2019-2020学年北京市第九中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市第九中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A装置探究浓度对化学反应速率的影响B装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D装置防止铁钉生锈【答案】C【解析】【详解】A.该实验中高锰酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影响，A 项错误；B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B 项错误；C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧

2、化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.该装置为电解池，Fe 作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D 错误；答案选 C。【点睛】本题 C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。2下列各项中的实

3、验方案不能达到预期实验目的的是选项实验目的实验方案A 鉴别 BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体B 除去 CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤C 除去 HCl 气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释A ABBCCDD【答案】C【解析】【详解】A、分别向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，

4、故可鉴别三种盐溶液，选项A 正确；B氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B 正确；C氯气难溶于饱和食盐水，但HCl 极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项 C 不正确；D盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；答案选 C。3以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A阳极反应式相同B电解结束后所得液体的pH 相同C阴极反应式相同D通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）【答案】C【解析】【分析】【详解】A以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH

5、-4e-=2H2O+O2，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为 2Cl-2e-=Cl2，阳极的电极反应式不同，故A 错误；B电解水时其pH 在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH 变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；C以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H+2e-=H2，所以电极反应式相同，故C正确；D若转移电子数为4mol，则依据电解方程式2H2O2H2+O24e-，电解水生成3mol 气体；依据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22e-，电解食盐

6、水生成4mol 气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D 错误；故选 C。【点睛】明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D，要注意氧化还原反应方程式中根据转移电子的相关计算。4中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A王安石的梅花“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C赵孟頫的烟火诗“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D刘禹锡的浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在

7、自然界中以游离态存在，其化学性质稳定【答案】D【解析】【详解】A.王安石的梅花“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A 错误；B.庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素，不是蛋白质，故B 错误；C.赵孟頫的烟火诗“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；D.刘禹锡的浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D 正确；故选 D。5有机物M、N、Q 的转化关系为：下列说法正确的是（）A M 分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应

8、依次属于加成反应和取代反应CM 与 H2加成后的产物，一氯代物有6 种D Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A M 中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M 分子中所有原子不可能均在同一平面，故A 错误；BM N 为取代反应，NQ 为水解反应，均属于取代反应，故B 错误；CM 与 H2加成后的产物为，中含有 6 种 H，则一氯代物有6 种，故 C正确；DQ 中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q 与乙醇不互为同系物，两者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D 错误；故答案选C。6下化学与社会、生活密切相

9、关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项实验现象结论A SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A.盐酸是强酸，SO2通入 BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaC

10、l2生成 BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A 正确；B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B 错误；C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。D.FeCl3溶液可与Cu 反应生成Cu2，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D 错误；答案选 A。7有关化合物2-苯基丙烯，说法错误的是A能发生加聚反应B能溶于甲苯，不溶于水C分子中所有原子能共面D能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A 正确；B.2-苯基丙烯是有机物

11、，能溶于甲苯，但不溶于水，故B 正确；C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；D.含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 正确；故选：C。8根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是室温下20 mL 0.1 mol?L1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d 两点溶液的pH 值均为 7B图乙是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0 C 图丙是室温下用0.1000 mol?L1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol?L1某一元酸 HX 的滴定曲线，该 滴定过程可以

12、选择酚酞作为指示剂D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与 c（SO42）的关系曲线，说明Ksp（BaSO4）1 1010【答案】A【解析】【分析】A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离；B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；C、根据图知，HX 中未加 NaOH 溶液时，0.1000mol/L 的 HX 溶液中 pH 大于 2，说明该溶液中HX 不完全电离；D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)。【详解】A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水

13、解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4Cl逐渐增多，到达b 点时存在 NH4Cl 和氨水，此时溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4Cl，溶液为酸性，继续滴加HCl，溶液酸性增强，到达c 点虽然 c水(H+)=10-7mol/L，但溶液为酸性，故A 符合题意；B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的H0，故 B 不符合题意；C、根据图知，HX 中未加 NaOH 溶液时，0.1000mol/L 的 HX 溶液中 pH 大于 2，说明该溶液中HX 不完全电离，所以HX为一元弱酸，pH 突跃范围落

