2019-2020学年福建省华安县第一中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年福建省华安县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）A若 E中 FeS换成 Na2S，该装置也可达到相同的目的B若 F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C若 G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D若 H 中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸【答案】C【解析】【详解】A.若 E中 FeS换成 Na2S，硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A 错误；B.若 F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢

2、反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故 B 错误；C.若 G 中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出 H2S的还原性比Fe2+强，故 C正确；D.若 H 中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D 错误。综上所述，答案为C。2化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B燃煤中加入CaO 可以减少温室气体的排放C加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%【答案】B【解析】【分析】【详解】A Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn 比

3、Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A 正确；B燃煤中加入CaO 可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B 错误；C加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D 75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D 正确；故答案选B。3只涉及到物理变化的是（）A石油裂化B煤的干馏C海水晒盐D高炉炼铁【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区

4、别是有无新物质生成。【详解】A、石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A 错误；B、煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D 错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。4下列有关化学用语的表示不正确的是（）A NaH 中氢离子的结构示意图：B乙酸分子的球棍模型：C原子核内有10 个中子的氧原子：188O D次氯酸的结构式：H-O-

5、Cl【答案】B【解析】【详解】A.NaH 中氢离子H，得到 1 个电子，因此离子的结构示意图：，故 A 正确；B.乙酸分子的比例模型为：，故 B 错误；C.原子核内有10 个中子，质量数为10+8=18 的氧原子：188O，故 C正确；D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H O Cl，故 D 正确。综上所述，答案为B。【点睛】比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。5关于反应2HI(g)垐?噲?H2(g)I2(g)-11 kJ，正确的是A反应物的总键能低于生成物的总键能B1mol I2(g)中通入 1mol H2(g)，反应放热11kJ C等物质的

6、量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大【答案】D【解析】【详解】A反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A 错误；B反应为可逆反应不能进行彻底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热小于11kJ，选项 B 错误；C等物质的量时，I2（g）具有的能量高于I2（l），选项 C 错误；D平衡时分离出HI（g），平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小，选项D 正确；答案选 D。6造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（

7、）A“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH 变大【答案】C【解析】【分析】【详解】A宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A 错误；B蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B 错误；C过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故C正确；D明矾中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH 变小，故D 错误；故答案为C。7常温下，用10.100molL

8、NaOH溶液滴定13410mL 0.100 mol LH PO溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是A滴定终点a 可选择甲基橙作指示剂Bc 点溶液中242434c OHc Hc HPO2c H PO3c H POCb 点溶液中234424c HPOc POc H POD a、b、c 三点中水的电离程度最大的是c【答案】C【解析】【详解】A滴定终点生成Na3PO4，溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A 正确；Bc 点消耗 NaOH 溶液体积为30mL，此时完全生成Na3PO4，溶液中的OH-来源于 PO43-的水解和水的电离，则根据质子守恒可得：242434c OHc Hc HPO2c H PO

9、3c H PO，故 B正确；Cb 点消耗 NaOH 溶液体积为20mL，此时生成Na2HPO4，溶液中 HPO42-的水解大于其电离，溶液显碱性，则 c(HPO42-)c(H2PO4-)c(PO43-)，故 C 错误；Da、b、c 三点溶液中的溶质分别为NaH2PO4、Na2HPO4和 Na3PO4，其中 Na3PO4溶液中 PO43-的水解程度最大，水解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c，故 D 正确；故答案为C。8下列化学原理正确的是()A沸点：HFHClHBrHI B一定条件下22254NOgOg2N Og?可以自发进行，则H0C常温下，3CH COONa溶液加水，水电离的+-c H

10、c OHg保持不变D标况下，1mol分别与足量Na 和3NaHCO反应，生成气体的体积比为2:1【答案】B【解析】【详解】A.HF 分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI 的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所以沸点：HFHIHBrHCl，故 A 错误；B.反应 4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)可以自发进行，则nH-TnS0，由于该反应气体分子数减小，nS0，则H0，故 B 正确；C.CH3COO-水解促进水的电离，CH3COONa 溶液加水则CH3COO-浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的c(H+)nc(OH-)减小，故C 错误；D.酚羟基和羧基

