上海市崇明区2019届高三二模化学试题.pdf

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1、试卷第 1 页，总 7 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线上海市崇明区2019 届高三二模化学试题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A液氯、氯水B烧碱、火碱C胆矾、绿矾D干冰、水晶2以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括A蒸发结晶B精制提纯C高温熔融D通电电解3分子中的各原子不在同一平面内，但是非极性分子的是A氨B水C乙烯D甲烷4电解质一般是指A

2、可以导电的化合物B可以导电的纯净物C酸碱盐等的化合物D可溶于水的纯净物5一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A锌B碳C氯化钠D硫化钠6对比索维尔制碱法，侯德榜制碱法中没有的化学反应是A2NH4Cl+CaO CaCl2+2NH3+H2O BNH3+CO2+H2O NH4HCO3CNaCl+NH4HCO4 NaHCO3+NH4Cl D2NaHCO3煅烧Na2CO3+H2O+CO27资料显示：硫原子可形成六原子环S6，八原子环S8，十二原子环S12等等，这些物质之间的关系为A同系物B同位素C同分异构体D同素异形体8如图所示，胶头滴管穿过橡皮塞子伸入盛于细口瓶中的溶液中，则

3、该溶液不可能是试卷第 2 页，总 7 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线A纯碱溶液B浓溴水C石灰水D食盐溶液9下列物质变化过程中，化学键发生变化的是A硬铝熔化B硫磺升华C煤油挥发D蔗糖溶解于水10人造的 115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”。下列相关叙述正确的是A镆元素的质量数为115 B镆铘剑中可能含有镆C镆原子的中子数为115 D镆铘剑中一定不含镆11二氧化碳和二氧化硫都属于A对应的酸的酸酐B最高价的氧化物C有还原性的物质D有漂白性的气体12原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态A一个B二个C三个D四个13已知(

4、CN)2的氧化性比Br2弱而比 I2强，NaCN 的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是ACH2=CH2+(CN)2 NC-CH2-CH2-CN B(CN)2+2Br-2CN-+Br2C(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O DHCN?H+CN-14水与人的关系密切，人类的生存、生产、科研都离不开水。在通常状况下要证明一瓶无色无味的液体是纯水的方法，可靠的是A测定其pH 值B测定其导电性能C测定其熔沸点D验证其电解产物15甲苯（）的苯环上的一个氢原子被含三个碳原子的烷基取代后的产物一共可能有A三种B四种C五种D六种16根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92

5、kJ，下列有关图象和叙述中正确的试卷第 3 页，总 7 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线是ABC向密闭容器中通入1mol 氮气和 3mol 氢气发生反应放出92kJ 的热量D形成 1mol 氮氮键和3mol 氢氢键所放出的能量比拆开2mol 氮氢键所吸收的能量多92kJ 17乙醇和乙酸的酯化反应A是醇脱羟基酸脱氢B也属于是取代反应C不可能发生副反应D用稀硫酸作催化剂18为使埋在地下的钢管不被腐蚀，所采取的下列措施错误的是A向钢管外填埋干燥土壤，避开电解质溶液B在钢管外镀上一层锌皮，此锌皮会作负极C将钢管连接在直流电源的负极上，作阴极D在钢管外涂上油漆、沥青等使与土壤隔绝19如

6、图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是甲中试剂乙中试剂预测现象A 浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀试卷第 4 页，总 7 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线B 浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀C 浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾D 氯化铝溶液浓氨水并加入固体氢氧化钠甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失AA BB CC DD 20明矾的化学式为KAl(SO4)2?12H2O，其水溶液呈酸性。向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则A有可能产生两种沉淀B不可能立即出现沉淀C不可能只有一种沉淀D有可能变为澄清溶液第

7、 II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、工业流程21现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O7?10H2O）经过下列过程可以制得。天然硼砂24H SO硼酸（H3BO3）B2O33NHBN（1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）_，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为_。（2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为_，该原子核外充有电子的轨道共有_个。（3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式_，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于_晶体。制取氮化硼的反应必须在密

8、闭的耐高温容器中进行：B2O3(s)+2NH3(g)垐 垎?噲垐?高温2BN(s)+3H2O(g)+Q（QO；Na、O、H 三种元素可形成离子化合物NaOH；（2）与硼元素性质最相似的元素为硅；（3）Na2B4O7?10H2O 与硫酸反应得到硼酸，根据原子守恒，写出化学方程式；根据晶体具有超硬、耐磨、耐高温的性质，氮化硼属于原子晶体；（4）根据=ctnn计算反应速率；根据浓度对化学反应速率的影响分析逆反应速率的变化；（5）根据 B2O3(s)+2NH3(g)?高温2BN(s)+3H2O(g)+Q（QO，Na、O、H三种元素可形成离子化合物NaOH，其电子式为，故答案为B；O；（2）硼元素位于元