14、在酚酞的指示范围内，可以使用酚酞，故C 不符合题意；D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)，c(Ba2+)与 c(SO42-)成反比，则c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=1 10-10，故 D 不符合题意；故选：A。【点睛】本题的 A 选项分析需注意，b 点对应溶质为NH4Cl、NH3?H2O，此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d 点对应溶质为NH4Cl、HCl，此时溶液中氢离子为HCl 水电离，溶液呈酸性。9下列离子方程式正确的是A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-

15、+2H+=SO2+S+H2O BKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2O C硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O D向 NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】A【解析】【详解】A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，A 项正确；B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+，其离子方程式为：3ClO-+2Fe

16、(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，B 项错误；C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C项错误；D.向 NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铵根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：NH4+Ca2+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，D 项错误；答案选 A。【点睛】B 项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时注意在酸性环境不可能存在大量OH-，同时在碱性溶液中不可能大量存在H+。10化学与环境、

17、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质【答案】A【解析】【详解】A.NaCl 浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A 不正确；B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2，合成此可降解塑料，C正确；D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2

18、，以保持良好品质，D正确。故选 A。11室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向 X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe2+B 在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C 反应生成 NO2C 向含有 ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)”“温度升高，体枳不变，分压増大；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，分压增大【解析】【分析】(1)根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加可得待求反应的热化学方程式，即得H2的燃

19、烧热；(2)N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=-624.0 kJ/mol 是反应前后气体分子数不变的反应，根据平衡移动原理分析能使N2的平衡体积分数增大的条件；(3)根据反应III 是吸热反应，从反应温度计物质的浓度变化分析对反应II 的平衡移动的影响；(4)根据在体积不变时，气体的物质的量的比等于气体的分压比，利用t1时 NH3、H2的分压相等，计算NH3的分压，结合速率含义计算v(NH3)；利用平衡常数的定义式计算Kp；根据有效碰撞次数越多，反应速率越快分析；根据温度对平衡移动及分压的影响分析判断。【详解】(1)根据已知反应：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+

20、2H2O(l)H=-624.0 kJ/mol II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)H=+144.8 kJ/mol 根据盖斯定律：2IIIIII，整理可得H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJ/mol；(2)该反应的正反应是气体分子数不变的放热反应，A增大压强，化学平衡不移动，N2的平衡体积分数不变，A 错误；B再通入一定量O2，化学平衡正向移动，产生N2，但平衡移动的趋势是微弱的，由于方程式两边都是只有一种气体，通入O2，平衡常数不变，则N2的平衡体积分数不变，B错误；C分离出部分水，

21、由于水是液态物质，移出不能改变平衡，故对平衡移动无影响，所以N2的平衡体积分数不变，C错误；D降低温度，化学平衡正向移动，N2的平衡体积分数增大，D 正确；故合理选项是D；(3)反应 III 是吸热反应，反应进行使体系温度降低，且反应消耗NH3、使 NH3的浓度降低，同时又增大了H2的浓度，促进了反应II 化学平衡正向移动，最终使N2的平衡转化率增大；(4)由图可知：NH3的起始分圧为p0kPa，t1 min 时假设 H2的分压变化为x，此时 NH3、H2的分压相等，根据方程式2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)可知此时x=p0-2x，所以 x=0p3kPa，则在 0t1min 内，反应的

22、平均速率 v(NH3)=012p3tkPa/min；根据图象可知平衡时H2的平衡分压为p1 kPa，则 NH3的平衡分压为(p0-2p1)kPa，所以该反应用平衡分压表示的化学平衡常数Kp=1201p kPap2pkPa=1201pp2pkPa-1；M 点到 N 点，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以反应物分子的有效碰撞几率：MN；t2min 时温度升高，由于容器的体枳不变，H2分压增大，且该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，使H2分压增大。【点睛】本题考查了盖斯定律、反应速率和化学平衡常数的计算与平衡移动原理的应用。掌握反应过程中能量变化与途径无关，反应速率和化学平衡常数及平衡移动原理的含义是正确分析解答的关键。注意平衡移动的趋势是微弱的，外界条件不能改变这种变化趋势。