11、都能和Na 反应生成H2，而 NaHCO3只能与羧基反应生成CO2，所以 1mol分别与足量Na 和 NaHCO3反应，生成气体的体积比为1：1，故 D 错误。答案选 B。9如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的 U型管中，下列分析错误的是（）A闭合 K1构成原电池，闭合K2构成电解池BK1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe2eFe2+CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高【答案】C【解析】【详解】A、闭合 K1构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A 正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生

12、的反应为Fe 2e=Fe2，选项 B 正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C 错误；D、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高，选项D 正确；答案选 C。10科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供 O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A由图分析N 电极为负极BOH-通过离子交换膜迁向右室C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-【答案】C【解析】【分析】

13、电池内部，电子向负极迁移，结合图可知，N 电极为负极，P电极为正极。【详解】A由分析可知，N 电极为负极，A 正确；B右边的装置与太阳能电池相连，为电解池，左边Pt 电极与电池负极相连，为阴极，右边Pt 电极与电池正极相连，为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，故OH-通过离子交换膜迁向右室，B正确；C总反应方程式为2CO2=2CO+O2，电解质溶液pH 不变，碱性不变，C错误；D CO2在阴极得电子生成CO，结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D 正确。答案选 C。11某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A不能使

14、酸性KMnO4溶液褪色B1 mol 该物质最多能和4mol H2发生加成反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【详解】A 选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A 错误；B 选项，1 mol 苯环消耗3 mol 氢气，1mol 碳碳双键消耗1 mol 氢气，因此1 mol 该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B 正确；C 选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D 选项，酯不易溶于水，故D 错误。综上所述，答案为B。12钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是A b 为电源负极B该方法是牺牲阳极的阴极保护法C电子流向：a钢铁闸门

15、辅助电极 baD电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应【答案】D【解析】【详解】从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a 为电源的负极，则b 为电源的正极，选项A 错误；B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B 错误；C、在电解池中，电子由电解池的阳极电源的正极，电源的负极电解池的阴极，即电子要由辅助电极 b、a钢铁闸门，选项C 错误；D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项 D 正确；答案选 D。13化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（

16、）A反应 1 可用试剂是氯气B反应 3 可用的试剂是氧气和铜C反应 1 为取代反应，反应2 为消除反应D A 可通过加成反应合成Y【答案】C【解析】【分析】实现此过程，反应 1 为与卤素单质发生取代反应，反应 2 为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反应3 为醇的催化氧化。【详解】A.反应 1 为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A 正确；B.反应 3 为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；C.反应 1 和反应 2 都为取代反应，C错误；D.酮可催化加氢生成相应的醇，D 正确；故答案为：C。14化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸

17、，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是H2O CO32-Al3+CH3COOH NH4+H2N-CH2COOH ABCD【答案】B【解析】【详解】凡能给出质子（即 H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，只能接受质子，所以属于碱；只能给出质子，属于酸，既能给出质子又能接受质子，所以既属于酸又属于碱；故答案为B。【点睛】正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。15某学习小组在容积固定为2 L 的密闭容器内充入1 mol N

18、2和 3 mol H2合成 NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 下列说法不正确的是A不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B其它条件不变，在30 min 时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C从反应开始到10 min 时，v（NH3）0.035 molL-1 min-1D在 30 min 时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和 2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】【详解】

19、A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；C.前 10 分钟，N2+3H22NH3起始0.5 1.5 0 改变x 3x 2x 10min 时 0.5-x 1.5-3x 2x 有0.51.53213.860.51.516.80 xxx，解 x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为0.175mol/L210min0.035 mol L-1 min-1，故正确；D.N2+3H22NH3起始0.5 1.5 0 改变x 3x 2x 平衡0.5-x 1.5-3x 2x，有0.51.53212.600.5 1.516.80 xx

20、x，解 x=0.25mol/L，则平衡常数表示为230.564=0.25 0.7527，在 30 min 时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和 2 mol NH3，则有 Qc=231.54=0.5 1.53K，平衡正向移动，故错误。故选 D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_。（2）要

21、从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明 NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b加入 Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程

22、式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_g L1。在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O 过滤d a、e 取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16 偏低【解析】【详解】（1）装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其

23、化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O；（2）从装置中溶液中获得已析出的晶体，采取的方法是过滤；（3）装置用于处理尾气SO2，由于 SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，a装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）证明 NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡式HSO3H+SO32，HSO3+H2OH2SO3+OH，证明溶液呈酸性，可采用的实验方法是a、测定溶液的pH，

24、PH7，说明溶液呈酸性，选项a 正确；b、加入 Ba(OH)2溶液或盐酸，都会发生反应，无法判定电离、水解程度，选项b 错误；c、加入盐酸，都不反应，无法判定电离、水解程度，选项c错误；d、品红只检验SO2的存在，选项d 错误；e、用蓝色石蕊试纸检测，呈红色证明溶液呈酸性，选项e 正确；答案选a e；（5）由于 Na2S2O5中的硫元素为+4价，故检验Na2S2O5晶体已被氧化，实为检验SO42，其实验方案为：取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（6）由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以 SO2计算)与 I

25、2的物质的量之比为11，n(SO2)=n(I2)=0.01000molL-1 0.025L=0.0025mol，残留量=0.0025mol64g/mol0.1L=0.16g L-1；由于实验过程中有部分HI 被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，则用于与SO2反应的 I2减少，故实验结果偏低。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17某新型药物G 合成路线如图所示：已知：.RCHOHCN（R 为烃基）；.RCOOH3PBr；.+RNH2一定条件请回答下列问题：（1）A 的名称为_，合成路线图中反应所加的试剂和反应条件分别是_。（2）下列有关说法正确的是_（填字母代号）。A反应的

26、反应类型为取代反应BC可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚CD 中所有碳原子可能在同一平面上D一定条件下1 mol G 可以和 2 mol NaOH 或者 9 mol H2反应（3）F的结构简式为_。（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式_。（5）D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种。属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环能发生银镜反应和水解反应（6）参照 G 的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线 _。【答案】苯乙醛浓硫酸，加热C n+(n-1)

27、H2O 5 CH3CHOCH3COOH3PBrCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2【解析】【分析】根据合成路线，A 结构中含有苯环结构，AB 发生信息I 的反应，则A 为，B 为，B 酸性条件下水解生成C；根据 D 的分子式，结合C的分子式C9H10O3可知，C 发生消去反应生成D，D 为，D 发生信息II 的反应生成E，E为，结合 G 的结构简式可知，E和 F发生取代反应生成G，则 F为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A 为，名称为苯乙醛，合成路线图中反应为醇羟基的消去反应，所加的试剂和反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热；(2)A.根据上述分析，

28、反应为加成反应，故A 错误；B.C中含有羟基、羧基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应，羧基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为，苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D 中所有碳原子可能在同一平面上，故 C正确；D.一定条件下1 mol G()可以和 2 mol NaOH 发生水解反应，能够和7 mol H2发生加成反应，故D 错误；故答案为：C；(3)根据上述分析，F的结构简式为，故答案为：；(4)C()在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；(5)D()有多种同

29、分异构体，属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，能发生银镜反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：苯环上含有2 个侧链的，一个侧链为HCOO-，一个为-CH=CH2，有 3 种结构；苯环上含有1 个侧链的，HCOO-可以分别连接在-CH=CH-两端，有两种结构，共有5 种同分异构体，故答案为：5；(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2，根据信息III，可以首先合成CH3COBr，然后与H2NCH(CH3)2发生取代反应即可，根据G 的合成路线，可以由CH3CHO，先氧化生成CH3COOH，然

30、后发生信息II的反应即可得到CH3COBr，合成路线为CH3CHOCH3COOH3PBrCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2，故答案为：CH3CHOCH3COOH3PBrCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似 Fe3O4的 Pb3O4，盛有 PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_。（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备

31、高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程 1 中分离提纯的方法是_，滤液 2 中的溶质主要是_填物质的名称）。过程 1 中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（3）将 PbO溶解在 HCl和 NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_。电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_极室（填“阴”或者“阳”）加入_（填化学式）。【答案】PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+4H2O

