2019-2020学年北京市海淀区北方交大附中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市海淀区北方交大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是()A猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上C向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A 项错误；B.氨基酸分

2、子中含有氨基和羧基，但氨基不一定连接在离羧基最近的碳原子上，B 项错误；C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C 项错误；D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D 项正确；答案选 D。2对图两种有机物的描述错误的是（）A互为同分异构体B均能与钠反应C均能发生加成反应D可用银氨溶液鉴别【答案】A【解析】【详解】A.前者含 8 个 H 原子，后者含10 个 H 原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A 错误；B.前者含-OH，后者含-COOH，则均能与钠反应生成氢气，故B 正确；C.前后含苯环、-CHO，后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C

3、正确；D.前者含-CHO（能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D 正确；故答案选A。【点睛】有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、羰基，含有苯环；能够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。3下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A该溶液呈碱性B它与 H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解

4、溶液呈酸性，选项A错误；B.CuSO4与 H2S反应生成硫化铜和硫酸，H2S必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu2+H2S=CuS+2H+，选项 B 错误；C.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项 C错误；D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，选项 D 正确；答案选 D。4某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和 H2O。它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A 3 种B4 种C5 种D6 种【答案】D【解析】【分析】【详解】该有机

5、物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足 CnH2n，根据相对分子量为56可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为C4H8，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，其中和不存在顺反异构，存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4 种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6 种。故选：D。【点睛】完全燃烧时产生等物质的量的CO2和 H2O，则该烃中C、H 原子个数之比为1：2，设该有机物分子式为CnH2n，则 14n=56，解得 n=4，

6、再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。5下列有关氮原子的化学用语错误的是ABC1s22s22p3D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、N 原子最外层有5 个电子，电子式为，A 正确；B、N 原子质子数是7，核外有7 个电子，第一层排2 个，第二层排5 个，因此B 正确；C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p轨道，电子排布式为1s22s22p3，C 正确；D、根据泡利原理3p 轨道的 3 个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为，D错误。答案选 D。6X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种

7、所组成的物质。已知A 分子中含有18 个电子，C、D 有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是A Y的简单氢化物的沸点比Z 的高BX、Y组成的化合物中可能含有非极性键CZ的氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D W 是所在周期中原子半径最小的元素【答案】C【解析】【分析】A 分子中含有18 个电子，含有18 个电子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH 等，C、D 有漂白性，具有漂白性的物质有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根据五种物质间的转化关系，A 为 H2S，B 为 S，C为

8、SO2，D 为 H2O2，E为 O2，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，则X为 H 元素，Y为 O 元素，Z 为 S元素，W 为 Cl元素，据此分析解答。【详解】A Y为 O 元素，Z为 S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S，由于 H2O 分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的沸点比Z 的高，故A 正确；BX 为 H 元素，Y为 O 元素，X、Y组成的化合物为H2O 和 H2O2，H2O 中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键，故B 正确；CZ为 S元素，W 为 Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形

9、成硫酸，W 可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；D W 为 Cl元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W 是所在周期中原子半径最小的元素，故D 正确；答案选 C。7物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和 Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量 CO2A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A.湿润的淀粉KI 试纸只能检验氯气，不

10、能检验HCl，检验 HCl 应先分离，再检验，A 项错误；B.NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO 和硝酸，可用水除杂，B 项正确；CCO2和 HCl 都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；D NaHCO3和 Na2CO3都与 Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D 项错误；答案选 B。8以 PbO 为原料回收铅的过程如下：.将 PbO 溶解在 HCl和 NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；.电解 Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。下列判断不正确的是A阳极区的溶质主要是H2SO4B电极的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4ClC

11、当有 2.07 g Pb 生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol D电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO【答案】C【解析】【分析】电解 Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极 为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42+2e=Pb+4Cl；电极为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e-=4H O2，以此解题。【详解】A.根据分析，电极为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e-=4HO2，阳极区的溶质主要是H2SO4，故 A 正确；B.电极周围PbC

12、l42-得电子转化为Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl，故 B正确；C.当有 2.07 g Pb生成时，即生成Pb 的物质的量为=2.07g207g/mol=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故 C错误；D.阴极电解一段时间后溶液为HCl 和 NaCl的混合溶液，根据题意“将 PbO粗品溶解在HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复

13、其浓度且实现物质的循环利用，故D 正确；答案选 C。9化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B硫酸亚铁可作补血剂组成成分C蛋白质的水解产物都是-氨基酸D造成 PM2.5 的直接原因是土壤沙漠化【答案】B【解析】【分析】【详解】A矿物油可以通过石油分馏来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馏来获取，选项A 错误；B硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B 正确；C天然蛋白质的水解产物都是-氨基酸，选项C错误；D造成 PM2.5 的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D 错误；答案选 B。10短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是()A A 族B A 族C

