精品高考化学一轮训练【第14讲】化学反应与能量(含答案解析).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料第 14 讲化学反应与能量教材习题回扣1(必修 2 P376)下列说法中，错误的是()。A化学反应必然伴随发生能量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一2(必修2 P377改编)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在 100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ 的热能。据此，试判断在100 kPa 压强下，下列结论正确的是()。A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量高D1 m

2、ol 石墨与 1 mol 金刚石的总能量一样高3(必修 2 P374)下列反应中，属于放热反应的是(填序号，下同)_，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)；燃烧木炭取暖；炸药爆炸；酸与碱的中和反应；生石灰与水作用制熟石灰；食物因氧化而腐败。4(选修 4 P64)根据图 K3-14-1 所示变化，写出反应的热化学方程式。图 K3-14-1 能力提升训练一、单项选择题1下列属于新能源的是()。天然气；煤；海洋能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能。ABCD2(2012 年江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图K3-14-2 所示(图中 E1表示正反应的活化能，

3、E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()。图 K3-14-2 A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能3已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量；由 H 原子和 Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量。下列叙述正确的是()。A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H 183 kJ mol1C氢气和氯气反应生

4、成2 mol 氯化氢气体，反应的 H 183 kJ mol1D氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的 H 183 kJ mol14(2013 年陕西西安模拟)如图 K3-14-3 所示，下列说法不正确的是()。图 K3-14-3 A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1 Q kJ mol1B反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2 Q1 kJ mol1CQ 与 Q1的关系：QQ1D H2 H15(2013 年山东高考)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0，在其他条件不变的情况下()。A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的

5、H 也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变6在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是()。A H31/2(H1 H2)B H3 H2 H1C H3 2(H2 H1)D H31/2(H2 H1)二、双项选择题7对于反应CH2=CH2H2CH3CH3反应过程能量变化如图K3-14-4，下列说法正确的是()。图 K3-14-4

6、 A此反应属于氧化还原反应B此反应 H0 C此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D其他条件不变，若此反应使用催化剂，则此反应的 H 不变8(2011 年上海高考改编)根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i)I2(g)H2(g)2HI(g)H 9.48 kJmol1(ii)I2(s)H2(g)2HI(g)H 26.48 kJ 下列判断正确的是()。A254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差35.96 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低三

7、、非选择题9用 H2O2和 H2SO4的混合溶液中溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H 64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H 196.46 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l)H 285.84 kJmol1在H2SO4溶 液 中Cu与H2O2反 应 生 成Cu2和H2O的 热 化 学 方 程 式 为：_ _。10(2012 年北京高考)用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应 A4HCl O2 CuO/CuCl2400 2Cl22H2O(1)已知：.反应

8、 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。.498 kJ mol1键断裂 243 kJ mol1键断裂H2O 的电子式是 _。反应 A 的热化学方程式是：_。断开 1 mol HO 键与断开1 mol H Cl 键所需能量相差约为_kJ，H2O 中HO 键比 HCl 中 H Cl 键(填“强”或“弱”)_。(2)对于反应A，图 K3-14-5 是在 4 种投料比 n(HCl)n(O2)分别为 11、2 1、41、61下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。图 K3-14-5 曲线 b 对应的投料比是_。当曲线b、c、d 对应的投料比达到相同的HCl 平衡转化率时，

9、对应的反应温度与投料比的关系是 _。投料比为21、温度为400 时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。-第 14 讲化学反应与能量【教材习题回扣】1C2.A 34(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H 41 kJ mol1(2)CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H 41 kJ mol1【能力提升训练】1B解析：天然气、煤、石油属于传统化石能源。2C解析：A 项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错；B 项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错；C 项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。3C解析：根据反应

10、热的含义，生成 2 mol 氯化氢放出热量4312 kJ，断裂 1 mol H2和 Cl2分别吸收热量436 kJ、243 kJ，故 H436 kJ mol1243 kJ mol1431 kJ mol12 183 kJ mol1。4C解析：由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为：A2(g)B2(g)=C(g)H1 Q kJ mol1；反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2 Q1kJ mol1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意比较 H 的大小时，要注意比较其正负号。5B解析：

11、对于一个反应来说，其焓变是固定值，是指理想的完全反应后的反应热，因此，改变任何反应条件，都不影响其大小。6D 7AD解析：从氢元素由单质变为化合物可知化合价发生了改变，因此为氧化还原反应，A 对；由图可知反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，H0，B、C 错。8BD解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A 错；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多，故稳定性一样，C 错。9Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H 319.68 kJmol1解析：将第二个热化学方程式乘以12，再与第一、三个热化学方程式相加，即得答案。10(1)HO H 4HCl(g)O2(g

12、)CuO/CuCl2400 2Cl2(g)2H2O(g)H 115.6 kJmol132强(2)41投料比越高，对应的反应温度越低30.8%解析：(1)键能越大，键越牢固，所以HO 键强于 HCl 键。(2)依据反应A 可知投料比n HCln O2越大，HCl 的转化率越低，因此结合图像，对比同温度时HCl 的平衡转化率可知 a、b、c、d 线分别代表投料比为61、41、2 1、11 的曲线；结合图像，做纵坐标垂线可知，达到相同的HCl 的平衡转化率，投料比越高，对应温度越低；由图像可知投料比为21、400 时，HCl 的平衡转化率为80%。设起始时，HCl 为 2 mol，O2为 1 mol，则平衡时 HCl 为 0.4 mol，O2为 0.6 mol，生成的 Cl2和 H2O 均为 0.8 mol，平衡时 Cl2的物质的量分数为0.8 mol0.4 mol0.6 mol0.8 mol0.8 mol 100%30.8%。