精修版高考化学新课标一轮复习讲义：物质的检验与鉴别(含解析).pdf

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1、精品文档?高考化学第二节物质的检验与鉴别1.了解常见离子的检验方法。(中频)2.能对常见物质的组成进行检验和分析，并设计实验方案进行验证。(高频)物质的检验1常见阳离子的检验H、Fe3、Fe2、Al3、NH4、Cu2、Na、K、Ag将上述符合相应现象的离子的代号填在下表中试剂与方法现象被检离子加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀产生白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色开始生成白色沉淀加至过量沉淀溶解生成蓝色沉淀加入 NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体KSCN 溶液溶液呈红色KSCN 溶液再加入氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色加入盐酸再加入硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸石蕊试

2、液溶液呈红色焰色反应火焰为黄色火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)2.常见阴离子的检验OH、Cl、Br、I、SO24、SO23、CO23、HCO3、SiO23、AlO2根据被检离子或现象完成填空。试剂与方法现象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入品红溶液先沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色澄清石灰水先沉淀，后溶解，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无沉淀，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊先加氯化钡溶液，再加稀盐酸先沉淀，后不溶解硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸产生淡黄色沉淀，且不溶于稀硝酸产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸氯水，四氯化碳下层呈橙色下层呈紫红色酸碱指

3、示剂石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解3.常见气体的检验(1)可燃性气体的检验：(2)酸性气体的检验：(3)碱性气体的检验(NH3)：(4)强氧化性气体的检验：(5)NO 的检验 无色气体，打开瓶口与空气接触，气体立即变为红棕色。常用物质的鉴别方法1物理方法(1)观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等，如CuCl2、FeCl3、NaCl 三种溶液，O2与Cl2都可通过观察颜色进行鉴别。(2)嗅试法判断气体或有挥发性的物质的不同气味，如NH3和 N2，SO2、H2S 和 CO2可通过嗅气味进行鉴别。(3)焰色法常用于金属或金属离子的检验，如钾盐和钠盐的

4、鉴别(钾盐焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，钠盐焰色反应为黄色)。(4)水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况、密度及溶液颜色变化，当然也有部分物质放入水中时发生化学变化。如鉴别四种白色固体Na2CO3、CaCO3、CuSO4和CaC2，鉴别三种无色液体苯、CCl4和乙醇，均可用水溶法。2化学方法(1)加热法常用于易分解物质的鉴别，如NaHCO3和 Na2CO3固体的鉴别。(2)点燃法根据被鉴别物质的助燃性、可燃性不同，通过不同的燃烧现象、产物特征鉴别。如用带火星的木条检验O2和 CO2，通过燃烧产生的气味鉴别棉布、真丝制品等。(3)试剂法利用某些离子(或物质)在特定试剂中显示特殊颜色检验，如用酸碱

5、指示剂、试纸检验 H和 OH，Fe3遇 SCN、苯酚显色，蛋白质的颜色反应等。1易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)检验某溶液中是否含有SO24时，可加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则一定含有SO24()(2)向某溶液中加入CaCl2产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO23()(3)加入盐酸产生白色沉淀，则试样中一定含有Ag()(4)滴加浓盐酸可鉴别饱和的NaHCO3、K2CO3、Na2SO3、NaCl 四种溶液()(5)只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别Ca(OH)2和 NaHCO3溶液()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2A、B、C、D、E、F、G、H 和

6、 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 I 相遇产生白色烟雾；B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A 的化学式是 _，中烟雾的化学式是 _；(2)中发

7、生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C 的化学式是 _，D 的化学式是 _；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H 的化学式是 _。【解析】由题意知 A、B、E、F、G 为酸性气体，I 为 NH3，A 与 NH3相遇产生白色烟雾，则A 为 HCl 气体；由 信息得 B 为 Cl2，E 为 SO2；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成MgO 和碳，故 F 为 CO2；C 和 D 相遇生成红棕色气体，且 G 在 D 中燃烧可以生成 SO2和 H2O，所以 C 为 NO，D 为 O2，G为 H2S；H 和 Cl2混合后在亮处放置可生成油状液体和HCl 气体，故 H 为

8、 CH4或其他气态烷烃。【答案】(1)HClNH4Cl(2)CuCl2=点燃CuCl2(3)2MgCO2=点燃2MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O2=点燃2H2O2SO2(6)CH45 个检验步骤：取少量样品加入某种试剂加热振荡等操作描述现象得出结论4 种物质检验的物理方法：(1)观察法(2)嗅试法(3)焰色法(4)水溶法3 种物质检验的化学方法：(1)加热法(2)点燃法(3)试剂法常见物质检验的一般方法1.物质检验的常用方法根据物质性质(主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索)，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象

