2019-2020学年北京市海淀区北京57中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市海淀区北京57 中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述错误的是()A中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化【答案】B【解析】【详解】A明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A 正确；B陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅

2、，不属于硅酸盐材料，故B 错误；C二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C 正确；D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D 正确；故选 B。【点睛】本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。2化学与生产、生活密切相关。下列叙述

3、错误的是（）A生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B液态 HCl 不能导电，说明HCl 是共价化合物C杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应【答案】C【解析】【分析】【详解】A玻璃中含SiO2，会跟 HF 反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；B HCl是由共价键构成的共价化合物，B正确；C高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；D所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。答案选 C。3某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B1mol

4、 该有机物最多可与2molNaOH 发生反应C该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D该有机物有3 个手性碳原子【答案】D【解析】【分析】【详解】A该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A 错误；B该分子含有酯基，1mol 该有机物含有1mol 酯基，酯基水解后生成羧基和醇羟基，只能和1molNaOH发生反应，故B 错误；C该分子中不含碳碳双键或三键，不能与溴发生加成反应，故C错误；D连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O 相连的碳原子、六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D 正确；答案为

5、 D。【点睛】与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可发生消去反应；与羟基相连的碳原子上有氢原子可发生氧化反应；连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。4周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A 47.87 是丰度最高的钛原子的相对原子质量B钛原子的M 层上共有10 个电子C从价电子构型看，钛属于某主族元素D 22 为钛原子的质量数【答案】B【解析】【分析】【详解】A 47.87 是元素的相对分子质量，故A 错误；B钛原子的M 层上共有2+6+2=10 个电子，故B 正确；C最后填充3d 电子，为副族元素，故C 错误；D 22 为原子的原子序数，故D 错误；故答案为：B。5固体

6、混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B原固体混合物X 中一定有 KAlO2C固体乙、固体丁一定是纯净物D将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀

7、，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶液丁含有碳酸氢钠。A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；B.X 可能有偏铝酸钾，故错误；C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。故正确；故选 D。【点睛】掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是氯化银沉淀，但

8、要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。6化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇B顺丁橡胶(顺式聚 1，3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的C塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯【答案】B【解析】【分析】【详解】A煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤

9、的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A 项正确；B酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B 项错误；C塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；D石油的催化重整可以获取芳香烃，D 项正确；答案选 B。7中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV 具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是A室温可溶于水和酒精B氢原子种类数为10 C不能使酸性KMnO4溶液褪色D 1mol 该分子最多与8mol 氢气反应【答案】B【解析】【分析

10、】【详解】A该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A 错误；B如图所示有 10 种氢原子，故B 正确；C该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误；D碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1mol 该分子最多与7mol 氢气加成，故D 错误；故答案为B。8下列说法正确的是（）A强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水B燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化C制备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化【答案】C【解析】【分析】【详解】A强

11、电解质不一定易溶于水，如AgCl，弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A 错误；B燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B 错误；C加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备 Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故C正确；D12C转化为14C是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D 错误；故选 C。9铈是稀土元素，氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、C

12、eO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是A过程中发生的反应是：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中有O2生成D过程中发生的反应属于置换反应【答案】D【解析】【分析】【详解】该反应过程为：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化 FeCl3存在于滤液A 中，滤渣 A 为 CeO2和 SiO2；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为 Ce3+，滤渣 B为 SiO2；加入碱后Ce3+转化为沉淀，通入氧气将 Ce从+3 价氧化为+4 价，得到产品。根据上述分析可知，过程为Fe2O3与盐酸发生反

13、应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B 正确；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和 H2O，反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO22Ce3+O2+4H2O，选项 C 正确；D 中发生的反应是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，属于化合反应，选项D 错误。10下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A灼热的炭与CO2的反应BBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应C镁条与稀盐酸的反应D氢气在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】A、灼热的炭与CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，

14、故 A正确；B、Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含 1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC标准状况下2.24 L 己烷分子中含有1.9NA对共用电子D以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为 11.2 L【答案】B【解析】【分析】

