2020年浙江省2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷(十二)及解析.pdf

《2020年浙江省2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷(十二)及解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷(十二)及解析.pdf（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020 年浙江省 2017 级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷（十二）祝考试顺利一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列有关化学用语表示不正确的是()A蔗糖的分子式：C12H22O11BHClO的结构式：HClO C氯化钠的电子式：D二硫化碳分子的比例模型：答案B 解析蔗糖的分子式：C12H22O11，A项正确；HClO为共价化合物，结构式为 HO Cl，B 项错误；氯化钠为离子化合物，电子式：，C 项正确；由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第3 周期，而碳原子位于第2周期，硫原子半径大于

2、碳原子半径，D项正确。2化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A碳纤维大量用于飞机制造B高纯硅用于制造大功率晶体管C氧化铁可作红色油漆和涂料D明矾用于水的净化和杀菌答案D 解析碳纤维具有密度小、强度大的特点，A 项正确；大功率晶体管的成分是高纯硅，B项正确；氧化铁是一种红色固体，C项正确；明矾不具有杀菌作用，D项错误。3下列说法正确的是()A.126C表示质量数为 6、中子数为 6 的核素B在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3 种CCH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物D某有机物的名称为3-乙基丁烷答案C 解析126表示质量数为 12、质子数为 6 的一种核素，故 A错误

3、；分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2 种，故 B错误；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，故C正确；某有机物的名称为 3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。4下列说法不正确的是()A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案B 解析以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的一个重要原因，故A正确；乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具

4、有氧化性，故B 错误；蛋白质溶液为胶体，一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，故C正确。5用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是()A用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B用装置分离碘与氯化铵的混合物C用装置除去氨气中的水蒸气D用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯答案A 解析乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，A项符合题意；加热时碘升华，NH4Cl 分解，冷却时，碘凝华，NH3和 HCl 又化合，仍混在一起，B项不符合题意；无水氯化钙会与氨气形成CaCl2nNH3，C项不符合题意；温度计位置不正确，D项不符合题意。6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.

5、c OHc H1012的溶液中：NH4、Cu2、NO3、SO24B滴加 KSCN 溶液显血红色的溶液中：NH4、K、Cl、IC0.1 mol L1的 NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SO24D水电离产生的 c(OH)1012molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO3答案A 解析c OHc H1012的溶液，显酸性，NH4、Cu2、NO3、SO24之间不反应，与H也不反应，可大量共存，故A正确；滴加 KSCN 溶液显血红色的溶液，说明溶液中存在 Fe3，Fe3能够氧化 I，不能大量共存，故B错误；Fe3与 HCO3发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；由水电离的c(

6、OH)1012molL1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中Al3不能大量存在，故 D错误。7下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是()A铜久置于空气中表面出现绿色固体：2Cu O2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3B某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出，产生红色气体：N2O42NO2CFeSO47H2O在空气中久置变黄：2FeSO47H2O=Fe2O3SO2SO314H2O D SO2通入 KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4答案C 解析铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，A项正确；N2O4逸出时，压强减小，有利于生成

7、NO2，B 项正确；FeSO47H2O 在空气中久置时，Fe2被氧化为Fe320FeSO47H2O 5O2=4Fe4(OH)2(SO4)52Fe2O3136H2O，C项错误；SO2通入 KMnO4溶液中，紫色的 MnO4被还原为几乎无色的Mn2，D项正确。8已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A3 g CO2中含有的质子数为1.5 NAB1 L 0.1 molL1 Na2SiO3溶液中含有的 SiO23数目为 0.1 NAC0.1 mol H2O2分解产生 O2时，转移的电子数为0.2NAD2.8 g 聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1 NA答案A 解析3 g CO2中含有的质

8、子数为：34422NA1.5 NA，A 项正确；SiO23可发生水解，B 项错误；0.1 mol H2O2分解时转移的电子数为0.1NA，C项错误；聚乙烯中不含碳碳双键，D项错误。9根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()A1 mol C(g)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJ B反应 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C由 C CO的热化学方程式为：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1D 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则 CO热值 H10.1 kJmol1答案C 解析由图可知：1 m

9、ol C(s)与 1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而 1 mol C(g)与 1 mol O2(g)的能量之和远大于 393.5 kJ，故 A错误；由图可知：1 mol CO(g)和 0.5 mol 的 O2(g)生成 1 mol CO2(g)放出 282.9 kJ 的热量，所以反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B错误；由图可知：1 mol C(s)和 0.5 mol O2(g)转化为 1 mol 的 CO(g)，放出热量为：393.5 kJ282.9 kJ110.6 kJ，所以 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221

