2019-2020学年安徽省合肥一中新高考化学模拟试卷含解析.pdf
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1、2019-2020学年安徽省合肥一中新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意)1下列离子方程式正确的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4SO+Ba2+=BaSO4B碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O C氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)2【答案】C【解析】【详解】A.Cu2+与 OH-也会发生反应生成沉淀,故A 不选;B.碳酸氢根离子不能拆开写,要写成HCO3-的形式,故B 不选;C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe
2、2+被 Cl2氧化,发生氧化还原反应,故C选;D.氨水是弱电解质,不能拆开写,不能写成OH-的形式,故D 不选。故选 C。2已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A X、M 简单离子半径大小顺序:XM BZ 的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4CX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素D X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、M 均为短周期元素,由图像分析可知,原子半径:MWZYX,
3、M 的原子半径最大且0.01mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则 M 为 Na 元素,0.01mol/LW 的最高价氧化物对应水化物溶液的 pH2,则 W 为 S元素,0.01mol/LZ 的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则 Z为 Cl 元素,X的半径最小,其0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则 X为 N 元素,0.01mol/LY 的最高价氧化物对应水化物溶液的2pHNa+,A 选项正确;BZ 为 Cl元素,其的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4,B选项错误;CX、Y、Z、W、M 五种元素中只有Na 元素一种金属元素,C 选项正确;D
4、X的最简单氢化物为NH3,Z的氢化物为HCl,两者反应后生成的化合物为NH4Cl,是离子化合物,既含离子键由含有共价键,D 选项正确;答案选 B。【点睛】本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH 的关系等,并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元素的判断,对学生的综合能力要求很高,在平时的学习中,要注意对相关知识点的总结归纳。3下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A氮肥均含有NH4+B雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱【答案】A【解析】【详解】A 项,除了含有铵根的铵态氮肥以外,还有硝态氮肥(以硝酸根NO3-
5、为主)、铵态硝态氮肥(同时含有硝酸根和铵根)、酰胺态氮肥(尿素),故 A 项错误;B 项,在闪电(高能)作用下,生成氮氧化合物,氮元素化合价升高,所以雷电作用固氮中氮元素被氧化,故 B 项正确;C 项,碳、氢、氧三种元素参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如氮气在放电条件下,与氧气直接化合生成一氧化氮气体,二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等,故C项正确;D 项,侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,该制备中用到了氨气,所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱,故D 项正确。故选 A。4已知:。下列关于
6、(b)、(d)、(p)的说法不正确的是A有机物可由 2 分子 b 反应生成Bb、d、p 均能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色Cb、q、p 均可与乙烯发生反应D p 的二氯代物有五种【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据已知反应可知,有机物可由 2 分子 b 反应生成,故A 正确;B.b、d、p 均含有碳碳双键,则都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;C.根据已知反应可知,b、q、p 均可与乙烯发生反应,故C正确;D.p 有 2 种等效氢原子,根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种,分别是3 种、1 种,故 D 错误;故选 D。5为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:下列
7、说法不正确的是()A Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-B对比、,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C溶液中可能存在大量Al3+D推测出现白色浑浊的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-【答案】C【解析】【详解】A.溶液中碳酸根会水解,结合水电出来的氢离子,生成碳酸氢根,选项A 正确;B实验和没有气泡,根据所学Al 可以和热水反应,但是此实验中没有气泡,说明有氧化膜的保护,实验中却有气泡,说明氧化膜被破坏,选项B 正确;C溶液中出现白色沉淀,白色沉淀应该为氢氧化铝,则不可能存在大量Al3+,选项 C 不正确;D Na2CO3