9、素周期表第二周期第A 族，根据对角线规则，与硼元素性质最相似的元素为第三周期第A 族的硅元素，Si 原子的最外层电子排布为3s23p2，该原子核外电子排布式为 1s22s2p63s23p2，因此该原子核外充有电子的轨道共有共有8个。故答案为3s23p2；8；（3）Na2B4O7?10H2O 与硫酸反应得到硼酸，根据原子守恒，化学方程式为Na2B4O7?10H2O+H2SO4Na2SO4+4H3BO3+5H2O；原子晶体具有超硬、耐磨、耐高温的性质，故氮化硼属于原子晶体。故答案为Na2B4O7?10H2O+H2SO4Na2SO4+4H3BO3+5H2O；原子；（4）根据质量守恒定律，固体质量减少

10、等于气体质量的增加，设反应的NH3的质量为x，B2O3(s)+2NH3(g)?高温2BN(s)+3H2O(g)，质量差2 1731820 x60.0g 2 17x=2060g，x=102g，答案第 11页，总 16 页则用氨气来表示该反应在2 分钟内的平均速率为10217/52gg molLmin=0.6mol/(Lmin）；达到平衡后，增大反应容器体积，H2O(g)的浓度减小，逆反应速率减小，由于减小压强平衡正向移动，随着反应进行，H2O(g)的浓度又逐渐增大，所以逆反应速率先减小后增大；故答案为0.6mol/(Lmin）；先减小后增大；（5）根据 B2O3(s)+2NH3(g)?高温2BN

11、(s)+3H2O(g)+Q（Q0），正反应为吸热反应，升高温度、通入氨气使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动；由反应过程可知，尾气中含有未反应的NH3和生成的水蒸气，则ANH3直接排出参与大气循环会污染空气，故A 错误；B冷却分离所得NH3可以循环使用，有利于原料充分利用和环境保护，故B 正确；C 由反应 B2O3(s)+2NH3(g)?高温2BN(s)+3H2O(g)可知，生成的水蒸气不用来进行循环使用，故 C 错误；D尾气中含有NH3和水蒸气，冷却分离后得到氨水，可作化工原料，故D 正确。综合上述分析，BD 正确。故答案为升高温度、通入氨气；BD。22电子的转移NO3-N2O

12、 33.6 L 5 2 4 9 1000g 硝酸铵溶于水时扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量酸NH4+H2ONH3?H2O+H+加入适量氨水溶液中存在NH4+、NO3-、H+、OH-，溶液呈电中性：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，因为 c(H+)=c(OH-)，所以 c(NH4+)=c(NO3-)（其他证明方法，合理即得分）【解析】【分析】（1）有电子转移的反应为氧化还原反应，元素化合价降低的过程为还原过程；（2）根据化合价变化，用双线桥标出电子转移情况；根据电子转移关系计算生成气体的体积；（3）根据得失电子守恒，配平方程式；由配平的方程式找出被氧化与被还原的原子的

13、物质的量之差与反应物的关系，以此计算；（4）硝酸铵溶于水吸热；硝酸铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；答案第 12 页，总 16 页（5）由水解的离子方程式NH4+H2ONH3?H2O+H+，根据平衡移动来解答；根据在硝酸铵和氨水的混合溶液中存在电荷守恒关系证明。【详解】（1）在 NH4NO3N2O+2H2O 中，NH4+中氮元素化合价从-3 价升高到+1 价，NO3-中氮元素化合价从+5 价降低到+1 价，发生电子转移，属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为 NO3-N2O，因此，本题正确答案是：电子的转移；NO3-N2O；（2）根据化合价变化，用双线桥标出电子转移为：。由此可知，每生成 2

14、molN2转移 10mol电子，则若反应中转移电子数为3.01 1024，即转移 5mol 电子时，则反应产生的气体为1molN2和 0.5molO2，在标准状况下的体积为1.5mol 22.4L/mol=33.6L，因此，本题正确答案是：；33.6 L；（3）在反应NH4NO3 HNO3+N2+H2O 中，NH4NO3中的 NH4+被氧化，NO3-部分被还原，根据得失电子守恒，配平方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O；由配平方程式可知，若有5mol NH4NO3分解，被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol-3mol=2mol，所以当反应中被氧化与被还原的原子的物质的量

15、之差为5mol 时，参加反应的硝铵的质量为525mol80g/mol=1000g，因此，本题正确答案是：5；2；4；9；1000g；（4）硝酸铵溶于水时扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量，使溶液的温度降低；硝酸铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，离子方程式为NH4+H2ONH3?H2O+H+，因此，本题正确答案是：酸；NH4+H2ONH3?H2O+H+；（5）由 NH4+H2ONH3?H2O+H+可知，向硝酸铵溶液中加入适量氨水，可以使平衡逆向移动，溶液pH 可以为 7，且不引入杂质；在硝酸铵和氨水的混合溶液中存在NH4+、NO3-、H+、OH-，溶液呈电中性：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3

16、-)+c(OH-)，因为 c(H+)=c(OH-)，所以 c(NH4+)=c(NO3-)。答案第 13 页，总 16 页因此，本题正确答案是：加入适量氨水；溶液中存在NH4+、NO3-、H+、OH-，溶液呈电中性：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，因为 c(H+)=cc(OH-)，所以 c(NH4+)=c(NO3-)。23 2甲基 1，3 丁二烯CH2=CH-COOCH2CH33加成反应HCOO-C(CH3)=CHCH3、HCOO-CH=CH(CH3)2【解析】【分析】A 为天然橡胶的单体，分子式为C5H8，则 A 的结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2，名称为

