2019-2020学年福建省南平市邵武市第四中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年福建省南平市邵武市第四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1对如图有机物的说法正确的是（）A属于苯的同系物B如图有机物可以与4molH2加成C如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上D如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应【答案】D【解析】【详解】A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A 错误；B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗氢气的量，故B 错误；C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物

2、中所有的碳不一定都在同一平面上，故C错误；D、该有机物含有羧基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D 正确；故答案为：D。2NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A c(H2CO3)和 c(HCO3-)之和为 1mol 的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为 NAB5g 21H 和31H 的混合物发生热核聚变反应：21H+31H 42He+10n，净产生的中子(10n)数为 NAC1L 0.1mol/L 乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA D 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子【答案】D【解析】A.n(H2CO3)和 n(HCO3-)之和为 1mol 的 N

3、aHCO3溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于 NA，A 错误；B.不能确定5g 21H 和31H 的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键，C错误；D.56g 铁是 1mol，与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，

4、还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。3下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A图 1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B图 2：电解精炼铜C图 3：X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D图 4:配制银氨溶液【答案】C【解析】【详解】A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。故选 C。4根据下列实验现象所得出的结论正确的是选项实验现象实

5、验结论A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A ABBCCDD【答案】B【解析】【详解】A前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；BCO32H2O HCO3OH，滴入酚酞，溶液变红，加入 Ba2，Ba2与 CO32反应生成沉淀BaCO3，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；C此溶液可能含有Al3，因为氢氧化铝不溶于弱碱，故

6、错误；D发生 Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr，体现 SO2的还原性，故错误。故选 B。5下列我国科技成果不涉及化学变化的是A厨余污油裂化为航空燃油B“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C 以“煤”代“油”生产低碳烯烃D用“天眼”接收宇宙中的射电信号A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选 A；B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；C、煤制烯烃，属于化学变化，故不选C；D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。6在强酸性条件下

7、因发生氧化还原反应不能大量共存的是A Mg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-【答案】C【解析】【分析】酸性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答。【详解】A这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，A 不符合题意；BH+、CO32-反应生成CO2和 H2O 而不能大量共存，但是发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B 不符合题意；CH+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应生

8、成Fe3+和 NO 而不能大量共存，C 符合题意；DNH4+、OH-发生复分解反应生成NH3?H2O 而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，D 不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本题考查离子共存的知识，明确离子性质及离子共存的条件是解本题关键，注意结合题干中关键词“强酸性、氧化还原反应”来分析解答，题目难度不大。7下列说法正确的是（）A分子式为C2H6O 的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径 b 放出更多热能途径a：C2H O高温CO+H22O燃烧CO2+H2O 途径 b：C2O燃烧CO2C食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量

9、的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A分子式为C2H6O 的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故 A 错误；B途径 a：C2H O高温CO+H22O燃烧CO2+H2O，途径 b：C2O燃烧CO2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a 与途径 b 放出的热能一定相同，故B错误；C亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；D铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D 错误；答案选 C。【

10、点睛】选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。8t时,向 20.00mL0.1mol/L 二元弱酸H2X 溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数-lgc 水(OH-)与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是A M 点溶液中:c(Na+)c(HX-)c(H2X)BP点溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C溶液中2-(X):MNPN=QM,且 a=7【答案】D【解析】【分析】二元弱酸H2X 溶液中滴 NaOH 溶液，先发生H2X+OH-=H2O+HX-，然后发生H

11、X-+OH-=H2O+X2-；【详解】A M 点加入 20.0mLNaOH 溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)c(H2X)，故 A 正确；BP点加入 40.0mLNaOH 溶液，所以溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即 c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故 B 正确；C2-2-+-+a2+(X)(X)(H)(HX)(HX)(H)=(H)ccccccKc，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q 的碱性增强，则c(H+)减小，所以

12、溶液中2-(X):MNPN=QM；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a 的值，故D 错误；故答案为D。【点睛】电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。9根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A 向 2 mL 浓度均为1.0mol L-1的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 23 滴 0.01mol L-1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B 某溶液

13、中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C 向两支分别盛有0.1 mol L-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。电离常数：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)D 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol L-1 KMnO4酸性溶液和 2 mL 0.1 mol L-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量 MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。Mn2+对该反应有催化作用A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A向 2 mL

14、 浓度均为1.0mol L-1的NaCl、NaI 混合溶液中滴加23 滴 0.01mol L-1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。说明先生成AgI 沉淀，从而说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正确；B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有 SO42-，因为若含SO32-，也会生成BaSO4沉淀，错误；C.向两支分别盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。说明酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)Ka1(

15、H2CO3)Ka(H3BO3)，正确；D.在两支试管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。从而说明Mn2+对该反应有催化作用，正确。故选 B。10下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A尼龙绳B宣纸C羊绒衫D棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯

16、类合成纤维，故A 正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B 错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D 错误。【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。11在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是A Na+BHCO3CFe2+DCl-【答案】B【解析】【分析】稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；【详解】A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电

17、离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；C.Fe2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故 C不正确；D.Cl-为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；正确答案:B。【点睛】明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。12在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（）A医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C84 消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质【答案】A【解析】【详解

