2019-2020学年安徽省阜阳市颍上二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省阜阳市颍上二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是ABCD【答案】C【解析】【详解】A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A 不符合题意；B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4 次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操

2、作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D 不符合题意；故合理选项是C。2下列离子方程式中正确的是（）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4B铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O CFeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】【详解

3、】A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与 Ba2+的反应外，还发生Mg2+与 OH-的反应，A 错误；B.铜片加入稀硝酸中，生成NO 气体等，B错误；C.FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与 Br-应满足 1：2 的定量关系，C错误；D.NaHCO3和 Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和 H2O，OH-过量，D 正确。故选 D。3下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A除去 HCl 中含有的少量Cl2B石油的蒸馏C制备乙酸乙酯D制备收集干燥的氨气【答案】A【解析】【详解

4、】A氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A 正确；B蒸馏试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸馏烧瓶支管口处相平，故B错误；C制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；D可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故 D 错误。故选 A。【点睛】氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，他们可以和水发生化学反应，而Cl2和水反应产生Cl-，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动，所以NaCl 溶液中 Cl2更加难溶，HCl 溶于水

5、后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去Cl2中的 HCl。4下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是A东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里的“黄芽”是指硫B三国时期曹植在七步诗中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤C 本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“强烧之，紫青烟起 云是真硝石也”，该方法用了焰色反应D 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”【答案】D【解析】【详解】A液态

6、的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A 正确；B煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液体，应选择过滤的方法，故B 正确；C鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C 正确；D FeSO4?7H2O 电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液显酸性，故D 错误；答案选 D。5化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是A将

7、少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用B将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害C对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成D用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用【答案】B【解析】【分析】【详解】A SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A 项正确；B将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；CSO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；D用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D 项正确；答案选 B。6下列物质中导电能力最差的是（）A熔融态KHSO4B铜片C0.1mol/L

8、 H2SO4D固态 KCl【答案】D【解析】【分析】导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。【详解】固体 KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；故答案选D。【点睛】金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的

9、也不一定是电解质。7实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是A b 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C乙酸乙酯与互为同分异构体D乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱【答案】B【解析】【详解】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A 正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和

10、，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸 水乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D 正确；故合理选项是B。8已知 X、Y、Z 为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）A若 X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是12 B若 Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHnYHn C若 Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D三种元素的原子半径：r（

11、X）r（Y）r（Z）【答案】C【解析】【分析】由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X 为金属时，X可能为 Na、Mg、Al，若 Y为金属时可能为Mg 或者 Al，根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。【详解】由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z 三种元素分别位于第二周期和第三周期；A、当 X 为金属时，X可能为 Na、Mg、Al，与氧气形成的化合物分别为Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，阴阳离子个数比有为1:2、1:1、2:3，故 A 不符合题意；B、由于 Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y，所以气态氢化物的稳定性

12、ZHnYHn，故 B 不符合题意；C、若 Y为金属时可能为Mg 或者 Al，因为 Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；D、因电子层数X=YZ，故半径YZ，同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)r(X)r(Z)，故D 不符合题意。故选 C。9己知 AgCl 在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下 Ksp(AgCl)=1.6 10-9,下列说法正确的是A T1T2B a=4.0 10-5CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变D T2时饱和 AgCl 溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0 10-5mo

13、l/L、4.0 10-5mol/L【答案】B【解析】【详解】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp 越大，在T2时氯化银的Ksp 大，故 T2T1，A 错误；B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=91.6 104.0 10-5，B 正确；C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M 点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6 10-9，所以 T2时饱和 AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0 10-5mol/L、4.0 10-5mol/L，D 错误；答案选 B。10设阿伏加德罗常数的值为NA，

14、下列叙述正确的是A 1L0.1mol L1Na2S溶液中含有的S2的数目小于0.1NAB同温同压下，体积均为22.4L 的卤素单质中所含的原子数均为2NAC1mol 苯中含有的碳碳双键数为3NAD 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA【答案】A【解析】【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项 A 正确；B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L 的卤素单质的物质的量不一定为 1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项 B 错误；C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D、过氧化钠由钠离子

15、和过氧根离子构成，78g 过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项 D 错误。答案选 A。11乙醇转化为乙醛，发生的反应为A取代反应B加成反应C消除反应D氧化反应【答案】D【解析】【分析】乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。【详解】乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，OH 被氧化生成 CHO，为氧化反应。答案选 D。12人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图，下列有关说法不正确的是（）A B为电源的正极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C电子移动的方向是B右侧惰性电极，左侧惰性电极AD阳极室中发生的

