【三维设计】高考化学一轮复习第八章第一节针对训练测与评新人教版.pdf

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1、用心爱心专心-1-(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分)1(2011上海十三校高三一联)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气B二氧化碳C碘化钾D醋酸钠解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI 属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa 是电解质，CH3COO发生水解：CH3COOH2OCH3COOH OH，促进水的电离答案：D 2(2011聊城模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH 分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(

2、H)c(CH3COO)解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH.CH3COOH 电离成离子的速率和CH3COO、H结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH 的电离达到了平衡状态答案：C 3(2010山东师大附中模拟)室温下，在pH11 的某溶液中，由水电离的c(OH)为()1.0 107 mol/L 1.0 106 mol/L 1.0 103 mol/L 1.0 1011 mol/L A BC或 D或解析：室温下，在pH 11 的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH)水c(H)1011mol/L；若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的c(OH)全部是由

3、水电离产生的即由水电离产生的c(OH)103 mol/L，故选 D.答案：D 4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下用心爱心专心-2-这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka1.6 10 56.3 1091.6 10 94.2 1010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO24D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制

4、，多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C项错误答案：C 5(2011德州月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸其中不合理的是()A室温下，测得0.1 mol L1HX溶液的 pH1 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH7 C室温下，测得1 mol L1NaX溶液的 pH7 D在相同条件下，对0.1 mol L1的盐酸和0.1 mol L1的 HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗解析：A项，0.1 mol L1 HX 溶液的 pH1，说明c(H)0.1 mol L1，HX部分电离，为弱酸；B 项，若 HX

5、是盐酸，等浓度等体积的盐酸和NaX溶液的混合液pH会小于 7；C项，NaX溶液的 pH7，说明 X离子发生水解生成弱电解质HX，即 HX为弱酸；D项，HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液比同浓度的盐酸中的离子浓度小，即HX部分电离，为弱酸答案：B 6(2011大连双基测试)能使 H2OHOH电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是()A将水加热到99，使水的pH 6.1 B向水中滴入稀H2SO4C向水中加入NaHCO3固体D向水中加入AlCl3固体解析：将水加热，促进水的电离，但仍然显中性，A错误；加入酸，抑制水的电离，B错误；加入NaHCO3固体，促进水的电离，但HCO3水解显碱性，使最终溶

6、液显碱性，C错误答案：D 7(2011长春调研)将 pH 3的盐酸aL 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：用心爱心专心-3-1103molL 1的氨水b L c(OH)1103molL1的氨水c L c(OH)1103molL1的 Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是()AbadcBabcdCabdcDcadb解析：pH3 的盐酸中c(H)1103molL1，与c(OH)110 3molL1的 Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3H2O为弱电解质，1103molL1的氨水中c(OH)1103molL1，因此1103molL1的氨水和c(OH

7、)110 3molL1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，bc.答案：A 8已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由 HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍解析：A选项 HA水溶液中的c(H)0.1 0.1%molL1104molL 1，pH4，正确B选项因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)将增大，pH减小，错误C选项可计算出KcHcAcHA1107，正确D选项c(H)104molL1，则c(H，水电离)c(OH)10

8、10molL1，前者是后者的106倍，正确答案：B 9(2010天津市河西区高三期末)25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A31542B42531C24513D13524解析：加入HCl 和 NaOH时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的c(H)1011mol/L，NaOH 溶液中水电离出的c(H)1010mol/L.加入能水解的盐时，促进水的电离，FeCl3溶液中用心爱心专心-4-

9、水电离出的c(H)10 4 mol/L，HCOONa 溶液中水电离出的c(H)103 mol/L.CH3CH2OH是非电解质，其中水的电离程度不变，c(H)107 mol/L.答案：B 10(2011宁德模拟)下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是()A纯水在25和 100时的pH BCH3COONa 溶液中，CH3COO和 Na的浓度C用 0.1 mol L 1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积D相同温度下，0.1 mol L1 CH3COOH 溶液和 0.3 mol L1 CH3COOH 溶液的电离平衡常数解析：升高温度，电离平衡H2OHO

10、H向右移动，KWc(H)c(OH)增大，A 项错误；在CH3COONa 溶液中，由于CH3COO的水解反应，使得c(CH3COO)c(Na)，B项正确；pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸是弱电解质，部分电离，故c(CH3COOH)c(HCl)，故消耗 NaOH溶液的体积前者大于后者，C项错误；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故两者的电离平衡常数相等答案：B 二、非选择题(本题包括 4 小题，共50 分)11(12分)(2011 聊城质检)25时，0.1 mol L 1的 HA 溶液中cHcOH1010,0.01 molL 1的 BOH 溶液 pH 12.请回答下列问题：(1)HA 是