10、.2 kJ mol1，故 C 正确；热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为282.928kJg110.1 kJ g1，单位不正确，故 D错误。10下列说法正确的是()ANa2SO4晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力DNH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构答案B 解析Na2SO4晶体中既有 Na和 SO24之间的离子键，又有 S原子和 O原子间的共价键，故 A项错误；由于 HCl、HBr、HI 分子组成相同，结构相似，

11、所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，故B项正确；金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热熔化时只克服原子间的共价键，故 C项错误；NH3中 H原子只能是2 电子稳定结构，故D项错误。11下列关于有机物的说法正确的是()A乙醇和丙三醇互为同系物B环己烯()分子中的所有碳原子共面C分子式为 C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9 种(不考虑立体异构)D二环己烷()的二氯代物有 6 种结构(不考虑立体异构)答案C 解析乙醇是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A 错误；环己烯分子中含有4 个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该 C原子连接的四个原子构

12、成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能在同一个平面上，B 错误；分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为 甲 酸 与 丁 醇 形 成 的 酯 有4种，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若 为 乙 酸 和 丙 醇 形 成 的 酯，有2 种，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2；若 为 丙 酸和 乙醇 形成 的酯，只 有 1 种，CH3CH2COOCH2CH3；若 为 丁 酸 和 甲 醇 形 成 的 酯，有2 种，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCO

13、OCH3，所以属于酯的同分异构体共有42129 种，C正确；二环己烷有 2 种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2 个 Cl 原子在同一个 C原子上，只有 1 种结构，若在两个不同的C原子上，有 6 种不同的结构，其二氯代物共有 7 种，D错误。12短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是()AW的最简单氢化物的稳定性比X的弱BX、Y形成的化合物水溶液显碱性CW与 Y形成的化合物中一定含有离子键D原子半径：YZXW 答案D 解析W、X、Y、Z 四种元素依次为O、F、Na、S。氧的非金属性比氟的弱，A 项正确；N

14、aF溶液显碱性，B 项正确；Na2O2和 Na2O中均含有离子键，C项正确；原子半径：NaSOF，D项错误。13利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是()AX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B负极的电极反应式：BH48OH8e=B(OH)44H2O C2 室流出的溶液中溶质为Na2SO4和 K2SO4D电路中每转移 1 mol 电子，电极 2 上有 32 g Cu 析出答案D 解析由图中得失电子可知，电极 1 为负极，电极 2 为正极，1 室中 Na、K透过X膜向 2 室迁移，SO24透过 Y膜向 2 室迁移，故 X、Y依次为阳离子、阴离

15、子选择性交换膜，在 2 室流出的溶液为 Na2SO4和 K2SO4溶液，A、C项正确；在原电池中负极发生氧化反应，B项正确；正极发生还原反应，废水中Cu2及 H在正极上得到电子被还原，D项错误。14在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是()c/mol L1 v/mol L1min1 T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a4.50 b6.30 5.25 4.20 3.15 A.a6.00 B不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v 可能相同C31

16、8.2b”“(5)加热浓缩冷却结晶解析(1)高温下陶瓷或玻璃中的SiO2会与 NaOH 及 Na2CO3发生反应；由流程中的产物及已知条件可知反应的化学方程式为6FeO Cr2O312Na2CO37KClO3=12Na2CrO43Fe2O37KCl12CO2。(2)第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O3以及反应NaFeO22H2O=Fe(OH)3NaOH生成的 Fe(OH)3。(3)酸化时，CrO24Cr2O27，离子方程式为 2CrO242HCr2O27H2O。(5)依据溶解度曲线，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀的方法进行分离。19(10 分)乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题

17、：(1)2010 年 Sheth 等得出乙炔在 Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。上述吸附反应为 _(填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒(活化能)为_ kJmol1，该步骤的化学方程式为_。(2)在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4(g)C2H2(g)H2(g)。乙烯的离解率为，平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p(C2H4)_(用p总和 表示)。(3)用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。该分离膜为 _(填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为 _。答案(1)放热85 C2H*3H*C2

18、H*4(2)11p总(3)阳2CO212H12e=C2H44H2O 解析(1)由图可知，吸附时能量降低，解吸时能量升高，如C2H*4C2H4H82 kJ mol1，基元反应中，C2H*3H*C2H*4的活化能最大，为85 kJ mol1。(2)由反应：C2H4(g)C2H2(g)H2(g)起始/mol n0 0 转化/mol nnn平衡/mol nnnn平衡时总物质的量：nn平衡分压：p(C2H4)11p总。(3)阳极发生反应：2H2O 4e=4HO2，生成的H向阴极移动，故用阳离子选择性交换膜，在阳极CO2得到电子结合H生成一系列燃料，其中生成乙烯的电极反应式为 2CO212H12e=C2H