16、反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O N2+CO2+6HCl【答案】A【解析】【分析】根据反应装置可确定为电解池，右边电极H 原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极室反应为6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，电子从负极流向阴极、阳极流向正极；【详解】A通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；B电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；C电子

17、从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B右侧惰性电极、左侧惰性电极A，C正确；D通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正确；答案为 A。13设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB18g 果糖分子中含羟基数目为0.6NAC4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为2NAD 50g 质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA【答案】C【解析】【详解】A.C6H12可能为己烯

18、或环己烷，1mol 己烯含有4molC-C键和 1molC=C 键，共 5mol 碳碳键，但环己烷含6molC-C键，则 l mol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA，A 项错误；B.果糖的摩尔质量为180g/mol，则 18g 果糖为 0.1mol，一分子果糖含有5 个羟基，则18g 果糖含有羟基数目为 0.5 NA，B 项错误；C.H218O 的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=18-8=10，D216O 的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=1 2+16-8=10，则 4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物的物质的量为4g=0.2mol20g/mo

19、l，则所含中子数为 0.2mol 10 NA=2 NA，C 项正确；D.50g 质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为50g46%=0.5mol46g/mol，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式：2C2H5OHH2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生成氢气，则 50g 质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出 H2的分子数目大于0.25NA，D 项错误；答案选 C。14下列说法正确的是（）A金属氧化物均为碱性氧化物B氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质CNaCl 是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子

20、组成的物质不一定为纯净物【答案】D【解析】【详解】A碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A 错误；B电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B 错误；CNaCl 是由 Na+和 Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；D纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如 FeCl3和 FeCl2，D 正确；故答案选D。15某固体混合物X可能是

21、由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是A气体 A一定是混合气体B沉淀 A一定是 H2SiO3C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2【答案】D【解析】固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为 H2SiO3。溶液 A与 NaOH 反应后生成白色沉淀B

22、，则 B为 Fe（OH）2，溶液 B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为 AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与 Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体 A是 CO2与 H2的混合气体，A正确；B.沉淀 A为 H2SiO3沉淀，B正确；C.B 为 Fe（OH）2，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D.二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。回答下列问题：（1）滴加浓盐酸的漏

23、斗伸入试管底部，其原因为_。（2）装置 1 中盛放的试剂为_；若取消此装置，对实验造成的影响为_。（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为_，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为_。（4）装置 2 和 3 中盛放的试剂均为_。（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开_（填“a”或“b”，下同），关闭 _。【答案】液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出饱和食盐水氯化氢与KOH和 NaOH 反应，降低产率2326KOH3Cl5KClKClO3H O5:1 NaOH 溶液b a【解析】【详解】(1)滴加浓盐酸的长颈漏斗下端伸入盛装浓盐酸的试管底部，可起液封作

24、用，防止产生的氯气从漏斗口逸出；(2)浓盐酸有挥发性，制得的Cl2中混有挥发的HCl，则装置1 中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是为除去Cl2中混有的HCl，若取消此装置，HCl 会中和 KOH和 NaOH，降低产率；(3)Cl2溶于 KOH溶液生成氯酸钾和KCl，发生反应的化学方程式为2326KOH3Cl5KClKClO3H O，生成 1mol 氯酸钾转移5mol 电子，而生成1molNaClO 转移1mol 电子，则产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为5:1；(4)装置 2 和 3 的作用均为吸收含有Cl2的尾气，则盛放的试剂均为NaOH 溶液；(5)待生成氯酸钾和次氯

25、酸钠的反应结束后，停止加热，为使剩余氯气完全被装置2 中 NaOH 溶液吸收，接下来的操作为打开b，关闭 a。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：回答下列问题：(1)E 中官能团的名称为_；C的结构简式为_。(2)由 A 生成 D 的反应类型为_；B 的同分异构体数目有_ 种（不考虑立体异构）。(3)写出 D 与 F反应的化学方程式：_。【答案】醛基加成反应3 CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHV垐 垐?噲 垐?浓硫酸CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】【分析】根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各

26、有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。【详解】根据有机物间的转化关系知，D 和 E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则 D为 1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A 为丙烯，与水加成反应生成D1-丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物 C，A 与溴的四氯化碳溶液反应生成B1，2-二溴乙烷。（1）E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为，故答案为：醛基；（2）由 A 丙烯生成D1-丙醇的反应类型为加成反应；B1，2-二溴乙烷的同分异构体有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3 种，故答案为：加成反应；3；（3）丙酸和

27、1-丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH浓硫酸?CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH浓硫酸?CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。(1)NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 _，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。(2)H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)H；在恒容密闭