8、溶液呈碱性,铝片在碱性溶液中与OH反应,生成偏铝酸根,2Al 2OH2H2O=2AlO23H2,AlO2和 HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀,选项D 正确;答案选 C。6X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为 15,X与 Z可形成 XZ2分子;Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L-1;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是A简单离子半径:W+Y3-X2-M+B化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性C1molWM 溶于足量水中完全反应,共转移2mol 电子D由
9、X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物中可能只含有共价键【答案】D【解析】【分析】根据题目可以判断,Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1,则 YM 的相对分子质量为17 形成的化合物为NH3,M 为 H 元素,Y为 N 元素;X 与 Z可形成 XZ2分子且 X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,故X 为 C 元素,Z 为 O 元素;W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的12,W为 Na 元素。【详解】A简单离子半径从大到小为Y3-X2-M+W+,A 错误;BW2Z2为 Na2O2,其阴阳离子个数之比为2:1,B错误;CNaH 与水发生反应,方程式为NaH
10、+H2O=NaOH+H2,转移 1mol 电子,C 错误;D四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键,D 正确;故选 D。7用“吸收电解”循环法脱除烟气中的SO2,可减少对大气的污染。室温下,电解液K再生的装置如图所示,其中电解液的pH 随2-33n(SO):n(HSO)变化的关系见下表,下列对此判断正确的是电解液n(SO32):n(HSO3)pH K 9:91 6.2 L 1:1 7.2 M 91:9 8.2 A当电解液呈中性时溶液中:+2-33c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)B再生液M 吸收 SO2主反应的离子方程式为:-23SO+OH=HSOCHSO3在 b 极发生
11、的电极反应式为:-2-+324HSO+H O-2e=SO+3HD若产生标准状况下2.24L 气体 N,则 d 膜上共通过0.2mol 阳离子【答案】D【解析】【分析】根据装置图,阴离子通过c 膜向 a 极移动,可知a 极为阳极,发生的反应为:HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+;b 极为阴极,发生的反应为:2H+2e-=H2,气体N 为 H2。【详解】A n(SO32):n(HSO3)=9:91 时,电解液pH=6.2,n(SO32):n(HSO3)=1:1 时,电解液pH=7.2,由此推知当电解液呈中性时,c(HSO3)c(SO32),A 项错误;BM 吸收 SO2主要发生的反应为:
12、SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,B 项错误;Cb 极为阴极,发生的反应为:2H+2e=H2,C项错误;D若产生标准状况下2.24L 气体 N(0.1molH2),阴极消耗0.2molH+,减少 0.2mol 正电荷,需要补充0.2mol正电荷以达到平衡,则d 膜上会通过0.2mol 阳离子,D 项正确;答案选 D。8室温下,用0.100mol?L-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol?L-1的 HA 和 HB 两种酸溶液,滴定曲线如图所示 已知 AG=lg+-c(H)c(OH),下列说法不正确的是()A P点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00mL BKa(HB
13、)的数量级为10-4C水的电离程度:NM=P D M、P两点对应溶液中存在:c(A-)=c(B-)【答案】D【解析】【分析】未加 NaOH 溶液时,HA 的 AG=12,则 c(H+)?c(OH-)=10-14,c Hc OH=10-12,则 c(H+)=0.1mol/L=c(HA),HA 是强酸;未加 NaOH 溶液时,HB 的 AG=9,则 c(H+)?c(OH-)=10-14,c Hc OH=10-9,则 c(H+)=10-2.5mol/L 0.1mol/L,则 HB是弱酸;【详解】A P点 AG=0 时,c(H+)=c(OH-),混合溶液呈中性,HA 是强酸,酸碱的物质的量相等,酸碱的
14、物质的量浓度相等,则酸碱体积相等,所以加入NaOH 溶液的体积为20.00mL,故 A 正确;BHB 的电离程度较小,则溶液中c(B-)c(H+)=10-2.5mol/L,c(HB)0.1mol/L,Ka(HB)=+-c(H)c(B)c(HB)=-2.5-2.510100.100=10-4,故 B 正确;C酸或碱抑制水电离,弱离子促进水电离,且酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大,M、P点溶液都呈中性,则M、P点不影响水的电离,N 点 NaB 浓度较大,促进水电离,所以水的电离程度:NM=P,故 C 正确;DM、P点的 AG 都为 0,都存在 c(H+)=c(OH-),混合溶液呈中性,加入的
15、NaOH 越多,c(Na+)越大,溶液中存在电荷守恒,则存在P点 c(A-)=c(Na+)、M 点 c(Na+)=c(B-),但是 c(Na+):MP 点,则c(A-)c(B-),故 D 错误;答案选 D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断,明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键,注意 B中微粒浓度的近似处理方法。9SO2催化氧化过程中,不符合工业生产实际的是A采用热交换器循环利用能量B压强控制为2050MPa C反应温度控制在450左右D使用 V2O5作催化剂【答案】B【解析】A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫,这个过程放热,在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应