14、 A 族D A 族【答案】D【解析】【详解】A A 族的单质有氢气、锂、钠、钾、铷、铯、钫，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、铷、铯，钫都是金属晶体，故A 错误；B A 族的单质有硼、铝、鎵、铟、铊，硼是分子晶体，铝、鎵、铟、铊都是金属晶体，故B 错误；C A 族的单质有碳、硅、锗、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等，分别是原子晶体，混合晶体，分子晶体，硅形成原子晶体，锗，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；D A 族有氟、氯、溴、碘、砹，它们形成的单质都是分子晶体，故D 正确；答案选 D。11我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3 109m)恢复了磁性。“钴酞菁”

15、分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A其分子直径比氯离子小B在水中形成的分散系属于悬浊液C在水中形成的分散系具有丁达尔效应D“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】C【解析】【详解】A.氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A 错误；B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；C.在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C 正确；D.“钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。12NA表示阿伏加德罗常数的值，4时，25 滴水为 amL，则 1

16、 滴水中含有的水分子数为AAaN25BAaN25 18CAaN2520DAaN100022.4【答案】B【解析】【分析】【详解】25 滴水为 amL，物质的量为amL1g/mL18g/mol=a18mol，1 滴水物质的量为=a1825mol=a1825mol，1mol 为NA个，则 1 滴水中含有的水分子数为AaN25 18，选 B。13几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A NaClO3的溶解是放热过程B由图中数据可求出300K 时 MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl

17、D若 NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯【答案】C【解析】【详解】A 项、由图象只能判断NaClO3溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A 错误；B 项、MgCl2饱和溶液的密度未知，不能求出300K 时 MgCl2饱和溶液的物质的量浓度，故B 错误；C 项、反应 MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl 类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向正方向进行，故C正确；D 项、若 NaCl 中含有少量Mg（ClO3）2，应用蒸发结晶方法提纯，故D 错误；故选 C。14氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被

18、氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A钠与水反应制氢气B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸D氟单质与水反应制氧气【答案】D【解析】【分析】在 F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O 元素的化合价升高，水是还原剂。【详解】A水中 H 元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；B过氧化钠中O 元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C只有 Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D水中 O 元素的化合价升高，水为还原剂，正确。答案选 D。15我国是最早掌握炼锌的国家，天工开物中记载了以菱锌矿（

19、主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成 ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A尾气可用燃烧法除去B发生了氧化还原反应C提纯锌利用了结晶法D泥封的目的是防止锌氧化【答案】C【解析】【分析】【详解】A.菱锌矿煅烧，ZnCO3分解产生ZnO 和 CO2，ZnO与 C在高温下发生反应：2ZnO+C2Zn+CO2，由于 C 过量，还会发生反应C+CO22CO，所以尾气中含有有毒气体CO，可利用其可燃性，用燃烧的方法使 CO转化为 CO2除去，A 正确；B.由 ZnCO3转化为 Zn 单质及 C转化为 CO、CO2的反应中有Zn、

20、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应，B正确；C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO，D 正确；故合理选项是C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16装置 是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。（1）用它作为气体收集装置：若从a 端进气可收集的有_，若从 b 端进气可收集的气体有_。O2 CH4 CO2 CO H2N2 NH3（2）用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放_，气体应从 _端通入。（3）将它与装置连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从_端通

21、入气体。（4）某实验需要用1.0mol?L-1NaOH 溶液 500mL。配制实验操作步骤有：a在天平上称量NaOH 固体，加水溶解，冷却至室温。b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线。d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：配制该溶液应当称取_克 NaOH 固体。操作步骤和正确顺序为_。如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。定容时，若俯视刻度线，会使结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】浓硫酸a b 20.0 abdce

22、 搅拌，加速溶解引流偏高【解析】【详解】（1）若从 a 端进气，相当于向上排空气法收集气体，O2、CO2 密度比空气大，采用向上排空气法；若从 b 端进气，相当于向下排空气法收集，CH4、H2、NH3 密度比空气小，采用向下排空气法，CO 和N2密度与空气太接近，不能用排空气法收集；故答案为：；（2）干燥二氧化碳，所选用的试剂必须不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气时用“长进短处”，故答案为：浓硫酸；a；（3）将它与装置连接作为量气装置将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，使用排水法收集气体并测量体积时，水从a 端排到量筒中，则气体从b 端进入，故答案为：b；（4）配

23、制 500mL 1.0mol?L-NaOH 溶液需要氢氧化钠的质量;mVM=1.0mol/L0.540/20.0nMcLg molg；答案为：20.0；配制 500mL 1.0mol?L-NaOH 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为:abdce；答案为：abdce；配制过程中，在溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解过程；在转移冷却后的氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；答案为：搅拌，加速溶解；引流；定容时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；答案为：偏高。三、

