2019年高考化学二轮复习专题05离子反应教案(含答案解析).pdf

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1、1 专题 05 离子反应本类题涉及微粒观、氧化还原反应观等化例 9.某无 色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3、CO23、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3 种 B4 种C5 种 D6 种【答案】C 3.离子的检验1.离子检验的三种常用方法(1)沉淀法离子试剂现象反应原理(离子方程式)Cl、Br、I稀 HNO3和 AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)AgCl=AgCl、AgBr=AgBr、AgI=AgISO24稀盐酸和BaCl2溶液?白色沉淀Ba2SO24=BaSO4(先加入盐酸后

2、加入BaCl2溶液)Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3K3Fe(CN)6 溶液?蓝色沉淀生成铁氰化亚铁沉淀(更适合含有Fe3的混合溶液中Fe2的检验)Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)气体法离子试剂现象反应原理(离子方程式)NH4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4OH=NH3 H2O CO23稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊CO232H=H2OCO2，CO2Ca22OH=CaCO3 H2O SO23稀 H2SO4和品红溶

3、液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色SO232H=SO2 H2O 2 注意 检验CO23时首先排除HCO3、SO23和 HSO3造成的干扰；使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也可能是SO2；SO2能使品红溶液褪色，Cl2也能使品红溶液褪色，但Cl2为黄绿色且用Cl2漂白后的品红溶液加热后不恢复红色。(3)显色法离子试剂现象反应原理(离子方程式)I氯水、淀粉溶液溶液变 蓝色2ICl2=2ClI2Fe2KSCN 溶液和氯水先加 KSCN 无变化，滴加氯水后变红色2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3Fe3KSCN溶液红色Fe33SCN=Fe(SCN)3Na

4、、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈 黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察焰色2排除三种离子检验的“干扰”(1)SO24的检验检验方法排除干扰Ag的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag干扰CO23、SO23的干扰因为 BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与 BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO24时，必须用盐酸酸化(不能用 HNO3、H2SO4酸化)注意事项所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO23、HSO3会被溶液中的NO3(H)氧化成 SO24，从而得出错误结论。(2)CO23的检验检验方法排除干扰HCO3的干扰若被检液中不含CO23而含有 HCO3，则加

5、入 CaCl2(或 BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或 CaCl2)溶液排除干扰SO23的干因为 CaSO3与 CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石3 扰灰水变浑浊的气体(SO2)，但 SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO23的干扰(3)Fe2的检验溶液中只含Fe2：可用 KSCN 溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。溶液中含Fe2、Fe3，不含 Cl时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2，不能用 KSCN 溶液和氯水，原因是Fe3形成干扰。溶液中含有Fe2、Fe3、Cl时，加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾

6、)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl能形成干扰。拓展归纳 高考中有关离子检验类答题规范例如：检验某溶液中含有Fe2而不含 Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2而不含 Fe3。例 10下列离子检验的方法正确的是()A某溶液 硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液 氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO24C某溶液 氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液 稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO23【答案

7、】C【解析】A 项，也可能含有CO23等离子，错误。B 项，也可能含有Ag等离子，错误。D 项，也可能含有碳酸氢盐，错误。规律方法 无色溶液中离子检验的一般思路4 4.离子推断离子推断的四项基本原则例 13.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、Cl、I、HCO3，取该溶液实验如表所示：实验步 骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO

8、3取少量该溶液，加NaOH 溶液有白色沉淀生成，当NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，5 溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)【答案】(1)Al3、Mg2、NO3、SO24Fe2、Ba2、I、HCO3(2)焰色反应，检验K；Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，检验Cl例 14某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()6 A原溶液中一定含有

9、SO24B原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3解析：选B 原溶液中加入Ba(NO3)2和 HCl 生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO24、SO23或 Ag，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4，B 正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl 引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被 H、NO3氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3，D错误。例 15某废水含有下列离子中的5 种(忽略水的电离及离子的水解)：K、Cu2、Al3、Fe2、Cl、CO23、NO3、SO24，若各种离子的物质的量浓度相等，为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰；另取少量溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；另取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：(1)可以确定存在的离子：_。(2)可以确定不存在的离子：_。(3)步骤中的沉淀为_ _。【答案】(1)Cu2、Fe2、Cl、NO3、SO24(2)K、Al3、CO23(3)BaSO4