19、44H2O。20(14 分)N2H4H2O(水合肼)极毒且不稳定，100 以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂(通常生成 N2和 H2O)，其熔点为 40，沸点 118.5。现以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备 N2H4H2O和无水 Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)2OH(aq)=ClO(aq)Cl(aq)H2O(aq)H0(1)配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_(填字母)。A容量瓶B胶头滴管C玻璃棒D 锥形瓶(2)步骤制备 NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与 NaOH 溶液充分反应生成NaClO3和 N

20、aCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是 _。(3)步骤合成 N2H4H2O的装置如图 1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 _(填字母)。a尿素溶液bNaClO碱性溶液c尿素溶液或 NaClO溶液任选其一理由是_。(4)步骤中分离出 N2H4H2O应该采用的方法最合理的是_。(5)步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、HSO3、SO23随 pH的分布如图 2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3 所示)。边搅拌边向 Na2CO3溶液

21、中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是_。请 补 充 完 整 由NaHSO3溶 液 制 备 无 水Na2SO3的 实 验 方 案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(6)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_。答案(1)BC(2)缓慢通入 Cl2(3)b 过量的 NaClO溶液会将水合肼氧化(4)减压蒸馏(5)测量溶液的 pH，若 pH约为 4，停止通 SO2边搅拌边滴加NaOH 溶液，并监测溶液 pH，当 pH接近 10 时，停止加液，将溶液转移到蒸发皿

22、中，低温蒸发至较多晶体析出，趁热过滤(不得低于 34)(6)N2H4H2O的氧化产物为 N2和 H2O，分离产品过程容易进行解析(2)温度超过 40，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，反应的离子方程式为 3Cl26OH=ClO35Cl3H2O，实验中控制温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速率，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高。(3)实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO 碱性溶液，可以避免过量的NaClO溶液将水合肼氧化生成N2。(4)根据题意，N2H4H2O(水合肼)不稳定，100 以上易分解失水，熔点为 40，沸点 118.5。步骤中分离出N2H4

23、H2O应该采用减压蒸馏。(5)用 Na2CO3制备无水 Na2SO3，在 Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在 NaHSO3溶液中加入 NaOH 溶液可生成 Na2SO3。由图像可知，如溶液 pH约为 4 时，可完全反应生成 NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，可通过测量溶液pH的方法控制。由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3，可边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，由图像可知 pH约为 10 时，可完全反应生成 Na2SO3，此时停止滴加 NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图像3 可知在高于 34 条件下趁热过滤，可得

24、到无水Na2SO3。(6)N2H4H2O的氧化产物为 N2和 H2O，而用 Na2S或铁屑还原会得到其他杂质，故水合肼还原法制得的产品纯度更高。21(12 分)聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1CHO R2CH2CHO 一定条件请回答：(1)B 的化学名称为 _，M中含氧官能团的名称为 _，FG 的反应类型为_。(2)CD的化学方程式为_。(3)E 的结构简式为 _，H的顺式结构简式为 _。(4)同时满足下列条件的F 的同分异构体有 _种(不考虑立体异构)：属于芳香族化合物；能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4 种吸收峰，其峰面积之

25、比为6211 的物质的结构简式：_。答案(1)氯乙烯酯基消去反应(2)nNaOH H2OnNaCl(3)(4)14(或)解析D 和 H 发生酯化反应生成M，根据 D 和 M 结构简式知，H 结构简式为；G 发 生 氧 化 反 应 生 成H，则G 的 结 构 简 式 为；F 发生消去反应生成G，E发生加成反应生成F，则 E、F的结构简式为、；A和 HCl 发生加成反应生成B，B 发生加聚反应生成C，则 C 的结构简式为，B 的结构简式为CH2=CHCl，A的结构简式为 HC CH。(1)B 的结构简式为CH2=CHCl，名称为氯乙烯；M中含氧官能团是酯基；FG 的反应为 F 发生消去反应生成G。

26、(2)CD 的反应为在氢氧化钠水溶液中，加热发生水解反应生成，反应的化学方程式为nNaOH H2OnNaCl。(3)E 的结构简式为；H的结构简式为，具有顺反异构，顺式结构简式为。(4)F 为，F 的同分异构体符合下列条件：属于芳香族化合物，说明含有苯环；能发生水解反应和银镜反应，说明含有醛基和酯基，如果取代基为 HCOO和 CH2CH3有邻、间、对 3 种；如果取代基为HCOOCH2和 CH3有邻、间、对 3种；如果取代基为 HCOOCH(CH3)有 1种；如果取代基为 HCOOCH2CH2有 1 种；如果取代基为 OOCH 和两个 CH3，两个甲基位于相邻位置，有 2 种；如果两个甲基位于间位，有3 种；如果两个甲基位于对位，有1 种。综上所述，符合条件的共有 14种，其中核磁共振氢谱有4种吸收峰且峰面积之比为6211的物质的结构简式为或。2020年浙江省 2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷（十二）