2019-2020学年福建省福清市华侨中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年福建省福清市华侨中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作能够达到目的的是A鉴别 NaCl 和 Na2SO4B验证质量守恒定律C探究大理石分解产物D探究燃烧条件【答案】D【解析】【详解】A氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A 不符合题意；B碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；C碳酸钙在高温条件下分解

2、生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故C不符合题意；D铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D 符合题意；故答案选D。2Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（）、Fe（），以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A Pd上发生的电极反应为：H2-2e2HBFe（）与 Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2被 Fe（）还原为N2D用该法处

3、理后水体的pH 降低【答案】D【解析】【分析】根据图像可知反应流程为（1）氢气失电子变为氢离子，Fe（）得电子变为Fe（）；（2）Fe（）得电子变为 Fe（），NO2被 Fe（）还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2的目的，总反应为3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O。【详解】根据上面分析可知：A.Pd 上发生的电极反应为：H2-2e2H，故不选A；B.由图中信息可知，Fe（）与Fe（）是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选 B；C.反应过程中NO2被 Fe（）还原为N2，故不选C；D.总反应为3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O。，用该法处理

4、后由于消耗水体中的氢离子，pH 升高，故选D；答案：D 3图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（）A图乙中Fe 电极应与图甲中Y相连接B图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动C图甲中M 电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e-=CO2+2NO2+14H+D当图甲中N 电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g【答案】D【解析】【详解】该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M 上有机物失电子是负极，N 上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则

5、铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；A在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe 与 X相连，故A 错误；B由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B 错误；CH2NCONH2在负极 M 上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+，故 C 错误；D当图甲中N 电极消耗0.5 mol O2时，转移电子的物质的量为0.5mol 4=2.0mol，则乙中阴极增重2.0mol2 64g/mol=64g，故 D 正确；故答案为D。【点睛】考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极

6、上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M 上有机物失电子是负极，N 上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。4W、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，的最外层电子数是电子层数的3 倍，Y与 Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是A原子半径大小顺序为：YZXW B简单氢化物的沸点X高于 Y，气态氢化物稳定性ZY CW、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D W、Z 阴离子的还原

7、性：WZ【答案】C【解析】【分析】因为 W、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是 H元素；的最外层电子数是电子层数的3 倍，X是第二周期元素共两个电子层，故X最外层有6 个电子，X为 O元素；X是 O元素，原子序数是8，Y与 Z的原子序数之和是X 的原子序数的4 倍，即是Y与 Z的原子序数之和是32，Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15，Z 的原子序数为17，Y是 P元素，Z 是 Cl 元素。【详解】A同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径PCl，因为

8、P、Cl比 O 多一个电子层，O 比 H 多一个电子层，故原子半径大小顺序为：PClOH，即 YZXW，A 正确；B H2O 分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故H2O 的沸点比 PH3的沸点高；同周期主族元素，从左到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性 HClPH3，B正确；C没有强调P与 Cl 元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3PO4的酸性比HClO 的酸性强，C 错误；D P3-的还原性比Cl-的还原性强，D 正确；答案选 C。5有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极

9、为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是A放电时，此电池逐渐靠近磁铁B放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2O C放电时，正极质量减小，负极质量增加D充电时，阴极反应为Li+e-=Li【答案】C【解析】【详解】A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2O，故正确；C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失

10、去电子生成锂离子，质量减少，故错误；D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li+e-=Li，故正确。故选 C。【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。6煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）A煤的液化是物理变化B石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素D“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质【答案】D【解析】【详解

11、】A煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A 错误；B石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烃，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；D天然气水合物，有机化合物，化学式 CH?nH?O，即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D 正确；故答案选D。7短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3 倍

12、，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于 A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B由 X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键CW 的最高价氧化物对应水化物为弱酸D Y的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强【答案】D【解析】【分析】分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3 倍，则 X应为 O 元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F元素；在周期表中Z 位于 A 族，由原子序数关系可知Z为 Na 元素，W 与 X 属于同一主族，W 应为 S元素。【详解】A电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径

13、越小，则原子半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，A 项错误；BX 为 O，Z 为 Na，由 Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；CW 最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；D非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D 项正确；答案选 D。【点睛】微粒半径大小的决定因素：决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。8下列实验操作规范且能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 除去 KNO3中混有 NaCl 将固体

