2019-2020学年北京市第二十中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市第二十中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）125时，NaCN溶液中 CN、HCN浓度所占分数()随 pH 变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。向 10mL0.01mol L1NaCN 溶液中逐滴加入0.01mol L-1的盐酸，其 pH 变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的A图甲中pH=7 的溶液：c(Cl)=c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=104.5mol/L C图乙中b 点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c

2、(H+)D图乙中c 点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+c(CN)【答案】B【解析】【分析】【详解】A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl)=c(HCN)，故 A 错误；B.a 点的坐标为(9.5，0.5)，此时 c(HCN)=c(CN-)，HCN的电离平衡常数为+-9.-a5-1CNH(HCN)HHCN10mol LccKcc，则 NaCN 的水解平衡常数-14-4.5-1wh5a-9.(NaCN)(H1010mol1)LCN0KKK，故 B 正确；C.b 点加入 5mL 盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HC

3、N和 NaCl，由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)c(CN-)，故 C错误；D.c 点加入 10mL 盐酸，反应后得到等浓度的HCN 和 NaCl 的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，则 c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+2c(CN)，故 D 错误；故选 B。2分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应

4、，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A 项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4 种官能团，故A 项错误；B 项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故 B 项正确；C 项，分枝酸中只有羧基能与NaOH 溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol 分枝酸最多能与 2mol NaOH 发生中和反应，故C项错误；D 项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶

5、液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D 项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。3能用离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2表示的反应是（）A碳酸钠与足量稀硝酸的反应B碳酸氢钠与足量盐酸的反应C碳酸钡与少量稀盐酸的反应D碳酸钠与足量稀醋酸的反应【答案】A【解析】【详解】A碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32+2H+H2O+CO2表示，A 项正确；B碳酸氢根为弱酸

6、的酸式盐，应写成HCO3离子形式，该反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2，B项错误；C 碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，C 项错误；D CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32+2CH3COOH CO2+H2O+2CH3COO，D 项错误；答案选 A。【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。4某小组利用如图装置研究电化学原理，下列

7、说法错误的是（）A K 与 a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-Fe2+BK 与 a 连接，则该装置能将化学能转变为电能CK 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应2H+2e-H2D K 与 b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】【详解】A、K 与 a 连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故 A正确；B、K 与 a 连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；C、K与 b 连接，Fe 作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H+2e-=H2，故 C正确；D、

8、K与 b 连接，Fe作阴极，Fe 被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D 错误。故选：D。5化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是A丙的分子式为C10H14O2B乙分子中所有原子不可能处于同一平面C甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D甲的一氯代物只有2 种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故 A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.甲的分子中有3 种不

9、同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3 种(不考虑立体异构)，故 D 错误；故选 D。【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；乙烯分子中所有原子共面；乙炔分子中所有原子共线；苯分子中所有原子共面；HCHO分子中所有原子共面。62017 年 9 月 25 日，化学权威杂志化学世界、著名预测博客等预测太阳能电池材料钙钛矿材料可能获得 2017 年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2。下列有关判断不正确的是A上述反应是氧化还原反应BTiO2和 CO2属于酸性氧

10、化物CCaTiO3属于含氧酸盐DCaCO3属于强电解质【答案】A【解析】A、CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiO2和 CO2均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca2TiO32，CaTiO3由含氧酸根和钙离子构成，属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故 D正确；故选A。7设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（）A常温下1LpH3 的亚硫酸溶液中，含H+数目为 0.3NABA1 与 NaOH 溶液反应产生11.2L 气体，转移的电子数为

11、0.5NACNO2与 N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNAD 1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA【答案】C【解析】【详解】A.1LpH3 的亚硫酸溶液中，H+的浓度为10-3mol/L，1L 溶液中 H+数目为 0.001 NA，故 A 错误；B.A1 与 NaOH 溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故 B错误；C.NO2和 N2O4，最简比相同，只计算ag NO2中质子数即可，一个N 含质子数为7，一个氧质子数为8，所以一个 NO2分子含质子数为7+2 8=23，agNO2中质子数为ag2346g/molNAmol-

12、1=0.5aNA，故 C 正确；D.1mo1KHCO3晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA，故 D 错误；答案是 C。8科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）A反应过程中需要不断补充Fe2+B阳极反应式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C电路中转移1 mol 电子，消耗标况下氧气5.6 L D电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）【答案】A【解析】【分析】HCl 在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和 H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成 Fe3+和

