2019—2020江苏省南京市江宁区第二学期高二期末考试高中化学.pdf

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1、20192020江苏省南京市江宁区第二学期高二期末考试高中化学化学一、单项选择题：此题包括8 小题，每题3 分，共 24 分。每题只有一个选项符合题意1以下环境咨询题与所对应的物质不相关的是A温室效应 二氧化碳B光化学污染 二氧化氮C酸雨 二氧化碳D臭氧层破坏 氟氯烃2以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是 8 个中子的碳原子的符号：12C HF 的电子式：Cl离子的结构示意图：DCH4分子的比例模型：3用 NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法中一定正确的选项是A 1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NA Cl2B常温常压下，m g 乙烯与 m g 丙烯中均含有ANm143对共用

2、电子对C标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NAD 1mol L1M g(N O3)2溶液中含有NO3的数目为2NA4在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图，以下讲法错误的选项是A NO2是该过程的中间产物B NO 和 O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的要紧污染成分包括CO 和 NO D催化转化总反应为2NO+O2+4CO 催化剂4CO2+N25以下表达合理的是A金属材料差不多上导体，非金属材料差不多上绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧差不多上只生成CO2和 H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008 年 6

3、 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少白色污染6以下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是AB CD 7下表为元素周期表短周期的一部分，以下有关A、B、C、D 四种元素的表达正确的选项是A B C D 原子半径大小比较为DAB C 生成的氢化物分子间均可形成氢键A 与 C 形成的阴离子可能有AC32、A2C42A、B、C、D 的单质常温下均不导电AB CD8以下各组离子一定能大量共存的是A Na+、K+、SO42、BrBFe3+、Mg2+、SCN、ClC H+、K+、I、ClODNa+、H+、CH3COO、Cl二、不定项选择题此题包括6小题，每题4 分，共 24

4、 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0 分9以下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，以下有关讲法中不正确的选项是装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过装置中发生反应的离子方程式为：该装置是将电能转化为化学能10以下离子方程式错误的选项是A NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合NH4+OH NH3 H2O B氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2OH H SO42 BaSO4 H

5、2O CNaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合HCO3+Ba2+OH BaCO3 H2O D 苯酚钠溶液中通入少量CO2气体O-+CO2+H2OOH+HCO3-11科技奥运是2018 北京奥运会的另一个主题。国家游泳中心水立方采纳了高分子膜材料 ETFE，该材料是四氟乙烯CF2=CF2与乙烯 CH2=CH2发生聚合反应得到的高分子材料。有关ETFE 以下讲法错误的选项是AETFE 分子中可能存在CH2CH2 CF2CF2的连接方法BETFE 是纯洁物，有固定的熔点CCF2=CF2和 CH2=CH2均是平面型分子D合成 ETFE 的反应为加聚反应12某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如

6、以下图所示，以下讲法中错误的A由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D假设 A 的化学式为C2H6O，那么其结构简式为CH3OCH3 13，0.1mol/L 的酸式盐NaHA 溶液 pH=5，且c(H2A)c(H+)。那么以下讲法关系式正确的选项是A c(A2)c(H2A)BHA的水解抑制了HA的电离CHA的水解和电离相互促进Dc(OH)=c(HA)+c(A2)+c(H2A)14某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线如下图。以下讲法正确的选项是A加入 Na2SO4能够使

7、溶液由a 点变到 b 点B通过蒸发能够使溶液由d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的Ksp 大于 c 点对应的Ksp 第二卷非选择题共 72 分三、此题包括1 小题，共10 分15 10 分某课外爱好小组为了探究某种铝合金合金元素为Mg是否符合国家质量标准国家规定其中铝含量不能低于78%，设计了以下图装置进行实验。1如何检验该装置是否密封_；2固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；3倾斜 A 使氢氧化钠溶液足量与合金粉末固体Mag 充分反应，待反应停止后，反应后进入量气管气体的体积为VmL 已折算成标准状况。假设量气管最大量程为50mL，那么固体M 的质量应 _；

8、4假设将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，那么反应停止后量气管内气体体积_填、=VmL。假设 a=38mg，V=44.8mL，该合金 _填符合、不符合国家标准；5另一爱好小组利用该装置测定Mg 的相对原子质量。需要直截了当测定的物理量为_；a加入稀硫酸浓度的体积b镁条的质量c量气管读数假设测定结果偏小，可能的缘故是_。a镁条表面氧化膜未除尽b读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c未待冷却即读取量气管读数d装置漏气四、此题包括2 小题，共18 分16(8 分)现有含 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和 NO3的

9、相互分离。相应的实验过程如下：1写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂 1；试剂 4。2 操作需要用到的仪器和用品除玻璃棒和铁架台带铁圈外，还有。3加入过量试剂3 的目的是。4在加入试剂4 后，获得晶体D 的实验操作步骤是。填操作名称17 10 分工业生产硝酸铵的流程图如以下图。请回答：1：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 92 kJ mol1。在 500、2.02 107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和 3molH2,充分反应后，放出的热量_(填 =)92.4kJ，理由是 _ _。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_ A.降低温度B.最适合催化剂活性的

10、适当高温C.增大压强D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨2 铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：_ _，该反应的化学平稳常数表达式K=_，当温度升高时，K 值 _增大、减小、无阻碍。五、此题包括1 小题，共10 分18 10 分氢能将是以后最理想的新能源。(1)实验测得，1g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ 热量，那么氢气燃烧的热化学方程式为_。(填序号)A 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=-142.9kJmol1B H2(g)+21O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJmol 1C 2H2+O22H2O(l)；H=-571.6kJm

11、ol1D H2(g)+21O2(g)H2O(g)；H=-285.8kJmol1(2)某化学家依照原子经济的思想，设计了如下制备H2的反应步骤CaBr2+H2O750CaO+2HBr 2HBr+Hg100HgBr2+H2HgBr2+_250_ 2HgO5002Hg+O22H2+O2点燃2H2O 请你依照原子经济的思想完成上述步骤的化学方程式：_。并依照绿色化学的思想评估该方法制H2的要紧缺点：_。(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。以下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。完成以下反应的化学方程式：反应_；反应 _。此法制取氢气的最大优点是_。(4)目前有科学家在一定条件下利用水

12、煤气(CO+H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)Cu2O/ZnOCH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如以下图所示：合成甲醇反应，其反应热H_0。(填、2n，经测定某裂解气中各气体的体积分数分不为：甲烷4%、乙烯 50%、丙烯 10%、其余为丁二烯和氢气气体体积均在同温同压下测定。假设得到50 mol 乙烯，x mol 丁二烯和y mol 氢气。那么x+y=，n/m=请用含x 的式子表示。2 某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为要紧原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：反应中乙烯的利用率为80%，反应中乙醛的利用率为83.33%，反

13、应中乙酸与乙烯的利用率均为85%。那么该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？八、此题包括1 小题，共12 分以下两题分不对应于物质结构与性质和实验化学两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，假如两题全做，那么按A 题评分。21 12 分A下表列有几种物质的沸点：物质AlF3 AlCl3 AlBr3 Al2O3 MgCl2 MgO 沸点/1260 181(升华)263 2045 707 2850 以下各组物质中，气化或者熔化时所克服的粒子间作用力类型分不与氟化铝和溴化铝相同的是。A NaCl 和 CCl4BNa2O 和 SiO2 C金刚石和金属铝D碘和干冰工业上制备金属镁，应采纳电解熔融的。

14、A MgCl2BMgO 工业上制备金属铝，是采纳电解熔融Al2O3加冰晶石，而不是电解熔融AlCl3，缘故是。过渡元素钴27Co的原子核外电子排布式为。钴有两种化学式均为Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位数均为6。它们分不溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为和。鉴不两者的实验方法是：分不取样并滴加填化学式溶液。B碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3 MgCO3)为要紧原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答以下咨询题：(1)灰浆中除水和MgO处，要紧成分还有：_。(2)从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为：_。为探究所制得的水合碱式碳酸镁(mMgCO3 nMg(OH)2 xH2O)的组成，某同学组装仪器如下图：(3)实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓 H2SO4增重 0.72g，D处碱石灰增重1.32g，那么此水合碱式碳酸镁的化学式为：_。(4)A 框中装置的作用是_；在装好试剂后，加热前应进行的操作是_。(5)假设将 E框中的装置去掉，对实验结果的阻碍是_。