16、的二氧化硫与氧气的混合气体,循环利用能量,A 正确;B.,SO2的催化氧化不采用高压,是因为压强对 SO2转化率无影响,B错误;C.在 400-500下,正方向进行的程度比较大,而且催化剂的活性比较高,C正确;D.催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,D 正确。故选择B。10已知 H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100molL-1的 H2A和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A pH=2 的溶液中:c(H2A)+c(A2-)c(HA-)BE点溶液中
17、:c(Na+)-c(HA-)2c(A2-)【答案】A【解析】A、根据图像,可以得知pH=2 时 c(HA)c(H2A)c(A2),故 A 说法错误;B、E 点:c(A2)=c(HA),根据电荷守恒:c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2),此时的溶质为Na2A、NaHA,根据物料守恒,2n(Na)=3n(A),即 2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A),两式合并,得到 c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2,即 c(Na)c(HA)=0.1c(H2A),c(Na)-c(HA)2c(A2),故 D 说法正确。11下列有关化学用语表示正确的是()A中
18、子数比质子数多1 的磷原子:BAl3+的结构示意图:C次氯酸钠的电子式:D2-丁烯的结构简式:CH2=CH-CH=CH2【答案】A【解析】【分析】本题主要考查化学用语的书写。【详解】A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1 的磷原子:3115P,故 A项正确;B.铝原子核电荷数为13,Al3+核外有 10 个电子,其结构示意图:,故 B项错误;C.次氯酸钠属于离子化合物,电子式为:,故 C项错误;D.2-丁烯的结构中,碳碳双键在2 号碳上,主碳链有4 个碳,其结构简式为:33CHCH=CH-CH-,故 D项错误;答案选 A。12下列关于氨分子的化学用语错误的是A化学式:NH3B电子式:C结
19、构式:D比例模型:【答案】B【解析】【详解】A氨气分子中存在3 个 N-H 共价键,其化学式为:NH3,A 正确;B氨气为共价化合物,氨气中存在3 个 N-H 键,氮原子最外层达到8 电子稳定结构,氨气正确的电子式为:,B错误;C氮气分子中含有3 个 N-H 键,氨气的结构式:,C正确;D 氨气分子中存在3个 N-H 键,原子半径 NH,氮原子相对体积大于H原子,则氨气的比例模型为:,D 正确;故合理选项是B。13对下列事实的解释合理的是()A氢氟酸可用于雕刻玻璃,说明氢氟酸具有强酸性B常温下浓硝酸可用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性D铝箔
20、在空气中受热熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高【答案】D【解析】【详解】A.氢氟酸可用于雕刻玻璃,说明氢氟酸会腐蚀玻璃,不能说具有强酸性,故A 不符合题意;B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸发生钝化,不是不反应,故B 不符合题意;C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性,故C不符合题意;D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高,故D 符合题意。综上所述,答案为D。【点睛】钝化反应是发生了化学反应。14有机物M、N、Q 的转化关系为:下列说法正确的是()A M 分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM 与 H2加成后的
21、产物,一氯代物有6 种D Q 与乙醇互为同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A M 中含甲基、亚甲基均为四面体结构,则M 分子中所有原子不可能均在同一平面,故A 错误;BM N 为取代反应,NQ 为水解反应,均属于取代反应,故B 错误;CM 与 H2加成后的产物为,中含有 6 种 H,则一氯代物有6 种,故 C正确;DQ 中含苯环,与乙醇的结构不相似,且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团,Q 与乙醇不互为同系物,两者均含-OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故D 错误;故答案选C。15化学家创造的酸碱质子理论的要点是:凡能给出质子(H+)的分子或离子都是
22、酸,凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是H2O CO32-Al3+CH3COOH NH4+H2N-CH2COOH ABCD【答案】B【解析】【详解】凡能给出质子(即 H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱,则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱,只能接受质子,所以属于碱;只能给出质子,属于酸,既能给出质子又能接受质子,所以既属于酸又属于碱;故答案为B。【点睛】正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键,再结合微粒的性质解答,同时考查学生学以致用能力,题目难度不大。二、实验题(本题包括1 个小题,共10 分)16某小组同学探究
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