13、H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。【详解】A由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A 错误；BHCl 在阳极失电子得到Cl2和 H+，电极反应式为：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B 正确；C根据电子得失守恒有：O24e-，电路中转移1 mol 电子，消耗0.25mol 氧气，标况下体积为5.6 L，C正确；D由图可知，反应物为HCl(g)和 O2(g)，生成物为H2O(g)和 Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D 正确。答案选 A。9 某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象

14、预测”与“解释或结论”均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管 1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是 SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管 2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管 3 注入稀硫酸后，没有现象由于 Ksp（ZnS）太小，SO2与 ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D 锥形瓶溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH A A BB CC D D【答案】B【解析】【分析】试管 1 中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的SO2进入试管2 中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3

15、中 ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH 用于吸收SO2，防止污染空气，据此分析解答。【详解】A如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A 选项错误；B试管 2 中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B选项正确。CZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误；D若 NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D 选项错误；答案

16、选 B。【点睛】A 选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。10NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是A溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NAB加入Cu 粉，转移电子数目为0.1NAC加水稀释后，溶液中c(OH)减小D加入0.15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)【答案】D【解析】【分析】【详解】A Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)0.1NA，故 A 错误；B Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e)0.1NA，

17、无法确定，故B 错误；C加水稀释使平衡Fe3+3H2O?3H+Fe(OH)3向右移动，n(H+)增大，但c(H+)减小，c(OH)增大，故C错误；D加入 0.15 mol NaOH 后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)(电荷守恒)，可得 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)，故 D 正确；答案选 D。【点睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)是解 D 项的关键。11下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）。选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的

18、溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大D 除去 KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A 错误；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B 错误；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化

19、大，D 错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度不大，D 项为易错点，注意NaCl 和 KNO3在水中溶解度的差异。12利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 mol L-1 的稀盐酸溶液烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用 H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH 溶

20、液ABCD【答案】C【解析】【详解】A.实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，错误；B.实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，错误；C.实验可以完成相应的操作，正确；D.实验用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，错误；答案选 C。13下列有关说法正确的是（）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH 相同的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向 NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH 不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H0【答案

21、】B【解析】【分析】【详解】A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A 错误；B、常温下，pH 相同的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2溶液中 c(OH-)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确；C、向 NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH 增大，C错误；D、根据 GHT S可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的S0，则该反应的H0，D 错误；答案选 B。14研究表明，地

22、球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是A石油与煤是可再生能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C光合作用将太阳能转化为化学能D图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A 项错误；B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误；C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确；D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n 值不同，因此不属于

23、同分异构体，D 项错误；答案选 C。【点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但 n 值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。15为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体 1 中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是CO D处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【解析】【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1 为 CaCO3、C

24、aSO3，气体 1 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体 1 通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2 含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1 为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故 A 正确；B由分析可知，气体1 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体 1 通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝

25、酸钠，故B 错误；C气体 2 含有 CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故 D 正确；故选 B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16CuCl晶体呈白色，熔点为 430，沸点为 1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）（1）实验室用如图1 所示装置制取CuCl，反应原理为：

26、2Cu2+SO2+8Cl+2H2O2CuCl43+SO42-+4H+CuCl43（aq）?CuCl（s）+3Cl（aq）装置 C的作用是 _装置 B 中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体混合物CuCl晶体操作的主要目的是_操作中最好选用的试剂是_实验室保存新制CuCl晶体的方法是 _欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_（2）某同学利用如图2 所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和 O2的百分组成已知：iCuCl的盐酸溶液能吸收CO形成 Cu(CO)Cl?H2Oii保险粉（Na2S2O4）和 KOH 的混合溶液能吸收氧气 D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是

27、_、_写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_【答案】吸收SO2尾气，防止污染空气促进CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀盐酸或乙醇避光、密封保存将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗涤、干燥氢氧化钡溶液CuCl的盐酸溶液2S2O42+3O2+4OH=4SO42+2H2O【解析】【分析】用二氧化硫和氯化铜溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亚硫酸钠固体和硫酸制备，制取的二氧化硫进入装置 B 中，和 B 中的氯化铜溶液在一定温度下反应，生成CuCl沉淀，过量的二氧化硫用氢氧化钠吸收。从混合物中提取CuCl晶体，需要先把B 中的混合物冷却，为了防止低价的铜被氧化，把混合物