17、 2 甲基 1，3 丁二烯；A 和 B 发生信息中的反应生成，可推出B 的结构简式为CH2=CH-COOC2H5；结合 M 的结构可知，反应为碳碳双键的加成反应，反应为消去卤化氢的消去反应，以此分析解答。【详解】（1）根据上述分析，A 的名称是2 甲基 1，3丁二烯；B 的结构简式是CH2=CH-COOC2H5；因此，本题正确答案是：2 甲基 1，3 丁二烯；CH2=CH-COOCH2CH3；（2）A 的结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2，A 的属于炔烃的同分异构体有CHC-CH2CH2CH3、CH3-CC-CH2CH3和 CHC-CH（CH3）2共 3 种；根据信息中的反应机理，C

18、H2=C(CH3)-CH=CH2与 CH2=CH-COOC2H5在加热条件下反答案第 14 页，总 16 页应还可生成，因此，本题正确答案是：3；（3）根据以上分析，反应为碳碳双键的加成反应，反应为消去卤化氢的消去反应，化学方程式为：，因此，本题正确答案是：加成反应；（4）B 的结构简式为CH2=CH-COOC2H5，B 的同分异构体符合条件：（）能发生银镜反应说明含有醛基；（）分子结构中含有两个甲基；（）能发生水解反应说明含有酯基，综合（）（）分子中应含有HCOO-，则符合条件的同分异构体有：HCOO-C(CH3)=CHCH3、HCOO-CH=CH(CH3)2，因此，本题正确答案是：HCOO

19、-C(CH3)=CHCH3、HCOO-CH=CH(CH3)2；（5）结合 CH2=CH-COOH的结构分析，1，2-二氯丙烷先水解生成C(1，2-丙二醇)，C催化氧化生成X，X 进一步氧化Y，Y 加氢还原得到Z，Z 发生消去反应得到CH2=CH-COOH，具体流程为：，因此，本题正确答案是：。24坩埚D 取样，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，含有硫酸根离子A 的试管中答案第 15 页，总 16 页无色固体变为黑色粉末无色固体变为红色粉末防止 C 中溶液倒吸入A玻璃管中（或防止SO3冷凝成液态或固态）1000mL 容量瓶、滴定管、电子天平酚酞溶液胶头滴管16.000g【解析】【分析】根据题意，绿矾（

20、FeSO4 7H2O）加热失水为FeSO4 H2O 时呈白色，成 FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和 SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和 SO2。检验 SO42-的方法是：取样，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，含有硫酸根离子；C 中分解生成的SO3与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，以此进行分析解答。【详解】（1）灼烧固体需要在坩埚中进行；加热失水后最终所得固体成分为FeSO4，若最后两次称量质量差不超过天平感量误差，则可确定将结晶水已除净，故选D，其它选项均不正确；因此，本题正确答案是：坩埚；D；（2）FeSO4经加热可分解为FeO 和 SO3，经强热可分解

21、为Fe2O3、SO3和 SO2。实验过程中C、D、E 中除有少许气泡外无其它明显现象，说明没生成SO2。B 试管中产生的少量固体为 SO3，溶于水得到硫酸，检验SO42-的方法是：取样，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，含有硫酸根离子；FeSO4经加热可分解为FeO和 SO3，FeO 为黑色粉末，则A 的试管中无色固体变为黑色粉末，因此，本题正确答案是：取样，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，含有硫酸根离子；A 的试管中无色固体变为黑色粉末；（3）FeSO4经强热可分解为Fe2O3、SO3和 SO2。实验中A的玻璃管中的现象是：无色固体变为红色粉末；B装置的试管有热水浴加热，可以起到安全瓶的作用：防止C

22、中溶液倒吸入A玻璃管中，也可以防止SO3冷凝成液态或固态，因此，本题正确答案是：无色固体变为红色粉末；防止C 中溶液倒吸入A玻璃管中（或防止 SO3冷凝成液态或固态）；（4）C 中分解生成的SO3与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤出沉淀，洗涤、干燥、称量。所得溶液含有盐酸，加水稀释定容为1L，取出 20.00mL 置于锥形瓶中，用已答案第 16 页，总 16 页知浓度的标准NaOH 溶液测定，以上操作用到的定量仪器有1000mL 容量瓶、滴定管、电子天平；用NaOH 滴盐酸可选用酚酞为指示剂。因此，本题正确答案是：1000mL 容量瓶、滴定管、电子天平；酚酞溶液；（5）定容时加水所用的仪器名称为胶头滴管；由反应式2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2 可知，生成等物质的量的Fe2O3和 SO3，根据 SO3BaSO4，可计算出n(Fe2O3)=n(SO3)=n(BaSO4)=23.300233/ggmol=0.1000mol，A玻璃管中残留固体为Fe2O3，其质量应为0.1000mol 160g/mol=16.000 g。因此，本题正确答案是：胶头滴管；16.000g。