15、【详解】A.含 1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为NA，硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为2NA，则含 1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于NA和 2NA之间，A错误；B.常温下 1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有铵离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N 元素守恒，所以氮原子总数为0.2NA，B正确；C.1摩尔己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2

16、.24 L己烷分子物质的量并不是1mol，故 C 错误；D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5mol，但是不知道温度和压强条件，故体积不一定为11.2 L，D 错误；答案选 B。【点睛】C、D 容易错，往往误以为1mol 物质的体积就是22.4L，换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。12对于工业合成氨反应N2+3H2?2NH3+Q（Q 0），下列判断正确的是（）A 3 体积和足量反应，必定生成2 体积B使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用

17、率【答案】D【解析】【详解】A合成氨为可逆反应，则3 体积 H2和足量 N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气小于2体积，选项A错误；B催化剂不影响化学平衡，不能提高提高原料的利用率，选项B 错误；C该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则室温比500左右更有利于向合成氨的方向进行，选项C 错误；D及时使氨液化、分离，可使平衡正向移动，则提高N2和 H2的利用率，选项D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，合成氨为可逆反应。13中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越

18、引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极BB极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO 8e-+4H2O 2HCO3+9H+C当外电路中有0.2 mol e-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAD A极的电极反应式为+H+2e-Cl-+【答案】B【解析】【分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+Cl-，B 为负极，电极反应式为CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，据此分析解答。【详解】A原电池工作时，电

19、流从正极经导线流向负极，即电流方向从A 极沿导线经小灯泡流向B 极，故 A 正确；BB 极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，B 极不是阳极，故B错误；C根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故 C正确；D A 为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+Cl-，故 D 正确；答案选 B。【点睛】根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B，要注意原电池的两极称为正负极，电解池的两极称为阴阳极。14下列说法正确的是

20、()A Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键B硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力CH2O 不易分解是因为H2O 分子间存在较大的分子间作用力D液态 AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子【答案】D【解析】【详解】A.Na2CO3是离子化合物，没有分子，A 项错误；B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B 项错误；C.H2O 不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子，D 项正确；答案选

21、 D。1525时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至 25时，放出b kJ 的热量。假设空气中氧气的体积分数是15，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A14222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)Hb kJ molB14222224bCH(g)2O(g)CO(g)2H O(g)HkJ molaC14222224bCH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)HkJ molaD14222224bCH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)HkJ mola【答案】C【解析】【详解】空气中氧气的体积为5aL，则甲烷体积为10aL，

22、物质的量为224amol。224amol 甲烷燃烧放出热量b kJ，则 1 mol 甲烷燃烧放出热量224bakJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物,即 H2O(l)，且放热反应的焓变为负值，故 C 正确；答案：C【点睛】考察燃烧热的重点：（1）可燃物 1mol（2）完全燃烧（3）生成稳定氧化物，HH2O（l），CCO2，S SO2等。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16某小组同学研究SO2和 KI 溶液的反应，设计如下实验。实验操作现象I 溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色II 溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

23、入淀粉溶液，不变色（1）加入淀粉溶液的目的是_，为达到相同的目的，还可选用的试剂是_。（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和 KI 溶液反应生成S和 I2。在酸性条件下，SO2和 KI 溶液反应的离子方程式是_。针对 II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：_。为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是_。丙同学向1 mL 1 mol L-1 KCl 溶液中加入5 滴 1 mol L-1盐酸，通入SO2，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色

24、沉淀。丙同学的实验结论是_。（3）实验表明，I-是 SO2转化的催化剂。补全下列离子方程式。SO2H2O=_（4）对比实验I 和 II，推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方案是_。【答案】检验是否有I2生成CCl4（苯、煤油）SO2+4I-+4H+=2I2+S+2H2OSO2将 I2还原为I-空气中的O2将 SO2氧化为 SO42-O2不是 SO2氧化为 SO42-的主要原因3SO2+2H2O=4H+2SO42-+S向 1 mL 1 mol L-1 KI 溶液中加入 5 滴 1 mol L-1 KCl 溶液后，再通入 SO2气体，观察现象【解析