9、有：(1)生成气体。能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子。(2)生成沉淀。许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。(3)显现特殊颜色。特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如 KSCN 检验 Fe3、淀粉检验 I2等。2固态物质的检验3无色溶液的检验4气体的检验有关物质检验的叙述顺序是：实验(操作方法)现象结论原理(写离子方程式或化学方程式)。切忌操作、现象、结论不分，更不能先下结论再描述现象。(2013 江苏高考)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产

10、生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2【解析】结合实验操作及现象，分析实验结论的合理性。某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则气体可能为CO2、SO2或二者的混合物，不能确定该溶液中是否含有碳酸盐，A 错。某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na，可能为钠盐溶液，也可能为NaOH 溶液，B 错。溴水具有强氧化性，一些还原性气体(如 SO2等)

11、和一些不饱和有机物气体(如乙烯、乙炔等)都能使溴水褪色，C 错。某溶液滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明有Fe3生成，从而推测原溶液中含有Fe2，D 对。【答案】D 常用于物质推断的特殊现象和典型反应1具有唯一性的现象(1)溶于水显碱性的气体：NH3。(2)空气中由无色变为红棕色的气体：NO。(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2。(4)遇 SCN显红色，遇苯酚显紫色，遇OH生成红褐色沉淀的离子：Fe3。(5)在空气中能自燃的蜡状固体物质：白磷。(6)遇 Ag有沉淀，不溶于稀硝酸，若沉淀为白色：则溶液含有Cl；若沉淀为浅黄色：则溶液含有Br；若沉淀为黄

12、色：则溶液含有I。(7)可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于 NaOH 溶液的金属氧化物有 Al2O3。(8)能与 NaOH 溶液作用产生 H2的金属：Al；非金属：Si。(9)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体且通入品红溶液使之褪色，加热又复原的离子：HSO3、SO23和 S2O23。(10)能与新制 Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质：甲酸(先碱化)。2请注意下列特殊反应(1)2F22H2O=4HFO2。(2)2MgCO2=点燃2MgOC。考向 1常见离子的检验1(2011 天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操

13、作现象结论A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液呈原溶液中有 I紫色C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na，无 KD 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4【解析】A 项滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能为 BaSO4、BaSO3、BaCO3或 AgCl，说明原溶液中可能含有SO24、SO23、CO23或 Ag；B 项原溶液中若含有 I，滴加氯水时被氧化成I2，滴加 CCl4后，CCl4从水中萃取 I2，由于CCl4的密度大于水，则溶液出现分层现象，且下层溶

14、液呈紫色；C 项焰色反应的火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na，可能含有 K，因为 Na 元素的黄色掩盖K元素的紫色，应透过蓝色钴玻璃观察以确定是否含有K；D 项原溶液中滴加稀NaOH 溶液，生成 NH3H2O 的浓度较小，不易分解，应进行加热以确定是否含有 NH4。【答案】B 考向 2定性检验物质的成分2(2013 浙江高考)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象 1 可推出该试液中含有NaB根据现象

15、 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有Ca2，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有Fe2【解析】结合实验流程图，根据实验现象推测相应的实验结论。试液中加入 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液(引入了 Na)，过滤后的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，只能证明滤液中含有Na，但不能说明该试液中含有Na，应直接取该试液进行焰色反应，A 项错。葡萄糖酸盐中不含 CHO，加入银氨溶液、水浴加热，不可能产生银镜，B 项错。若试液中只含有Fe3，不含 Fe2，也能出现现象 5，不能说明该试液中一定含Fe2，D 项错。调节 pH4，过滤所得滤液中加入

16、 NH3H2O，无沉淀，说明不含Mg2，加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含有 Ca2，C 项正确。【答案】C 考向 3定性和定量相结合检验物质的成分3(2013 上海高考)某溶液可能含有Cl、SO24、CO23、NH4、Fe3、Al3和 K。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在 5 种离子BCl一定存在，且 c(Cl)0.4 mol/L CSO24、NH4一定存在，Cl可能不存

17、在DCO23、Al3一定不存在，K可能存在【解析】根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，说明有NH4，而且为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为 0.02 mol，则没有 CO23，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有 SO24，且为 0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有 0.04 mol，B 正确。【答案】B 物质的鉴定与鉴别1.鉴别与鉴定的比较(1)鉴别对两种或两种以上的物质进行定性辨别方法：根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质(2)鉴定对于一种物质的定性检验方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或

