精品高考化学大一轮复习【37】《原子结构与性质》题组训练(含答案).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料高考化学大一轮复习 12.37 原子结构与性质题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练双 基 题 组题组一原子核外电子的排布12014厦门模拟 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：为 S，为 P，为 N，为 F，由于 P的 p 轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于 S的第一电离能。答案：A 题组二元素的推断2元素 X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1。试解答下列各题：(1)

2、元素 X的原子最外层电子排布式中的n _；原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道呈_形。(2)元素X 的名称是 _；它的氢化物的电子式是_；该氢化物分子结构呈_形。解析：(1)根据构造原理，先填满ns 能级，而s 能级只有1 个原子轨道，故最多只能容纳2 个电子，即n2，所以元素X的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知X是 N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p 能级能量最高，p 电子的原子轨道呈纺锤形，在空间有三种互相垂直的伸展方向。(2)既然已经推断出X是氮元素，则其氢化物分子式为NH3，中心氮原子有4 对电子，所以其电子式是；空间

3、构型就是三角锥形。答案：(1)2 2p(写出np 也可以)三种互相垂直的伸展纺锤(2)氮(或 N)三角锥3X、Y、Z、Q、E五种元素中，X 原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是 K层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与 Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)XZ2与 YZ2分子的空间构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 _(写分子式)，理由是 _ _；(3)Q 的元素符号是_，它属于第 _周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为

4、_；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。解析：本题考查物质结构与性质中电子排布、分子空间结构、物质性质和氢键等知识。X 元素原子核外的M层中只有两对成对电子，可知其第三层为最外层，且有6 个电子，则为硫元素；Y的 L 层有 4 个电子，为碳元素；地壳中含量最高的元素为氧元素，Z 为氧元素；Q的核电荷数 168 24，为铬元素；电负性最大的是F 元素，所以E为氟元素。(1)X、Y元素符号分别为S、C。(2)SO2、CO2分子中前者有孤电子对，后者没有，所以前者为V形，后者为直线形，根据“相似相溶”原理，可知SO2的溶解度较大。(3)Q 为 Cr，由电子层结构可知，其最高化合价

5、为6 价。(4)氢键是电负性大、半径较小的原子(如 F、O、N)与氢原子之间的一种作用，用“”表示氢键。答案：(1)S C(2)V 形直线形SO2因为 CO2是非极性分子，SO2和 H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在 H2O中的溶解度较大(3)Cr 四1s22s22p63s23p63d54s16(4)F HF、FHO、O HF、O HO题组三元素周期律4下列说法正确的是()A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个 键和一个 键解析：A项错误，第二周期元素的第一电离能随原子序数递

6、增并不是依次增大，如第一电离能：Be B，NO；B项正确；C项错误，SO2是极性分子；D项错误，C H之间形成4 个 键，中有一个是 键，一个是 键，共有5 个 键和 1 个 键。答案：B 5(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期第A族元素，请在方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。(3)元素乙的3p 亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_ _。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为_(用化学式表示)。解析：(1)应注意短周期元素中A族与 A族间因无副族元素而空行。(

7、3)元素乙的最外层电子排布为 3s23p1，为13Al，与硫为同一周期元素，原子半径Al S，即乙甲，Al(OH)3显两性，故酸性Al(OH)3H2SO4。答案：(1)(2)(3)乙甲H2SO4Al(OH)3高 考 题 组12013山东卷卤族元素包括F、Cl、Br 等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。a b c d 解析：同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，a 对；氟无正价，b 错；HF 分子间存在氢键，所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高，c 错；F2、Cl2、Br2三种物质的晶体均是分子晶体，组成相似，则相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点越高，d 错。

8、答案：a 22013新课标卷 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为 _。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。解析：(1)硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为 M，该能层有9 个原子轨道，电子数为4。(2)硅还以 SiO2形式存在于地壳中。答案：(1)M 9 4(2)二氧化硅32013新课标卷 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中，A和 B 的价电子层中未成对电子均只有1 个，并且A和 B的电子数相差为8；与 B位于同一周期的C和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和 2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。解析：由元素 C的价电子层中未成对电子数为4 知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素C位于第四周期，进一步可推知元素A 为 F，元素 B为 K，元素 C为 Fe，元素 D为 Ni。(2)K 原子易失电子，第一电离能最小，F 的非金属性最强，电负性最大。答案：(1)(2)K F