25、】【分析】（1）碘遇淀粉溶液蓝色，碘易溶于有机溶剂，且碘的四氯化碳溶液显紫红色；（2）经检验，II 中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和 KI 溶液反应生成在酸性条件下，SO2和 KI溶液反应S和 I2，结合守恒法写出发生反应的离子方程式；离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，说明 I2能氧化SO2生成 SO42-；空气中有氧气，也能氧化SO2；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-；（3）I-是 SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，结合守恒法配平离子反应

26、方程式；（4）通过改变H+的浓度来判断SO2的转化速率是否发生改变；【详解】（1）利用碘遇淀粉溶液蓝色，加入淀粉溶液可检验反应中有碘生成；碘易溶于有机溶剂，也可以加入CCl4后振荡静置，看有机层是否显紫红色，来判断反应中有碘生成；（2）在酸性条件下，SO2和 KI溶液反应S和 I2，发生反应的离子方程式为SO2+4I-+4H+=2I2+S+2H2O；II 中加入淀粉溶液不变色，说明I2被还原，结合SO2具有还原性，可假设SO2将 I2还原为 I-；乙同学认为空气中有氧气，也能将SO2氧化为 SO42-，故不支持甲同学的上述假设；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO4

27、2-，由此可得出O2不是 SO2氧化为SO42-的主要原因；（3）I-是 SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，发生反应的离子反应方程式为3SO2+2H2O=4H+2SO42-+S；（4）向 1 mL 1 mol L-1 KI溶液中加入5 滴 1 mol L-1 KCl溶液后，再通入SO2气体，观察现象，进而判断增大 H+的浓度是否可加快SO2的转化速率。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：己知下列信息：芳香族化合

28、物B 的一氯代物有两种回答下列问题：（1）固体 A 是_（写名称）；B的化学名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）D 中官能团的名称为_；反应的反应类型是_。（4）E的分子式为 _；己知 1mo1F 与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则 F的结构简式是_。（5）X与 C 互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X 的结构简式 _。核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1 能与 NaOH 溶液反应，1mo1X 最多消耗4mo1NaOH 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计

29、合成的路线 _。【答案】焦炭对二甲苯（或 1,4-二甲苯）+2CH3OH+2H2O 酯基取代反应1014C HCH3OHCH3Cl【解析】【分析】采用逆推法，D 中应该含有2个酯基，即，反应的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为对二苯甲酸，结合 B 的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到 C的反应条件是酸性高锰酸钾溶液，固体A 是煤干馏得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸酐，因此F中必然有四个羧基，则E就是 1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。【详解】（1）固体 A 是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反应即酯化反应，方程式为

30、+2CH3OH+2H2O；（3）D 中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；（4）E是 1,2,4,5-四甲苯，其分子式为1014C H，根据分析，F的结构简式为；（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4 种等效氢，因此符合条件的X的结构简式为；（6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锰酸钾溶液将侧链氧化为羧基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为CH3OHCH3Cl。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和 NO I.（1）用CH4催化还原NOx 可以

31、消除氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/mol b.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-1160kJ/mol 这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：_。有利于提高NOx 的平衡转化率的反应条件是：_（至少答一条）。在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)?H2=_kJ/mol（2）为了提高CH4和 NO 转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器

32、中，测得N2的产率与温度的关系如图1 所示，OA 段N2产率增大的原因是_。AB 段 N2产率降低的可能原因是_（填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多（3）N2的产率与4n(NO)n(CH)，由图可知4n(NO)n(CH)最佳约为 _II.有人利用反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)H=64.2kJ/mol 对 NO2进行吸附。在T下，向密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，图为不同压强下上述反应经过相同时间，NO2的转化率随着压强变化的示意图。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T、1100KPa 时，该反应的化

33、学平衡常数Kp=_(计算表达式表示)；已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)体积分数。【答案】这两个反应均为放热很大的反应增大CH4浓度或降低温度-867 OA 段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐渐增大AC 4 2320.40.2()1.21.21100 10 Pa0.6()1.2或2320.40.2()1.21.21100 10 Pa0.6()1.2【解析】【分析】根据热力学原理及盖斯定律分析解答；根据催化剂对反应速率的影响及平衡移动原理分析解答；根据平衡常数表达式分析解答。【详解】（1）熵增和焓减的反应倾向于自发，所以这两个反应在热力学上趋势均很大

