2019-2020学年安徽省合肥市一六八中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

《2019-2020学年安徽省合肥市一六八中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省合肥市一六八中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-2020学年安徽省合肥市一六八中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A若按 顺序连接，可检验所有气体产物B若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH 5.6D实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置【答案】B【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧

2、化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A 错误。若装置 只保留 a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B 正确。酸雨的要求是pH 小于 5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH 一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH 就会更小，选项C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D 错误。2下列说法不正确的是（）A某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物B金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成C硅单质与硫单质熔化时所

3、克服微粒间作用力相同D CO2和 NCl3中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构【答案】C【解析】【详解】A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故 A 正确；B.Na 和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应过程中有共价键断裂和形成，故B 正确；C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，故C 错误；D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8 时，该分子中所有原子都达到8 电子结构，但是氢化物除

4、外，二氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8，NCl3中 N 元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8，所有两种分子中所有原子都达到8 电子结构，故D 正确。故选 C。【点睛】明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中 Si和 S晶体类型区别。3 本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是A“取碱浣衣”与酯的水解有关B取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效【答案】A【解析】【分析】【详解】A草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使

5、衣服中的油脂水解，A 正确；B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B 错误；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C 错误；D、“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生双水解而使肥效减弱，D 错误；答案选 A。4下列关于有机物的说法正确的是A聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C石油裂化是化学变化D葡萄糖与蔗糖是同系物【答案】C【解析】【分析】【详解】A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烃结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A 错误；B.乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色

6、，原理不相同，故B错误；C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分馏是物理变化。5下列有关有机物的说法不正确的是()A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样【答案】A【解析】【详解】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A 不正确；B、氯乙烯是1 个氯

7、原子取代了乙烯分子中的1 个 H 原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；溴苯是 1 个溴原子取代了苯分子中的1 个 H 原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项 B 正确；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，选项 C 正确；D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，选项D 正确；答案选 A。6常温下，某H2CO3溶液的 pH 约为 5.5，c(CO32-)约为 5 10-11mol?L-1，该溶液中浓度最小的离子是()A CO32-

8、BHCO3-CH+DOH-【答案】A【解析】【详解】已知常温下某H2CO3溶液的 pH 约为 5.5，则 c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以 c(HCO3-)c(CO32-），已知 c(CO32-)约为 510-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-；故选 A。7关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红

9、褐色加深D若用装置精炼铜，则d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液【答案】C【解析】【详解】A.该装置是原电池，由于Fe比 Cu 活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上 Fe3得电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，选项 A 错误；B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，选项 B 错误；C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置中石墨电极附近溶液红褐色加深，选项C正确；D.由电流方向判断a 是正极，b 是负极，则c 是阳极，d

10、是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c 为粗铜，d 为纯铜，选项D 错误；答案选 C。8下列晶体中属于原子晶体的是（）A氖B食盐C干冰D金刚石【答案】D【解析】【分析】根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。【详解】A、氖属于分子晶体，选项A不选；B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；C、干冰属于分子晶体，选项C不选；D、金刚石属于原子晶体，选项D选；答案选 D。9下表中对应关系正确的是()A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇均发生了水

11、解反应C Cl2+2Br 2Cl +Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2；2F2+2H2O 4HF+O2均为水作还原剂的氧化还原反应A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B 正确；CZn+Cu2+=Zn2+Cu 反应中，Zn 元素化合价升高，Zn 单质被氧化，故C 错误；D 2Na2O2+2H2O4N

12、aOH+O2中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；2F2+2H2O 4HF+O2中只有 O 元素的化合价升高，作还原剂，故D 错误；正确答案是B。【点睛】把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。10下列关于有机物的叙述错误的是（）A乙醇能发生取代反应B分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4 种C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】C【解析】【详解】A.乙醇能与酸、卤代烃等发生取代反应，故A 正确；B.分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中

13、含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有4 种，可能的结构有4 种，故 B正确；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C 错误；D.乙烯可与溴发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D 正确。答案选 C。11NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 46g 乙醇中存在的共价键总数为7NAB34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NAC标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2NAD 64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A.每个乙醇分子有5 个 C-H键、1 个 C-C、1 个 C-O键、1 个 O-