28、倒入溶有二氧化硫的水中，然后过滤、洗涤、干燥得到CuCl晶体。【详解】（1）A 装置制备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫尾气，防止污染空气。操作倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于 CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失。由于 CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存。提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案是将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl。（2）氢氧化钾会吸收二氧化碳，

29、盐酸挥发出的HCl 会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，所以D 中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）和 KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放 CuCl的盐酸溶液吸收CO，G 测定氮气的体积。Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42-+3O2+4OH=4SO42-+2H2O。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有机物M 的合成路线如下图所示：已知：RCH=CH2RCH2CH2OH。请回答下列问题：（1）有机物B的系统命名为_。（2）F中所含官能团的名称为_，FG 的反应类型为_。（3）M 的结构简式为_

30、。（4）BC反应的化学方程式为_。（5）X是 G 的同系物，且相对分子质量比G 小 14，X 有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有_种。其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且峰面积比为11 26 的结构简式为_。（6）参照 M 的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_（无机试剂任选）。【答案】2甲基 1丙醇醛基、碳碳双键加成反应（或还原反应）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH O2Cu加热2H2O2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH2O/Cu加热CH3CH2CHOCH

31、3CH2COOH3224CH CH OHH SO/浓CH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【解析】【分析】由合成路线及题中信息可知，A 反应后得到B，则 B 为(CH3)2CHCH2OH；B 发生催化氧化反应生成C，C经氧化和酸化转化为D，则 C为(CH3)2CHCHO，D 为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E，则 F为 C6H5CH=CHCHO；F经催化加氢得到G，结合 M 的分子式可知G 为 C6H5CH2CH2CH2OH，D 与 G 发生酯化反应生成的M 为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知，有机物B 为(CH3)2C

32、HCH2OH，其系统命名为2甲基 1丙醇；故答案为：2甲基 1丙醇。（2）F为 C6H5CH=CHCHO，F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G，故 FG 的反应类型为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应）。（3）M 为羧酸 D(CH3)2CHCOOH 和醇 G(C6H5CH2CH2CH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M 的结构简式为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，BC 反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2(CH3)2CHCH2OHO2Cu2(CH3)2

33、CHCHO 2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OHO2Cu2(CH3)2CHCHO 2H2O。（5）G 为 C6H5CH2CH2CH2OH，X 是 G的同系物，且相对分子质量比G 小 14，则 X 的一种可能结构为C6H5CH2CH2OH。X 有多种同分异构体，满足条件“与FeCl3溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则苯环上另外的取代基可以是1 个乙基，也可以是2个甲基：含有 2 个取代基1个羟基和1 个乙基，乙基和酚羟基有邻、间、对3 种位置；含有3 个侧链 2 个甲基和1 个羟基，采用“定二移一”的方法先找2 个甲基有邻、间、对3 种位置，对应的酚羟基

34、分别有2 种、3 种、1 种位置。综上所述，可知符合条件的X 的同分异构体共有369 种。其中，核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且峰面积比为1 12 6 的结构简式为；故答案为：9；。（6）参照 M 的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1丙醇，然后把1丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH2O/Cu加热CH3CH2CHOCH3CH2COOH3224CH CH OHH SO/浓CH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）

35、18硝酸铝是一种常用皮革鞣剂工业上用铝灰（主要含Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体Al(NO3)3 nH2O的流程如下：完成下列填空：(1)用 NaOH 固体配制 30%的 NaOH 溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_。a容量瓶b量筒c烧瓶(2)反应中为避免铝的损失，需要解决的问题是_。(3)从反应所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、_、过滤、_、低温烘干(4)有人建议将反应、合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因_。(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀pH 1.9 4.2 沉淀完全pH 3.2 5

36、.4 调节 pH 的目的是 _，为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是 _（填编号）。A氨水B铝c氢氧化铝D偏铝酸钠(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是_。(7)称取 7.392g 硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为_。【答案】b 如何控制反应终点（或硝酸的用量冷却结晶洗涤产物中杂质NaNO3的含量较高将 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀除去BC 产生大量污染性气体NO 等8.7【解析】【分析】铝灰用氢氧化钠溶液溶解，铝、氧化铝反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤分离，滤液中含有偏铝酸钠、未反应的NaOH，

