人教版高一化学知识点总结分享.docx

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1、人教版高一化学知识点总结分享 高一新生要作好充分思想打算，以自信、宽容的心态，尽快融入集体，适应新同学、适应新校内环境、适应与初中迥异的纪律制度。下面就是我给大家带来的人教版高一化学学问点总结，希望能帮助到大家! 人教版高一化学学问点总结1 1、影响原子半径大小的因素： 电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、

2、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引实力减弱，失电子实力增加，还原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数渐渐增多，最外层电子数渐渐增多 原子半径渐渐减小，得电子实力渐渐增加，失电子实力渐渐减弱 氧化性渐渐增加，还原性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐增加 价氧化物对应水化物酸性渐渐增加，碱性渐渐减弱 人教版高一化学学问点总结2 一、概念推断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(推断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的实力)，在氧化还原反应中得

3、电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的实力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)， 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性，但不肯定有强氧化性;元素态有还原性，但不肯定有强还原性;阳离子不肯定只有氧化性(不肯定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不肯定只有还原性(不肯定是态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应

4、与四大反应类型的关系： 置换反应肯定是氧化还原反应;复分解反应肯定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_。 人教版高一化学学问点总结3 1、氯气(Cl2)： (1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物) (2)化学性质：氯气化学性质特别活泼，很简单得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 与金属反应(将金属氧化成正价) Na+Cl2=点燃2NaCl C

5、u+Cl2=点燃CuCl2 2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。) (思索：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。) 与非金属反应 Cl2+H2=点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：宁静地燃烧，发出苍白色火焰) 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。 燃烧：全部发光发热的猛烈化学反应都叫做燃烧，不肯定要有氧气参与。 Cl2与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 将氯

6、气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微粒： (1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，试验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。 (2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不行逆。 (3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。 (4)不稳定性：HClO不稳定光照

7、易分解。因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 (5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 Cl2与碱液反应： 与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O) 与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(C

8、lO)2。 漂白粉之所以具有漂白性，缘由是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO; 干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。 漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体

9、。 氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。 人教版高一化学学问点总结4 1、最简洁的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、全部1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素

10、的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2CH2-CH2n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调整剂和果实的催熟剂， 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标记 苯是一种无色、有特别气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O

11、取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr 硝化反应+HNO3-NO2+H2O 加成反应+3H2 人教版高一化学学问点总结5 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理改变中分子不变，化学改变中原子不变，分子要变更。常见的物理改变：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学改变：化合、分

12、解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学改变，干燥气体为物理改变) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.驾驭化

13、学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学改变，但不属于氧化还原反应。 7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.

14、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性

15、氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 人教版高一化学学问点总结共享本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页