2019-2020学年安徽省安庆市第九中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省安庆市第九中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A 聚合硫酸铁能水解生成氢氧

2、化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故 A 错误；B 二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B 正确；C氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C 错误；D中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D 错误；故答案为B。2 某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L 的 H2A 溶液，滴定曲线如图。（H2A的电离分两步，H2A=H+HA-，HA-H+A2-)下列说法错误的是A室温时，E点对应的溶液中0.01 mol/Lc(H+)0.02 mol/L BF点对应溶质是N

3、aHA，溶液显酸性CG 点溶液显中性的原因是溶质为Na2A D H 点溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA)【答案】C【解析】【分析】由题给信息可知，H2A 分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点 20.00mL 0.01 mol/L NaOH 溶液与 20.00mL 0.01 mol/L 的 H2A溶液恰好反应生成NaHA，G 点溶液显中性，溶质为NaHA 和 Na2A，H 点40.00mL 0.01 mol/L NaOH 溶液与 20.00mL 0.01 mol/L 的 H2A 溶液恰好反应生成Na2A。【详解】A 项、由题给信息可知，H2A 分步电离，第一步完全电离，

4、第二步部分电离，则0.01 mol/L 的 H2A 溶液中0.01 mol/Lc(H+)ZX，故 A 正确；B.X 为 O 元素，第 A 族元素，Y 为 Al 元素，第 A 族元素，X 的族序数是Y 元素的 2 倍，故 B 正确；C.X 为 O，Y 为 Al，Y2X3为 Al2O3，工业上制备单质Al 的方法为电解熔融Al2O3，故 C 正确；D.X为 O，W 为 H，W 与 X形成的化合物有H2O 和 H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D 错误；答案选 D。【点睛】氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。8设 NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH1

5、0 的 Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A每升溶液中的OH数目为 0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）C当溶液中Na+数目为 0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3mol D若溶液中混入少量碱，溶液中-32-3c(HCO)c(CO)变小，可保持溶液的pH 值相对稳定【答案】C【解析】【分析】A、pH10 的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L；B、根据溶液的电荷守恒来分析；C、在 Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在 NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；D、根据2

6、-3CO的水解平衡常数来分析。【详解】A、常温下，pH10 的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L，故 1L溶液中氢氧根的个数为0.0001NA，故 A 不符合题意；B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c(-3HCO)+2c(2-3CO)，故 B 不符合题意；C、在 Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在 NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na+数目为 0.3NA时，n(H2CO3)+n(-3HCO)+n(2-3CO)cab C含氧酸的酸性强弱：dc D b、c 的简单离子在水溶液中一定能大量共存【答

7、案】A【解析】【分析】a 的最外层电子数是内层电子数的3 倍，a 是 O元素；a、c 同主族，c 是 S元素；a、c、d 的最外层电子数之和为19，d 是 Cl 元素；b 为金属元素，b 是 Na、Mg、Al 中的一种。【详解】A、O和 Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确；B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2Cl，故 B错误；C、最高价含氧酸的酸性dc，这里没有说是最高价，故C错误；D、若 b 为 Al 元素，则 Al3和 S2在水溶液中不能大量共存，故D错误。【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化

8、合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。132.8g Fe 全部溶于一定浓度、200mL 的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A反应后溶液中c（NO3）=0.85mol/L B反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D 1.12L 气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】A【解析】【分析】Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则 n（NOx）1.1222.4/LLmol0.05mol，反应后溶液pH1 说明溶液呈酸性，

9、硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3。【详解】A根据 N 原子守恒知，反应后溶液中n（NO3-）n（HNO3）+3nFe（NO3）30.02mol+3 2.856/ggmol0.17mol，则 c（NO3-）0.170.2molL0.85mol/L，A 正确；B、反应后溶液还能溶解Fe，当 Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3）=0.1mol/L 0.2L=0.02mol，根据 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO +4H2O 知，硝酸溶解的n（Fe）=0.028mol 3=0.0075mol，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）

10、=2.856/21ggmol=0.025mol，则最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol56g/mol1.82g，B 错误；C、反应后硝酸有剩余，则Fe 完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，C错误；D 2.8gFe 完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量2.856/ggmol3 0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物质的量=0.05mol（5-2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol（5-4）=0.05mol 0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，D 错误；答案选A。【点睛】灵活应用守恒法是解答的关

11、键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。14下列说法中正确的是（）A 60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色【答案】B【解析】【详解】A.35-40的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A 错误

12、；B.液溴见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B 正确；C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故 C错误；D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D 错误。答案选 B。15国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A“全氢电池

13、”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B吸附层b 发生的电极反应：H2 2e+2 OH=2H2O CNa+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O【答案】A【解析】【分析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e-=H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A 正确；B.吸附层 a 为负极，电极反

14、应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层b 为正极，电极反应是2H+2e-=H2，故 B错误；C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；D.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H+2e-=H2，电池的总反应为H+OH-=H2O，故 D错误；故选 A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/249.0 78.0 212.6 相对分子量122 46

15、 150 溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_。（2）步骤的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B 中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B 中，在仪器C中加入12.2 g 纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约 0.5 mol）和 3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应 1.52 h。仪器 A的作用是 _；仪器 C中反应液应采用_方式加热。（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_。

16、（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I 是_；操作 II 所用的玻璃仪器除了烧杯外还有 _。（5）反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_；加入试剂X为_（填写化学式）。（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_%（保留三位有效数字）。【答案】重结晶冷凝回流乙醇和水水浴加热吸水剂由白色变为蓝色蒸馏分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分层Na2CO3或 NaHCO380.0【解析】【分析】苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I 为蒸馏，混合液2 中主要成分为苯甲酸乙酯

17、和苯甲酸，加入试剂 X 除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题。【详解】（1）可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度；（2）仪器 A 为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物，因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发；（3）仪器 B 中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色；（4）由上述分析可知，操作I 为蒸馏；操作II 为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤中将反应液倒入冷水的目的还有降

18、低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层；试剂X为 Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物质的量为12g=0.08mol150g/mol，苯甲酸的物质的量为12.2g=0.1mol122g/mol，反应过程中乙醇过量，理论产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1mol，实验产率为0.08mol100%=80.0%0.1mol。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17化合物H 是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：(1)B 和 A 具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则 B的结构简式为_，AB 的反应类型是_。(2)C 中含氧官能团

19、的名称是_；ClCH2COOH的名称(系统命名)是_。(3)D E所需的试剂和条件是_。(4)F G 的化学方程式是_。(5)I 是 E的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化合物水解的产物。I的结构简式是_。(6)设计由乙醇制备的合成路线 _(无机试剂任选)。【答案】加成反应醚键2-氯乙酸浓硝酸、浓硫酸、加热【解析】【分析】B 和 A 具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3 个分子的甲醛分子 HCHO断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成B：，B 与 HCl、CH3CH2OH 反应产生 C：ClCH2OCH2CH3；间二甲

20、苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为，在 Fe、HCl 存在条件下硝基被还原变为-NH2，产生 F为：，F与 ClCH2COOH在 POCl3条件下发生取代反应产生G：，G 与 C 发生取代反应产生H：。【详解】根据上述分析可知B 是，F是。(1)3 个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成环状化合物B：，AB 的反应类型是加成反应；(2)C 结构简式为ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能团的名称是醚键；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一个 H 原子被 Cl原子取代产生的物质，名称是2-氯乙酸；(3)D 为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与

21、浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生 E为，则 DE 所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热；(4)F 与 ClCH2COOH在 POCl3条件下发生取代反应产生G 和水，FG 的化学方程式是；(5)E 为，硝基化合物与C原子数相同的氨基酸是同分异构体，I 是 E的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1 个COOH、1 个NH2，和 1 个，I 的结构简式是；(6)CH3CH2OH 在 Cu催化下加热下发生氧化反应产生CH3CHO，3 个分子的乙醛发生加成反应产生，与乙醇在HCl存在时反应产生，故由乙醇制备

22、的合成路线为：。【点睛】本题考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，掌握有机物官能团的结构与性质是解题关键。要根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据物质结构简式的变化理解化学键的断裂与形成，充分利用题干信息分析推理，侧重考查学生的分析推断能力。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)滤液 A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(

23、填试剂名称)。(2)金属 E与固体 F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3bKClcMgd MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(4)溶液 G与固体混合物B反应的离子方程式为_。(5)将 Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。【答案】Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Al+Fe2O3A

24、l2O3+2Feac灼烧，冷却至室温后称重，重复多次坩埚SiO2+2OH-=SiO32-+H2OCu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2 CuCO3【解析】（1）Cu2O 与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以滤液A 中铁元素的存在形式为Fe2+，生成该离子的离子反应方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2）金属 E与固体 F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应是铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；在实验室中完成此实验还需要的试剂是KClO3和 Mg；答案选ac；（3）为使固体混合物D

25、 在空气中灼烧完全分解，应冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚；（4）固体混合物B是铜和二氧化硅的混合物，由图可知，溶液G 与固体混合物B反应制得粗铜，即溶液G只能和二氧化硅反应，可用氢氧化钠溶液，反应的离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（5）将 Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，说明该盐是含铜离子的复盐，其化学式是Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2 CuCO3。19（1）将不

26、同量的CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需要的时间/min H2O CO H2CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 实验 1 中以 v(CO2)表示的反应速率为_。该反应的逆反应为_（填“吸”或“放”）热反应。（2）在一容积为2L 的密闭容器内加入2mol 的 CO和 6mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0 该反应的逆反应速率与时间的

27、关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2_、t8_。（此处两空均填下列选项字母序号）a 增加 CO的物质的量b 加催化剂c 升高温度d 压缩容器体积e 将 CH3OH 气体液化f 充入氦气若 t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。（3）已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在 100kPa 下H=-113.0kJ/mol，S=-145.3Jmol-1 K-1。理论上，该反应在温度_（填“高于”或“低于”）_时均可自发进行。

28、【答案】0.16mol/（L?min）放c b低于777.7K【解析】【分析】（1）由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，根据 v=VVnVt计算 v(CO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(CO2)；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；（2）根据影响化学平衡的因素分析；催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动；减小压强，速率减慢，增大浓度，反应速率加快；（3）依据 G=H-T S计算判断，若 G 0，反应自发进行，若 G0，反应非自发进行。【详解】（1）由表中数据可知

29、，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v(CO)=VVnVt=1.625minmolL=0.16mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故 v（CO2）=v（CO）=0.16mol/(L?min)；故答案为：0.16mol/(L?min)；由表中数据可知，实验1 中 CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，实验 1 中 CO的转化率为1.6mol4mol 100%=40%，实验 2 中 CO的物质的量变化量为2mol-1.6mol=0.4mol，实验 2中 CO的转化率为0.42molmol 100%=20%，则实验1 的转化率大于实验2

30、，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热；故答案为“放”；（2）根据图可知，t2速率加快，平衡逆向移动，根据反应特点，改变的条件为：升高温度，答案选：c；t8时反应速率加快，但平衡未移动，故使用了催化剂，答案选：b；t4时降压，速率减慢，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，反应速率加快，故t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线为：；故答案为：；（3）已知：在100kPa 下该反应的 H=-113.0kJ?mol-1，S=-145.3J?mol-1?K-1，反应自发进行，G=H-TS=-113.0 kJ?mol-1-T (-145.3 J?mol-1?K-1)10-30，计算出T777.7K，故答案为：低于；777.7K。【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素，平衡常数概念计算应用，反应自发性的判断等知识，理解掌握平衡移动原理是解答关键，侧重分析应用能力的考查。