2019最新沪教版九年级下册第六章常用的金属和盐单元练习题.pdf

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1、试卷第 1 页，总 3 页2019 最新沪教版九年级下册第六章常用的金属和盐单元练习题学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题1现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。则四种金属的活动性顺序是()A甲 乙丁丙B丁 乙丙甲C甲 乙丙丁D乙 甲丁丙2向 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有的物质是（）AFeBAg、CuCFe、AgDAg、Cu、Fe 3向 AgNO

2、3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe 和 Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（）滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn 向滤液中加入KCl 溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu A1 种B 2 种C3 种D4 种4归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是()A氯、碘、汞都是非金属元素

3、B醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是化合物C铁、木头、玻璃都是热的良导体D太阳能，风能、核能是可再生能源5在 M+N 盐+水的反应中，M和 N不可能是（）AHCl 和 NaOHBCO2和 Ca(OH)2CH2SO4和 Fe2O3DAgNO3和 BaCl26某干燥剂含有CaO、NaOH 和 CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验则下列说法正确的是()试卷第 2 页，总 3 页Aa、b 溶液一定只含两种溶质Bb 溶液中一定有NaOH 和 Na2CO3C白色固体一定不是纯净物D干燥剂一定由NaOH 和 CaCl2组成7 实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，该反应

4、属于()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应8“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量D氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变二、填空题92017 年 12 月 18 日，南通地铁正式开建，标志着南通进入“地铁时代”。（1）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于_（填“金属材料”或“合成材料”），镁铝合金的优点是_。（2）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式

5、：_。（3）地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的_性。（5）为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因是_。（6）地铁施工工程车的尾气中含NO、CO 尾气经过如图2 所示催化转化后，可实现达试卷第 3 页，总 3 页标排放。写出单质X的化学式：_。三、简答题10回答下列与含碳物质有关的问题。(1)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利

6、用其优良的_性；(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应利用CO 化学性质中的_性；(3)碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和_。四、实验题11实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如下图：（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为_（2）用 A装置制气体的最大优点是可以_（3）D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是_（4）E装置中发生反应的实验现象为_答案第 1 页，总 4 页参考答案1C【解析】【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀

7、硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲乙丙丁，所以C 正确，A、B、D 错误。故选C。2D【解析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁铜银，铁能先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明了铁有剩余，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全参加反应了反应，则滤渣

8、中含有银、铜和铁，故选D。点睛：在金属活动性顺序中，铁氢铜银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。3C【解析】滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，当混合溶液中AgNO3的量足够多时，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，正确；当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，错误；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，由于几种金属的活动性顺序为Zn FeCuAg，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，若 Zn过量，则滤渣中可

9、能有Zn，正确；向滤液中加入KCl 溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有答案第 2 页，总 4 页Zn、Fe、Cu，正确。故选C。4B【解析】A、氯、碘都是非金属元素，汞是金属元素，错误；B、醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是由不同种元素组成的化合物，正确；C、铁是热的良导体，木头、玻璃不是热的良导体，错误；D、太阳能，风能是可再生能源，核能是不可再生能源，错误。故选B。5D【解析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠属于盐，因此M 和 N 可能是盐酸和氢氧化钠，不符合题意；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水

10、，碳酸钙属于盐，因此 M 和 N 可能是二氧化碳和氢氧化钙，不符合题意；C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，因此M 和 N 可能是硫酸和氧化铁，不符合题意；D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，氯化银和硝酸钡都属于盐，因此 M 和 N 不可能是硝酸银和氯化钡，符合题意。故选D。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6B【解析】A、氧化钙与足量的水反应生成氢氧化钙，而原来溶液中有氢氧化钠和氯化钙，故由三种物质，错误；B、溶液中的氢氧化钙和氯化钙与碳酸钠反应，一定生成碳酸钠，而原来溶液中的氢氧化钠没有

11、发生反应，故一定含有氢氧化钠和碳酸钠，正确；C、白色固体是碳酸钙，是纯净物，错误；D、干燥剂可能没有氯化钙，错误。故选B。7B【解析】【分析】化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于基本的反应类型。答案第 3 页，总 4 页【详解】氯酸钾制取氧气的反应是由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。故选B。8D【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有

12、间隔且间隔变小，正确。故选D。9 金属材料；密度小，硬度大，耐腐蚀3CO+Fe2O32Fe+3CO2化学变化吸附水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点以下时火就会熄灭N2【解析】【分析】考查常见的材料以及不同材料的优缺点，化学方程式的书写，物质的变化和性质，灭火的原理和质量守恒定律等。【详解】（1）镁铝合金属于金属材料，镁铝合金具有的优点是密度小，硬度大，耐腐蚀；（2）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）二氧化硅和硅是两种不同的物质，有新物种生成的变化属于化学变化；（4

13、）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；（5）水蒸发吸热，可以使环境的温度降到可燃物的着火点以下，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的；（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不会发生改变，所以单质x 是由氮元素组成的单质即氮气。10导电性还原性二氧化碳【解析】【详解】（1）石墨具有良好的导电性，可以做电极；（2）一氧化碳具有还原性，可用于公益炼铁；答案第 4 页，总 4 页（3）碳酸盐都含有碳酸根离子，都可以与稀盐酸反应生成新盐、水和二氧化碳气体；11CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2控制反应的进行与停止浓硫酸玻璃管内的红色粉末慢慢变成黑色【解析】【详解】（1）实验室制取CO2，是

14、在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）在装置 A 中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。A 装置有多孔塑料板的好处是：可以控制反应的进行与停止；（3）浓硫酸具有吸水性。装置D 盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过浓硫酸的吸水性进行气体干燥；（4）在高温的条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，所以观察到玻璃管内的红色粉末慢慢变成黑色。