34、，其原因是这两个反应均为放热很大的反应，故答案为：这两个反应均为放热很大的反应；增大反应物浓度或降低温度，使平衡正向移动，有利于提高NOx 的平衡转化率，故答案为：增大CH4浓度或降低温度；已知，a.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/mol b.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-1160kJ/mol，根据盖斯定律知，a+b2得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)，则?H2=-574kJ/mol+-1160kJ/mol867kJ m2l=/o（），故答案为：

35、-867；（2）因为反应物是按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中的，所以产率升高是因为反应速率增大，根据图示分析，OA 段随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快；AB段可能原因为催化剂活性降低，或是副反应增多，反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；故答案为：OA 段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐渐增大；AC；（3）由图可知4n(NO)n(CH)约为 4，产率最高，故答案为：4；II.压强越大反应越快，则图中（1100,40）点已经达到平衡状态，设起始时加入NO2的物质的量为1mol，则2221000.40.20

36、.40.6+2C s2N0.20.4OgNg2COg垐?噲?起始反应平衡根据平衡常数表达式分析得K=2320.40.2()1.21.21100 10 Pa0.6()1.2，故答案为：2320.40.2()1.21.21100 10 Pa0.6()1.2或2320.40.2()1.21.21100 10 Pa0.6()1.2。19甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。(1)已知 25、101 kpa 时一些物质的燃烧热如下表：物质CH3OH(l)CO(g)H2(g)燃烧热/(kJ/mol)726.8 283.0 285.8 写出由 CO和 H2反应生成CH3OH

37、(l)的热化学方程式：_。(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相关数据如图所示。从反应开始至5min 时，用 CH3OH 表示的反应平均速度为_。图中反应达平衡时，K=_(mol/L)-2；CO的平衡转化率为_。(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，该装置工作时，a极反应式为 _。若用该电池及惰性电极电解2L 饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl2时(假设全部句逸出并收集，忽略溶液体积的变化)，常温下所得溶液的pH 为 _。(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向 0.1m

38、ol/L HCOOH 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液至 pH=7已知，K(HCOOH)=1.8 10-4。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)_。【答案】CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=-127.7kJ/mol 0.02mol/(L?min)9.375 或60%CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+12 1：1800【解析】【分析】(1)先写出三个反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律，将它们叠加，就可得到所需反应的热化学方程式；(2)根据 V=计算化学反应速率；根据化学平衡常数K=，根据物质的转化率等于转化率与投入量的比值计算；(3

39、)通入甲醇的电极为负极，失去电子，结合电解质溶液呈酸性书写电极反应式；先写出电解方程式，然后根据 NaOH、Cl2的物质的量关系，结合溶液的体积计算pH；(4)NaOH 与 HCOOH发生中和反应产生HCOONa和水，根据溶液的pH 及 HCOOH的电离平衡常数计算溶液中 n(HCOOH)：n(HCOONa)。【详解】(1)CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol；CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.8kJ/mol；+2-，整理可得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH

40、(l)H=-127.7kJ/mol；(2)V=0.02mol/(L?min)；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)根据化学方程式可得其化学平衡常数K=9.375；CO的平衡转化率=60%；(3)a 电极通入甲醇，失去电子，发生氧化反应，由于是酸性环境，所以CH3OH 失去电子变为CO2气体，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；用惰性电极电解NaCl 饱和溶液的方程式为：2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2，n(NaOH)=2n(Cl2)=2=0.02mol，c(NaOH)=0.01mol/L，c(H+)=10-12mol/L，所以溶液的pH=12；(4)HCOOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHHCOO-+H+，该反应的电离平衡常数K=1.8 10-4，=1.8103，所以可得=。【点睛】本题综合考查了盖斯定律、化学反应、化学平衡、原电池反应原理及弱电解质的电离平衡、水的离子积常数等的有关知识，较为全面的考查了基本概念、基本理论及有关计算等化学反应基本原理，难度适中。