11、_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH 是_(2)HA 的电离方程式是_(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)A.cHcHAB.cHAcACc(H)与c(OH)的乘积Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的 HA溶液与盐酸溶液中加入足量 Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)解析：(1)25，KWc(H)c(OH)1014，结合cHcOH1010可得c(H)102mol/L，c(OH)10 12 mol/L；由 HA的浓度知HA为弱电解质，(2)其电离方程式为HAHA，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，cHAcA减小，

12、c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，cHcHA增大(4)HA 是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA用心爱心专心-5-与 Zn 反应产生气体的量多答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多12(12 分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(2)同 体 积、同 物 质 的 量 浓 度 的 三 种 酸，中 和NaOH 的 能 力 由 大 到 小 的 顺 序 是_(3)当三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分

13、别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_反应所需时间的长短关系是 _(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后，c(H)由大到小的顺序是_ 解析：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H)由大到小的顺序为bac.H2OHOH，c(H)越大，水的电离程度越小，故三种溶液中H2O 的电离程度由大到小的顺序为c ab.(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，而硫酸提供的 H是它们的2 倍，故

14、b ac.(3)c(H)相同时，因醋酸为弱酸，电离程度小，醋酸溶液浓度最大，硫酸溶液浓度为盐酸的一半，故cab.(4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同 CH3COOH 为弱电解质，最终能提拱的H最多，生成H2体积最大，故cab.(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的 H不断减少，而CH3COOH 能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc.(6)由于 HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，

15、CH3COOH 部分电离，随着水的加入，CH3COOH 的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故最终ca b.答案：(1)c ab(2)b a c(3)c ab(4)c ab(5)a bc a bc(6)c ab 13(12分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关用心爱心专心-6-系若 25时有HAHA，则KcHcAcHA，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOH CH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HC

16、O23K14.30107K25.611011H2S H2SH HSHSHS2K19.1 108K21.1 1012H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO24HPO24HPO34K17.52103K26.23108K32.201013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_.(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO24都看作是酸，其中酸性最强的是 _，最弱的是 _(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相

17、应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之 间 存 在 规 律，此 规 律 是 _，产 生 此 规 律 的 原 因 是_ _.解析：(1)由于电离的过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，K值增大(2)根据表中数据可知，弱酸的K值越大，其酸性越强(3)根据(2)中规律可知，H3PO4的K1最大，故酸性最强，而HPO24的K3最小，故HPO24的酸性最弱(4)多元弱酸的电离以第一步为主，第二步、第三步非常微弱，因为前一步的电离产生的H抑制了后一步的电离用心爱心专心-7-答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的H的浓度越大，酸的酸性越强(3)H3PO4HPO24(4)K1?K2?K3上

18、一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用14(14 分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol L1的醋酸溶液，用2 mol L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题(1)配制250 mL 0.2 mol L 1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol L1的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH 溶液的体积如下：实验序号1 2 3 4 消耗 N

19、aOH 溶液的体积(mL)20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH计测定 25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL 1)0.001 0 0.010 00 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 请回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程

20、度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_ _.解析：实验一：(1)配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少胶头滴管和250 mL 容量瓶用心爱心专心-8-(2)由 4 次实验的数据可知，18.80 mL与其他几个数据误差太大，应舍去取另外3 次实验数据的平均值得V(NaOH)20.05 20.00 19.953 mL 20.00 mL，由c(NaOH)V(NaOH)c(CH3COOH)V(CH3COOH)即 0.200 0 molL120.00 mL c(CH3COOH)20.00 mL得c(CH3COOH)0.200 0 mol L 1.实验二：表格中给出不同物质的量浓度的醋酸的pH的大小，从某一浓度时pH 和稀释一定倍数后溶液pH的变化两个角度，观察其相应变化可看出，醋酸的电离是不完全的，存在电离平衡实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意：条件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸溶液，用测pH的专门仪器来测定溶液所呈现出的不同 pH.答案：实验一：(1)胶头滴管250 mL 容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二：(1)0.010 0 molL1醋酸的 pH大于 2 或醋酸稀释10 倍时，pH的变化值小于1(2)增大实验三：用pH计(或 pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH