2019-2020学年福建省厦门工学院附属学校新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年福建省厦门工学院附属学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A联合制碱法中循环使用CO2和 NH3，以提高原料利用率B硫酸工业中，SO2氧化为 SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去【答案】D【解析】【分析】【详解】A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化铵并没有直接循环

2、利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A 错误；B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故B 错误；C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故C 错误；D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D 正确；答案选 D。2 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向 10mL稀 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2

3、、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液 POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是A交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在 c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交点 b 处 c(OH)=6.4 10-5D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，【答案】C【解析】图中曲线 B(OH)2，为 B(OH)+为 B2+；交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的 B(OH)Cl 和 B(OH)2混合液，由于

4、两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+浓度分数 不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为 B(OH)Cl，溶液显酸性，根据 B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)可知，c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(B2+)c(OH-)，B错误；交点b 处时，c(B(OH)+)=c(B2+)，根据 B(OH)+B2+OH-，K2=c(OH-)=6.4 10-5,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl 和 BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+

5、)，D 错误；正确选项C。3下列关于有机化合物的说法正确的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇BCH3CH2CH2COOH和 CH3COOCH2CH3属于碳链异构C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D一个苯环上已经连有CH3、CH2CH3、OH 三种基团，如果在苯环上再连接一个CH3，其同分异构体有 16 种【答案】D【解析】【分析】【详解】A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馏法分离，故A 错误；B.CH3CH2CH2COOH和 CH3COOCH2CH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；C.乙酸乙酯与NaOH

6、反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有CH3、CH2CH3、OH 三种基团，如果在苯环上再连接一个CH3，看成二甲苯(、)苯环上连有 CH2CH3、OH，中OH 在甲基的中间时乙基有 2 种位置，OH 在甲基的邻位时乙基有3 种位置，OH 在两个甲基的间位时乙基有2 种位置，共 7 种；中先固定 OH，乙基有3 种位置，有3 种同分异构体；先固定 OH 在邻位时乙基有 3 种位置，固定OH 在间位时乙基有3 种位置，有6 种；则同分异构体有7+3+6=16(种)，故 D 正确；故答案为D。4某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

7、短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2 倍。下列叙述正确的是A元素的非金属性：WZX BY的最高价氧化物的水化物是强酸CW 的最简单氢化物与Z 的单质混合后可产生白烟D Y、Z 形成的化合物中，每个原子均满足8 电子结构【答案】C【解析】【分析】由分子结构可知Y形成 5 个共价键，则Y原子最外层有5 个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W 是 N，Y是 P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2 倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X 最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是 Cl最外层有

8、7 个电子，所以X 最外层电子数为(5+7)2=6，原子序数比P小中，则X 是 O 元素，然后分析解答。【详解】根据上述分析可知：W 是 N，X 是 O，Y是 P，Z 是 Cl元素。A元素的非金属性：ON，即 XW，A 错误；BY是 P，P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B 错误；C W是 N，Z是 Cl，W的最简单氢化物NH3与 Z的单质 Cl2混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；D Y是 P，Z是 Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中 PCl3中每个原子均满足8 电子结构，而PC

9、l5中 P原子不满足 8 电子结构，D 错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。5丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：3CH3OH+H3AlO6 33CH+36AlO+3H2O 33CH+36AlOH3AlO6+3CH23CH2 CH2=CHCH3下列叙述错误的是A甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH CH2=CHCH3+3H2O B甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂C1.4 g CH

10、2所含的电子的物质的量为1 mol D甲基碳正离子3CH的电子式为【答案】C【解析】【分析】【详解】将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A 正确；在反应前有H3AlO6，反应后又生成了H3AlO6，而且量不变，符合催化剂的定义，选项B 正确；反应前后原子守恒，电子也守恒，1.4 g CH2所含的电子的物质的量为0.8 mol，所以选项C 错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D 正确。6在 NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是()A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置C使用 H2作原料D使用催化剂【答案】D【解析】【详解】A、H2SO4不用

11、 H2作原料，错误；B、SO2到 SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。答案选 D。7根据元素在周期表中的位置可以预测A分解温度：CH4H2S B氧化性：NaClONa2SO3C同浓度溶液pH：Na2SiO3 Na2CO3D金属性：Ca Na【答案】C【解析】【详解】A元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A 错误；B氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为1价，很容易得到电子，与在周期表的位置无关，B 错误；C最高价氧

