2020年浙江省2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷(十一)及解析.pdf

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1、2020 年浙江省 2017 级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷（十一）祝考试顺利一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列表示不正确的是()A磷原子结构示意图：B溴苯的分子式：C6H5Br C乙烯的球棍模型：DMgF2的电子式：答案D 解析P为 15号元素，原子结构示意图为，故 A正确；溴苯的结构简式为Br，分子式为 C6H5Br，故 B正确；为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故 C正确；MgF2为离子化合物，其电子式为，故 D错误。2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，常用于漂白

2、秸秆、织物BNa2O2与 CO2可以发生反应，常用作供氧剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒答案B 解析SO2用于漂白秸秆、织物，利用的是SO2的漂白性，与SO2的氧化性无关，故 A不符合题意；Na2O2与 CO2发生：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此 Na2O2常用作供氧剂，故 B 符合题意；石英的成分是SiO2，在高温下，SiO2能与 NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，故C不符合题意；次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故D不符合题意。3设 NA为阿伏加德罗常

3、数的值。下列有关叙述正确的是()A用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为2NAB将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为 2NAC常温下，1 L pH 2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H总数为 0.01 NAD常温常压下，NO2与 N2O4的混合气体 46 g，原子总数为 NA答案C 解析MnO2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，生成 1 mol Cl2时，转移电子物质的量为2 mol，KClO3与浓盐酸反应方程式为 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成 1

4、 mol 氯气，转移电子物质的量为53 mol，故 A错误；氯气通入水中，氯元素存在的形式为Cl2、Cl、ClO、HClO，HClO、Cl、ClO物质的量的和小于 2 mol，故 B错误；根据 pH的定义，该溶液中 H总物质的量为 1 L102molL10.01 mol，故 C正确；假设 46 g 全部是 NO2，含有原子总物质的量为46 g46 gmol133 mol，假设全部是 N2O4，含有原子总物质的量为46 g92 gmol163 mol，因此该混合物中原子总数为3NA，故 D错误。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO23CaSO

5、4CaCO3SO24B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：IIO36H=I23H2O CKClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO243Cl4HH2O D电解饱和食盐水：2Cl2H=通电Cl2H2答案A 解析B 错，正确的离子方程式应为5IIO36H=3I23H2O；C 错，正确的离子方程式应为 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO243Cl5H2O；D错，正确的离子方程式应为 2Cl2H2O=通电2OHH2Cl2。5下列体系中，离子可能大量共存的是()A滴加 KSCN 显血红色的溶液：NH4、K、Cl、HCO3B常温下，水电离出的c(H)11012mo

6、lL1的溶液：Fe2、Mg2、SO24、NO3C使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba2、NO3、AlO2D加入 Al 能产生 H2的溶液：K、NH4、CH3COO、Cl答案C 解析滴加 KSCN 显血红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进水解反应而不共存，选项A错误；常温下，水电离出的c(H)11012molL1的溶液的 pH可能为 2 或者 12，即溶液可能是强酸性或者强碱性，强碱性条件下，镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H、Fe2、NO3会发生氧化还原反应而不共存，选项B错误；使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na、Ba2、NO3、AlO2都可以在碱性溶液中存在，选项

7、C正确；加入 Al 能产生 H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO(强酸制弱酸)，强碱性溶液中不会存在铵根离子，选项D错误。6下列说法正确的是()A配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D配制 1 molL1的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高答案B 解析Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了

8、防止 Fe2水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项 A错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项 C错误；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制 1 molL1的 NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误。7下列说法正确的是()A的名称为 3,4,4

9、-三甲基丁烷B化合物的一氯取代物有 2 种C.、互为同分异构体D(葡萄糖)分子结构中含有 OH，与乙醇互为同系物答案C 解析的主链含有 5 个碳原子，名称为2,3-二甲基戊烷，故A错误；化合物中含有 3种氢原子，一氯取代物有 3 种()，故 B错误；、的分子式均为 C6H6，但结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；(葡萄糖)分子结构中含有5 个OH和 1 个醛基，与乙醇的结构不相似，不是同系物，故D错误。8BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是()A能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2B与 BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是