18、组成元素。鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂。2物质的鉴定(1)物质鉴定的一般步骤为取少量样品加入某种试剂加热、振荡等操作根据现象得出结论(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质(3)物质鉴别的一般类型和方法分类鉴别方法不用试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定只用一种试剂先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被

19、鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂可考虑用已检出的物质为试剂后续鉴别任选或限选试剂此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显(高考组合题)下列实验方法正确的是 _。A(2012 广东高考)用溴水鉴别苯和正己烷B(2012 广东高考)用 BaCl2溶液鉴别 SO24与 SO23C(2011 大纲全国卷)用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯D(2010 天津高考)用硝酸钡溶液鉴别Cl、SO

20、24和 CO23E(2013 福建高考)用加热分解的方法区别Na2CO3和 NaHCO3固体【解析】A 项二者均不能与溴水反应，可萃取溴，实验现象相同；B 项二者均能产生白色沉淀，不能鉴别；C 项 3-己烯能使 KMnO4溶液褪色，能鉴别；D 项 SO24和 CO23对应溶液现象相同，不能鉴别；E 项，NaHCO3分解生成气体而 Na2CO3不分解。【答案】CE SO24、SO23共存时检验 SO24，应先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，在实验过程中不能使用稀HNO3或引入 NO3。考向 1物质的鉴别4(2010 天津高考)下列鉴别方法可行的是()A用氨水鉴别 Al3、Mg2和 AgB用

21、 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl、SO24和 CO23C用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和 2-溴丙烷D用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO【解析】Al3和 Mg2与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A 错；SO24和 CO23与 Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B 错；1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。【答案】C 考向 2用一种试剂鉴别多种物质5(2014 青岛模拟)在

22、允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6 种溶液，这种试剂是()AH2SO4B(NH4)2SO4CNH3H2O DNH4HSO4【解析】A 项无法将 KCl、KOH 区别开；B 项无法将 KCl 和 K2CO3鉴别开；C 项均无法区别；D 项加入 NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是 KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是 Ba(OH)2，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是 Al(OH)3沉淀，对应原KAlO2，不溶解的对应 BaCl2。另两种加入少量 NH4HSO4，加热有 NH3生成

23、的是 KOH，另一种为 KCl。【答案】D 考向 3不用任何外加试剂鉴别物质6下列各组溶液，不用任何其他试剂就能鉴别的是()ANa2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2BHCl、NaOH、K2SO4、Na2SO4CNaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4DNaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4【解析】D 组中的 FeCl3溶液呈棕黄色，其他溶液的颜色为无色，故首先鉴别出 FeCl3溶液。然后用 FeCl3溶液分别与其他三种溶液反应，能产生红褐色沉淀的对应溶液应为NaOH 溶液；而 MgCl2溶液、K2SO4溶液与 FeCl3溶液不发生反应。最后用 NaOH 溶液来鉴别出 M

24、gCl2溶液(产生白色沉淀)和 K2SO4溶液(无现象)，整个检验过程中发生反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)，Mg22OH=Mg(OH)2(白色)。其余三组中的各溶液，由于都是无色溶液，无法从外观上加以区别，一般均采用“互滴法”，A 中 Na2SO4和 H2SO4无法鉴别。B 中溶液两两互滴均无明显现象。C 中溶液两两互滴，当NaAlO2与NaHSO4滴加顺序不同时现象也不同，可鉴别出NaAlO2和 NaHSO4，然后用NaHSO4鉴别出 KHCO3和 NaCl。【答案】CD 离子推断分析时应注意的三大原则(1)互斥性原则。当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，

25、应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。(2)进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2、Cl)将影响对原溶液中是否有Ba2或 Cl的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失(如原溶液中的AlO2在过量酸的条件下转化为 Al3)，可能对后续的检验造成影响。(3)电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，

26、最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Fe3、Mg2、CO23、SO24，现各取 100 mL 溶液三份进行实验。向第一份加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀 6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有 _，肯定不存在的离子有 _。(2)可能存在的离子是 _，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的

27、物质的量浓度。_。【解析】由知溶液中可能含Cl、CO23、SO24，由知溶液中一定含NH4，且 n(NH4)0.04 mol，由知溶液中一定含 CO23、SO24，则一定不含 Mg2、Fe3(二者与 CO23不能大量共存)，且 n(SO24)2.33 g233 gmol10.01 mol，n(CO23)（6.272.33）g197 g mol10.02 mol,所以得出结论：溶液中一定含有 NH4，浓度为 0.4 mol L1，SO24浓度为 0.1 molL1，CO23浓度为 0.2 mol L1，由电荷守恒知溶液中一定含 K，可能含 Cl，据 c(K)c(NH4)2c(CO23)2c(SO

