水发生反应，1mol B 最多消耗4 molBr2DC分子中含有手性碳原子8.在 200 mL 含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L1 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：Ax y=0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中

6、n(Mg2+)n(Al3+)=51 9.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是()ACO2的比例模型：B葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6CHClO 的结构式：HOCl D NH4Cl 的电子式为10.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（H 0）的是()11咖啡酸（如右图所示）存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。有关咖啡酸的说法中，正确的是（）A与浓硫酸共热能发生消去反应B能与溶液FeCl3发生显色反应C1mol 咖啡酸最多只能与1mol Br2反应D其分子式为C9H10O412常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1

7、molL-1的 Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)B将 pH=6 的 H2SO4稀释 1000 倍后，c(H+)=2 c(SO42-)C浓度分别为0.1 molL-1和 0.01 mol L-1的 CH3COOH 溶液中：c(CH3COO)前者是后者70100 400 温度/42.2 36.8 32.6固体质量/g 的 10 倍D浓度均为0.1 molL-1的 NaCN 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(CN-)c(CH3COO)13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合

8、的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）A.当有 0.1mol 电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B.b 极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2+4OH-C.d 极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O D.c 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入A 14.关于说法不正确的是（）A.弱酸 HCN（aq）与 NaOH（aq）反应生成 1mol 液态水的反应热为-12.1kJ/mol，而中和热为-55.6kJ/mol，则 HCN 在水中的电离的 H=+43.5kJ/mol B.在 25下，将a mol?L-1的 KCN 溶液与

9、 001mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时测得溶液 pH=7，则 KCN 溶液的浓度a001mol?L-1；用含 a 的代数式表示HCN 的电离常数Ka（100a-1）10-7C.据下表所知，NaClO溶液中通入足量的CO2的离子方程式为：ClOCO2+H2O=HCO3+HClO D.42.2g K4?3H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。则 80时固体物质的化学式为K415将某 200mLMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol 氯化钡的溶液，刚好使SO42 完全沉淀；继续加入含bmol 硝酸银的溶液，

10、刚好使Cl 完全沉淀；另取一份加入含cmol 氢氧化钠的溶液，恰好完全反应；则该溶液中的钾离子的浓度为（）mol/L A10(b+2a-c)B(2b-c)/0.3 C(2b-a+c)/0.3 D10(b-c)16下列说法不正确的是A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有 c(Na+)c(Cl)=c(CH3COOH)B向 0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH 固体，c（SO32）与 c（Na）均增大C常温下将pH=2 的硫酸和 pH=12 的某一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH7DpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中)()()(33?OHcCOOHCHcCO

11、OCHc不变17（12 分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C 在常温下为无色的液体，D 是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A 的浓溶液反应的化学方程式_。（2）C 的电子式是_。（3）除去 G 固体中含有 H 杂质采用的方法是_。（4）A 溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。（5）写出由F 转化为 E 的离子方程式 _；（6）写出由G 转化为 H 的离子方程式 _；18（16 分）欧盟原定于2012 年 1 月 1 日起征收

12、航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+_ KMnO4+_ H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为。（3）活性炭可处理大气污染物NO。在 2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成

13、气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO 与活性炭反应的化学方程式。上述反应 T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。计算 K1=。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）_。aT1T2bT1T2c无法比较0 4 c(mol/L)0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18 8 12 16 20 24 28 32 36 40 t(

14、s)0.20 NO2N2O4（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用 200ml 3mol/LNaOH 溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：（5）CO 还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO+2CO32-=4CO2+4e-则 阴极反应式:_ _，电池总反应式:_（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其 Ksp=2.8 109。C

15、aCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。19（16 分）下图是验证CO气体还原性实验的装置图：已知 A 中装有块状碳酸钙和稀盐酸，F 中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：（1）图中各装置中的试剂分别为B、C、D、E（从下列试剂 中 选 择 最 佳 试 剂,填 序 号）从 实 验 结 果 的 可 靠 性 方 面 说 明 选 择C中 试 剂 的 理由：。a、浓硫酸b、稀硫酸c、饱和 NaHCO3溶液d、NaOH 溶

16、液e、蒸馏水f、饱和食盐水g、稀盐酸h、浓盐酸i、碳粉j、氧化铜k、碱石灰（2）从 实 验 安 全 角 度 考 虑，在 给D、E 中 的 反 应 管 加 热 之 前 的 一 步 实 验 操 作是。（3）写出 D 中发生反应的化学方程式。（4）证明CO有还原性的实验现象是。（5）实验中的尾气如何处理。（6）如果要通过F 中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中和之间缺少的一个重要装置，是装有（从（1）题所给的试剂中选择，填序号）的(填仪器名称)20(12 分)在 30时，将0.40mol 的二氧化氮气体充入2 L 的密闭容器中，经过10s 达平衡，浓度变化曲线如图所示，试回答：（1）在上述条

17、件下，从反应开始直至10 s 时，二氧化氮的平均反应速率为。（2）30时，反应2NO2N2O4 H c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（1 分）（5）O2+2CO2+4e-=2 CO32-（1 分）,2CO+O2=2CO2（1 分）（6）56105mo1/L（1 分）19（10 分）（1）c、a、i、j（1 分）避免 H2O 蒸汽与 C 反应生成H2，对 CO 的还原性验证产生干扰（2 分）（2）打开 A 中的活塞产生CO2排除装置中的O2（1分）（3）2C CO22CO（1 分）（4）E 反应管内黑色固体变为红色（1 分）（5）点燃（或者用气球收集）（1 分）（6）D、E

18、；k；干燥管（或者U 形管）（3分）20(7 分)（1）0.010 mol/(Ls)(1 分)（不写单位得0 分）（2）5(1 分)；减小(1 分)（3）2.75L(1 分)；如图(2 分)（位置偏离得0 分）0 4 c(mol/0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18 8 12 16 20 24 28 32 36 40 t(s)0.20 NO2N2O4（4）向左移动(1 分)21（8分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（1 分）（1 分）（2）C O N（1 分）（3）Mn2+的 3d 轨道电子排布为半满状态较稳定（1 分）（4

19、）8（1 分）2（1 分）（5）H2O2分子间存在氢键（1 分），与水分子可形成氢键（1分）。22（9 分）（1）加成（1 分）氧化（1 分）（2）（1 分）（1 分）（3）+2Ag(NH3)2OH+2 A g+H2O+3NH3（2 分）（4）4种（1 分）；（2 分）赤 壁 一 中实 验 班 化学周测试题(二十七)答 题 卷17、（8 分）(1)；（2 分）(2)（1 分）；(3)。（1 分）(4)。（1 分）(5)（2 分）；(6)_ _（2 分）。18、（10 分）（1）（1 分）；（2）（2 分）；（3）（1 分）（2 分）。（2 分）(4)。（1分）(5)（2分）（2 分）；(6)_

20、 _（2 分）。学校班级姓名考号密封0 4 c(mol/L)0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18 8 12 16 20 24 28 32 36 40 t(s)0.20 NO2N2O419、（10分）（1）;（2 分）（2）（2 分）（3）（1 分）（4）（1分）（5）（1 分）（6）（1 分）（1 分）。（1 分）20、（7 分）（1）（1 分）；（2）（各 1 分，2 分）（3）（各 1 分，3 分）；请在右图中作图。（4）（1 分）21、（8 分）（1）；。（2 分）（2）（3）。（1 分）（4）；（5）；（2 分）22、（9 分）请将本题的答案写在本卷的反面。甲乙VA(正)VA(逆)