14、混合物溶于水后蒸发结晶，过滤B 制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A.KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl 的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，以除去KNO3固体中少量的NaCl 固体，故A 错误；B.将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故 B 错误；C.CCl4与水不互溶，且

15、不发生任何发应，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，则混合液分层后先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C 正确；D.铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D 错误；故选 C。9阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A 18 克液态水与18 克冰中氢键数目均为NAB工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol 电子，就有NA个 Cr2O72-被还原C标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NAD 1molLiAlH4在 125完全分解成

16、LiH、H2、Al，转移电子数为3NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A冰中 1 个水分子周围有4 个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2 个氢键，所以1mol 冰中，氢键的数目是2NA，故 A 错误；B铁为阳极，Fe-2e=Fe2，Cr2O72与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O；得关系式：Fe22e16Cr2O72，当电路中通过6mole，有 0.5molCr2O72被还原，故B错误；C所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：122.4L22.4L?mol=1mol，含有的原子数等于3NA

17、，故 C 错误；D依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在 125完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子3NA，故 D 正确；故选 D。10“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M 的结构简式如图下列关于M 的说法正确的是（）A属于芳香烃B遇 FeCl3溶液显紫色C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 1 mol M 完全水解生成2 mol 醇【答案】C【解析】【详解】A.含有 C.H、O元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，故A错误；B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；C.含有碳

18、碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.含有 3 个酯基，所以1 mol M完全水解生成3mol 醇，故 D错误；故选：C。【点睛】该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯烃的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、取代反应、加聚反应等，据此分析解答11据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。下列说法正确的是A Cu2(OH)3Cl属于有害锈BCu2(OH)2CO

19、3属于复盐C青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D用 NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”【答案】A【解析】【详解】A.从图中可知Cu2(OH)3Cl 没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu 的腐蚀，因此属于有害锈，A 正确；B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用 NaOH 溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入内部进一

20、步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D 错误；故合理选项是A。12我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（）A电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6 D若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求【答案】D【解析】【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFeFe

21、(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从 NaFeFe(CN)6上析出，故 NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A 正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时 Na+的嵌入；当形成OH-从 NaFeFe(CN)6析出时，Na+从 NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B 正确；C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6，所以正极的电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正确；D.若在无溶解

22、氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D 错误；故合理选项是D。13已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。下列说法正确的是A H3 PO2属于三元酸BNaH2PO2溶液可能呈酸性CNaH2PO2属于酸式盐DH3 PO2的结构式为【答案】D【解析】【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O

23、 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O 发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，故A 错误；B.NaH2PO2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；C.根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，故C错误；D.根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，故 D 正确；故选：D。【点睛】某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为

24、碱性。14磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程 I 中，被还原的元素是_(填元素符号)，过程 III 的化学方程式为_。(2)磷酸钒锂/碳复合材料 Li3V2(PO4)3/C是常用的电极材料，其制备流程如下：复合材料中V 的化合价为 _，C 的作用是 _。V2O5与 H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为_；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是_。锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixC6和 Li3V2(PO4)3/C 做电极，放电时的电池总反应为 LixC6 Li3xV2(PO4)3=Li

25、3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为_。【答案】Cu、P 2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C=6CaSiO3+10CO+P4+3 增强复合材料的导电性V2O5+5H2C2O4=V2(C2O4)3+4CO2+5H2O 减少产品损耗Li3V2(PO4)3-xe-=Li3xV2(PO4)3+xLi+【解析】【分析】(1)根据图像，过程I 中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和Cu3P；过程 III 中反应物为Ca3(PO4)2、SiO2和 C，生成物为CaSiO3、CO和 P4，结合氧化还原反应的规律分析解答；(2)复合材料Li3V2(PO4)3中锂元素化合价为+1价，磷酸根