18、】A医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A 错误；BPP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B正确；C84 消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；D硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D 正确；答案选 A。13下列指定反应的离子方程式不正确的是()A NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO B漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O D氯化铝溶液

19、中加入过量的氨水：Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2O【答案】D【解析】【详解】A.NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，A 项正确；B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-，B 项正确；C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C 项正确；D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+，D 项错误；答案选 D。【点睛】D 项是

20、学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。14根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A 用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比苯酚的酸性强B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解D 将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪

21、色石蜡油分解产物中含有不饱和烃A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A也可能是挥发出的HCl与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A 错误；B原溶液中也可能含有Ag+，故 B 错误；C蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故C错误；D石蜡为多种烃的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烃，故D 正确；故答案为D。15在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是ABCD【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性

22、质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D 错误。答案选 D。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精

23、。实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/249.0 78.0 212.6 相对分子量122 46 150 溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_。（2）步骤的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B 中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B 中，在仪器C中加入12.2 g 纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约 0.5 mol）和 3 mL浓硫酸，加入沸石，加热

24、至微沸，回流反应 1.52 h。仪器 A的作用是 _；仪器 C中反应液应采用_方式加热。（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_。（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I 是_；操作 II 所用的玻璃仪器除了烧杯外还有 _。（5）反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_；加入试剂X为_（填写化学式）。（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_%（保留三位有效数字）。【答案】重结晶冷凝回流乙醇和水水浴加热吸水剂由白色变为蓝色蒸馏分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分层Na2CO3或 NaHCO380.0【解析】【分析】苯甲酸与

25、乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I 为蒸馏，混合液2 中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂 X 除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题。【详解】（1）可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度；（2）仪器 A 为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物，因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发；（3）仪器 B 中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为

26、蓝色；（4）由上述分析可知，操作I 为蒸馏；操作II 为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤中将反应液倒入冷水的目的还有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层；试剂X为 Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物质的量为12g=0.08mol150g/mol，苯甲酸的物质的量为12.2g=0.1mol122g/mol，反应过程中乙醇过量，理论产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1mol，实验产率为0.08mol100%=80.0%0.1mol。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：已知：芳香化

27、合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢原子；RCNRCOOH 回答下列问题：(1)F 的结构简式是_。(2)下列说法正确的是_。A化合物A的官能团是羟基B化合物B可发生消去反应C化合物C能发生加成反应D化合物D可发生加聚反应(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH 水溶液充分反应的化学方程式：_。(4)写出同时符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式：_。有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质。(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线_。【答案】BC、【解析】【分析】化合物 A 为芳香族化合物，即 A 中含有苯环，根据 A 的分子式，以及

28、A 能发生银镜反应，A 中含有醛基，核磁共振氢谱有5 种不同化学环境的氢原子，根据苯丙氨酸甲酯，A 的结构简式为，根据信息，推出B 的结构简式为，根据信息，推出C 的结构简式为，根据信息，NH2取代羟基的位置，即D 的结构简式为，根据反应产物，推出F 的结构简式为，据此分析。【详解】（1）根据上述分析，F 的结构简式为；（2）A、根据 A 的结构简式，A 中含有官能团是醛基，故A 错误；B、根据 B 的结构简式，羟基所连碳原子的相邻的位置上有H，即能发生消去反应，故B 正确；C、C 中含有苯环，能发生加成反应，故C 说法正确；D、化合物D 中不含碳碳双键或叁键，不能发生加聚反应，故D 错误；答

29、案选 BC；（3）根据阿斯巴甜的结构简式，1mol 阿斯巴甜中含有1mol 羧基、1mol 酯基、1mol 肽键，因此1mol 阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化学方程式为+3NaOH CH3OH H2O；（4）有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，该有机物显中性，该有机物中不含羧基、NH2、酚羟基，根据 D 的结构简式，该同分异构体中含有NO2，符合要求同分异构体是、；（5）氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，原料为甲醛，目标产物是氨基乙酸，增加了一个碳原子，甲醛先与HCN 发生加成反应，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定条件下，与NH3发生 H2

30、NCH2COOH，即合成路线为。【点睛】本题的难点是同分异构体的书写，应从符合的条件入手，判断出含有官能团或结构，如本题，要求有机物为中性，有机物中不含羧基、NH2、酚羟基，即N 和 O 组合成 NO2，该有机物有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，即苯环应有三个甲基，从而判断出结构简式。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将体积比为2：1 的 CO2和 CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)_c(Na+)（填“”“”或“=”）。(

31、2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0 kJ/mol；键能 E（o=o）=499.0 kJ/mol CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的 H=_kJ/mol 已知 2500K 时，中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，则此时反应_（填向左”或“向右”）进行。(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中 1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，分析图1，求 2min 内 v(CO2)=_。分析图

32、2，1500时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=_(计算结果保留1 位小数)。(4)为探究不同催化剂对CO和 H2合成 CH3OH 的选择性效果，某实验室控制CO和 H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：选项T/K 时间/min 催化剂种类甲醇的含量(%)A 450 10 CuO-ZnO 78 B 450 10 CuO-ZnO-ZrO288 C 450 10 ZnO-ZrO246 由表 1 可知，该反应的最佳催化剂为_（填编号）；图 3 中 a、b、c、d 四点是该温度下CO的平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为 CH3OH 的平衡转化率的措施有_。A使用催化剂

33、CuOZnOZrO2B适当降低反应温度C增大 CO和 H2的初始投料比D恒容下，再充入a mol CO和 3a mol H2【答案】c(H+)。溶液中电荷守恒为：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于 c(OH-)c(H+)，所以 2c(CO32-)+c(HCO3-)K=0.40，则反应向左进行；(3)2min 内 O 的浓度增大0.6 10-6 mol/L，则 CO2的浓度减小0.6 10-6 mol/L，则v(CO2)=7c6 10mol/Lt2minVV=3 10-7 mol/(Lmin)；在反应开始时n(CO2)=1 mol，设生成的O2为

34、x mol，则平衡时n(O2)=x mol，n(CO)=2x mol，n(CO2)=(1-2x)mol，由于平衡时，氧气的体积分数为0.2，则122xxxx=0.2，解得 x=0.002，此时容器体积为1 L，则 c(CO2)=0.996 mol/L，c(CO)=0.004 mol/L，c(O2)=0.002 mol/L，所以该反应的化学平衡常数K=420.0040.0020.996mol/L 3.2 10-8 mol/L；(4)表中数据可知，相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效果最好，所以甲醇含量88%最高，催化剂CuO-ZnO-ZrO2最佳，故合理选项是B；图 3 中 a、b、c、d 四点是

35、该温度下CO平衡转化率的必须是平衡状态下的转化率，a、b 点反应未达到平衡状态，不是平衡转化率，而c、d 点是平衡转化率，故合理选项是cd；A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高CO的平衡转化率，A 错误；B.该反应的正反应是放热反应，适当降低反应温度，可以使化学平衡正向移动，可增大反应物CO的转化率，B 正确；C.增大 CO和 H2的初始投料比，可增大H2的转化率，CO的转化率减小，C错误；D.恒容下，再充入a molCO 和 3a mol H2，相当于增大压强，中的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，CO转化率增大，D 正确；

36、故合理选项是BD。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、反应热和反应速率的计算、化学平衡移动等知识，掌握盐的水解规律、盖斯定律及有关概念的含义，理解平衡移动原理的影响因素是解得关键，要结合物质反应转化的物质的量比等于方程式中化学计量数的比计算，试题侧重考查学生的分析能力和计算能力。192019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu 与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。（1）Co4+中存在 _种不同能量的电子。（2）你预测第一电离能：Cu_Zn(填“”或“”)。请说出你的理由：_。（3）已知下列化合物的熔点：化合

37、物AlF3GaF3AlCl3熔点/1040 1000 194 表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：_。（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用 n 代表 P 原子数)。（5）钴蓝晶胞结构如图1 所示，该立方晶胞由4 个型和4 个型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为 _。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图 3 中 原子就位于最近的4 个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al3+位于 O2-形成的 _空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为_g cm-3(列计算式即可，不必化简)。

38、【答案】6 GaF3AlCl3(PnO3n1)(n2)-或 PnO3n1(n2)-CoAl2O4八面体-73A8(59+227+416)N(2a10)【解析】【分析】（1）不同能级的电子能量不同；（2）原子轨道处于全满、半满、全空时为稳定状态；（3）AlF3、GaF3为离子晶体，Al3+半径小于Ga3+，AlCl3为分子晶体；（4）根据焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构，重复单元为；（5）根据均摊原则计算晶胞的化学式；3A=Ma N；【详解】（1）不同能级的电子能量不同；Co4+的核外电子排布式是1s22s2sp63s23p63d5，存在 6 种不同能量的电子；（2）Cu核外电子排布式是1s22s

39、2sp63s23p63d104s1，Zn核外电子排布式是1s22s2sp63s23p63d104s2，由于铜的核电荷数比锌小，原子半径比锌大，并且最外层是不稳定的4s1结构，而锌是相对稳定的4s2结构。所以气态铜易失去一个电子，即第一电离能较低；（3）AlF3与 GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，又由于 Al3+半径小于Ga3+，离子键较强（晶格能较大），所以有熔点AlF3GaF3AlCl3；（4）根据焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构，重复单元为，所以氧原子数是磷原子数的3 倍加 1，电荷数是磷原子数加2；所以这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n1)(n2)-；（5）型立体结构含有Co原子数是14+18、O 原子数是4，型小立方体含有Co原子数是148、O原子数是4、Al 原子数是4，该立方晶胞由4 个型和 4 个型小立方体构成，所以 1 个晶胞含有Co 原子数是 8、O 原子数是32、Al 原子数是 16，钴蓝晶体的化学式为CoAl2O4；根据图示，在钴蓝晶体中，Al3+位于 O2-形成的八面体空隙中；晶胞中含有Co原子数是8、O 原子数是32、Al 原子数是16，晶胞的体积是3732a 10cm，所以密度是-73A8(59+227+416)N(2a10)。