10、加成反应答案B 解析酚羟基不能和碳酸钠反应产生CO2，所以 A不正确；BHT和对甲基苯酚的结构相似，属于同一类有机物，互为同系物，B正确；酚羟基易被氧化，C不正确；方法二是取代反应，D不正确。9A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中 B、D、E、F 的水溶液呈酸性。若 DC EF，且常温下只有 B为气态，则 A、B、C分别为()AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe D Fe、Cl2、Mg 答案A 解析Fe 和 Cl2发生反应生成FeCl3，Cu和 Cl2反应生成 CuCl2，CuCl2与 Fe 发生置换反应，F为 FeCl2，C为

11、 Cu，氯气具有强氧化性，能把 FeCl2氧化成 FeCl3，Cl2的水溶液中存在 Cl2H2OHClHClO，Cl2的水溶液显酸性，FeCl3、CuCl2、FeCl2都属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，符合信息，故A符合题意；根据信息，常温下只有 B为气态，根据所给组合，Cl2和 H2都是气体，故 B不符合题意；Fe和 Cl2发生反应生成 FeCl3，Cu和 Cl2反应生成 CuCl2，FeCl3与 Cu 发生反应生成 CuCl2和 FeCl2，根据元素守恒，F为 CuCl2，CuCl2不与 Cl2发生反应，不符合转化关系，故 C不符合题意；Fe和 Cl2发生反应生成 FeCl3，Mg和 Cl2

12、反应生成 MgCl2，MgCl2与铁不发生反应，不符合转化关系，故D不符合题意。10 寿山石 X4Y4Z10(ZW)8 的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与 ZW含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是()A简单氢化物的热稳定性：YZ B原子半径：YXZW C最高价氧化物对应水化物的酸性：XY DNaW 与水反应时作还原剂答案D 解析X的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，则X是 Al 元素；X的简单离子与 ZW含有相同的电子数，Z 是 O元素、W是 H元素；Y的单质是制造芯片的基础材料，Y是 Si 元素。非金

13、属性：OSi，所以热稳定性：H2OSiH4，故 A错误；原子半径：AlSiOH，故 B 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3Al(OH)3，故 C错误；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH作还原剂、H2O作氧化剂，故 D正确。11汽车尾气净化的主要原理为：2NO 2CO催化剂N22CO2H0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和 CO，在 t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是()A在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了 1 mol CO B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D相同时间内，形成CO2分子内键的

14、数目是断开N2分子内键的数目的2 倍答案C 解析在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了 1 mol CO，根据方程式，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故A不选；混合气体的密度不再改变，容器的体积不变，反应体系都是气体，气体的质量不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故B不选；反应体系都是气体，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，因此能够说明达平衡状态，故 C选；1 个 CO2分子内含有 2 个 C=O,1个 N2分子内含有 1 个 N N，相同时间内，形成

15、CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2 倍，从反应开始到平衡，都符合该等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故D不选。122 mol 金属钠和 1 mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A相同条件下，K(s)的(H2 H3)Na(s)的(H2H3)BH4的值数值上和 ClCl 共价键的键能相等CH5H5DH70，且该过程形成了分子间作用力答案D 解析钠的熔、沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的H2Na(s)的 H2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K(s)的H3Na(s)的 H3，因此 K(s)的(H2 H3)H5，故 C正确；氯化

16、钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误。13.25 时，把 0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是()A溶液中 OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的c CH3COOc CH3COOHDCH3COOH 的电离程度答案B 解析25 时，0.2 mol L1的醋酸稀释过程中，随着水的加入，溶液中OH的浓度增大(但不会超过 107molL1)，CH3COOH 的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH 数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。14混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示，其中 M为储氢合金，MH 为吸

17、附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是()A发电机充电时，阴极附近pH降低B电动机工作时溶液中OH向甲移动C放电时正极反应式为：NiOOH H2O e=Ni(OH)2OHD电极总反应式为：MH NiOOH放电充电M Ni(OH)2答案A 解析MH 为吸附氢原子的储氢合金，M为储氢合金，根据装置图，甲为负极，电极反应式为MH eOH=M H2O，乙为正极，电极反应式为NiOOH H2O e=Ni(OH)2OH。充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，即阴极反应式为 M H2O e=MH OH，阴极附近 pH增大，故 A错误；电动机工作，该装置

18、为原电池，根据原电池工作原理，OH向负极移动，即向甲移动，故B正确；根据上述分析，正极反应式为 NiOOH H2O e=Ni(OH)2OH，故 C正确；电极总反应式为 MH NiOOH放电充电M Ni(OH)2，故 D正确。15常温下，下列有关叙述正确的是()A 向 0.1 molL1Na2CO3溶液中通入适量 CO2气体后：c(Na)2 c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)B常温下，pH6 的 NaHSO3溶液中：c(SO23)c(H2SO3)9.9107molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和 NaHCO3混合：cHCO3c H2CO3cCO23c HCO3D0.1 mo

19、l L1 Na2C2O4溶液与 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)答案B 解析向 0.1 mol L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na)cCO23c HCO3KHCO3c H，C错误；0.1 molL1Na2C2O4溶液与 0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知 2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D错误。16CO和 H2在一定条件下合成甲醇

20、的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。现在容积均为 1 L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1 mol CO 和 2 mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1 和图 2。下列叙述不正确的是()A该反应的 H0 B在 500 条件下达平衡时CO的转化率为 60%C平衡常数 K1(300)K2(500)D图 2 中达化学平衡的点为c、d、e 答案C 解析根据图 1,300 时，甲醇物质的量为0.8 mol,500 时甲醇物质的量为0.6 mol，升高温度，反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即 HK2(500)，故 C说法错误；

21、a 到c 反应向正反应方向进行，还没有达到平衡，当达到平衡时，甲醇的物质的量最多，即 c、d、e 为化学平衡点，故D说法正确。二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分)17(6 分)为探究矿石样品 A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知溶液 D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。请回答：(1)样品 A的化学式为 _。(2)写出气体C与溴水反应的离子方程式：_。(3)写出样品 A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式：_。答 案(1)Fe3S4(2)SO2 Br2 2H2O=4H 2Br SO24(3)Fe3S46HCl=3FeCl2S 3H2S解析

22、矿石样品 A(仅含两种元素)在足量 O2中灼烧，可生成固体B 和气体 C，气体 C与溴水反应生成无色溶液E，说明气体 C为 SO2；固体 B与过量盐酸反应，可生成棕黄色溶液 D，D与过量铁粉反应生成H2，并且溶液 D中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液 D为 FeCl3。(1)根据以上分析可知样品A中含有 Fe和 S元素，设样品 A中含有 Fe元素物质的量为 X mol，根据溶液 D与铁粉充分反应后固体质量减少14 g，发生的离子反应为：Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2，可知减少固体的质量为：X2mol56 gmol10.1 mol 56 gmol114 g，解得 X0.3，则 S

23、元素的物质的量为：29.6 g 0.3 mol 56 gmol132 gmol10.4 mol，所以样品 A的化学式为 Fe3S4。(2)SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2Br22H2O=4H2BrSO24。(3)Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe3S46HCl=3FeCl2S3H2S。18(10 分)“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。(1)制备硫酸可以有如下两种途径：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H198 kJ mol1SO2(g)NO2(g)=SO3(g)NO(g)H41.8 kJ

24、 mol1若 CO的标准燃烧热为283 kJ mol1，则 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和NO的能量变化示意图中E2_ kJmol1。(2)已知某温度下，H2SO3的电离常数为 K11.5102，K21.0107，用 NaOH 溶液吸收 SO2。当溶液中 HSO3、SO23浓度相等时，溶液的pH约为_。(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚 硫 酸 根 被 氧 化 为 原 料 循 环 电 解。产 生 连 二 亚 硫 酸 根 的 电 极 反 应 式

25、 为_，连二亚硫酸根与HNO2(HNO2的电离常数为Ka5.110 4)反应的离子方程式为_。(4)锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)。某温度下在 2 L 恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的 CO发生反应，5 min 后达到平衡，生成1 mol CO2。其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图A所示，请解释其原 因_(已 知 硫 的 沸 点 约 是445)。保持其他条件不变，第8 分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在 10 分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图 B中画出 SO2浓度 6

26、11 分钟的变化曲线。答案(1)359.8(2)7(3)2HSO32e2H=S2O242H2O 3S2O242HNO22H2O=6HSO3N2(4)正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于 445 后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高如图所示解析(1)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)，SO2(g)NO2(g)=SO3(g)NO(g)，CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJ mol1，NO2与 CO反应的方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)，因此有2得出：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)

27、H(41.8 kJ mol11982kJmol 1283 kJ mol 1)225.8 kJ mol 1，HE1E2134 kJ mol 1E2225.8 kJ mol 1，即 E2359.8 kJmol1。(2)用 NaOH 溶液吸收 SO2，当溶液中 HSO3、SO23浓度相等时，K2c SO23c Hc HSO3c(H)1.0107，即该溶液的 pH7。(3)在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，S的化合价由 4 价3 价，即在阴极上产生连二亚硫酸根，电极反应式为 2HSO32e2H=S2O242H2O；废水中 HNO2被还原成无害气体，即 HNO2为氧化剂，被还原成 N2，

28、根据 HNO2的电离常数，以及H2SO3的电离平衡常数，推出HNO2电离出 H能力大于 HSO3，因此离子方程式为 3S2O242HNO22H2O=6HSO3N2。(4)已知硫的沸点为445，445 之前 S为液态，随着温度升高，SO2的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，说明低于445 时，该反应为放热反应，高于445 时，硫为气体，随着温度升高，SO2的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，说明高于 445，该反应为吸热反应。SO2的平衡转化率变化如图A，其原因是正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445 后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化

29、率升高。5 min 达到平衡，此时 c(SO2)2 mol 12 mol2 L0.75 mol L1，将容器体积迅速压缩至1 L，此时 c(SO2)1.50 mol L1，压缩气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，c(SO2)减少，10 min 达到平衡时 CO物质的量变化了 1 mol，消耗 SO2物质的量为 0.5 mol，即达到平衡时c(SO2)1 mol L1，图像如图所示。19(12 分)亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用 Cl2与 NO制备 ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为 64.5

30、、沸点为 5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。(1)该方法可以选择上图中的 _(填字母)为 Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_。(2)欲 收集 一 瓶 纯净 干 燥 的 氯 气，选 择 上 图 中 的 装置，其 连 接 顺 序 为：a_ i h(按气流方向填小写字母)。.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)：(3)实验室也可用B 装置制备NO，与B 装置相比，使用X 装置的优点为_。(

31、4)组装好实验装置后应先 _，然后装入药品。一段时间后，两种气体在 Z 中反应的现象为 _。.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品 13.10 g溶于水，配制成 250 mL溶液；取出 25.00 mL，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 0.8 molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为_。(6)滴定终点的现象是_。(7)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _。答案(1)C 21(2)g f edcb(3)排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停(

32、4)检查装置的气密性出现红褐色液体(5)2ClNO H2O=2H2ClNO NO2(6)加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且半分钟内颜色无变化(7)90%解析(1)实验室制备氯气的原料是MnO2和浓盐酸，发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，因此需要制备氯气的装置为C；根据制备氯气的化学方程式，MnO2为氧化剂，一半HCl 为还原剂，一半 HCl 起酸性作用，即被氧化的 HCl 与被还原的 MnO2的物质的量之比为21。(2)装置 C制备 Cl2，制备的 Cl2中混有 HCl 和 H2O(g)，要得到纯净干燥的氯气，先通过饱和食盐水，然后通过浓硫酸，通过洗气瓶

33、长进短出，收集氯气(氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集)，氯气有毒，最后进行尾气处理，因此步骤是agf edcbi h。(3)NO 能与空气中 O2发生反应，得到 NO2，因此装置 X与装置 B相比优点是排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停。(4)制备气体，组装好实验装置后，需要先检查装置的气密性；本实验目的是制备ClNO，ClNO常温下为液体，呈红褐色，因此装置 Z中反应现象是出现红褐色液体。(5)ClNO 遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色，这两种氮的氧化物为NO和 NO2，根据原子守恒，氯化物是HCl，即反应的离子方程式为 2ClNO H2O=2H

34、2ClNO NO2。(6)K2CrO4为指示剂，Ag2CrO4为砖红色固体，因此滴定终点的现象是加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且30 s 或半分钟内颜色无变化。(7)ClNO 与水反应方程式2ClNO H2O=2H2ClNO NO2，滴加硝酸银发生 ClAg=AgCl，建立关系式为ClNO ClAgCl，ClNO 的质量分数有22.50103L0.8 mol L1250 mL25.00 mL65.5 g mol113.10 g100%90%。20(12 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOH Cl2=KCl KClO

35、H2O(条件：温度较低)6KOH 3Cl2=5KCl KClO33H2O(条件：温度较高)K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO2410H2O4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程和。(1)写出工业上制取Cl2的化学方程式：_；恒压滴液漏斗支管的作用 _，两水槽中的水为 _(填“热水”或“冷水”)。(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a 中加入浓KOH溶液的目的是_(填字母)。A为下一步反应提供碱性的环境B使 KClO3转化为 KClO C与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO DKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3

36、)从反应液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子方程式为：_。(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_。如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：_。(5)从环境保护的角度看，制备 K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为 _。(6)FeO24在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 _(填字母)。A不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4 种存在形态B向 pH 10 的这种溶液中加硫酸至pH2，H

37、FeO4的分布分数逐渐增大C向 pH 6 的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4OH=FeO24H2O 答案(1)2NaCl 2H2O=通电2NaOH H2Cl2平衡压强，以便液体顺利流下冷水(2)AC(3)2Fe33ClO10OH=2FeO243Cl5H2O(4)防止 FeO24水解，利于烘干取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净(5)Fe 8OH6e=FeO244H2O(6)C 解析(1)在工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应的化学方程式是：2NaCl2H2O=通电2NaOH H2Cl2；仪器 a 是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗

38、上部和三颈烧瓶气压相通，就可以使恒压滴液漏斗上下压强相同，保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下；氯气与 KOH 反应随温度的不同而不同。根据流程，需生成 KClO，在较低温度下发生反应：2KOH Cl2=KCl KClO H2O，所以两水槽中的水为冷水，起降温作用。(2)只有在碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成FeO24，KOH 和氯气反应生成KClO，所以加入 KOH 的目的是除去氯气且使溶液为后一步反应提供碱性条件生成更多的KClO，选项 A、C合理。(3)据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3、ClO、OH，生成物：FeO24、Cl、H2O，根据

39、电子得失守恒和质量守恒、电荷守恒来配平发生反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO243Cl5H2O。(4)洗涤 K2FeO4晶体的粗品时选用异丙醇而不用水是因为K2FeO4在水溶液中易发生水解反应：4FeO2410H2O4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2，而且异丙醇沸点低，容易汽化，便于K2FeO4干燥。K2FeO4晶体表面含有杂质离子为氯离子，所以只要检验最后一次的洗涤液中无Cl，即可证明晶体已经洗涤干净。方法是用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净。(5)电解时阳极Fe 失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：Fe8OH6e=FeO24

40、4H2O。(6)不同 pH时，溶液中铁元素的存在形式及种类数都不同，如pH 8 时，只有两种存在形态，选项A 错误；由图像分析可知，改变溶液的pH，当溶液由 pH 10降至 pH 4 的过程中，HFeO4的分布分数是先增大后减小，故B 错误；向 pH 8的这种溶液中加 KOH 溶液，根据分布图中微粒浓度的变化可知发生反应为：HFeO4OH=FeO24H2O，选项 C正确。21(12 分)某天然氨基酸 M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：已知：(1)A B的 反 应 条 件 和 试 剂 是 _，化 合 物D 的 名 称 为_。(2)E F 的反应类型是 _，A分子中最多有 _个原子共平面。

41、(3)写出D E反应的化学方程式：_。(4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式：_ _(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有 _种(不考虑立体异构)。含有苯甲酸结构含有一个甲基苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为112223 的分子的结构简式 _(任写一种)。(6)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线。答案(1)光照、Cl23-苯基-1-丙醇(2)氧化反应13(3)2O2Ag22H2O(4)nnHOCH2CH2OH 一定条件(5)9(或或)(6)CH3CH2COOHPCl31 NaOH2 H解析对比

42、A、C 的结构可知B 为。D 发生催化氧化生成E 为，进一步氧化生成F，对比 F、G的结构，可知 F 发生取代反应生成 G，由 H、J 的结构简式，结合I 的分子式、信息，可推知I 为。由 G、K、M的结构简式，结合信息，可推知L 为。(5)化合物 M的同分异构体满足条件：含有苯甲酸结构，含有一个甲基，苯环上只有两个取代基，可知其中一个取代基为COOH，另外一个取代基为NHCH2CH3或CH2NHCH3或CH(NH2)CH3，在苯环上的位置均有邻、间、对3 种，共有 9 种。(6)根据题目已知的合成路线，可使丙酸先与PCl3反应，产物再与反应，最后在碱性条件水解、酸化得到。2020年浙江省 2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷（十一）