28、24)c(Cl)，c(K)0.4 mol L120.2 mol L120.1 mol L1c(Cl)，c(K)0.2 mol L1c(Cl)0.2 molL1。【答案】(1)NH4、CO23、SO24、KMg2、Fe3(2)Cl加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl存在(3)c(NH4)0.4 mol L1c(CO23)0.2 mol L1c(SO24)0.1 mol L1c(K)0.2 mol L1考向 1混合溶液中离子的判断7(2012 浙江高考)水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg2、Al3、AlO2、SiO23、SO23、CO23、SO24

29、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2和 SiO23一定存在于溶液 X 中DCO23和 SO24一定不存在于溶液X 中【解析】由框图中呈现的有关反应现象可知，溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为 H2SiO3，原溶液中有 SiO23；有 SiO23，则不可能有 Al3和 Mg2。产生的气体甲可能为CO2和 SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al(OH)3，证明原溶液中有AlO2。溶液中存在的阳离子只有K，故 K、AlO2、SiO23一定存在于原溶液中，可

30、能含有 CO23、SO23中的一种或两种，无法判断SO24是否存在，Al3、Mg2肯定不存在。【答案】C 考向 2根据图象判断离子的存在8某溶液中可能含有OH，CO23，AlO2，SiO23，SO24，Na，Fe3，Mg2，Al3等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是()A原溶液中一定含有的阴离子是OH，SiO23，AlO2，CO23B反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C原溶液中一定含有Na2SO4D原溶液中含有 CO23与 AlO2的物质的量之比为116【解析】向混合液中滴加HCl 最初无沉淀生

31、成，说明溶液中存在OH，故溶液中一定不存在Fe3、Mg2、Al3，沉淀达到最大值后继续加HCl，沉淀值保持不变，说明溶液中存在CO23，继续滴加 HCl，沉淀溶解但并没有完全溶解，知溶液中含有AlO2和 SiO23，故 A 选项正确，C 选项错误；由图知与Al(OH)3反应的 HCl 是与 CO23反应的 HCl 的 2 倍，所以 n(CO23)n(AlO2)34，故 B、D 选项错误。【答案】A 物质的检验和鉴别题的答题模板1请说明下列离子的检验方法：(1)某固体中含有 Cl：_ _。(2)某溶液中含有 Fe3：_ _。2如何鉴别下列各组物质？请说明实验方法。(1)Na2CO3固体与 NaH

32、CO3固体：_ _。(2)MgCl2溶液和 AlCl3溶液：_ _。规范答案1(1)取固体少许，加蒸馏水溶解，向溶液中逐滴加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，说明含Cl(2)取待测液少许，加入KSCN 溶液(或加入 NaOH 溶液)，溶液变红(或有红褐色沉淀生成)，说明含 Fe32(1)(法 1)取两固体少许于试管中，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，有浑浊现象的原固体为NaHCO3，另一固体为 Na2CO3(法 2)取两固体少许(同量)于试管中，同时加入同浓度的稀盐酸，反应剧烈的为 NaHCO3固体，另一固体为Na2CO3(2)取两溶液少许于试管中，分别逐滴

33、加入NaOH 溶液，有白色沉淀生成，继续滴加，白色沉淀溶解的为AlCl3溶液，不溶解的为MgCl2溶液答题模板1检验题的一般答题模板取少许固体，加热或加水溶解形成溶液，加入试剂，现象是，说明含取待测溶液少许，加入试剂，现象或再加入试剂，现象，说明含将气体通入溶液或点燃或把湿润的试纸伸入集气瓶等(操作和试剂)，可观察到(现象)，说明该气体为气体(或含有气体)。2鉴别题的一般答题模板分别取固体少许于试管中加热或加入试剂，现象是，是物质。分别取固体少许于试管中溶于水形成溶液，加试剂，现象是，是物质。分别取两溶液少许于试管中，分别加入试剂，现象是，为物质。分别取两溶液少许于试管中，分别加入试剂，现象是，继续加入试剂，现象是，为物质。思维流程解答此类题目要注意4 个得分点：取样选择试剂描述现象得出结论。(1)取样：要取“少许”试样。(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生。(3)描述现象：需有明显的现象描述。(4)得出结论：根据现象得出结论。