12、化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸碳酸，同浓度溶液pH：2323Na SiONa CO，C正确；D失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性CaNa，不能从周期表的位置预测，D 错误。答案选 C。82015 年 2 月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于A原子与原子之间B分子与分子之间C离子与离子之间D离子与电子之间【答案】B【解析】【分析】【详解】A原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A 错误；B分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B 正确；C离子与离子之间为离子键，选项C错误；D离子与电子之间为金属键，选项D 错误答案选 B。9部

13、分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：efgh B与 x 形成简单化合物的沸点：yzd Cx、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键D e、f、g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应【答案】C【解析】【分析】【详解】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x 是氢元素，y 为碳元素，z 为氮元素，d 为氧元素，e 为钠元素，f 为铝元素，g 为硫元素，h 为氯元素；A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小gh ef；选项 A 错误；B.d、z、y 与 x 形成的简单化合物依次为H2O、NH

14、3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为dzy，选项 B错误；C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确；D.g、h 元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D 错误；答案选 C。10“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A能与 NaHCO3 溶液反应产生气体B与邻苯二甲酸（）互为同系物C在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D 1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A、含-COOH

15、，能与 NaHCO3 溶液反应产生气体，故A 正确；B、与邻苯二甲酸()的官能团不完全相同，不是同系物，故B 错误；C、含-COOC-，在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故C正确；D、只有苯环与氢气发生加成，则1mol 阿司匹林最多能与3mol H2 发生加成反应，故D 正确；故选：B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意羧酸、酯的性质，题目难度不大。11已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1H2

16、(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=285.8kJ mol-1则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的 H 为（）A-488.3kJmol-1B-191kJ mol-1C-476.8kJmol-1D-1549.6kJmol-1【答案】A【解析】【详解】利用盖斯定律，将2+2-可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的 H=(-393.5kJmol-1)2+(-285.8kJ mol-1)2-(-870.3kJmol-1)=-488.3kJmol-1。故选 A。12在高温高压的水溶液中，AuS与 Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe

17、3O4)和金矿(含 Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 BAuS既作氧化剂又作还原剂C每生成2.24 L 气体，转移电子数为0.1mol D反应后溶液的pH 值降低【答案】D【解析】【分析】【详解】在高温高压的水溶液中，AuS与 Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含 Au)，并伴有H2S气体生成，则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS+3Fe2+Fe3O4+2Au+2H2S+4H，则A氧化剂是AuS，还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1，选项 A 错误；BAuS中 Au 的化合价降低

18、，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B 错误；C不能确定气体所处的状态，则每生成2.24 L 气体，转移电子数不一定为0.1mol，选项 C错误；D反应后有氢离子产生，因此溶液的pH 值降低，选项D 正确；答案选 D。13能确定为丙烯的化学用语是（）ABC3H6CDCH2=CH-CH3【答案】D【解析】【分析】【详解】A球棍模型中不一定由C、H 两种元素组成，所以不一定为丙烯，A 不合题意；BC3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；C中少了 1 个 H 原子，丙烯的电子式为：，C不合题意；D丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，D 符合题意；故选 D。1425时，改

19、变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与 c（CH3COOH）之和始终为0.1mol L-1，溶液中 H+、OH-、CH3COO-及 CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）A图中表示lgc（H+）与 pH 的关系曲线B0.1mol L-1CH3COOH溶液的 pH 约为 2.88 ClgK（CH3COOH）=4.74 D向 0.10mol L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol 醋酸钠固体，水的电离程度变大【答案】C【解析】【分析】当 pH=0 时，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)与 pH 的关系曲线。随着

20、溶液pH 的增大，c(CH3COOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)与 pH 的关系曲线。当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所以表示lgc(OH-)与 pH 的关系曲线。则表示lgc(CH3COO-)与 pH 的关系曲线。【详解】A由以上分析可知，图中表示lgc（H+）与 pH 的关系曲线，故A 正确；B醋酸是弱酸，电离产生的H+和 CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3COO-)=c(H+)时，溶液的pH 约为 2.88，所以 0.1mol L-1CH3COOH溶液的 pH 约为 2.88，故 B 正确；C 当 c(CH3COO-)=

21、c(CH3COOH)时，K=c（H+）。从图像可以看出，当溶液的 pH=4.74 时，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，所以 lgK（CH3COOH）=-4.74，故 C错误；D向 0.10mol L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol 醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的 OH-全部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D 正确；故选 C。15过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是()A逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸

22、的作用是除去溶液中多余的HCl B加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl22NH3H2OH2O2=CaO2 2NH4Cl2H2O C生成 CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分【答案】A【解析】【分析】根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生 CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O，CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCl22NH3H2O H2O2=CaO22NH4