28、容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图 1 所示。图 l 中曲线 a 表示 H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b 表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。H _0(填“”“”、“0.4c/tmol/(Lmin)温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短CH4+H2O3H2+CO0.135 升高温度、增加水蒸气或减少CO0；H2S的转化率为40%，则生成氢气浓度为c40%mol L 1=0.4cmolL1，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=0.4c/tmol/(Lmin)；温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短；（3）考查化学

29、平衡的计算，根据信息，达到平衡时，v(CH4)=(0.2 0.1)/2mol/(Lmin)=0.05 mol/(L min)，v(H2)=0.3/2mol/(Lmin)=0.15mol/(L min)，两者的系数之比为0.05：0.15=1：3，另一种气体为CO，因此反应方程式为CH4H2O3H2 CO；CH4H2O3H2 CO 起始（molL1）0.2 0.3 0 0 变化：0.1 0.1 0.3 0.1 平衡：0.1 0.2 0.3 0.1 化学平衡常数的表达式K=c3(H2)c(CO)/c(CH4)c(H2O)=0.330.1/(0.10.2)=0.135；CH4的浓度减小，H2浓度增大

30、，说明反应向正反应方向移动，改变的条件是升高温度、增加水蒸气或减少CO；作等温线，压强增大，平衡向逆反应方向移动，CH4的转化率降低，即P1P2。点睛：本题涉及化学平衡的计算，化学平衡的计算一般通过“三段式”进行计算，列出起始、变化、平衡，化学平衡常数的计算时，注意应是生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，是浓度不是物质的量。19用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体如图是1，3丁二烯合成琥珀酸酐的流程：1,3 丁二烯C4H6Br2A2NaOH,H O加热B催化氧化C一定条件完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件反应_；反应 _（2）比 1，3丁二烯多一个C 并且含 1 个甲基的同系

31、物有_种（3）写出 A 和 C的结构简式A_；C_（4）写出 B 和 C 反应生成高分子化合物的化学方程式_（5）设计一条由1，3丁二烯为原料制备的合成路线（无机试剂可以任选）_（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件B反应试剂反应条件目标产物）【答案】溴水或溴的四氯化碳溶液氢气、催化剂、加热2 BrCH2CH2CH2CH2Br HOOCCH2CH2COOH nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH浓硫酸加热+2nH2O 1,3 丁二烯2BrBrCH2CH=CHCH2Br2NaOH,H O加热HOCH2CH=CHCH2OHHBr氧化NaOH醇溶液NaOOCCH=

32、CHCOONa酸化HOOCCH=CHCOOH一定条件一定条件【解析】【分析】根据各物质的转化关系结合分子式C4H6Br2，可知 1，3丁二烯与溴发生1，4加成，得C4H6Br2为BrCH2CH2CH2CH2Br，与氢气加成得A 为 BrCH2CH2CH2CH2Br，A发生碱性水解得B 为 HOCH2CH2CH2CH2OH，B 发生催化氧化得C为 HOOCCH2CH2COOH，C发生分子内脱水得琥珀酸酐，由1，3丁二烯为原料制备，可以用与溴发生1，4加成再碱性水解得HOCH2CHCHCH2OH，用 HOCH2CHCHCH2OH 与溴化氢加成得HOCH2CH2CHBrCH2OH，再将 HOCH2C

33、H2CHBrCH2OH 氧化成 HOOCCH2CHBrCOOH，将在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得NaOOCCH CHCOONa，酸化后再分子脱水形成酸酐再发生加聚反应得产品，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，反应的试剂和反应条件为水或溴的四氯化碳溶液，反应的试剂和反应条件为氢气，催化剂，加热；(2)比 1，3丁二烯多一个C 并且含 1 个甲基的同系物为CH2CH2CHCHCH3、CH2CH2C(CH3)CH2，所以有 2 种；(3)根据上面的分析可知，A 为 BrCH2CH2CH2CH2Br，C为 HOOCCH2CH2COOH；(4)丁二酸和丁二醇发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH+2nH2O；(5)由 1，3丁二烯为原料制备，可以用与溴发生1，4加成再碱性水解得HOCH2CHCHCH2OH，用 HOCH2CHCHCH2OH 与溴化氢加成得HOCH2CH2CHBrCH2OH，再将 HOCH2CH2CHBrCH2OH 氧化成HOOCCH2CHBrCOOH，将在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得NaOOCCH CHCOONa，酸化后再分子脱水形成酸酐再发生加聚反应得产品，合成路线为。