37、加入硝酸中和未反应的氢氧化钠，并将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤分离，氢氧化铝沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸铝溶液，经过减压蒸发得到硝酸铝晶体。【详解】(1)用天平称量氢氧化钠，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，还需要量筒，故答案为：b；(2)硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致 Al 元素损失，需要解决的问题是：如何控制反应终点（或硝酸的用量），可以将加入稀硝酸改为通入过量CO2，避免氢氧化铝沉淀溶解，故答案为：如何控制反应终点（或硝酸的用量）；(3)从反应所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，故答案为：冷却结晶、洗涤；(4)反应

38、、合并以简化操作，产物中杂质NaNO3的含量较高，故答案为：产物中杂质NaNO3的含量较高；(5)铝灰用稀硝酸溶解，Al、A12O3、Fe2O3均反应得到硝酸铝、硝酸铁，加入X调节 pH 使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去；加入的X能与酸反应且不能引入新杂质，故不能选氨水、偏铝酸钠，可以选择Al 与氢氧化铝，故答案为：将Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去；BC；(6)Al 与稀硝酸反应会生成NO，污染空气，故答案为：产生大量污染性气体NO 等；(7)硝酸铝晶体分解得到氧化铝、水，另外物质相当于N2O5，氧化铝的物质的量为1.02g102g/mol=0.01mol，根据 Al 元素守恒，硝

39、酸铝的物质的量为0.02mol，根据 N 原子守恒，可知N2O5为0.02mol32=0.03mol，其质量为 0.03mol 108g/mol=3.24g，故结晶水为质量为7.392g1.02g3.24g=3.132g，结晶水物质的量为3.121g18g/mol=0.174mol，故结晶水数目为0.174mol0.02mol=8.7，故答案为：8.7。【点睛】计算结晶水的数目时，也可先求出晶体的摩尔质量M=7.392g0.02mol=369.6g/mol，则 27+623+18n=369.6，n=8.7。19资源化利用CO2，可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题

40、：(1)CO2的捕集用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式_。聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合图像分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_。(2)生产尿素：工业上以CO2、NH3为原料生产尿素CO(NH2)2，该反应分为二步进行：第一步：2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)H=-159.5 kJmol-1第二步：H2NCOONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5 kJmol-1写出上述合成尿素的热化学方程式_。该反应化学平衡常数K的表达式：_。某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器

41、中投入4mol NH3和 1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到 _min 时到达平衡(3)合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和 H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：原料中的CH3OH 可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH 的电极反应式_。根据图示，写出总反应的化学方程_。【答案】H2O+CO32-+CO2=2HCO3-低温，低流速2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-43kJ mol-1K=H2

42、O/NH32.CO2 二55 CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O CH3OH+CO2+H2*HI、RhCH3COOH+H2O【解析】【分析】(1)H2O、CO32、CO2反应生成HCO3；根据图知，温度越低、流速越小吸附量越大；(2)利用盖斯定律求解热化学方程式；K等于气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比；达到平衡时时间越长，反应速率越慢，慢反应决定整个反应速率；各物质的物质的量不变时反应达到平衡状态；(3)电解时，CO2失电子和H反应生成CH3CH2OH；根据图知，反应物是CH3CH2OH、CO2和 H2，生成物是CH3COOH和水，LiI 和 Rh 作催化剂。【详解】(1

43、)H2O、CO32、CO2反应生成HCO3，离子方程式为H2O+CO32+CO2=2HCO3；根据图知，温度越低、流速越小吸附量越大，所以聚合离子液体吸附CO2的有利条件是低温，低流速(或25，10mLmin-1)；(2)将第一步和第二步方程式相加得到方程式2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=(-159.5+116.5)kJ mol1=-43kJ mol1；化学平衡常数K 等于气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比，2232(H O)=(NH)(CO)cKcc；达到平衡时时间越长，反应速率越慢，慢反应决定整个反应速率。根据图知，第一步的反应，的反应物NH3和 CO2的量迅速达到定值，说明第一步反应速率大，第二步反应较慢，所以第二步决定整个反应速率；根据图知，55min 各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态；(3)电解时，CO2失电子和H反应生成CH3OH，电极反应式为CO2+6e+6H=CH3OH+H2O；根据图知，反应物是甲醇、二氧化碳和氢气，生成物是乙酸和水，LiI 和 Rh 作催化剂，总反应方程式为：CH3OH+CO2+H2*HI、RhCH3COOH+H2O。