2019-2020学年福建省厦门湖滨中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年福建省厦门湖滨中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1X、Y、Z、W 为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：元素X Y Z W 最高正化合价+3+1+5+7 原子半径0.082 0.186 0.110 0.099 则下列说法错误的是A X的最高价氧化物对应的水化物具有两性BZW3分子中所有原子最外层均满足8e结构CY的一种氧化物可用作供氧剂，Z 的一种氧化物可用作干燥剂D简单气态氢化物的热稳定性：WZX【答案】A【解析】【分析】根据 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，联系最高正化合

2、价，X可与为 B 元素或者Al 元素，Y为 Li 元素或Na 元素，Z为 N 元素或 P元素，W 为 Cl元素，又原子半径：YZClX，则 X 为 B元素，Y为 Na 元素，Z为 P 元素，据此分析回答问题。【详解】A B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A 选项错误；BPCl3 的电子式为，所有原子最外层均满足8e结构，B选项正确；CNa 的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；D非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性ClPB，则热稳定性：HClPH3BH3，D 选项正确；答案选 A。2磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温

3、下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如图，下列说法正确的是（）A H3PO4的电离方程式为：H3PO43H+PO43-BpH=2 时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C滴加 NaOH 溶液至 pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2【答案】C【解析】【分析】从图中可以看出，随着pH 的不断增大，溶质由H3PO4逐渐转化为H2PO4-、HPO42-、P

4、O43-，但不管pH的大小如何，溶液中同时存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【详解】A H3PO4为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4H+H2PO4-，A 错误；BpH=2 时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B 错误；C滴加 NaOH 溶液至 pH=7，依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C 正确；D滴加少量Na2CO3溶液，发生反应为Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2，D 错误；故选 C。3新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的

5、推断正确的是A B4C是一种分子晶体BB4C是该物质的分子式CB4C是一种原子晶体DB4C的电子式为【答案】C【解析】【详解】A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C 具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A 错误；B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B 原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；C.新型材料 B4C 可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中 C和 B形成四对共用电子，电子式为，D 错误；故合理选项是C。4 2019 年

6、是元素周期表诞生150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A红葡萄酒含有YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B在元素周期表中，117 号元素与Z 元素位于同一主族C简单离子的半径大小顺序为：X W Z Y D W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物为共价化合物【答案】D【解析】【分析】根据分析W 为 N，X为 O，Y为 S，Z为 Cl。【详解】A 选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A 正确；B 选项，在元素周期表中，117 号元素是

7、第七周期第VIIA 族，与 Z 元素位于同一主族，故B正确；C 选项，简单离子的半径大小顺序为：X W Y1mol，故 B错误；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72H2O2 H2CrO42，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故 C错误；D.锌和浓硫酸反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2 2H2O，锌和稀硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，65 g Zn 完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是 H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故 D 正确；答案：D。15我国科学家设计的人工光合“仿生酶 光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）A总反应为6CO2+6H

8、2OC6H12O6+6O2B转化过程中仅有酶是催化剂C能量转化形式为化学能光能D每产生1 molC6H12O6转移 H+数目为 12NA【答案】A【解析】【详解】A.根据图示可知：该装置是将CO2和 H2O 转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A 正确；B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；C.能量转化形式为光能化学能，C错误；D.每产生 1 molC6H12O6转移 H+数目为 24NA，D 错误；故合理选项是A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16甲酸(化学式 HCOOH，分子式 CH2O2，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的

9、羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6，沸点 100.8，25电离常数Ka1.8 104。某化学兴趣小组进行以下实验。用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳ABCD(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称_。用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是_；实验时，不需加热也能产生 CO，其原因是 _。(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。对一氧化碳的化学性质进行探究资料：常温下，CO与 PdCl2溶液反应，有金属Pd 和 CO2生成，可用于检验CO；一定条件下，CO能与 N

10、aOH 固体发生反应：CONaOH473K10MPaHCOONa 利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。(3)打开 k2，F装置中发生反应的化学方程式为_；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G 装置中盛放的试剂可能是_，H 装置的作用是_。(4)现需验证E装置中 CO与 NaOH 固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若 pH7，证明 CO与 NaOH 固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：_，_。(5)25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为 _。若向 100ml 0.1mol.L-1的 H

11、COONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的 HCl 溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_。【答案】球形干燥管HCOOH浓硫酸CO H2O 浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c b e d f PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氢氧化钠溶液除去 CO中水蒸气方案不可行无论 CO与 NaOH 固体是否发生反应，溶液的pH 均大于 7 10-11c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)【解析】【分析】A 装置利用浓硫酸的脱水性制备CO，生成的 CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，结合物质的性质和装置分析解答。【详解】

12、(1)图 B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOH浓硫酸CO H2O。由于浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。(2)根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：acbed f。(3)打开 k2，由于常温下，CO与 PdCl2溶液反应，有金属Pd 和 CO2生成，则F装置中发生反应的化学方程式为PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于 F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气囊收集到纯净

13、的CO，以便循环使用，G 装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的 CO中还含有水蒸气，则H 装置的作用是除去CO中水蒸气。(4)由于无论CO与 NaOH 固体是否发生反应，溶液的pH 均大于 7，所以该方案不可行；(5)25甲酸电离常数Ka1.8 104，则 25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh144101.8 10，其数量级为10-11。若向 100mL 0.1mol L-1的 HCOONa溶液中加入100mL 0.2mol L-1的 HCl溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(H

14、COO-)c(OH-)。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17A 为只含有C、H、O 三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知：D 通过加聚反应得到E，E分子式为(C9H8O2)n；H 分子式为C18H16O6；I 中除含有一个苯环外还含有一个六元环。(1)写出 A的分子式：A_。(2)写出 I、E的结构简式：I_ E_；(3)A+G H 的反应类型为_；(4)写出 AF 的化学方程式_。(5)有机物 A 的同分异构体只有两个对位取代基，既能与 Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A 的同分异构体有_种，其中

15、一种在NaOH 溶液中加热消耗的NaOH 最多。写出该同分异构体与NaOH 溶液加热反应的化学方程式_。【答案】C9H10O3取代反应(或酯化反应)2+O22+2H2O 4 种+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】【分析】A 能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH，D 通过加聚反应得到 E，E分子式为(C9H8O2)n，D 的分子式为 C9H8O2，D 中含碳碳双键，由A 在浓硫酸作用下发生消去反应生成D，A 为只含有C、H、O 三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基，A 中含有苯环，A 在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，应是发生的酯化

16、反应，A 中含有羧基，A 的结构应为，D为，E为，I 为，反应中A 连续氧化产生G，G 为酸，F为，G为，A 与 G 发生酯化反应产生H，根据 H 分子式是C18H16O6，二者脱去 1 分子的水，可能是，也可能是，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A为，D 为，E为，F为，G 为，I 为，H 的结构可能为，也可能是。(1)A 为，则 A 的分子式为C9H10O3；(2)根据上面的分析可知，I 为，E为；(3)A 为，A 分子中含有羟基和羧基，G 为，G 分子中含有羧基，二者能在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+G H的反应类型为取代反应；(4)A 中含有醇羟基和

17、羧基，由于羟基连接的C 原子上含有2 个 H 原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此AF 的化学方程式为2+O22+2H2O；(5)有机物 A 的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5O2，有 OOCCH2CH3、COOCH2CH3、CH2OOCCH3和 CH2COOCH3，共 4 种同分异构体。其中的一种同分异构体在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为 OOCCH2CH3，1mol 共消耗 3molNaOH，其它异构体1m

18、ol 消耗 2molNaOH，该异构体的结构简式为，该反应的化学方程式为：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常见氧化物有As2O3和 As2O5，其中 As2O5热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5分解为 As2O3的热化学方程式 _。（2）砷酸钠具有氧化性，2

19、98 K 时，在 100 mL 烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2 所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率d332()()c AsOc I保持不再变化0 10 min 内，I-

20、的反应速率v(I-)_。在该条件下，上述反应的平衡常数K _。升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和 As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样 0.2000 g 溶于 NaOH 溶液，得到含AsO33-和 AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 mol?L-1的 I2溶液滴定，用_ 做指示剂进行滴定。重复滴定2 次，平均消耗I2溶液 40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是_。（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中

21、一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为_（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为 H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_。【答案】As2O5(s)As2O3(s)+O2(g)H+295.4 kJ/molac0.003 mol/(Lmin)4.5 106小于淀粉50.50%SO22H2O2+H2O+As2O32H3AsO4【解析】试题分析：（1）根据图 1 可知，1 molAs2O5分解生成1 mol As2O3和 1mol O2吸收 295.4 kJ 能量；（2）a 溶液颜色保持不再变化，说明碘单质的浓度不变；bc(AsO33-)+c(AsO43-)为定值等于0.06 m