23、Cl 2H2O，然后过滤，得到过氧化钙，据此分析；【详解】A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生 CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O，CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故 A 说法错误；B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCl22NH3H2OH2O2=CaO2 2NH4Cl2H2O，故B 说法正确；C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C 说法正确；D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D 说法

24、正确；答案选 A。【点睛】易错点是选项A，学生注意到CaO2溶于酸，需要将过量HCl 除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O，没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KI

25、O3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生氧化反应：ClOIO3=IO4Cl回答下列问题（1）装置 A 中参加反应的盐酸所表现的化学性质为_。（2）装置 B 中反应的化学方程式为_。B 中所加 CCl4的作用是 _从而加快反应速率。（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为_；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是_，避免降低3KIO的产率。（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是_（填序号）。（5）为促使3KIO晶体析出，应往中和所得的3KIO溶液中加入适量的_。（6）取1.000g3KIO产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶

26、液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L223Na S O溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（2-2-22346I+2S O=2I+S O），测得每次平均消耗223Na S O溶液 25.00mL。则产品中3KIO的质量分数为_（结果保留三位有效数字）。【答案】还原性、酸性22235CI+I+6H O=2HIO+10HCl充分溶解2I和2Cl，以增大反应物浓度分液除去2Cl（或-ClO），防止氧化3KIOC 乙醇（或酒精）89.5%。【解析】【分析】装置 A 用于制取Cl2，发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，装置 B

27、中发生的是制取HIO3的反应，装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和 Cl2，还要防止倒吸。【详解】（1）装置 A 中发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，浓盐酸中的Cl 元素有一部分失电子转化为 Cl2，表现出还原性，还有一部分Cl 元素没有变价转化为KCl（盐），表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；（2）装置 B 中发生的反应为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和 I2均难溶于水，易溶于CCl4，加入 CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反应物浓度，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和

28、 Cl2，以增大反应物浓度；（3）分离 B 中制得的HIO3水溶液的操作为分液，HIO3溶液中混有的Cl2在碱性条件下转化为ClO-，ClO-会将 IO3-氧化为 IO4-，因此在中和前需要将Cl2除去，故答案为：分液；除去Cl2（或 ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾气中主要含HCl 和 Cl2，需用 NaOH 溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：C；（5）因为 KIO3难溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶体析出，故答案为：乙醇（或酒精）；（6）每 20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定时发

29、生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出关系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L 0.025L=0.00251mol，则每 20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)6=0.00251mol 6=0.000418mol，200mL 溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，产品中KIO3的质量分数=214g mol0.00418mol100%1g/=89.5%，故答案为：89.5%。【点睛】1g 样品配成了200mL 溶液，而根据关系式计算出的是20mL 溶液中 KIO3的物质的量，

30、需扩大10 倍才能得到 1g 样品中 KIO3的物质的量。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有机化合物AH 的转换关系如所示：（1）A 是有支链的炔烃，其名称是_。（2）F所属的类别是_。（3）写出 G 的结构简式：_。【答案】3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）卤代烃CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】【分析】A 是有支链的炔烃，由分子式可知为CH3CH(CH3)C CH，与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溴反应，则 E应为烯烃，结构简式为CH3CH(CH3)CH=CH2，F为 CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G 为 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定条

31、件下与乙二酸发生酯化反应生成H，由 H 的分子式可知H 为缩聚反应的产物，据此解答该题。【详解】（1）A 是有支链的炔烃，为CH3CH(CH3)C CH，名称为 3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；故答案为：3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；（2）F为 CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，属于卤代烃；故答案为：卤代烃；（3）由以上分析可知G 为 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧

32、瓶中加入高纯LiPF6和 Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6H2OLiF POF32HF（1）反应需要控制在60的条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）反应中有一种无色无味的气体生成，该气体的电子式为_。反应的化学方程式为_。（3）高纯 LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_。LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是_。（4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和 LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率目标

33、产物实际生成量目标产物理论生成量 100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_（5）已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)_（6）已知碳酸锂Ksp=8.6 10-4,向浓度为0.2mol L1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为_。【答案】：水浴加热LiPF6+2Li2CO360LiPO

34、2F2+2CO2+LiF LiPF6易潮解，遇水反应会损耗玻璃中含有SiO2会与含氟物质发生反应当加入越多的提纯溶剂，会溶解更多的杂质，产品的纯度提高，但同时也溶解了越来越多的LiPO2F2产品，导致产品收率降低向工业级碳酸锂中加入一定量的去离子水，搅拌均匀，通入过量CO2气体，过滤，将滤液置于恒温水浴锅中至大量固体析出，过滤，用去离子水洗涤，真空干燥箱干燥，得到高纯度碳酸锂0.043mol/L【解析】【分析】根据流程图中反应物和生成物的性质及原子守恒原理判断生成物，书写反应方程式；根据二氧化碳的成键特点书写电子式；根据题干信息中物质的性质分析分离与提纯过程中的操作方法；根据溶度积表达式计算沉