14、H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为8NA，故 A 错误；B2 H2S3O2=2SO22H2O，1mol 硫化氢转移6mol 电子，34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 6NA，故 B错误；C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；D CaC2由 Ca2和 C22构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA，故 D 正确；故选 D。12用下列装置能达到实验目的的是A清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作C装置制取金属锰D装置为制备并用排气法收集NO 气体的装置【答案】D【解析】【详解】A.自来

15、水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A 项错误；B.定容时，当液面距定容刻度线1 到 2 厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；C.利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；D.铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO 的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；答案选 D。13化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A医疗上用浓度为95的酒精杀菌消毒B葡萄糖作为人类重

16、要的能量来源，是由于它能发生水解C石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物【答案】D【解析】【分析】【详解】A过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A 错误；B葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故 B 错误；C石墨纤维是由碳

17、元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，故D 正确；答案选 D。【点睛】有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。14对乙烯（CH2=CH2

18、）的描述与事实不符的是A球棍模型：B分子中六个原子在同一平面上C键角：109o28D碳碳双键中的一根键容易断裂【答案】C【解析】【详解】A球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，选项 A 正确；B碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B 正确；C平面结构，键角为120，正四面体结构的键角为109 o28，选项 C 错误；D碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D 正确；答案选 C。15利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A若 X为锌棒，开关K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀B若 X 为锌棒，开关K置于 M 处，铁极发生氧化反应C若 X为碳棒

19、，开关K置于 N 处，可减缓铁的腐蚀D若 X 为碳棒，开关K置于 N 处，X极发生氧化反应【答案】B【解析】【详解】若 X 为锌棒，开关K置于 M 处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A 正确，B不正确。若 X 为碳棒，开关K置于 N 处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；X 极作阳极，发生氧化反应，D 正确。答案选 B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128 135。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐(CH3CO)2O为主要

20、原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_。（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_。冷凝水的流进方向是_(填“a”或“b”)。趁热过滤的原因是_。下列说法不正确的是_(填字母)。A此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂B此种提纯粗产品的方法叫重结晶C根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大D可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：

21、2.0g 水杨酸、5.0mL 醋酸酐(1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_%。【答案】醋酸酐和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解a 防止乙酰水杨酸结晶析出ABC 84.3%【解析】【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；（1）醋酸酐和水易发生反应生成乙酸；（2）合成阿司匹林时要控制温度在85 90，该温度低于水的沸点；（3）向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸，乙酰水杨酸受热易分解；冷凝水采用逆流方法；乙

22、酰水杨酸在温度低时易结晶析出；不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸；（4）水杨酸的相对分子质量为138，n（水杨酸）=2.0 g 138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0 mL1.08 g/cm3）102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145mol180g/mol=2.61g，产率=实际质量理论质量 100%【详解】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85，然后冷却

23、、过滤、水洗得到粗产品；(1)醋酸酐和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酐反应，所以需要干燥仪器，故答案为：醋酸酐和水易发生反应；(2)合成阿司匹林时要控制温度在85 90，该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；(3)乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128 135，使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解，故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a 口进，从b 口出，故答案为：a；趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；乙酸乙酯起溶剂作用，趁热

24、过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，故选：ABC；(4)水杨酸的相对分子质量为138，n(水杨酸)=2.0g 138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL 1.08g/cm3)102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145mol180

25、g/mol=2.61g，产率=实际质量理论质量 100%=2.2g2.61g100%=84.3%，故答案为：84.3%.三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：其中 A 属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2 组吸收峰。H 常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G 和 H 以 1：3 反应生成I。试回答下列问题：（1）A 的分子式为：_。（2）写出下列物质的结构简式：D：_；G：_。（3）反应 中属于取代反应的有_。（4）反应 的化学方程式为_；反应 的化学方程式为_。（5）E

26、有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的 E的同分异构体有_种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2 组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：_。【答案】C5H12CH3CHO C6H12O62C2H5OH+2CO2 4HCOOC(CH3)3【解析】【分析】A 属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%，因此 A 中(C)(H)nn=83.3%/1216.7%/1=512，则 A 为 C5H12；H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H 为 HCHO，根据流程图，B 为卤代烃，C为醇，D 为醛，E为酸；F为乙醇，G 为乙醛，G 和 H 以 1：3 反应生成I，

27、根据信息，I 为，J为，E和 J以 4：1 发生酯化反应生成K，E为一元羧酸，E的核磁共振氢谱中只有2 组吸收峰，E为，则 D 为，C为。【详解】（1）根据上述分析可知，A 的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；（2）根据上述分析，D 的结构简式为；G 为乙醛，结构简式为CH3CHO，故答案为：；CH3CHO；（3）根据流程图可知，反应 是葡萄糖的分解反应；反应 为卤代烃的水解反应，属于取代反应；反应 是醛和醛的加成反应；反应 是醛的氢化反应，属于加成反应；反应 是酯化反应，属于取代反应，属于取代反应，故答案为：；（4）反应 是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为

28、C6H12O62C2H5OH+2CO2；反应 是在催化剂作用下，与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为，故答案为：C6H12O62C2H5OH+2CO2；（5）既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醛基和酯基，E为，E的同分异构体属于甲酸酯，同分异构体的结构为HCOOC4H9，因为丁基有4 种结构，故E的同分异构体有4 种，其中核磁共振氢谱只有2 组吸收峰的E的同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)3，故答案为：4；HCOOC(CH3)3。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18国家航天局计划2020 年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物科学家推测

29、火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。(1)邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为_（填元素符号）。设 NA为阿伏加德罗常数的值，1mol中含有 键的数目为 _。一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中 N 原子的杂化方式为_杂化。(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1 所示，则该元素的基态原子电子排布式为_。嘌呤中轨道之间的夹角1 比 2 大，原因是 _。分子中的大键可以用符号nm表示，其中m 代表参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数。则该吡啶中的大键可表示为 _。(3)火星岩石

30、中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图3 所示。若该晶体密度为dgcm-3，晶胞参数a=bc（单位：nm），a、b 夹角为 120o，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_（写出代数式）nm。【答案】HCN 13NAsp21s22s22p63s23p64s2孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力65II212A112310adN【解析】【分析】(1)邻氨基吡啶中含有的元素为H、C、N，非金属性HCN，电负性与非金属性成正比。分子中含有 键的数目等于原子间形成的键数(两个原子间只能形成1 个 键)。-NH2中 N 原子的杂化轨道数为N 原子的价层电子对数。(2)从图中

31、可以看出，该原子容易失去2个电子，从第3 个电子起很难失去。嘌呤中轨道之间的夹角1 比 2 大，夹角小，说明排斥作用大。分子中的大键由 5 个原子 6 个电子形成。(3)在 1 个氮化镓晶胞中，含有2 个“GaN”，晶胞的体积为3a a c2nm3，晶胞的体积也可表示为3A284gdg/cmN，利用两式，可求出c。【详解】(1)邻氨基吡啶中含有的元素为H、C、N，非金属性HCN，则电负性由小到大的顺序为HCN。1个分子中含有13 个 键，则 1mol中含有 键的数目为13NA。答案为：HCN；13NA；-NH2中 N 原子形成2 个共价键，还有 1 对孤对电子，N 原子的价层电子对数为3，则

32、N 原子的杂化方式为 sp2杂化。答案为：sp2；(2)从图中可以看出，该原子容易失去2个电子，从第3 个电子起很难失去，所以第3 个电子不在4p 轨道上，只能在3p 轨道，从而得出该元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。答案为：1s22s22p63s23p64s2；嘌呤中轨道之间的夹角1 比 2 大，夹角小，说明排斥作用大，则原因是孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力。答案为：孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力；分子中的大键由 5 个原子 6 个电子形成，则该吡啶中的大键可表示为65II。答案为：65II；(3)在 1 个氮化镓

33、晶胞中，含有2 个“GaN”，晶胞的体积为3a a c2nm3，晶胞的体积也可表示为3A284gdg/cmN，由此得出3a a c2nm3=21333A2 84g 10 nm/cmdg/cmN，从而求出c=212A1123 10adN。答案为：212A1123 10adN。【点睛】中心原子的杂化轨道数等于中心原子的用于形成共价键电子所在的轨道数与孤对电子所在的轨道数之和，未用于成键的成单电子、形成键的电子所在的轨道，都不发生轨道的杂化。19（1）已知反应222HI gHgIg+垐?噲?的-1 H=+11 kJmol，21 mol Hg（）、21 mol Ig（）分子中化学键断裂时分别需要吸收4

