2019-2020学年北京市昌平区昌平二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市昌平区昌平二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质间的转化可以实现的是（）A MnO2Cl2Ca(ClO)2BSSO2BaSO4CSiO2H2SiO3Na2SiO3D CuSO4Cu(OH)2Cu2O【答案】D【解析】【详解】A.MnO2和浓盐酸才反应生成氯气，故A 不符合题意；B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，故B不符合题意；C.SiO2不与水反应，故C不符合题意；D.CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成Cu2

2、O，故D 符合题意。综上所述，答案为D。2SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A采用热交换器循环利用能量B压强控制为2050MPa C反应温度控制在450左右D使用 V2O5作催化剂【答案】B【解析】A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A 正确；B.，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对 SO2转化率无影响，B错误；C.在 400-500下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D 正确。故选择B。3在 K2

3、Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是()A M 为电源负极，有机物被还原B中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小CM 极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D处理 1molCr2O72-时有 6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移【答案】B【解析】【分析】【详解】根据图示，M 极，苯酚转化为CO2，C的化合价升高，失去电子，M 为负极，在 N 极，Cr2O72转化为 Cr(OH)3，Cr 的化合价降低，得到电子，N 为正极。A根据分析，M 为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A 错误；B由于电解质NaCl 溶液被

4、阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na和 Cl不能定向移动。电池工作时，M 极电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，负极生成的H透过阳离子交换膜进入NaCl 溶液中，N极电极反应式为Cr2O726e 14H2O=2Cr(OH)3 8OH，生成的 OH透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OH与 H反应生成水，使NaCl溶液浓度减小，B 正确；C苯酚的化学式为C6H6O，C的化合价为2-3升高到+4 价。1mol 苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为 64 (2-3)=28mol，则其电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C错误；D原电池中，阳离子向正极移动，

5、因此H从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D 错误。答案选 B。【点睛】此题的 B 项比较难，M 极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M 和 NaCl 溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能通过，因此判断NaCl 的浓度的变化，不能通过Na和 Cl的移动来判断，只能根据电极反应中产生的 H和 OH的移动反应来判断。4人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为。下列关于乳酸的说法正确的是（）A乳酸的系统命名为1-羟基丙酸B与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共 3 种C乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应D乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2

6、O【答案】B【解析】【分析】【详解】A乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A 错误；B与乳酸具有相同官能团的同分异构体，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸共3 种，故 B正确；C乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；D乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为n+(n-1)H2O，故 D 错误；故选 B。5下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是A乙装置中溶液颜色不变B铜电极应与Y相连接CM 电极反应式：C

7、O(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6HD当 N 电极消耗0.25 mol 气体时，铜电极质量减少16g【答案】D【解析】【分析】【详解】甲装置中N 极上 O2得到电子被还原成H2O，N 为正极，M 为负极；A.乙装置中Cu2+在 Fe电极上获得电子变为Cu 单质，阳极Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A 正确；B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X 相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；C.CO(NH2)2在负极 M 上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正确；D.N 极电极反应式为O2+4e-+

8、4H+=2H2O，当 N 电极消耗0.25 mol 氧气时，则转移n(e-)=0.25mol 4=1mol电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，所以 Cu电极减少的质量为m(Cu)=12mol 64g/mol=32g，D 错误；故答案是D。6已知室温下溶度积常数：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH）2=810-15。当溶液中金属离子浓度小于 10-5mol?L-1视为沉淀完全。向20mL 含 0.10mol?L-1Pb2+和 0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH 溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所

9、示，则下列说法正确的是（）A曲线 A 表示 c(Pb2+)的曲线B当溶液pH=8 时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入 NaOH 溶液体积大于30mL 时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室温下，滴加NaOH 溶液过程中，2c Pbc OHc H比值不断增大【答案】C【解析】【详解】A.Pb(OH)2的 Ksp 小于 Fe(OH)2的 Ksp，则等 pH 时，Fe2+浓度较大，则曲线A 表示 c(Fe2+)的曲线，A 错误；B.当溶液 pH=8 时，c(OH-)=10-6mol/L，此时(Fe2+)c2(OH-)=0.110-12=10-13KspFe(OH)2，Fe2+没有生

10、成沉淀，B 错误；C.滴入 NaOH 溶液体积大于30mL 时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:1，则 c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正确；D.c(Pb2+)?c(OH-)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH-)/c(H+)?c(OH-)=Ksp(PbOH)2/Kw，Ksp(PbOH)2/Kw 为定值，则c(Pb2+)?c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D 错误；答案为 C。【点睛】KspPb（OH）2Br，加入氯水，先将Fe2氧化成 Fe3，不能达到实验目的，故B 不符合题意；C.制备银氨溶液的操作步骤：向

11、硝酸银溶液中滴加氨水，发生 AgNO3NH3H2O=AgOH NH4NO3，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生 AgOH 2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，根据方程式，推出 5mL0.1mol L1AgNO3溶液中加入15mL0.1mol L1NH3H2O，故 C 不符合题意；D.NaHSO3与 H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D 不符合题意；答案：A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。(1)制备硝酸铁取 100mL 8mol L-1 硝酸于 a 中，取5.6g 铁屑

12、于 b 中，水浴保持反应温度不超过70。b 中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b 中发生反应的离子方程式：_。若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_、_，用浓硝酸洗涤、干燥。(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：实验一：硝酸铁溶液与银反应：i.测 0.1mol L-1硝酸铁溶液pH 约等于 1.6。ii.将 5mL 0.1molL-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min 银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：a.Fe3+使银镜溶解b.NO3-使银镜

13、溶解证明 Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_。用 5mL _溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min 银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。为进一步研究溶解过程，用 5mLpH 约等于 1.6 的 0.05mol L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约 10min银镜完全溶解。实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。已知：Fe2+NO?Fe(NO)2+(深棕色)步骤 i 反应开始时，以NO3-氧化 SO2为主，理由是：_。步骤 ii 后期反应的离子方程式是_

14、。(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是_。【答案】Fe+3NO3-+6H+Fe3+3NO2 +3H2O 降温结晶过滤取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀0.1mol L-1硝酸钠和0.2mol L-1硝酸的混合溶液或者pH 约等于 1.6 的 0.3mol L-1硝酸钠和硝酸的混合溶液实验二的步骤i 中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+在 pH 约等于 1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中，Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以 NO3-氧化性为主。【解析】【分析】(1)硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，

15、液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、二氧化氮和水，据此写离子方程式；根据溶液提取晶体的操作回答；(2)如果 Fe3+使银镜溶解，则铁的化合价降低变为Fe2+，证明 Fe2+的存在即可；证明 NO3-使银镜溶解，采用控制变量法操作；溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色；根据继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色，已知：Fe2+NO?Fe(NO)2+(深棕色)，有 Fe2+的生成；(3)总结实验一和实验二可知答案。【详解】(1)硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+3NO3-+6H+Fe3+3NO2 +3H2O，故答案为：

16、Fe+3NO3-+6H+Fe3+3NO2 +3H2O；由硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、降温结晶、过滤、用浓硝酸洗涤、干燥，故答案为：降温结晶；过滤；(2)如果 Fe3+使银镜溶解，则铁的化合价降低变为Fe2+，证明 Fe2+的存用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀即可，故答案为：取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀；证明 NO3-使银镜溶解，采用控制变量法操作，即加入的为0.1mol L-1硝酸钠和0.2mol L-1硝酸的混合溶液或者 pH 约等于 1.6 的 0.3mol L-1硝酸钠和硝酸的混合溶液，故答案为：0.1mol L-1硝酸钠和0.2mol L

17、-1硝酸的混合溶液或者pH 约等于 1.6 的 0.3mol L-1硝酸钠和硝酸的混合溶液；实验二的步骤i 中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成，故答案为：实验二的步骤i 中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成；根据继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色，已知：Fe2+NO?Fe(NO)2+(深棕色)，有 Fe2+的生成，离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+；(3)总结实验一和实验二可知，在pH 约等于 1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中，Fe3+、NO3-都有氧化性，其

18、中以NO3-氧化性为主，故答案为：在pH 约等于 1.6 0.1mol L-1硝酸铁溶液中，Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性为主。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17化合物H 是一种光电材料中间体。由芳香化合物A 制备 H 的一种合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O 回答下列问题：（1）A 的官能团名称是_。（2）试剂 a 是_。（3）D 结构简式为 _。（4）由 E生成 F的化学方程式为_。（5）G 为甲苯的同分异构体，其结构简式为_。（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。M N 的化学方程式是_。【答案】醛基新制的氢氧化铜

19、+CH3CH2OH催化剂+H2O+NaOH乙醇+NaCl+H2O【解析】【分析】芳香族化合物A 与乙醛发生信息中的反应生成B，A 含有醛基，反应中脱去1 分子水，由原子守恒可知A 的分子式，C9H8OH2O-C2H4OC7H6O，故 A 为，则 B 为，B 发生氧化反应、酸化得到C为，C与溴发生加成反应得到D 为，D 发生消去反应、酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，结合信息中的加成反应、H 的结构简式，可推知G 为。【详解】(1)由分析可知，A 的结构简式为：，所含官能团为醛基；(2)由分析可知，B为，B 发生氧化反应、酸化得到 C 为，可以氧化醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a 为新

20、制的氢氧化铜；(3)由分析可知，D 结构简式为；(4)E 与乙醇发生酯化反应生成F为，化学方程式为：+CH3CH2OH催化剂+H2O；(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8，结合信息中的加成反应、H 的结构简式，可推知 G为；(6)由可知，N 为，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与Cl2发生取代反应生成M 为，然后与 NaOH 醇溶液发生消去反应生成N，化学方程式为：+NaOH乙醇+NaCl+H2O。【点睛】本题关键是确定A 的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N 的结构简式，然后根据已知试剂推断可能发生的化学反应。四、综合题（本题包括2 个小题

21、，共20 分）18一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q填空：（1）写出 Cl原子的核外电子排布式_，NaCl 的熔点比KCl_（选填“高”或“低”）（2）指出钾长石中存在的化学键类型_（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图分

22、析数据可知，Q_0（选填“”或“”）950时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是_（填序号）a延长反应时间b充分搅拌c增大反应体系的压强d将钾长石粉粹成更小的颗粒要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_（5）工业上常用KCl冶炼金属钾反应方程式为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：_【答案】1s22s22p63s23p5高离子键和共价键Na bd 950将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动【解析】【分析】(1)氯原子的核外电子总数为17，根据构造原理写出其核外电子排布式；晶格能越大，离子晶体的熔点越高，据此分析解答；

23、(2)根据钾长石(KAlSi3O8)的组成分析判断；(3)位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl，结合各元素的最高价氧化物的水化物的性质分析判断；(4)由图象中曲线变化可知，温度越高，钾元素的熔出率越高，结合温度对反应速率和化学平衡的影响分析解答；(5)K 为气态，将钾分离出来，可以降低了产物的浓度，结合浓度对化学平衡的影响分析解答。【详解】(1)Cl 所含质子数为17，原子核外电子数为17，根据核外电子的排布规律，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；离子晶体的晶格能大小取决于离子半径、电荷等因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，因为钾离子半径钠离子半径，则

24、熔点大小为：NaClKCl，故答案为：1s22s22p63s23p5；高；(2)钾长石(KAlSi3O8)中即含有金属与非金属元素形成的离子键，也含有非金属元素之间形成的共价键，故答案为：离子键和共价键；(3)上述反应涉及的位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl，元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硅酸、高氯酸，只有氢氧化钠能够与其余3 种物质都反应，因此元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应的元素为Na，故答案为：Na；(4)由图象曲线数据可知，温度越高，钾元素的熔出率越高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，Q0，故答案为

25、：；a延长反应时间，不能提高反应速率，故a 错误；b充分搅拌，能使反应物充分接触，反应速率加快，故 b 正确；c该反应体系没有气体参加，增大反应体系的压强，物质的浓度不变，不能提高反应速率，故 c 错误；d将钾长石粉粹成更小的颗粒，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，故d 正确；故答案为：bd；根据图象可知，温度为950时熔出率和熔出速率都最高，故答案为：950；(5)根据反应方程式可知，K为气态，将钾分离出来，可以降低产物的浓度，能够使平衡正向移动，故答案为：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。19 在 1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应

26、：A(g)2B(g)C(g)+D(s)H=+85.1kJ mol-1，容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40 回答下列问题：（1）下列能提高A 的转化率的是_。A 升高温度B 体系中通入A 气体C 将 D 的浓度减小D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5 倍E 若体系中的C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（2）该反应的平衡常数表达式K=_；前 2 小时 C 的反应速率是_；计算平衡时A 的转化率 _。（3）若将容器

27、改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B 浓度为 _。（保留两位有效数字）锂的化合物用途广泛。Li3N 是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：（4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，在 270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N 质量的 _%（精确到0.1%）。（5）将 Li2CO3、FeC2O4 2H2O 和 SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6 小时制得Li2FeSiO4，写出

28、该反应的化学方程式_。（6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe-=xLi+6C，写出电池放电时的化学方程式_。【答案】AE 2cBcCcA（）（）（）0.02mol L-1 h-170%0.058mol L-111.4 Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO +2CO2+2H2O Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4【解析】【分析】本小题考查的是化学平衡常数的含义，化学平衡的影响因素。（1）使化学平衡正向进行的因素（但是

29、不能加入物质本身）均可以提高反应物的转化率；（2）化学平衡常数K 为平衡时生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比，固体或纯液体不在公式中；化学反应速率v=ctVV；根据三段式计算化学反应中物质的转化率；（3）据体积之比等于物质的量之比，可求出反应后气体体积和物质的量；（4）根据氧化还原反应中化合价升高被氧化判断出氧化产物；根据反应方程式中反应物氢气与氮化锂的质量关系进行计算；（5）反应物为Li2CO3、FeC2O4?2H2O 和 SiO2粉末，生成物为Li2FeSiO4，再根据质量守恒定律、化合价升降相等可知，反应产物中含有一氧化碳、二氧化碳和水生成，据此写出反

30、应的化学方程式；（6）根据磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化及电池放电时负极发生的反应写出电池放电时反应的化学方程式。据此解答。【详解】(1)A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)H=+85.1kJ?mol-1，D 为固体，为反应前后气体体积增大的吸热反应，A.升高温度，平衡正向移动，所以A 的转化率增大，故A 正确；B.体系中通入A 气体，相当于增大体系压强，平衡逆向进行A 的转化率减小，故B 错误；C.通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5 倍，总压增大分压不变，平衡不变，A 的转化率不变，故 C 错误；D.将 D（固体）的浓度减小，不会

31、引起平衡的移动，A 的转化率不变，故D 错误；E.若体系中的C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，氯化氢易溶于水导致浓度减少，平衡正向进行，A 的转化率增大，故E正确。故选AE。(2)A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)，平衡常数K=c2(B)c(C)/c(A)，设 A 消耗物质的量为x，A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)起始量(mol)0.10 0 0 变化量(mol)x 2x x 2 小时量(mol)0.10-x 2x x压强之比等于化学方程式计量数之比，(0.10-x+2x+x)/0.10=1.80 x=0.04mol 前 2 小时 C的反应速率=0.04mol/1.

32、0L/2h=0.02 mol/(L?h)。容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值在20h 后不变说明反应达到平衡状态，平衡时气体压强之比为A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)，起始量(mol)0.10 0 0 变化量(mol)y 2y y 2 小时量(mol)0.10-y 2y y压强之比等于气体物质的量之比，(0.10-y+2y+y)/0.10=2.4y=0.07mol 平衡时 A 的转化率=0.07mol/0.1mol100%=70%。本小题答案为：2cBcCcA（）（）（）；0.02mol L-1 h-1；70%。(3)反应后气体物质的量为：0.1-0.07+2 0.07+0.0

33、7=0.24mol，相同压强下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后气体体积为：0.24mol/0.1mol，V=2.4L，所以 B 的浓度为0.14mol/2.4L=0.058mol/L。本小题答案为：0.058mol/L。(4)反应 Li3N+2H2LiNH2+2LiH，中，锂元素、N 元素化合价不变，氢气化合价由0 变成+1价的 LiNH2，化合价升高被氧化，所以氧化产物为LiNH2；该反应中，反应掉2mol 氢气，同时消耗1mol 氮化锂，所以储存氢气最多可达Li3N 质量的：4/35 100%11.4%。本小题答案为：LiNH2；11.4。(5)将 Li2CO3、FeC2O4?2H2

34、O 和 SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，根据质量守恒、化合价升降相等可以判断，反应产物还会有一氧化碳、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为：Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2高温Li2FeSiO4+CO +CO2+2H2O。本小题答案为：Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2高温Li2FeSiO4+CO +2CO2+2H2O。(6)磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生 LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化，其中 LiFePO4 Li1-xFePO4的转化化合价降低，发生还原反应，而电池放电时负极发生的反应为：LixC6-xe-xLi+6C，该反应为氧化反应，所以反应转化应该为：LiFePO4 Li1-xFePO4，所以电池放电时反应的化学方程式为：Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4。本小题答案为：Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4。