22、ol/L；cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率，正逆反应速率相等；d332c AsOc I为定值等于 1:1；根据cvt计算 010 min 内 I-的反应速率。利用“三段式”计算平衡常数K。升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动。（3）根据淀粉遇碘变蓝色选择指示剂。根据关系式计算试样中As2O5的质量分数。（4）根据元素守恒As4S4在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2，双氧水将As2O3氧化为 H3AsO4，根据电子守恒化学方程式。解析：（1）根据图1 可知，1 molAs2O5分解生成1 mo

23、l As2O3和 1mol O2吸收 295.4 kJ 能量，As2O5分解为As2O3的热化学方程式为As2O5(s)As2O3(s)+O2(g)H+295.4 kJ/mol；（2）a溶液颜色保持不再变化，说明碘单质的浓度不变，一定达到平衡状态，故 a 正确；b c(AsO33-)+c(AsO43-)为定值等于0.06 mol/L，c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化不一定平衡，故b 错误；cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率，正逆反应速率相等，一定平衡，故c 正确；d332c AsOc I为定值等于1:1，332c AsOc I保持不再变化不一定平衡，故 d 错误。根据cv

24、t，20.01510v I0.0015 mol/(Lmin)，22v Iv I0.003 mol/(Lmin)。0.0150.0150.0050.010.010.01 0.01k4.5 106；升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应放热，H 0。（3）淀粉遇碘变蓝色，指示剂为淀粉。设 As2O3的质量为xg 根据 AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O可知，119820.02500?0.04xmolLLX=0.099g As2O5的质量分数是0.20.099100%0.250.50%（4）根据元素守恒As4S4在空气中加

25、热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2，双氧水将As2O3氧化为 H3AsO4，根据电子守恒化学方程式为2H2O2+H2O+As2O32H3AsO4。点睛：正反应吸热，加热时平衡正向移动，平衡常数增大；正反应放热，加热时平衡逆向移动，平衡常数减小。19减少 CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。（1）H2NCOONH4是工业合成尿素CO（NH2）2的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用 CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为_。（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一。写出氨水捕集烟气中的CO

26、2生成碳酸氢铵的主要化学方程式_。分别用不同pH 的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH 关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用 pH 为 12.81 的氨水吸收烟气30min，脱除的 CO2的物质的量最多为_（精确到0.01）。通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40时，脱除CO2效率降低的主要原因是_。（3）将 CO2和甲烷重整制合成气（CO和 H2）是 CO2资源化利用的有效途径合成气用于制备甲醇的反应为 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）H=90kJ/mol 在 T1时，容积相同的甲、乙、丙

27、三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。容器甲乙丙起始反应物投入量2molH2、1molCO 1molCH3OH 2mol CH3OH 能代表丙反应的曲线是_（选填 I、II），a、b 点的压强关系为Pa_Pb（填、=），理由是 _。b 点时反应吸收的能量为_kJ。【答案】CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=134kJ/molCO2+NH3 H2O=NH4HCO30.13mol碳酸氢铵受热易分解生成CO2I平衡时a 点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大11.25【解析】（1）由图可知放热为（272kJ 138kJ）=134kJ，则

28、CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=134kJ/mol；（2）氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵，化学方程式为 CO2+NH3 H2O=NH4HCO3；由图可知，pH 为 12.81 的氨水吸收烟气时脱除的CO2的效率为91.6%，设脱除的CO2的物质的量最多为x，由 CO2+NH3 H2O=NH4HCO3可知，0.0521000/0.591.6%12%22.4/xLhhLmol，解得 x=0.13mol；通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于 40时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2；（3）由表格数据可知，均极限转化为甲醇时，甲、乙中起始量相同，丙中最大，且图中曲线I 平衡时甲醇含量大，则能代表丙反应的曲线是I；物质的量越大、压强越大，2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）为气体体积减小的反应，a 点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大，即PaPb；b 点时甲醇物质的量分数为0.7，则CH3OH（g）?2H2（g）+CO（g）H=+90kJ/mol 起始量（mol）1 0 0 转化量（mol）x 2x x 平衡量（mol）1x 2x x 10.712xxxx，解得 x=1/8mol，可知 b 点时反应吸收的能量为1/8mol90kJ/mol=11.25kJ。