24、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17某探究性学习小组为了探究一种无机盐A 的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为11），设计并完成了如下实验：已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g，白色沉淀D 不溶于稀盐酸，气体 B是无色无味的酸性气体。（1）无机盐A 中所含金属元素为_。（2）写出气体C 的结构式 _。（3）写出无机盐A 与22H O反应的离子方程式_。（4）小组成员在做2+Fe离子检验时发现，待测液中加入A 后，再加22H O，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。原因 _，证明方法 _。【答案】钠或 Na N N-2

25、-+2242222SCN+11H O=2SO+2CO+N+10H O+2H-SCN离子被氧化22H O在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新变血红色，则该解释正确【解析】【分析】将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。【详解】（1）溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+，无机盐A 中含金属元素钠（Na）。（2）气体单质C 的摩尔质量M(C)=22.4L/mol 1.25g/L=28g/mol，故为氮气（N2），其结构式NN，从而 A中含 N 元素。（3）图中，溶液与NaHCO3反应生成气体B为 CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B（CO2），则白色沉淀为BaCO3，气体中含CO2

26、，即 A 中含 C元素。溶液与BaCl2反应生成的白色沉淀D 不溶于稀盐酸，则 D 为 BaSO4，溶液中有SO42，A 中含 S元素。可见A 为 NaSCN。无机盐A 与22H O反应的离子方程式-2-+2242222SCN+11H O=2SO+2CO+N+10H O+2H。（4）在含2+Fe离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加22H O，先变红后褪色，即先氧化2+Fe、后氧化 SCN或再氧化Fe3+。若SCN离子被22H O氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新变色，则该解释正确；若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的3FeCl，若重新变血红色，则该解释

27、正确。七、工业流程四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）182019 年 1 月 3 日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态 As 原子的价电子排布图为_，基态 Ga 原子核外有 _个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ?mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为 _和+3，砷的电负性比镓_(填“大”或“小”)。(3)1918 年美国人通过反应：HC CH+AsCl33AlClCHCl=CHAs

28、Cl2制造出路易斯毒气。在HC CH 分子中 键与 键数目之比为_；AsCl3分子的空间构型为_。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和 AsH3在 700制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_(5)GaAs 为原子晶体，密度为 g?cm-3，其晶胞结构如图所示，Ga 与 As 以_键键合。Ga和 As 的原子半径分别为a pm 和 b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 _(列出计算式，可不化简)。【答案】）1+1大3:2三角锥形sp3共价303310(43(707)5)ANab100%【解析】【分析】(1)As 为 33 号元素，基态As

29、原子的核外价电子为其4s 能级上 2 个电子、4p 能级上 3 个电子，基态Ga原子核外 4p 能级上有1 个电子；(2)根据电离能知，失去 1 个或 3 个电子时电离能发生突变，由此可推知镓的主要化合价，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；(3)共价单键为键、共价三键中含有一个键、两个 键；根据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数计算结合价层电子对互斥理论判断空间构型；(4)根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；(5)根据 GaAs为原子晶体判断Ga和 As原子之间的作用力；根据均摊法计算该晶胞中Ga、As原子个数，计算晶胞的质量和体积，再根据晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=总

30、原子体积晶胞体积 100%计算。【详解】(1)基态 As 原子的核外价电子为其4s 能级上 2 个电子、4p 能级上 3 个电子，所以其价电子排布式为，基态 Ga原子核外4p 能级上有1 个电子，则Ga 未成对电子数是 1，故答案为：；1；(2)根据镓失去电子的逐级电离能知，失去1 个或 3 个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数GaAs，则电负性As 比 Ga大，故答案为：+1；大；(3)共价单键为键、共价三键中含有一个键、两个 键，因此乙炔分子中含有3 个 键、2 个 键，则键、键个数之比为32；AsCl

31、3分子中 As 原子价层电子对个数=3+53 12=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形，故答案为：32；三角锥形；(4)(CH3)3Ga中碳原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3，故答案为：sp3；(5)GaAs 为原子晶体，Ga和 As原子之间以共价键键合；该晶胞中Ga原子个数是4、As 原子个数=818+612=4，所以其化学式为GaAs，该晶胞体积=A4MN=A4 145Ncm3，该晶胞中所有原子体积=443(a 10-10)3+(b 10-10)3cm3=443 10-30(a3+b3)cm3，GaAs晶胞中原子的体积占

32、晶胞体积的百分率=303333A4410abcm3N14cm45（）100%=3033A4N103 1 5b4a（）100%，故答案为：共价；3033A4N103 1 5b4a（）100%。19煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：.利用 CO脱硫(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25时 CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)SO2(g)?2CO2(g)S(s)的焓变 H _。25，100kPa 时，由元素最稳定的单质生成1mol 纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物

33、质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：物质CO(g)CO2(g)SO2(g)标准摩尔生成焓?fHm(25)/kJ?mol-1-110.5-393.5-296.8(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L 的密闭容器中分别通入2.2mol CO 和 1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。在实验b 中，40 min 达到平衡，则040 min 用 SO2表示的平均反应速率v(SO2)_。与实验 a相比，实验 b可能改变的条件为_，实验 c可能改变的条件为_。.利用 NH3脱硝(3)在一定条件下，用NH3消除 NO 污染的反应原理为：4NH3(g)6NO(g

34、)?5N2(g)6H2O(l)H1807.98kJmol1。在刚性容器中，NH3与 NO 的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中 XYZ)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即 NO 转化率)曲线如图所示。NH3与 NO 的物质的量之比为X 时对应的曲线为_(填“a”“b”或“c”)。各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为_。900条件下，设Z23，初始压强p0，则 4NH3(g)6NO(g)?5N2(g)6H2O(l)的平衡常数Kp_(列出计算式即可)。.利用 NaCIO2脱硫脱硝(4)利用 NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和 NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl，

35、则反应的离子方程式为_。【答案】-269.2kJ mol-10.01mol L-1 min-1加入催化剂升高温度c 温度低于900时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO 脱出率逐渐升高，温度高于900，反应达到平衡状态，反应的 H0，继续升高温度，平衡向左移动，NO 脱出率又下降5046650000.375p0.3750.140.15 p0.1p0.15p或3ClO2-+4SO2+4NO2+12OH-=3Cl-+4SO42-+4NO3-+6H2O【解析】【分析】【详解】(1)根据“标准摩尔生成焓”的定义可得：-12t1-122t2-122t31C s+OgCO g=-110.5kJ

36、mol21C s+OgCOg=-393.5kJ mol21S s+OgSOg=-296.8kJ mol2mmmHHH垐?g噲?垐?g噲?垐?g噲?再根据盖斯定律2(反应-反应)-反应可得到2CO(g)SO2(g)?2CO2(g)S(s)，则，CO脱硫反应2CO(g)SO2(g)?2CO2(g)S(s)的焓变-1-1-1-1t2t1t3=2-=2-393.5kJ mol-110.5kJ mol-296.8kJ mol=-269.2kJ molmmmHHHHgggg，故答案为：-269.2kJmol-1；(2)结合题干信息，列三段式有：222.21002CO gSOg22xx2xx2.2-2x1C

37、O2xxSxgs-垐?噲?初始转化末态则2.2-2x+1-x+2x1202.2+1260，解得 x=0.8，则-1-120.8mol2Lv SO=0.01mol Lmin40mingg，故答案为0.010.01molL-1 min-1；与实验a 相比，实验b 达到的平衡状态不变且所需时间缩短，改变的条件应为加入了催化剂，与实验a相比，实验c达到平衡状态改变且所需时间缩短，可能是增大压强或升高温度，联系反应特点，若是增大压强，平衡向右移动，向右反应的程度应增大，与图像不符，若是升高温度，平衡向左移动，与图像相符，故答案为：加入催化剂；升高温度；(3)NH3和 NO 的物质的量之比越大，NO 的脱

38、出率月啊，则相同温度下，不同NH3、NO 物质的量之比对应 NO 的脱出率：XYZ，则 X 对应曲线c，Y对应曲线b，Z对应曲线a，故答案为：c；NO 的脱出率会受到速率、平衡移动等因素的影响，温度低于900 时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO脱出率逐渐升高，温度高于900，反应达到平衡状态，反应的H0，继续升高温度，平衡向左移动，NO 脱出率又下降，故答案为：温度低于900时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO 脱出率逐渐升高，温度高于900，反应达到平衡状态，反应的H0，继续升高温度，平衡向左移动，NO 脱出率又下降；压强为 p0，根据曲线a 上 NH3与 NO 的

39、物质的量之比为2Z=3，则 NH3的分压为0.4p0，NO 的分压为0.6p0，列三段式有：003200002000.4p0.6p00.3p0.45p4NHg60.37NO5pg5N0.1p0.15p0.37gpH56O l垐?噲?起始转化平衡则反应的平衡常数5520p4646653000pN0.375p0.375pNHpNO0.140.15 p0.1p0.15pKg或，故答案为：5046650000.375p0.3750.140.15 p0.1p0.15p或；(4)在碱性环境下，ClO2-氧化等物质的量的SO2和 NO2，ClO2-变为 Cl-，SO2变为 SO42-，NO2变为 NO3-，利用氧化还原反应规律进行配平，可得离子反应方程式3ClO2-+4SO2+4NO2+12OH-=3Cl-+4SO42-+4NO3-+6H2O，故答案为：3ClO2-+4SO2+4NO2+12OH-=3Cl-+4SO42-+4NO3-+6H2O。