35、淀时溶液中的离子浓度。【详解】（1）要控制在60的条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）反应 I 中有 Li2CO3参加，则生成的无色无味气体为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；根据流程图知反应I 中的反应物为LiPF6和 Li2CO3，产物为LiPO2F2、CO2和 LiF，则反应方程式为：LiPF6+2Li2CO360LiPO2F2+2CO2+LiF；故答案为：；LiPF6+2Li2CO360LiPO2F2+2CO2+LiF；（3）根据题干信息知，LiPF6易潮解，遇水反应会损耗，需要控制适当过量；玻璃中含有SiO2会与含氟物质发生反应，所以不采用玻璃仪器，故

36、答案为：LiPF6易潮解，遇水反应会损耗；玻璃中含有SiO2会与含氟物质发生反应；（4）根据收率表达式(收率目标产物实际生成量目标产物理论生成量 100%)及题干信息分析知，当加入越多的提纯溶剂，会溶解更多的杂质，产品的纯度提高，但同时也溶解了越来越多的LiPO2F2产品，导致产品收率降低，故答案为：当加入越多的提纯溶剂，会溶解更多的杂质，产品的纯度提高，但同时也溶解了越来越多的LiPO2F2产品，导致产品收率降低；（5）根据题干信息知，通入二氧化碳气体可以将微溶碳酸锂转化为可溶的碳酸氢锂，过滤方法除去难溶杂质，然后加热析出晶体，故答案为：向工业级碳酸锂中加入一定量的去离子水，搅拌均匀，通入过

37、量CO2气体，过滤，将滤液置于恒温水浴锅中至大量固体析出，过滤，用去离子水洗涤，真空干燥箱干燥，得到高纯度碳酸锂；（6）加入等体积的碳酸钠溶液，则溶液浓度变为原来1/2，Ksp=2+2-3c(Li)c(CO)=8.6 10-4，则c(Na2CO3)=c(CO32-)=-428.6 100.2(2)2=0.0215mol/L，则所加碳酸钠溶液的最低浓度为0.0215mol/L 2=0.043mol/L，故答案为：0.043mol/L。19乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)H=+213.7 kJmol1脱酸基反应CH3COO

38、H(g)2CH4(g)+CO2(g)H=33.5 kJmol1（1）请写出CO与 H2甲烷化的热化学方程式_。（2）在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为_（填“较大”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：约 650 之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_。保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_。（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P kPa，热裂解反应消耗乙酸 20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙

39、酸体积分数为_（计算结果保留1 位小数）；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为 _kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1 位小数）。【答案】2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+CO2(g)?H=-247.2 KJ mol-1常压热裂解反应正向移动，而脱酸基反应逆向移动，故氢气产率高于甲烷CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)9.1%0.8P【解析】【分析】（1）由盖斯定律计算；（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)，反应为气体体积增大的反应，选择的压强为常压。热裂解反应CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)是吸热反应，热裂解

40、反应正向移动，脱酸基反应CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)是放热反应，而脱酸基反应逆向移动。CO能与水蒸反应生成二氧化碳和氢气。（3）根据体积分数的定义计算；根据平衡常数Kp 的定义计算。【详解】（1）由盖斯定律计算：热裂解反应CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)H=+2l3.7KJmol1，脱酸基反应CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)H=33.5KJ mol1，-得：CO与 H2甲烷化的热化学方程式2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+CO2(g)?H=-247.2 KJ mol-1；（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，CH3COO H(g)2CO(g)+2

41、H2(g)，反应为气体体积增大的反应，选择的压强为常压。热裂解反应CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)是吸热反应，热裂解反应正向移动，脱酸基反应CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)是放热反应，而脱酸基反应逆向移动。650之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时热裂解反应正向移动，而脱酸基反应逆向移动，故氢气产率高于甲烷。CO能与水蒸反应生成二氧化碳和氢气，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。（3）热裂解反应CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)H=+2l3.7KJmol10.2 0.4 0.4 脱酸基反应CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)H=33.5KJ mol10.6 0.6 0.6 乙酸体积分数为0.2/(0.4+0.4+0.6+0.6+0.2)100%=9.1%Kp=p(CH4)p(CO2)/p(CH3COOH)=0.60.62.22.20.22.2ppp=0.8P.