26、离子为-3 价，根据正负化合价的代数和为0 计算 V 的化合价；根据该复合材料是常用的电极材料，结合C是导体分析解答；V2O5与 H2C2O4反应生成V2(C2O4)3，V 元素化合价降低则碳元素化合价升高，生成产物有二氧化碳和水，结合氧化还原反应的规律书写化学方程式；根据放电的总反应可以得到充电时电池的总反应，结合电解原理分析解答。【详解】(1)根据图像，过程I 中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和Cu3P，其中 P元素和 Cu 元素的化合价降低，被还原；过程III 中反应物为Ca3(PO4)2、SiO2和 C，生成物为CaSiO3、CO和 P4，反应的化学方程式为2 Ca3(PO4)2+6Si

27、O2+10C=6CaSiO3+10CO+P4，故答案为Cu、P；2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C=6CaSiO3+10CO+P4；(2)磷酸钒锂/碳复合材料 Li3V2(PO4)3/C 中磷酸根显-3 价，锂显+1 价，因此V 的化合价为+3 价，该复合材料是常用的电极材料，C 为导体，可以增强复合材料的导电性，故答案为+3；增强复合材料的导电性；V2O5与 H2C2O4反应生成V2(C2O4)3过程中 V 的化合价由+5 价降低为+3 价，则草酸被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为V2O5+5H2C2O4=V2(C2O4)3+4CO2+5H2O；Li

28、3V2(PO4)3能够溶于水，“洗涤”时用乙醇而不用水，可以减少产品损耗，故答案为V2O5+5H2C2O4=V2(C2O4)3+4CO2+5H2O；减少产品损耗；该锂离子放电时的电池总反应为LixC6 Li3xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6，则充电时电池的总反应为Li3V2(PO4)3+C6LixC6+Li3-xV2(PO4)3，充电时阳极发生氧化反应，电极反应为：Li3V2(PO4)3-xe-=Li3-xV2(PO4)3+xLi+，故答案为Li3V2(PO4)3-xe-=Li3-xV2(PO4)3+xLi+。15下列化学用语正确的是（）A重水的分子式：D2O B次氯酸的结构式

29、：HClO C乙烯的实验式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO2【答案】A【解析】【详解】A.重水中氧原子为16O，氢原子为重氢D，重水的分子式为D2O，故 A 正确；B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1 个氧氢键和1 个氧氯键，结构式为HOCl，故 B错误；C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2，故 C 错误；D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D 错误。答案选 A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点密度为 g/

30、cm3相对分子质量溶解性苯甲醛178.1 1.04 106 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃苯甲醇205.7 1.04 108 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂实验步骤：向容积为500mL 的三颈烧瓶加入90.0mL 质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH 为 9-10后，加入3.0mL 苯甲醇、75.0mL 二氯甲烷，不断搅拌。充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3 次，并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。蒸馏有机混合物，得到2.08g 苯甲醛产品。请回答下列问题：(1)仪器 b 的名称为 _，搅拌

31、器的作用是_。(2)苯甲醇与NaClO 反应的化学方程式为_。(3)步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是_；步骤中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是_。(4)步骤中，应选用的实验装置是_(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是_。(5)步骤中，蒸馏温度应控制在_左右。(6)本实验中，苯甲醛的产率为_(保留到小数点后一位)。【答案】球形冷凝管使物质充分混合+NaClO+NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低产品中混有水，纯度降低打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下

32、，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞178.167.9%【解析】【分析】(1)根据图示结合常见的仪器的形状解答；搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分；(2)根据实验目的，苯甲醇与NaClO 反应生成苯甲醛；(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化；步骤中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水；(4)步骤中萃取后要进行分液，结合实验的基本操作分析解答；(5)步骤是将苯甲醛蒸馏出来；(6)首先计算3.0mL 苯甲醇的物质的量，再根据反应的方程式计算理论上生成苯甲醛的质量，最后计算苯甲醛的产率。【详解】(1)根据图示，仪器b 为球形冷凝管，搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分，

33、故答案为球形冷凝管；使物质充分混合；(2)根据题意，苯甲醇与NaClO 反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为+NaClO+NaCl+H2O，故答案为+NaClO+NaCl+H2O；(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化，因此步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多；步骤中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水，提高产品的纯度，若省略该操作，产品中混有水，纯度降低，故答案为防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低；产品中混有水，纯度降低；(4)步骤中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3 次，萃取应该选用分液漏斗进行分液，应选用的实验装置是

34、，分液中分离出有机相的具体操作方法为打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞，故答案为；打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞；(5)根据相关有机物的数据可知，步骤是将苯甲醛蒸馏出来，蒸馏温度应控制在178.1左右，故答案为178.1；(6)根据+NaClO+NaCl+H2O 可知，1mol 苯甲醇理论上生成1mol 苯甲醛，则3.0mL 苯甲醇的质量为1.0

35、4 g/cm3 3.0cm3=3.12g，物质的量为108g3.12g/mol，则理论上生成苯甲醛的质量为108g3.12g/mol 106g/mol=3.06g，苯甲醛的产率=2.08g3.06g 100%=67.9%，故答案为67.9%。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17在医药工业中，有机物G 是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：已知：R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）RCOOH+SOCl2(液体)RCOCl+HCl+SO2回答下列问题：（1）A 与 C 在水中溶解度更大的是_，G 中官能团的名称是_。（2）EF 的有

36、机反应类型是_，F 的分子式为 _。（3）由 AB 反应的化学方程式为_。（4）物质 D 的结构简式为_。（5）BC 反应中加入NaOH 的作用是 _。（6）写出一种符合下列条件的G 的同分异构体_。与 G 的苯环数相同；核磁共振氢谱有5 个峰；能发生银镜反应【答案】C 羰基（或酮基）、醚键取代反应C8H7OCl 或 C8H7ClO 催化剂、促进水解【解析】【分析】与氯气反应生成，在氢氧化钠溶液作用下反应生成，根据信息与 CH2I2反应生成，根据信息E和 SOCl2反应生成F，与 F反应生成G。【详解】A 是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A 与 C在水中溶解度更大的是C，根

37、据 G的结构得到G 中官能团的名称是羰基、醚键；故答案为：C；羰基(或酮基)、醚键。EF 是 OH 变为 Cl，Cl取代羟基，因此有机反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为 C8H7OCl 或 C8H7ClO；故答案为：取代反应；C8H7OCl 或 C8H7ClO。由 AB 反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为；故答案为：。根据 D 和 F生成 G 的反应得到物质D 的结构简式为；故答案为：。根据 B 的结构()，加入 NaOH 溶液得到C()，反应中加入NaOH 的作用是催化剂、促进水解；故答案为：催化剂、促进水解。与 G 的苯环数相同；核磁共振氢谱有5 个峰，说明

38、对称性较强；能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则符合条件的G 的同分异构体；故答案为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。(1)已知：.3CO(g)6H2(g)垐?噲?CH3CHCH2(g)3H2O(g)H1 301.3kJ/mol；.3CH3OH(g)垐?噲?CH3CHCH2(g)3H2O(g)H2 31.0kJ/mol。则 CO与 H2合成气态甲醇的热化学方程式为_(2)某科研小组在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下，在500时，研究了n(H2)：n(CO)分别为 2：1、5：2 时 CO的转化率变化情况(如图 1 所示)，则图中表示n

39、(H2)：n(CO)2：1 的变化曲线为 _(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是 _。(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和 H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH 的产率与温度的关系如图2 所示。下列说法正确的是_(填选项字母)。a.使用催化剂A 能加快相关化学反应速率，但催化剂A 并未参与反应b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低c.当 2v(CO)正v(H2)逆时，反应达到平衡状态(4)一定温度下，在容积均为2L 的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲容器平衡后气体的压强为开始时的34，

40、则该温度下，该反应的平衡常数K_，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c 的取值范围为 _。(5)CO 与日常生产生活相关。检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2。则负极的电极反应式为_。碳酸二甲醋(CH3O)2CO毒性小，是一种绿色化工产品，用 CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH2COO2通电2(CH3O)2CO2H2O，装置如图3 所示：写出阳极的电极反应式：_【答案】CO(g)2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)

41、H-90.1kJ/mol 曲线 b H2的含量越低，CO 的转化率越低bc0.251c2CO+O2-2e-=CO22CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+【解析】【分析】(1)根据盖斯定律解题；（2）增加反应物浓度，平衡正向移动，增加的反应物转化率下降，其他反应物的转化率上升；（3）催化剂可以同等程度加快反应速率，参加中间反应；根据平衡移动分析；（4）利用三行式法计算k；根据等效平衡分析；（5）根据负极氧化失电子，阳极氧化失电子分析。【详解】(1)根据盖斯定律，（-）/3 可得，CO(g)2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)H-90.1kJ/mol；答案：CO(g)2H2(g)垐

42、?噲?CH3OH(g)H-90.1kJ/mol(2)因为增加反应物浓度，平衡正向移动，增加的反应物转化率下降，其他反应物的转化率上升，则 n（H2）/n(CO)越小，CO的转化率越小，故曲线b 表示 n（H2）/n(CO)=2:1 的变化曲线；答案：曲线b H2的含量越低，CO的转化率越低(3)a.催化剂参与相关化学反应，但化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故a 不正确；b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，体积增大，平衡逆向移动，CH3OH的产率降低，故b 正确；c.当 2v(CO)正v(H2)逆时，反应达到平衡状态，故c 正确；答案：bc(4)设一氧化碳的反应量为x，根据甲CO(g)

43、2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)n（初）2mol 6mol 0mol n xmol 2xmol xmol n（平）（2-x）mol（6-2x）mol xmol 根据2x62xx26=34，得 x=1，则容器的容积为2L，平衡后c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，则 K=20.50.52=14或 0.25；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，甲、乙必为等效平衡，因为起始时要维持化学反应向逆反应方向进行，可以根据平衡时甲醇的物质的量为1mol，确定 c 的物质的量大于1；根据假设甲容器反应进行到底生成甲醇2mol，确定 c

44、的物质的量小于2，得出乙容器中c 的取值范围为1c2；答案：14或 0.25 1c2(5)由于电解质为金属氧化物，则负极 CO发生氧化反应与O2-结合生成 CO2，电极反应式为：CO+O2-2e-=CO2阳极氧化失电子，电极反应式为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+；答案：CO+O2-2e-=CO22CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+19运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）CO还原 NO 的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=-746kJ mol-1。写出两条有利于提高

45、NO 平衡转化率的措施_、_。（2）用焦炭还原NO 的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)?H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中 NO 的物质的量 n(NO)随反应时间（t）的变化情况如表所示：t/min n(NO)/mol 容器0 40 80 120 160 甲/4002.00 1.5 1.10 0.80 0.80 乙/4001.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙/T2.00 1.45 1.00 1.00 1.00?H_0（填“”或“”）；乙容器在160min 时，v正_v逆（填“”、“”或“=”）

46、。（3）某温度下，向体积为2L 的恒容真空容器中通入2.00molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)?H=-57.0kJmol-1，已知：v正(NO2)=k1 c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2 c(N2O4)，其中 k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数 x(NO2)与反应时间（t）的关系如表：t/min 0 20 40 60 80 x(NO2)1.0 0.75 0.52 0.50 0.50 12kk的数值为 _；已知速率常数k 随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数 _k2增大的倍数（填“”、“”或“=”）。（4）用间接电化学法除去NO 的过程，如图所示：已知电解

47、池的阴极室中溶液的pH 在 47 之间，写出阴极的电极反应式：_；用离子方程式表示吸收池中除去NO 的原理：_。【答案】降低温度增大压强、增大CO与 NO 的投料比等 2 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-【解析】【分析】【详解】（1）提高 NO 平衡转化率，目的是时平衡向正向移动，可以使平衡向正向移动的方法有降低温度、增大压强、增大CO与 NO 的投料比等；（2）2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)这个反应是一个自发的反应，从有序变为无序，故为放热反应?Hv逆；（3）根据反应速率比等于化学计量数比这一结论可以得出221224224v(NO)(NO)2v(N O)(N O)k ck c正逆(1)，有可以知道该反应的化学平衡常数K=24222(N O)0.251(NO)0.5cc(2)，将化学平衡常数带入式子(1)可以得到12kk=2；因速率常数k 随温度升高而增大，该反应还为放热反应，升高温度时平衡向左移动，故k1增大的倍数小于k2增大的倍数；（4）根据电池结构可以看出，电解中阴极为HSO3-得电子，故电极方程式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收池中NO 得到电子生成N2，化学方程式为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。