精品高考化学一轮课时作业【07】氧化还原反应(含答案).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料1(2014 河北质量监测)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2B2NaHCO3=Na2CO3 H2OCO2C4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3DCl22KBr=Br22KCl 解析：选 A。B是分解反应，且不是氧化还原反应；C是化合反应，D是置换反应，只有A项正确，它是氧化还原反应，但又不是化合反应、置换反应、分解反应。2(2014 潍坊模拟)下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越

2、强D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂解析：选 D。Fe2既有氧化性又有还原性，MnO4具有氧化性，A 项错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B项错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C项错；Fe2Fe3，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D项对。3(2014 福州高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂解析：选 A。在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应，还原剂被氧化，

3、发生氧化反应，A 正确，B 错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C 错误；金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。4(2014 陕西西安质检)下列对反应3NO2H2O=2HNO3 NO的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D若有 6 mol NO2参与反应时，有3 mol 电子发生转移答案：A 5(2014 浙江联考)已知 OCN中每种元素都满足8 电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2 N2

4、ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol 解析：选 C。OCN中 C显 4 价，N显 3 价，反应中只有N和 Cl 的化合价改变，根据OCN 失3e错误!N2、Cl2错误!2Cl，由得失电子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被氧化，C项对。6(2014 广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl2 3H2O；163Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

5、2NO 4H2O；23SiO23C=SiC 2CO；123NO2H2O=2HNO3 NO；21A B C D 解析：选 B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为15；反应 中比例为12。7(2014 武汉调研)已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A2NaW Z2=2NaZ W2B2NaX Z2=2NaZ X2C2NaW Y2=2NaY W2D2NaZX2=2NaX Z2解析：选 B。在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。8(2014 合肥

6、模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO2被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH解析：选 C。NO2中 N元素的化合价升高，NO2被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。9(2014 东北联考)已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFebNO3cH=dFe2fFe3gNO

7、hN2OkH2O，化学计量数ak均为正整数。则它们之间的关系错误的是()Ac4g10h B cb2d3fC2d 3f3g8h D acdf解析：选 D。根据电荷守恒，方程式左边离子所带的电荷总数等于方程式右边离子所带的电荷总数，B 项正确；根据得失电子守恒可知，C 项正确；根据B 项中等式cb2d3f和 C项中等式2d3f 3g8h可知cb3g 8h，再根据氮元素的守恒：bg2h，可得c4g10h，A项正确；根据铁元素守恒可得，adf，D项错误。10(2014 经典习题选萃)在一定条件下，ROn3和 F2可发生如下反应：ROn3F22OH=RO42FH2O，从而可知在ROn3中，元素R的化合价

8、是()A 4 价 B 5 价C 6 价 D 7 价解析：选 B。此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。方法 1：根据电荷守恒有n12112，n1。设元素 R在 RO3中的化合价为x，则x23 1，x 5 价。方法 2：设元素R在 ROn3中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7 x)10 (1)2，所以x 5 价。11(2014 试题调研)按要求填空。(1)在 Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还

9、原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NO HNO3N2O3H2O NH3NO HNO2H2O N2O4 H2O HNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是 _，若该物质消耗30 g，转移电子 _mol。解析：(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3 价和 2价，生成物中为3

10、价，3 与 2 之间的价态应为0 价或 1 价，不可能出现3 价的氮，所以 式不能实现。在反应 N 2O HN5O3 N 32O3H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有 30 g NO(即 1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol1 1 mol。答案：(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO 1 12(2014 衡阳模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NO I22NaI 2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有：

11、水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 _。ANaCl B NH4Cl CHNO3 D 浓 H2SO4(4)请配平以下化学方程式Al NaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O 若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 _L。解析：(1)NaNO2中 N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有 。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给

12、选项中只有NH4Cl 能与 NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选 B。(4)根据化合价升降相等配平：10Al 6NaNO3 4NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式 N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)10 6 4 10 3 2 11.2 13(2011 高考上海卷)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若As2S3和 S

13、nCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3 10H10NO3=2H3AsO43S 10NO2 2H2O，若生成 2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 _(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与 11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的 C反应，所产生的CO2的量 _(选填编号)。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5 mol d

14、无法确定解析：解答本题要明确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。(3)C 和稀硝酸不反应。答案：(1)1 1(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol 正极(4)a 14(2014 衡水高三模拟)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。完成以下

15、实验探究过程：提出假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的(填微粒的化学式，下同)。假设 2：溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致，是溶液中_引起的。设计实验方案为了验证上述假设1 和假设 2 的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设 1 方案：_。假设 2 方案：_。(2)根据高中所学的知识判断，你认为 _(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？_(填“可行”或“不可行勺”)，理由是 _。(3)若 向 稀 溴 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 过 量 氯 气，反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(4)用一个离子方程式表示Br2

16、的氧化性强于Fe3：_。解析：信息 ：由溶液呈黄色?可能含有Fe3或 Br2信息：由黄色不是反应所致?黄色是由没反应的Br2呈现的；由黄色是反应所致?黄色是由反应生成的Fe3呈现的信息：过量 Cl2?Fe2和 Br均完全被氧化答案：(1)Br2Fe3(不能填 FeCl3)假设 1 方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设 2 方案：向黄色溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色(其他合理答案也给分)(2)假设 2 不可行因为 Br2和 Fe3都能把 I氧化成 I2，使溶液变蓝，无法得出结论(3)2Fe24Br 3Cl2=2Fe32Br26Cl(其他比例的方程式不给分)(4)Br22Fe2=2Fe32Br(用化学方程式不给分)