34、36 kJ、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）对于一般的化学反应aA+bB P，反应物浓度和反应速率之间存在以下关系：v（单位 mol L-1 min-1）kc(A)x c(B)y，k 称为速率常数，x 称为反应物A 的级数，y 称为反应物B的级数，x+y 称为反应的总级数。对于反应H2(g)I2(g)2HI(g)，速率表达式：vkc(H2)c(I2)，则反应总级数为_级。H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数k 为 0.0410 min-1，则过氧化氢分解一半的时间是_min。（结果保留3位有效数字）（已知：一级反应物质

35、浓度c=c0e-kt，c0为初始浓度，ln2=0.693）（3）将等物质的量的I2和 H2置于预先抽真空的特制1L 密闭容器中，加热到 1500 K，起始总压强为416kPa；体系达平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：I2(g)?2I(g)Kp1=200 H1 I2(g)+H2(g)?2HI(g)Kp2 H2HI(g)?I(g)+H(g)Kp3 H3H2(g)?2H(g)Kp4 H4（已知Kp3、Kp4值很小，、反应忽略；Kp为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2位有效数字）H2=_。（用含 H1、H3、H4的式子表示）1500K 平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为

36、 _kPa、_kPa、Kp2=_。【答案】299 二16.9 H1+H4-2H380 72 32【解析】【分析】(1)利用反应吸收的总能量与释放的总能量的差值等于焓变进行计算；(2)根据速率常数表达式得出x，y 的值，总级数等于x+y；根据所给公式和题中已知条件，结合自然对数的表示方法进行计算时间t；(3)利用盖斯定律计算H2；列三段式，利用平衡时的压强表示化学平衡常数，计算出各物质的分压和Kp2。【详解】(1)焓变等于反应吸收的总能量与释放的总能量的差，设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，则：2xkJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得 x=299；(2)根据题意

37、速率常数表达式中各物理量符号的含义，反应H2(g)I2(g)2HI(g)，速率表达式：vk c(H2)c(I2)，则 x=1，y=1，该总级数=x+y=2；根据题意，过氧化氢分解一半，则分解一半时的浓度c=12c0。则0cc12；已知 c=c0e-kt，则0cc=e-kt，等式两边取自然对数，ln0cc=ln e-kt=-kt，ln2=kt，k=0.0410 min-1，ln2=0.693，故t=1ln20.693k0.0410 min=16.9min；(3)已知：I2(g)?2I(g)H1，I2(g)+H2(g)?2HI(g)H2，HI(g)?I(g)+H(g)H3，H2(g)?2H(g)H

38、4；根据盖斯定律可知，反应：=+2 +，可得H2=H1+H4-2H3；将等物质的量的I2和 H2置于密闭容器中，起始总压强为416kPa，故 I2和 H2的起始分压分别为208 kPa，由体系达平衡，总压强为456kPa，则密闭容器中气体体积增大，已知Kp3、Kp4值很小，则容器中有两步反应发生，即I2(g)?2I(g)Kp1=200，I2(g)+H2(g)?2HI(g)，利用三段式，设I2和 H2的转化分压分别为x，222082080 xIgHg2Hx2xI gkPakPak208x208x2axP?始变平设 I2(g)的转化分压为y，则列“三段式”：2Ig2I gkPa208xkPakPa200y82yx2yy?始变平已知 Kp1=200 体系达平衡，总压强为456kPa，反应的压强表示的平衡常数Kp1=222pI g2y208xyp Ig=200，208-x+2x+2y+208-x-y=456，解得 y=40，x=136，1500K 平衡体系中I（g）、H2（g）分压分别为2y=80kPa，208-x=72kPa，Kp2=2222pHI gp IgH1362=722pg3=32。【点睛】本题难点在于第(2)题中自然对数ln 的含义，自然对数是以e 为底的对数，对于自然对数的理解是该题解题关键。