32、过滤硫酸钠Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-H+阴PbO【解析】【分析】（1）依据给定信息结合氧化还原反应规律和元素守恒规律作答；（2）含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）与硫酸亚铁和硫酸作用，生成不溶物PbSO4、炭黑和滤液硫酸铁、硫酸等，其中硫酸亚铁作催化剂，加快Pb 和 PbO2的反应，经过过滤得到的PbSO4粗品再与氢氧化钠反应制得PbO粗品，再经过分离提纯得到高纯PbO，据此分析作答；（3）在上述装置图中，电解池的阳极水中的氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，阴极则为PbCl42-得电子生成 Pb 的过程，再结合电

33、解池的原理分析作答。【详解】（1）盛有 PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，则该气体为氯气，根据氧化还原反应的规律及元素守恒可知，产物还有PbCl2和水，其化学方程式为：PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+4H2O；（2）过程 1 中得到了滤液和不溶物PbSO4，则过程 1 的操作方法为过滤；PbSO4与氢氧化钠反应生成物除了 PbO 以外，应还有硫酸钠，则滤液2 中的溶质主要是硫酸钠，在Fe2+催化下，Pb和 PbO2在稀硫酸作用下发生归中反应生成PbSO4的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，故答案为过滤；硫酸钠；Pb+PbO2+2H2SO4

34、2PbSO4+2H2O；（3）电解时阴极PbCl42-得电子生成Pb，其电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；电解过程中，惰性电极a（阳极）上水失电子发生氧化反应，其电解反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，为平衡电荷，生成的H+会通过阳离子交换膜移向阴极，故答案为H+；电解过程中，阴极发生电极反应：PbCl42+2e-=Pb+4Cl-，则可在阴极补充PbO生成 PbCl42-，使 Na2PbCl4电解液浓度恢复，故答案为阴极，PbO。19K 是称为PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如图所示是PTT 的一种合成路线。已知：完成下列填

35、空：（1）W 所含官能团的名称为_。反应的化学反应类型为_。（2）M 的结构简式为_，反应的化学反应方程式为_。（3）反应的另一无机产物是_，与反应的化学反应类型无关的是（选填编号）_。A聚合反应B酯化反应C消去反应D加成反应（4）有机物X 的分子式为C4H8O2，是M 的同系物。则X 可能的结构简式共有_种。（5）设计一条由甲苯为原料（无机试剂可任选）合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。（合成路线常用表示方式为 AB 目标产物）_【答案】碳碳双键、醛基加成反应或还原反应HOCH2CH2CHO+2CH3Cl+2HCl H2O CD 5【解析】【分析】C3H6组成上去氢加氧生成CH2=CHCHO，发生氧

36、化反应，故C3H6为 CH2=CHCH3。由后产物结构可知，反应是 CH2=CHCHO与水发生加成反应生成M 为 HOCH2CH2CHO，发生加成反应(或还原反应)。由后产物结构可知，反应是苯与一氯甲烷发生取代反应生成N 为，发生氧化反应。反应发生缩聚反应，据此解答。【详解】(1)W 为 CH2=CHCHO，所含官能团的名称为：碳碳双键、醛基。反应是HOCH2CH2CHO转化为HOCH2CH2CH2OH，属于加成反应，组成上加氢，也属于还原反应，故答案为：碳碳双键、酯基；加成反应或还原反应；(2)由后产物结构可知，CH2=CHCHO与水发生加成反应生成M 为 HOCH2CH2CHO；反应的化学

37、反应方程式为：+2CH3Cl+2HCl，故答案为：HOCH2CH2CHO；+2CH3Cl+2HCl；(3)反应发生聚合反应，生成的另一无机产物是H2O，反应也是酯化反应，故答案为：H2O；CD；(4)有机物 X的分子式为C4H8O2，是 M(HOCH2CH2CHO)的同系物，X 可以看作丙烷中氢原子被-OH、-CHO取代，取代同一碳原子上有2 种，取代不同碳原子时有3 种，则 X可能的结构简式共有5 种，故答案为：5；(5)甲苯用酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸。甲苯与氯气发生取代反应生成，水解生成苯甲醇。苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应得到苯甲酸苯甲酯。合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】注意根据转化关系中有机物的分子式、反应条件、结构简式进行推断，对学生的推理有一定的要求，需要学生熟练掌握有机物的结构和性质，注意苯环支链上连接苯环的碳原子上含有氢原子则能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸。